江蘇省鹽城市高二年級七校聯(lián)考2025-2025學年高二上學期11月期中化學試題(含答案)考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高二〔1〕班試卷標題：江蘇省鹽城市高二年級七校聯(lián)考2025-2025學年高二上學期11月期中化學試題(含答案)一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：根據題意，選擇最符合的答案。1.在以下物質中，不屬于電解質的是：A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.水玻璃2.以下物質中，屬于非電解質的是：A.氯化氫B.氫氧化鈉C.硫酸D.氯化鈉3.以下溶液中，pH值最小的是：A.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.01mol/L的硝酸D.0.001mol/L的硫酸4.以下反響中，屬于氧化復原反響的是：A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OB.2H2O2=2H2O+O2C.2KClO3=2KCl+3O2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5.以下物質中，屬于強酸的是：A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.氫氟酸6.以下物質中，屬于強堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鋁7.以下物質中，屬于弱酸的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氟酸D.硝酸8.以下物質中，屬于弱堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鋁9.以下物質中，屬于鹽的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氟酸10.以下物質中，屬于氧化物的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氧氣二、填空題〔共5題，每題3分〕要求：根據題意，填寫正確答案。1.氯化氫的水溶液呈______性，原因是______。2.氫氧化鈉溶液的pH值為______，溶液呈______性。3.氧化復原反響中，氧化劑是______，復原劑是______。4.以下物質的化學式：硫酸鈉為______，氫氧化鈣為______。5.以下物質的名稱：NaCl為______，H2SO4為______。三、簡答題〔共2題，每題5分〕要求：根據題意，簡要答復以下問題。1.簡述酸堿中和反響的原理。2.簡述氧化復原反響的特點。四、計算題〔共2題，每題10分〕要求：根據題意，進行計算并寫出計算過程。1.計算以下溶液的pH值：〔1〕0.1mol/L的鹽酸〔2〕0.01mol/L的硫酸2.計算以下反響的化學方程式：〔1〕氫氧化鈉與硫酸反響〔2〕鐵與硫酸銅反響五、實驗題〔共1題，10分〕要求：根據題意，完成實驗操作并記錄實驗現象。1.實驗室制備氫氣的方法：〔1〕實驗原理〔2〕實驗步驟〔3〕實驗現象六、綜合題〔共1題，15分〕要求：根據題意，完成以下問題。1.以下物質中，哪些屬于電解質？哪些屬于非電解質？并說明原因。A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.氯化氫E.氫氟酸F.水玻璃答案：一、選擇題1.A2.C3.B4.B5.A6.A7.C8.D9.C10.D二、填空題1.酸性，氯化氫在水中發(fā)生電離，產生H+離子。2.1，酸性。3.氧化劑，復原劑。4.NaCl，Ca(OH)2。5.氯化鈉，硫酸。三、簡答題1.酸堿中和反響是指酸和堿反響生成鹽和水的反響。反響原理是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結合生成水分子。2.氧化復原反響是指在反響過程中，電子的轉移導致原子或離子的氧化態(tài)發(fā)生變化的反響。氧化復原反響的特點是：①反響物中至少有一種物質被氧化，另一種物質被復原；②氧化劑和復原劑在反響中相互轉化。四、計算題1.〔1〕pH=-log[H+]=-log(0.1)=1〔2〕pH=-log[H+]=-log(0.01)=22.〔1〕2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O〔2〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu五、實驗題1.〔1〕實驗原理：鋅與稀硫酸反響生成氫氣和硫酸鋅。〔2〕實驗步驟：將鋅片放入錐形瓶中，參加稀硫酸，用導管連接錐形瓶和集氣瓶，收集氫氣?！?〕實驗現象：鋅片外表產生氣泡，氫氣被收集在集氣瓶中。六、綜合題1.電解質：A、B、C、D非電解質：E、F原因：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，而非電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.A2.C3.B4.B5.A6.A7.C8.D9.C10.D解析思路：1.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氯化鈉在水溶液中能導電，故為電解質。2.非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，氯化氫在水溶液中能導電，故不是非電解質。3.pH值越小，溶液的酸性越強，硫酸的濃度越高，pH值越小。4.氧化復原反響中，氧化劑是得電子的物質，復原劑是失電子的物質。5.強酸是指在水溶液中完全電離的酸，硫酸在水溶液中完全電離，故為強酸。6.強堿是指在水溶液中完全電離的堿，氫氧化鈉在水溶液中完全電離，故為強堿。7.弱酸是指在水溶液中局部電離的酸，氫氟酸在水溶液中局部電離，故為弱酸。8.弱堿是指在水溶液中局部電離的堿，氫氧化鋁在水溶液中局部電離，故為弱堿。9.鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子結合而成，故為鹽。10.氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物，氧氣是由氧元素組成，故為氧化物。二、填空題答案：1.酸性，氯化氫在水中發(fā)生電離，產生H+離子。2.1，酸性。3.氧化劑，復原劑。4.NaCl，Ca(OH)2。5.氯化鈉，硫酸。解析思路：1.氯化氫在水溶液中發(fā)生電離，生成H+離子，使溶液呈酸性。2.氫氧化鈉在水溶液中完全電離，生成Na+和OH-離子，溶液呈堿性，pH值為1。3.氧化復原反響中，氧化劑是得電子的物質，復原劑是失電子的物質。4.硫酸鈉的化學式為NaCl，氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2。5.NaCl的名稱為氯化鈉，H2SO4的名稱為硫酸。三、簡答題答案：1.酸堿中和反響是指酸和堿反響生成鹽和水的反響。反響原理是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結合生成水分子。2.氧化復原反響是指在反響過程中，電子的轉移導致原子或離子的氧化態(tài)發(fā)生變化的反響。氧化復原反響的特點是：①反響物中至少有一種物質被氧化，另一種物質被復原；②氧化劑和復原劑在反響中相互轉化。四、計算題答案：1.〔1〕pH=-log[H+]=-log(0.1)=1〔2〕pH=-log[H+]=-log(0.01)=22.〔1〕2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O〔2〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析思路：1.pH值的計算公式為pH=-log[H+]，其中[H+]為氫離子濃度。2.酸堿中和反響的化學方程式為酸+堿=鹽+水。3.氧化復原反響的化學方程式為復原劑+氧化劑=氧化產物+復原產物。五、實驗題答案：1.〔1〕實驗原理：鋅與稀硫酸反響生成氫氣和硫酸鋅。〔2〕實驗步驟：將鋅片放入錐形瓶中，參加稀硫酸，用導管連接錐形瓶和集氣瓶，收集氫氣。〔3〕實驗現象：鋅片外表產生氣泡，氫氣被收集在集氣瓶中。解析思路：1.實驗原理：鋅與稀硫酸反響，鋅失去電子成為鋅離