新課標(biāo)必修一化學(xué)演講人：日期:目錄CONTENTS01化學(xué)基本概念與理論02物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律03化學(xué)反應(yīng)原理探究04化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)技能05化學(xué)計(jì)量與計(jì)算06化學(xué)與社會(huì)發(fā)展01化學(xué)基本概念與理論物質(zhì)的分類與性質(zhì)物質(zhì)的分類與性質(zhì)元素、單質(zhì)和化合物金屬、非金屬與鹵素混合物和純凈物酸、堿、鹽與氧化物元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成。混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，純凈物由一種物質(zhì)組成。金屬具有光澤、延展性、導(dǎo)電性等性質(zhì)，非金屬則相反，鹵素是一類特殊的非金屬元素。酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，鹽在酸堿中的溶解度不同，氧化物是氧與其他元素形成的化合物。酸堿反應(yīng)與中和反應(yīng)酸堿反應(yīng)是酸與堿之間的反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸堿反應(yīng)生成鹽和水的特殊反應(yīng)。化合反應(yīng)與分解反應(yīng)化合反應(yīng)由兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，分解反應(yīng)則是一種物質(zhì)分解成兩種或多種新物質(zhì)。置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，復(fù)分解反應(yīng)則是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中最重要的一種類型，涉及到電子的轉(zhuǎn)移和元素化合價(jià)的改變。化學(xué)反應(yīng)類型解析能量轉(zhuǎn)化與守恒定律能量守恒定律在任何化學(xué)反應(yīng)中，能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，這是化學(xué)反應(yīng)中最常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式?；瘜W(xué)能與電能轉(zhuǎn)化通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如電池中的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)能與光能轉(zhuǎn)化某些化學(xué)反應(yīng)可以釋放出光能，如燃燒反應(yīng)；光能也可以引發(fā)某些化學(xué)反應(yīng)，如光合作用。02物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)模型解析發(fā)現(xiàn)電子，提出葡萄干布丁模型。湯姆生模型進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。盧瑟福模型電子在固定軌道上運(yùn)動(dòng)，提出電子云模型。波爾模型原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，核外電子分層排布?，F(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)元素周期表應(yīng)用實(shí)踐周期表排布規(guī)律原子序數(shù)遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化。01元素性質(zhì)預(yù)測(cè)通過(guò)元素在周期表中的位置，預(yù)測(cè)其物理和化學(xué)性質(zhì)。02元素化合物性質(zhì)同一主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，形成相似的化合物。03尋找新元素根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，預(yù)測(cè)并發(fā)現(xiàn)新的元素。04化學(xué)鍵類型與特性離子鍵由正負(fù)離子通過(guò)靜電作用形成，具有較強(qiáng)的電性和方向性。共價(jià)鍵原子間通過(guò)電子云重疊形成，具有方向性和飽和性。金屬鍵金屬原子間的電子形成“電子氣”，金屬陽(yáng)離子沉浸在電子云中。分子間作用力分子間存在范德華力、氫鍵等弱相互作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。03化學(xué)反應(yīng)原理探究反應(yīng)速率影響因素濃度反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；反之則越慢。01溫度一般情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快；反之則越慢。02催化劑可以降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快。03如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓力），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)。對(duì)于涉及氣體反應(yīng)的體系，增大壓力會(huì)使平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓力則相反。升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度則相反?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律勒夏特列原理濃度變化壓力變化溫度變化氧化還原反應(yīng)本質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的過(guò)程。氧化獲得電子（或電子對(duì)偏向）的過(guò)程。還原在氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)。氧化劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)。還原劑04化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)技能加熱、取用粉末或小塊固體、盛放少量液體等。試管的使用酸堿中和滴定、沉淀滴定等。滴定管的使用配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、定容等。容量瓶的使用010302基本儀器操作規(guī)范稱量物質(zhì)的質(zhì)量、測(cè)定體積等。托盤(pán)天平的使用04典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析顏色、氣味、溶解性、熱穩(wěn)定性等。物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)生、沉淀生成、顏色變化等。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證化學(xué)原理?；瘜W(xué)反應(yīng)現(xiàn)象質(zhì)量變化、氣體體積測(cè)量、溶液濃度計(jì)算等。定量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象01020403實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)原理的關(guān)聯(lián)列表法、圖表法、圖形法等。數(shù)據(jù)的表示方法系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差、過(guò)失誤差的識(shí)別與處理。誤差分析01020304原始數(shù)據(jù)的記錄、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的整理與分類。數(shù)據(jù)的記錄與整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性分析、誤差范圍的估計(jì)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷與評(píng)估實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法05化學(xué)計(jì)量與計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算體系物質(zhì)的量的定義與計(jì)算物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個(gè)物理量，單位為摩爾，符號(hào)為mol，計(jì)算時(shí)依據(jù)微粒數(shù)進(jìn)行計(jì)算。氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律及推論單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol，用于氣體體積與物質(zhì)的量的換算。同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比，還可推導(dǎo)出密度、摩爾質(zhì)量等物理量的關(guān)系。123溶液濃度換算技巧溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液體積之比，兩者可通過(guò)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量進(jìn)行換算。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算依據(jù)溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則進(jìn)行計(jì)算，涉及溶液體積、濃度、溶質(zhì)質(zhì)量等多個(gè)物理量的變化。溶液稀釋與濃縮的計(jì)算根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)或已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，利用公式進(jìn)行計(jì)算，注意溶液體積與溶劑體積的區(qū)別。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算化學(xué)方程式配平策略質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用觀察法配平化合價(jià)升降法化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類和數(shù)量不變，因此可通過(guò)調(diào)整化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)，使反應(yīng)物和生成物中各元素的原子數(shù)相等。通過(guò)分析反應(yīng)物中元素化合價(jià)的變化，確定電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，進(jìn)而調(diào)整化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)，使反應(yīng)物和生成物中化合價(jià)的升降總數(shù)相等。對(duì)于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，可通過(guò)觀察反應(yīng)物和生成物中各元素的原子數(shù)，直接調(diào)整化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)進(jìn)行配平。同時(shí)，需注意反應(yīng)條件和反應(yīng)物的用量是否合理。06化學(xué)與社會(huì)發(fā)展大氣污染與治理研究大氣污染物的種類、來(lái)源、危害及治理方法，如二氧化硫、氮氧化物、顆粒物等。水污染與治理探討水污染的成因、危害及治理技術(shù)，包括工業(yè)廢水、生活污水及重金屬污染等。綠色化學(xué)介紹綠色化學(xué)的理念、原則及在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，如綠色合成、綠色催化劑等。環(huán)保材料研發(fā)研究環(huán)保材料的種類、性能及應(yīng)用，如可降解塑料、環(huán)保涂料等。環(huán)境保護(hù)中的化學(xué)能源開(kāi)發(fā)技術(shù)應(yīng)用化石能源技術(shù)介紹石油、天然氣、煤炭等傳統(tǒng)能源的開(kāi)采、加工及利用技術(shù)?？稍偕茉醇夹g(shù)探討太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽艿瓤稍偕茉吹拈_(kāi)發(fā)利用及前景。能源儲(chǔ)存與轉(zhuǎn)換技術(shù)研究提高能源儲(chǔ)存效率和轉(zhuǎn)換技術(shù)的途徑，如電池技術(shù)、氫能技術(shù)等。節(jié)能技術(shù)介紹節(jié)能技術(shù)的原理、方法及應(yīng)用，如工業(yè)節(jié)能、建筑節(jié)能、交通節(jié)能等。01020304分析日用化學(xué)品的成分、性能及對(duì)健康的影響，如化妝品、洗滌劑、消毒劑等。日