PAGE1專題05電離平衡水的電離和溶液的pH內(nèi)容概覽考點01弱電解質(zhì)的電離平衡考點02水的電離考點03溶液的酸堿性與PH考點04酸堿中和滴定考點01弱電解質(zhì)的電離平衡1．（2023-2024高二上·浙江麗水·期末）室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是A．醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同B．溫度均升高20℃，兩溶液的pH不變C．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D．與過量的鋅粉反應(yīng)，完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同【答案】A【詳解】A．兩溶液pH相同，c(H+)相同，則c(OH-)也相同，根據(jù)電荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同，A正確；B．溫度均升高20℃，醋酸是弱酸能進一步電離，c(H+)增大，鹽酸是強酸已經(jīng)完全電離，則兩溶液的pH不同，B錯誤；C．加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸能進一步電離，鹽酸是強酸已經(jīng)完全電離，兩種溶液的pH不同，C錯誤；D．與過量的鋅粉反應(yīng)，醋酸是弱酸能進一步電離，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。2．（2023-2024高二上·福建三明·期末）下列事實能證明ROH是弱堿的是A．溶液呈酸性B．ROH溶液的導(dǎo)電能力小于鹽酸C．室溫下，ROH溶液pH約為11D．ROH溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀【答案】C【詳解】A．硫酸為強酸，溶液會電離出氫離子呈酸性，不能說明ROH是弱堿，A錯誤；B．不確定溶液的濃度，ROH溶液的導(dǎo)電能力小于鹽酸，不能說明ROH是弱堿，B錯誤；C．室溫下，ROH溶液pH約為11，說明ROH沒有完全電離，則能說明ROH是弱堿，C正確；

D．ROH溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明ROH能電離出氫氧根離子，但不能說明其完全電離，不能說明ROH是弱堿，D錯誤；故選C。3．（2023-2024高二上·廣西桂林·期末）下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A．25℃時，溶液的pH大于7B．用溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗C．1溶液中D．pH=2的溶液稀釋100倍后，pH約為3【答案】B【詳解】A．25℃時，亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，故A項不符合題意；B．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故B項符合題意；C．0.1mol?L-1HNO2溶液的，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡：，所以亞硝酸為弱電解質(zhì)，故C項不符合題意；D．常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3，說明亞硝酸中存在電離平衡：，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故D項不符合題意；故本題選B。4．（2023-2024高二上·貴州黔南·期末）已知25℃時，生活中常見的醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：物質(zhì)醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)下列說法正確的是。A．酸性強弱：B．加水稀釋亞硫酸溶液，溶液中所有離子濃度均減小C．漂白液生效的原理：D．將足量醋酸滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，酸性由強到弱排序，酸性強弱：，A錯誤；B．稀釋將促進電離，氫氧根離子濃度增加，B錯誤；C．利用強酸制弱酸，漂白液生效的原理：，C正確；D．利用強酸制弱酸，，將足量醋酸滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，D錯誤；故選C。5．（2023-2024高二上·福建寧德·期末）常溫下，在的氨水中存在電離平衡：，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡正向移動，電離常數(shù)增大B．向該溶液中加少量固體，平衡正向移動C．向該溶液中滴加幾滴，平衡逆向移動，減小D．通入少量氣體，平衡正向移動，減少【答案】D【詳解】A．加水時，促進NH3?H2O電離，平衡正向移動，但溫度不變，則NH3?H2O電離常數(shù)不變，故A項錯誤；B．向該溶液中加少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，平衡逆向移動，故B項錯誤；C．向該溶液中滴加幾滴0.1mol?L?1NaOH，c(OH?)增大，抑制NH3?H2O電離，平衡逆向移動，故C項錯誤；D．通入少量HCl氣體，c(OH?)濃度減小，促進NH3?H2O電離，平衡正向移動，故D項正確；故本題選D。6．（2023-2024高二上·新疆·期末）用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列說法正確的是A．CH3COOH的電離程度增大，溶液中c(H+)增大 B．CH3COOH的Ka變大C．溶液中n(H+)減小 D．減小【答案】D【詳解】A．加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離程度增大，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(H+)減小，故A錯誤；B．Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變則Ka不變，故B錯誤；C．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中n(H+)增大，故C錯誤；D．加水稀釋促進醋酸電離，電離平衡正向移動，有，溶液中c(H+)減小，因此減小，故D正確；答案選D?？键c02水的電離7．（2023-2024高二上·安徽蕪湖·期末）室溫下的溶液中，由水電離出的約為A． B．C． D．【答案】D【詳解】常溫下pH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等，故水電離出來的==，故選D。8．（2023-2024高二上·福建·期末）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定正確的是A．在c點溶液中加NH4Cl固體，可實現(xiàn)c點向d點移動B．a(chǎn)點和c點均為純水C．b點由水電離出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1D．25℃時，若a點為將1LpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13【答案】D【詳解】A．在c點溶液中加NH4Cl固體，水的電離被促進，c(H+)增大，c(OH-)減小，不可能實現(xiàn)c點向d點移動，故A錯誤；B．a(chǎn)點和c點溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性，但是不一定為純水，可能為中性的鹽溶液，如氯化鈉溶液，故B錯誤；C．b點溶液中，c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液顯酸性，若溶液為酸溶液，則水的電離被抑制，由水電離出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1，若溶液為NH4Cl溶液，則水的電離被促進，由水電離出的c(H+)水=1×10-6mol·L-1，故C錯誤；D．25℃時，若a點為將1LpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，a點溶液顯中性，則有，則可推出m+n=13，故D正確；故選D。9．（2023-2024高二上·天津河西·期末）已知：在、下水的離子積分別為，。則下列敘述不正確的是A．水的電離是一個吸熱過程B．某溫度下水的時，C．水中的隨著溫度的升高而升高D．預(yù)測時水的離子積大于【答案】B【詳解】A．在25℃、35℃下水的離子積分別為1×10?14，2.1×10?14，說明升高溫度電離程度變大，水的電離為吸熱過程，A正確；B．水的，則，但未注明溫度，不知水的離子積，不能計算出氫氧根離子的濃度，即不能比較二者的大小，B錯誤；C．溫度升高，水的電離程度增大，氫氧根離子濃度增大，C正確；D．水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，所以時水的離子積大于，D正確；故選B。10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）水的電離過程為，不同溫度下水的離子積常數(shù)為：，，則下列敘述正確的是A．水的電離是吸熱的B．在時，純水中C．水的電離程度D．純水中隨著溫度的升高而降低【答案】A【詳解】A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則水的電離過程是吸熱的，A正確；B．升高溫度促進水電離，但任何溫度下，水都呈中性，水中都存在c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C．水的電離與溫度有關(guān)，由于水的電離吸熱，故升高溫度促進水的電離，則水的電離程度25℃＜35℃，故C錯誤；D．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則溶液中c(H+)隨溫度的升高而增大，故A錯誤；本題選A?？键c03溶液的酸堿性與PH11．（2023-2024高二上·吉林長春·期末）25℃時，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是(已知)A．的HCl和的溶液等體積混合后溶液呈堿性B．NaOH和溶液等體積混合后的溶液可能呈酸性、中性或堿性C．的硝酸和的氫氧化鋇溶液按照體積比為1：9混合，混合液的pH為10D．等體積的稀硫酸與的NaOH溶液混合，溶液呈中性，則【答案】C【詳解】A．鹽酸是強酸，pH為2的鹽酸溶液濃度為0.01mol/L，一水合氨是弱堿，pH為12的一水合氨溶液的濃度大于0.01mol/L，則pH為2的鹽酸和pH為12的一水合氨溶液等體積混合后一水合氨溶液過量，溶液呈堿性，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液等體積混合時，若氫氧化鈉溶液的濃度大于或等于醋酸溶液的濃度，溶液呈堿性，若醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，溶液可能呈酸性或中性，故B正確；C．pH為2的硝酸溶液與pH為12的氫氧化鋇溶液按照體積比為1：9混合時，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L=8×10—3mol/L，溶液pH為11+lg8，故C錯誤；D．設(shè)溶液的體積為VL，等體積pH為a的稀硫酸與pH為b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性說明酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量與堿溶液中的氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則10—amol/L×VL=10—14+bmol/L×VL，解得a+b=14，故D正確；故選C。12．（2023-2024高二上·安徽·期末）下列敘述正確的是A．50℃時，的純堿溶液中，B．相同條件下，濃度均為的鹽酸與溶液，水的電離程度相同C．將水加熱到100℃，測得其，則液體呈酸性D．常溫時，的溶液與的溶液等體積混合后【答案】B【詳解】A．該溶液的溫度是，故，所以，A項錯誤；B．的鹽酸中，由水電離出的的溶液中，由水電離出的，則水的電離程度相同，B項正確；C．將水加熱到，但所得液體仍呈中性，C項錯誤；D．兩種溶液反應(yīng)后過量，則溶液，D項錯誤；故選：B。13．（2023-2024高二上·遼寧沈陽·期末）下列敘述正確的是A．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH>7B．pH=4的鹽酸，稀釋至10倍后pH>5C．90℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．室溫下將pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液的pH=11【答案】A【詳解】A．鹽酸是強酸，氨水是弱堿，則室溫下，pH為2的鹽酸濃度小于pH為12的氨水的濃度，所以室溫下，pH為2的鹽酸與pH為12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，溶液pH大于7，故A正確；B．鹽酸是強酸，則pH為4的鹽酸稀釋至10倍后溶液pH為5，故B錯誤；C．90℃時，水的離子積常數(shù)大于10—14，pH為12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大于0.01mol/L，則90℃時，將pH為2的鹽酸與pH為12的氫氧化鈉溶液等體積混合時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，故C錯誤；D．室溫下將pH為9的氫氧化鈉溶液和pH為13的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液中氫氧根離子濃度約為0.05mol/L，溶液pH約為12.7，故D錯誤；故選A。14．（2023-2024高二上·廣東揭陽·期末）下列說法正確的是A．酸或堿溶液稀釋時，溶液的pH均減小B．中性溶液的pH不一定等于7C．的溶液不存在D．使用廣泛試紙測得某溶液的【答案】B【詳解】A．酸溶液稀釋時溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；B．100℃時水的離子積常數(shù)為KW=10-12，此時中性溶液pH=6，故B正確；C．pH=-lgc（H+）=0時溶液中c（H+）=1mol/L，故C錯誤；D．廣泛試紙測得溶液pH為整數(shù)，因此不可能用廣泛pH試紙測得pH=3.6，故D錯誤；故答案為：B。15．（2023-2024高二上·江西南昌·期末）下列有關(guān)說法不正確的是A．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的B．，的溶液，水電離出的C．任何溫度下，都可利用和濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性D．，用試紙測得某氯水的為5【答案】D【詳解】A．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合后氫離子濃度不變，故pH還是為3，A正確；B．的溶液，，，溶液中的氫離子是水電離出來的，水電離出來的氫離子濃度等于水電離出來的氫氧根離子的濃度，故水電離出的，B正確；C．任何溫度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈堿性；只要，溶液呈中性，C正確；D．氯水具有漂白性，無法用pH試紙測得氯水的pH，D錯誤；故選D?？键c04酸堿中和滴定16．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液，下列操作會引起測定結(jié)果偏低的是A．盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤洗B．用酚酞作指示劑，滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)C．錐形瓶先用溶液潤洗，后裝入溶液進行滴定D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失【答案】B【詳解】A．盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計算出待測液濃度偏高，A不符合題意；B．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變?yōu)闊o色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)，可能還未達(dá)到滴定終點，消耗標(biāo)液體積偏小，計算待測液濃度偏低，B符合題意；C．錐形瓶用NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液體積偏大，消耗標(biāo)液體積偏大，計算出待測液濃度偏高，C不符合題意；D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計算出待測液濃度偏高，D不符合題意；故選B。17．（2023-2024高二上·福建·期末）某同學(xué)買來一瓶食醋，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其滴定測醋酸的濃度。下列操作與結(jié)論正確的是A．該實驗選用甲基橙作指示劑B．滴定時所用裝置如圖所示C．滴定終點讀數(shù)時，俯視凹液面最低點會導(dǎo)致所測食醋中醋酸濃度偏大D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會導(dǎo)致所測食醋中醋酸濃度偏大【答案】D【詳解】A．滴定結(jié)束時得到的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，A錯誤；B．氫氧化鈉應(yīng)裝在堿式滴定管中，故裝置錯誤，B錯誤；C．滴定終點讀數(shù)時，俯視凹液面最低點會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，計算所測食醋中醋酸濃度偏小，C錯誤；D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，所需體積變大，會導(dǎo)致所測食醋中醋酸濃度偏大，D正確；本題選D。18．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）下圖是利用滴定管進行實驗，對于滴定實驗過程，下列說法錯誤的是A．滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管下口流出B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過程中，若使用酚酞作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得HA溶液濃度會偏大C．除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球D．該滴定管可以盛裝酸性高錳酸鉀溶液【答案】C【詳解】A．滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從下口自然流出，下口也需潤洗，A正確；B．酚酞的變色范圍是8.2~10.0，溶液pH＞10時，呈紅色，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液，滴加NaOH溶液體積會偏多，導(dǎo)致測得HA溶液濃度會偏大，B正確；C．除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時，應(yīng)將尖嘴略向上傾斜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球，有利于氣泡逸出，不能將尖嘴垂直向下，C錯誤；D．酸性滴定管可以盛裝高錳酸鉀溶液，D正確；故選C。19．（2023-2024高二上·天津河西·期末）用溶液滴定未知濃度溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有關(guān)該滴定實驗的說法正確的是A．滴定前，需用待測鹽酸潤洗錐形瓶B．在酸式滴定管中裝入待測鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶C．滴定前盛溶液的滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D．滴定前平視盛溶液的滴定管，讀取初始數(shù)據(jù)，滴定終點時俯視液面，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【答案】C【詳解】A．錐形瓶用待測鹽酸潤洗，再加入20.00mL的鹽酸溶液，待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；B．在50mL酸式滴定管中裝入待測鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，導(dǎo)致待測液的體積大于20.00mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故C正確；D．滴定前平視盛NaOH溶液的滴定管，讀取初始數(shù)據(jù)，滴定終點時俯視液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測定結(jié)果偏小，故D錯誤；故選C。20．（2023-2024高二上·廣東·期末）等濃度的兩種一元酸和分別用同一濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．起始酸性：HA>HB B．起始濃度：C．HA和HB起始溶液體積相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示劑【答案】A【詳解】A．等濃度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正確；B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始濃度大于0.01mol/L，故B錯誤；C．達(dá)到滴定終點，消耗氫氧化鈉溶液的體積，HA<HB，則起始溶液體積HA<HB，故C錯誤；D．HB是弱酸，滴定終點溶液呈堿性，滴定HB用酚酞作指示劑，故D錯誤；選A。1．（2023-2024高二上·河南鄭州·期末）下列關(guān)于探究醋酸濃度與電離度()關(guān)系的操作或敘述中，正確的是A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液的濃度，選擇甲基橙做指示劑B．用標(biāo)定后的醋酸溶液配制不同濃度的醋酸，必須使用干燥的容量瓶C．測定不同濃度醋酸溶液的pH時，應(yīng)在相同溫度下進行D．不同濃度醋酸溶液中醋酸電離度的計算式為【答案】C【詳解】A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液的濃度，滴定終點的溶液為堿性溶液，故選擇酚酞做指示劑，A錯誤；B．配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥，B錯誤；C．溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定不同濃度醋酸溶液的pH時應(yīng)在相同溫度下測定，C正確；D．電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)，因此醋酸的電離度計算式為，D錯誤；故選C。2．（2023-2024高二上·四川綿陽·期末）常溫下，將0.10mol/L氨水用蒸餾水稀釋10倍，下列說法錯誤的是A．Kw不變，溶液pH減小 B．c()=0.01mol/LC．NH3·H2O的電離程度增大 D．增大【答案】B【分析】氨水中有：，加水稀釋，溶液中、、的離子濃度減小，但加水促進弱電解質(zhì)的電離，、增大，減小，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．溫度不變，則Kw不變，而加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，因此氫離子濃度增大，所以溶液pH減小，故A正確；B．加水稀釋促進電離，根據(jù)稀釋定律可知，0.10mol/L氨水用蒸餾水稀釋10倍后溶液濃度變?yōu)?.01mol/L，一水合氨難電離，所以溶液中，故B錯誤；C．加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，故C正確；D．，加水稀釋，減小，因此增大，故D正確；故答案選B。3．（2023-2024高二上·天津河?xùn)|·期末）時，水的電離達(dá)到平衡：，下列序數(shù)不正確的是A．將水加熱，增大，減小B．在蒸餾水中滴加濃不變，增大C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移動，降低【答案】B【詳解】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，將水加熱，增大，電離平衡正向移動，c(H+)增大，減小，A正確；B．在蒸餾水中滴加濃，濃硫酸稀釋放熱使得Kw增大，增大，B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生氫離子，溶液由水的中性轉(zhuǎn)化為酸性，增大，C正確；D．向水中滴入少量溶液，由“同離子效應(yīng)”可推知平衡逆向移動，降低，D正確；故選B。4．（2023-2024高二上·上?！て谀┏叵?，將一定濃度的NaOH溶液和氨水加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．曲線I是氫氧化鈉溶液，曲線II是氨水C．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a>b>cD．a(chǎn)點水電離出的氫離子濃度小于b點水電離出的氫離子濃度【答案】D【詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于NaOH濃度，故A錯誤；B．開始時兩種溶液中離子濃度相同，加水稀釋促進一水合氨的電離，所以氨水中離子濃度大于NaOH，則稀釋后導(dǎo)電能力強的為氨水，所以曲線Ⅱ表示的是NaOH溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化關(guān)系，故B錯誤；C．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，堿性越強，pH越大，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c>a>b，故C錯誤；D．a(chǎn)點離子濃度大于b點離子濃度，a點對水的電離抑制程度越大，則a點水電離出的氫離子濃度小于b點水電離出的氫離子濃度，故D正確；故選D。5．（2023-2024高二上·黑龍江伊春·期末）在的溶液中欲使的電離度增大且降低，可采用的方法是①加少量的溶液②加少量的鹽酸③加100水④加熱A．①② B．①③ C．③④ D．①④【答案】B【詳解】①NaOH與CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)，使醋酸的電離程度增大了，且使得溶液中的氫離子濃度降低了，①可行；加入鹽酸會抑制醋酸的電離，導(dǎo)致醋酸的電離程度減小，但氫離子濃度增大了，②不可行；③加100水，醋酸濃度變小，氫離子濃度變小，促進醋酸的電離，③可行；④加熱會促進電離，使醋酸的電離程度增大，從而使氫離子濃度增大，④不可行。故選B。6．（2023-2024高二上·湖北荊州·期末）一定溫度下，在冰醋酸中加水稀釋時，溶液的導(dǎo)電能力的變化趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．稀釋過程中，b點時的電離程度最大B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在C．a(chǎn)、b、c三點的pH大小關(guān)系：c＞a＞bD．a(chǎn)、c點的溶液中分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相同【答案】A【詳解】A．醋酸溶液中，存在電離平衡：，加水稀釋，電離程度一直增大，A錯誤；B．酸電離需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正確；C．溶液中的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，所以導(dǎo)電能力與c(H+)成正比，C正確；D．點溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量相同，D正確；故答案為：A。7．（2023-2024高二上·河南鄭州·期末）常溫時，下列說法錯誤的是A．pH相等的鹽酸、溶液、B．等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋10倍，鹽酸的pH小于醋酸溶液的pHC．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性D．0.1的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小【答案】D【詳解】A．常溫下，pH相等的鹽酸、溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，，則，A正確；B．醋酸為弱酸，稀釋過程中電離程度變大，等濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的pH小于醋酸，稀釋10倍后，仍然是鹽酸的酸性強，故鹽酸的pH小于醋酸溶液的pH，B正確；C．氨水為弱堿，pH=2的鹽酸的濃度小于pH=12的氨水，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C正確；D．加水稀釋促進醋酸電離，氫離子增多個數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，D錯誤；故選D。8．（2023-2024高二上·河南焦作·期末）現(xiàn)有四種弱酸，它們在常溫下的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是A．、、、結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為B．向溶液中通入時不會反應(yīng)生成C．向NaCN溶液中通入少量時生成碳酸氫鈉和HCND．常溫下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，則混合液中【答案】A【詳解】A．酸電離平衡常數(shù)越大，則其酸根結(jié)合氫離子能力越弱，依據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性強弱為：HClO2＞HCOOH＞HCN＞，則同濃度、、、結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為：＞＞HCOO﹣＞，A錯誤；B．碳酸的遠(yuǎn)小于的，所以該反應(yīng)無法發(fā)生，B正確；C．HCN的電離常數(shù)介于碳酸的兩步電離常數(shù)之間，所以少量通入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，，D正確；故選A。9．（2023-2024高二上·四川遂寧·期末）體積相同、相同的醋酸和鹽酸，與中和時兩者消耗的物質(zhì)的量A．醋酸多 B．鹽酸多 C．相同 D．無法比較【答案】A【詳解】因醋酸是部分電離，而鹽酸是完全電離，體積相同、相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量更多，消耗的更多，故選A。10．（2023-2024高二上·寧夏銀川·期末）常溫下，二氯乙酸(CHCl2COOH)的電離常數(shù)為，。下列說法錯誤的是A．同濃度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，則的B．隨溫度升高溶液的pH會減小，(在該溫度范圍內(nèi)，始終不逸出)C．加水稀釋二氯乙酸溶液，溶液中逐漸增大D．二氟乙酸的酸性比二氯乙酸強，其原因是氟對電子的吸引能力比氯大【答案】C【詳解】A．同濃度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，說明乙酸的電離程度小，值小，則的，故正確；B．隨溫度升高的電離程度增大，氫離子濃度增大，溶液的pH會減小，故正確；C．，加水稀釋，溫度不變，Kh不變，故不變，故錯誤；D．氟對電子的吸引能力比氯大，使二氟乙酸更容易斷裂氫氧鍵，電離成氫離子，二氟乙酸的酸性比二氯乙酸強，故正確。答案為：C。11．（2023-2024高二上·浙江紹興·期末）常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的，則溶液中一定可以大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【分析】常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的，溶液的pH=3或pH=11，據(jù)此回答。【詳解】A．、、、之間互相不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．在堿性條件下能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，在酸性條件下不能大量共存，、發(fā)生雙水解不能大量共存，C錯誤；D．在堿性條件下不能大量共存，D錯誤；故選A。12．（2023-2024高二上·山東濱州·期末）下列有關(guān)滴定實驗的說法正確的是A．滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液C．滴定過程中右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化D．滴定終點時液面如圖，讀數(shù)為20.20mL【答案】B【詳解】A．滴定實驗時，滴定管要用待裝液潤洗，但錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會導(dǎo)致實驗誤差，A錯誤；B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐堿，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液，B正確；C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，判斷滴定終點后再讀數(shù)，C錯誤；D．滴定管0刻度在上，需要估讀到0.01mL，故讀數(shù)為19.80mL，D錯誤；故選B。13．（2023-2024高二上·安徽蕪湖·期末）用食用白醋(醋酸濃度約為)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．試紙顯示白醋的約為3~4C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生【答案】B【分析】要證明某物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在溶液中是完全電離，還是部分電離。如完全電離，則為強電解質(zhì)，如部分電離，則為弱電解質(zhì)。【詳解】A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明溶液顯酸性，A錯誤；B．濃度約0.1mol/L的醋酸其pH為3～4，說明醋酸在溶液中是部分電離的，故為弱電解質(zhì)，B正確；C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸的酸性強于碳酸，C錯誤；D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，屬于膠體的聚沉，D錯誤；答案選B。14．（2023-2024高二上·安徽蕪湖·期末）室溫下的溶液中，由水電離出的約為A． B．C． D．【答案】D【詳解】常溫下pH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等，故水電離出來的==，故選D。15．（23-24高二上·山西太原·期末）常溫下，將等濃度的溶液分別滴加到等、等體積的、兩種弱酸溶液中，溶液的與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．的濃度大于的濃度B．a(chǎn)點水的電離程度小于b點水的電離程度C．常溫下的電離常數(shù)是D．向溶液中滴加溶液至?xí)r，【答案】A【分析】當(dāng)lg=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)ka(HA)=c(H+)=10-4；當(dāng)1g=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)ka(HA)=c(H+)=10-5；Ka(HA)>Ka(HB)?！驹斀狻緼．Ka(HA)>Ka(HB)，故酸性：HA>HB，又等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸，故HA的濃度小于HB的濃度，故，A符合題意；B．a(chǎn)點為HA與NaA的混合溶液，pH=4溶液為酸和鹽的混合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離出的約為10-10mol/L，b點為HB與NaB的混合溶液，pH=5，抑制水的電離，溶液中由水電離出的約為10-9mol/L，故a點水的電離程度小于b點水的電離程度，B不符合題意；C．根據(jù)分析可得，HA的電離常數(shù)是10-4，C不符合題意；D．pH=7時，,當(dāng)pH=7時，則c(B-)=100c(HB)，D不符合題意；故答案選A。16．（2023-2024高二上·貴州黔南·期末）常溫下，下列關(guān)于氨水的說法中正確的是。A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．的氨水，C．將的氨水稀釋至，稀釋后溶液的D．向氨水中加入少量硫酸銨固體。則溶液中增大【答案】B【詳解】A．氨氣溶于水生成一水合氨，氨氣是非電解質(zhì)，故A項錯誤；B．pH=10的氨水中，，則溶液中：，故B項正確；C．氨水稀釋后仍呈堿性，溶液pH不可能小于7，故C項錯誤；D．溶液中，向氨水中加入少量硫酸銨固體，增大，電離平衡常數(shù)不變，則減小，故D項錯誤；故本題選B。17．（2023-2024高二上·廣東茂名·期末）水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，。則下列關(guān)于純水的敘述不正確的是A．隨著溫度升高而升高B．在時，C．時水的電離程度小于時水的電離程度D．水的電離是吸熱的【答案】B【分析】升高溫度，Kw增大，可知水電離平衡正向移動?！驹斀狻緼．升高溫度，Kw增大，則隨著溫度升高而升高，故A正確；B．在時，純水呈中性，，故B錯誤；C．升高溫度，Kw增大，時水的電離程度小于時水的電離程度，故C正確；D．升高溫度，Kw增大，可知水電離平衡正向移動，則水的電離是吸熱的，故D正確；選B。18．（2023-2024高二上·廣東佛山·期末）常溫下，下列關(guān)于的氨水說法正確的是A．B．稀釋10倍，變?yōu)?C．和的鹽酸等體積混合后，溶液呈酸性D．加入固體，溶液減小【答案】D【詳解】A．氨水中除了一水合氨電離，還存在水的電離，故c(OH-)>c()，故A項錯誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在一水合氨的電離平衡，稀釋10倍，稀釋促進一水合氨電離，氫氧根濃度大于10－5mol/L，9＜pH＜10，故B項錯誤；C．常溫下，pH=10的氨水中氫氧根離子濃度和pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度相等均等于10-4mol·L-1，氨水不完全電離，則氨水的濃度大于鹽酸的濃度，等體積混合后堿過量，溶液呈堿性，故C項錯誤；D．加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，使溶液pH減小，故D項正確；故本題選D。19．（2023-2024高二上·遼寧·期末）下列有關(guān)以0.1mol·LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的HCl溶液的操作正確的是A．量取25.00mL待測液B．除去堿式滴定管中的氣泡C．滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化D．滴定結(jié)束時讀數(shù)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．量筒的精度為0.1mL，精確度不夠，應(yīng)該使用酸式滴定管量取25.00mL待測液，故A錯誤；B．排盡堿式滴定管氣泡可以采用尖嘴向上，慢慢擠壓橡膠管，故B錯誤；C．在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點，故C正確；D．滴定結(jié)束應(yīng)該平視刻度讀數(shù)，視線經(jīng)過刻線、凹面，故D錯誤；故選C。20．（2023