PAGEPAGE1專題28元素及其化合的的轉(zhuǎn)化1．（2024江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D．電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。2．（2024江蘇）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2【答案】C【解析】A．常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成硫酸銨，故C正確；D．常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故D錯(cuò)誤。3．（2024江蘇）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】A．氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)干脆生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C．硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。4．（2024天津）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、依據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍舊呈堿性，不能變更土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可依據(jù)顏色推斷硅膠中是否能吸水，故D不選。5．（2024浙江4月選考）下列說法不正確的是A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．自然氣的主要成分是甲烷的水合物C．自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【解析】A．液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A項(xiàng)正確；B．自然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項(xiàng)正確；D．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D項(xiàng)正確。7．（2024浙江4月選考）下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力變更D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】A．燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；C．CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。鎖定考點(diǎn)基礎(chǔ)練習(xí)1．（陜西省西北工業(yè)高校附屬中學(xué)2025屆高三下學(xué)期第十二次適應(yīng)性訓(xùn)練）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿B．若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫C．若A為強(qiáng)堿，D為CO2，則B的溶解度確定大于C的溶解度D．若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H6【答案】A【解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯(cuò)誤；D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯(cuò)誤。2．（2025屆遼寧省沈陽市高考化學(xué)一模）某化學(xué)反應(yīng)可表示為a+b→c+d+H2O(未配平，條件略去)。下列敘述中正確的是()A．若b為濃硝酸，則c，d不行能同時(shí)為氣體B．若a為Cl2，則c，d確定為漂白粉成分C．若a為H+，則c，d可能為沉淀和氣體D．若反應(yīng)后為藍(lán)色溶液，該反應(yīng)需加熱才可以發(fā)生【答案】C【解析】A．若b為濃硝酸，a為C，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可中二氧化碳、二氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；B．若a為Cl2，b為NaOH，可用于制備84消毒液，故B錯(cuò)誤；C．若a為H+，b為硫代硫酸鈉，可生成硫和二氧化硫氣體，則c，d可能為沉淀和氣體，故C正確；D．若反應(yīng)后為藍(lán)色溶液，可能為銅和濃硝酸的反應(yīng)，該反應(yīng)不用加熱，故D錯(cuò)誤。3．（百師聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期七調(diào)考試）置換反應(yīng)可表示為下列說法不正確的是A．若A、B都是短周期元素，則B的原子序數(shù)可能是A的兩倍B．若乙是一種常見的半導(dǎo)體材料，則通過該反應(yīng)說明A的非金屬性確定比B強(qiáng)C．若A、B均為非金屬元素，則該反應(yīng)過程中可能會(huì)產(chǎn)生白煙D．該反應(yīng)可用于某些金屬的冶煉【答案】B【解析】A、A、B為短周期元素，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，可以是H2S＋O2=H2O＋S，O元素原子序數(shù)為8，S元素原子序數(shù)為16，S的原子序數(shù)是O的兩倍，故A說法正確；B、乙為常見的半導(dǎo)體材料，即乙為Si，工業(yè)上制備Si，反應(yīng)方程式為2C＋SiO22CO＋Si，該反應(yīng)中C為還原劑，SiO2為氧化劑，因此不能說明C的非金屬性強(qiáng)于Si，故B說法錯(cuò)誤；C、A、B均為非金屬元素，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，可以是3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，NH4Cl為固體，其余為氣體，則該過程中產(chǎn)生白煙，故C說法正確；D、該反應(yīng)可用于某些金屬的冶煉，如鋁熱反應(yīng)，故D說法正確。4．（江西省吉安市2025屆高三上學(xué)期五校聯(lián)考）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()A．若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酐B．若A是單質(zhì)，則B和E中也確定有一種是單質(zhì)C．若B具有強(qiáng)氧化性，則A、E的組成元素可能相同D．若X為O2，則B、C、D在常溫下均可以是氣體【答案】B【解析】A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酐,例如A是過氧化鈉，X是CO2，故A正確；B.若A是單質(zhì)，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)確定發(fā)生變更，則B和E中不確定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.若B具有強(qiáng)氧化性，則A、E的組成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正確；D.若X為O2，則B、C、D可以是氣體，例如A是氮化鎂，B是氨氣，C是NO，D是NO2，故D正確。5．（遼寧省大連市普蘭店區(qū)其次中學(xué)2025屆高三上學(xué)期期末考試）X、Y、Z、W四種物質(zhì)在確定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷錯(cuò)誤的是A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則Z可能是NaAlO2B．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2C．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)則X可能是NH3D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl2【答案】C【解析】A，若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為一元強(qiáng)堿如W為NaOH，X可能為Al3+（或H2SO3等），Y可能為Al（OH）3（或NaHSO3等），Z可能為NaAlO2（或Na2SO3等），A項(xiàng)正確；B，若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為非金屬單質(zhì)如W為O2，X可能為C（或H2S等），Y可能為CO（或S等），Z可能為CO2（或SO2等），B項(xiàng)正確；C，若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為一元強(qiáng)酸，若X為NH3，NH3與一元強(qiáng)酸反應(yīng)的生成物不能與一元強(qiáng)酸反應(yīng)，不滿意圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為金屬單質(zhì)如W為Fe，X可能為Cl2（或Br2等），Y可能為FeCl3（或FeBr3等），Z可能為FeCl2（或FeBr2等），D項(xiàng)正確。6．（湖南省醴陵市其次中學(xué)2025屆高三上學(xué)期第一次月考）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A、B、D可能是鈉及其化合物 B．A、B、D可能是鎂及其化合物C．A、B、D可能是鋁及其化合物 D．A、B、D可能是非金屬及其化合物【答案】B【解析】A、若A為NaOH溶液，E為CO2，過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的B為NaHCO3，少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的D為Na2CO3，D→B的反應(yīng)；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B→D的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，選項(xiàng)A正確；B、A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D，鎂是典型金屬，鎂的化合物中，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)，鎂元素沒有可變更合價(jià)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、依據(jù)A能和少量E或過量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為強(qiáng)堿，發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3，則D→B的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→D的離子方程式為AlO2-+H+（少量）+H2O=Al（OH）3↓，選項(xiàng)C正確；D、由題意，若A和E為單質(zhì)，若A單質(zhì)是碳，依據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D，可推想E是氧氣，B為CO2、D為CO，選項(xiàng)D正確。7．（福建省漳州市2025屆高三考前模擬考試試卷二）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)確定是氣態(tài)B．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子D．元素B、C、D的原子半徑由大到小的依次為r(D)＞r(C)＞r(B)【答案】C【解析】0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，依據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再依據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，A．A為H、B為碳元素，碳?xì)湫纬傻幕衔餆N中有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.02×1023個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小依次為：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8．（山東省威海市2024年高考模擬考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．丁和戊中所含元素種類相同B．簡潔離子半徑大小：X＜YC．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞ZD．Y的簡潔離子與Z的簡潔離子在水溶液中可大量共存【答案】A【解析】依據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是H、O、Al、S。則A.丁和戊分別是H2O和H2O2，因此其中所含元素種類相同，A正確；B.核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡潔離子半徑大?。篨＞Y，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱。非金屬性是O＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性：X＜Z，C錯(cuò)誤；D.鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，D錯(cuò)誤。9．（山東省聊城市2025屆高三5月第三次高考模擬）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A．簡潔離子的半徑：Y>Z>XB．簡潔氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>YD．W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】依據(jù)上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A.X為O、Y為Na、Z為Mg，簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B.氫化鈉是離子化合物，沸點(diǎn)高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：Y>Z，故C錯(cuò)誤；D.水或過氧化氫都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。10．（江西省贛州市2024年高三（5月)適應(yīng)性考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E

是三元化合物，物質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是A．離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>WB．YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色C．簡潔陰離子的還原性：Y>ZD．Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族【答案】B【解析】B是自然界最常見的液體，所以B為水；A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推斷A為Cl2，C為SO2，E是三元化合物，則E為HClO。因?yàn)槎讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl。A.離子半徑大小關(guān)系:S2->Cl->O2->H+,所以A正確；B.YX2為SO2，為酸性氧化物，遇到藍(lán)色石蕊試液變紅不會(huì)褪色，故B錯(cuò)；C.簡潔陰離子的還原性:S2->Cl-,故C正確；D.Y為S，Z為Cl屬于同一周期，X為O與S屬于同一主族,故D正確；答案：B。提升練習(xí)11．（陜西省安康市2024-2025學(xué)年度高三年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量聯(lián)考）幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A．若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B．若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C．若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D．若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2【答案】A【解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH，H為H2，H2與O2生成H2O，H2O與O2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3，NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，L是HNO3是強(qiáng)酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，C與O2反應(yīng)生成CO，CO再與O2反應(yīng)生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L為H2CO3，是弱酸，故C正確；D．若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和NH3，NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是強(qiáng)酸，故D正確。12．（安徽省六安市第一中學(xué)、合肥八中、阜陽一中三校2025屆高三最終一卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小依次為Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．d是離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2D．Y與W形成的簡潔化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的【答案】C【解析】A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中確定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小依次為Na＞C＞O＞H，故B錯(cuò)誤；C.d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯(cuò)誤。13．（河南省開封市2025屆高三10月定位考試）如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A的水溶液顯堿性B．D為一種紅棕色氣體C．B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D．F在確定條件下可干脆與Y反應(yīng)生成D【答案】D【解析】假如Y為氧氣、Z為水，X為強(qiáng)堿；由信息可知：G為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱反應(yīng)生成氨氣，所以F為氨氣；氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)?，E為氮?dú)猓坏獨(dú)庋趸癁橐谎趸?，所以D為一氧化氮；一氧化氮氧化為二氧化氮，C為二氧化氮；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，所以B為硝酸；A為硝酸鹽；A.綜合以上分析可知，X為強(qiáng)堿，A為硝酸鹽，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液不水解顯中性，A錯(cuò)誤；B.綜合以上分析可知，D為一氧化氮，無色氣體，B錯(cuò)誤；C.B為硝酸，F(xiàn)為氨氣，硝酸和氨氣干脆化合生成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.F為氨氣，Y為氧氣，氨氣和氧氣在確定條件下，可以生成一氧化氮和水，D正確。14．（湖南省衡陽市第八中學(xué)2025屆高三（試驗(yàn)班)第三次質(zhì)檢）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水【答案】D【解析】A、假如A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯(cuò)誤。15．（河南省鄭州市2025屆高三其次次質(zhì)量預(yù)料）a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑B．若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C．若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8【答案】D【解析】若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸接著反應(yīng)生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子核外有有3個(gè)電子層，所以氯化鈉中陽離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；若a為氣態(tài)硫化氫，與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b，硫接著與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣干脆反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫為18個(gè)電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣接著反應(yīng)生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒干脆生成二氧化碳，甲烷為10個(gè)電子的微粒；綜上所述，C正確；若a為單質(zhì)碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數(shù)只差為2，不是8；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與氧氣反應(yīng)不能干脆生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8，但是不能滿意題意要求，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。16．（吉林市一般中學(xué)2024-2025學(xué)年度中學(xué)畢業(yè)班第三次調(diào)研測試）短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大：W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z

組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯(cuò)誤的是A．A

與B

的反應(yīng)確定是化合反應(yīng)B．離子半徑:

Z>X>Y>WC．W、Y、Z

均存在兩種或兩種以上的氧化物D．將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH確定大于7【答案】A【解析】依據(jù)題意推斷W、.X、Y、Z分別是氫、氧、鈉、氯。A為氧化鈉或過氧化鈉，B為水。A與B的反應(yīng)不確定是為化合反應(yīng)，故A錯(cuò)；離子半徑：Cl->O2->Na+>H+，故B正確；W的氧化物為H2OH2O2，Y的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，Z的化合價(jià)有多種，其氧化物為有多種，故C正確；將等物質(zhì)的量的A為氧化鈉或過氧化鈉、C為HCl溶于同一燒杯水中,所得溶液中堿過量，所以顯堿性，溶液的pH確定大于7。故D正確。17．（貴州省黔東南州2025屆高三第一次模擬考試）已知A為常見溫室氣體，B

為淡黃色氧化物，C

為常見液體，D

為黃綠色氣體單質(zhì)，相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，M

的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是A．4.4gA

含有4.4NA個(gè)質(zhì)子B．7.8g

B

與足量A

發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA

電子C．反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．M

的電子式為：【答案】D【解析】A為常見溫室氣體，A為CO2，B

為淡黃色氧化物，B為Na2O2，C為常見液體,C為H2O，D為黃綠色氣體單質(zhì)，D為Cl2，M的水溶液能殺菌消毒，M為NaClO。推斷出E-Na2CO3F－O2G－NaOHM－HClON－HCl,A.4.4gCO2含有=2.2NA個(gè)質(zhì)子,故A錯(cuò)誤；B.7.8g

B-Na2O2與足量A-CO2發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.1NA

電子，故B錯(cuò)誤；C.HClO為弱電解質(zhì)，反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D.M為HClO，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：，故D正確；故選D。18．（河南省試驗(yàn)中學(xué)2025屆高三質(zhì)量預(yù)料模擬三）Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為最常見的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/L-1C溶液的pH=13，則該反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）若A的水溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色絮狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ.（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的光譜消毒劑，它可由KClO3和H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________。（2）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固定漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2+H2OD【解析】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，推斷為H2O；（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13，說明C為強(qiáng)堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，推斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，A具有氧化性，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，則A為碘，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，故答案為：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；Ⅱ.（1）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32?被氧化成SO42?，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2+H2O，故答案為：2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項(xiàng)符合。19．（新鄉(xiāng)三校聯(lián)考2025屆上學(xué)期高三年級(jí)其次次月考）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式________；B的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________；（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①________________________________________________，②_________________________________________。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下3.36LG時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。【答案】NH4HCO3O=C=O2Mg＋CO22MgO＋C4NH3＋5O24NO＋6H2ONH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2OC＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O0.3【解析】A受熱能分解,得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽,C能和過氧化鈉反應(yīng),則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒,則B為二氧化碳或氧氣,因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H,則D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是HNO3,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,則E是MgO,F是C,通過以上分析知,A為NH4HCO3；(1)據(jù)以上分析可知：A的化學(xué)式NH4HCO3；B為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式O=C=O；D是NH3，屬于共價(jià)化合物，電子式：；綜上所述，本題答案是：NH4HCO3，O=C=O，。（2）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Mg＋CO22MgO＋C；氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)②的化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；綜上所述，本題答案是：2Mg＋CO22MgO＋C；4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水，反應(yīng)③的離子方程式：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O；綜上所述，本題答案是：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O。（4）濃硝酸與碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；綜上所述，本題答案是：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（5）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，生成氧氣1mol，當(dāng)生成標(biāo)況下3.36L氧氣時(shí)，即氧氣的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol；綜上所述，本題答案是：0.3。20．（2024年10月浙江鎮(zhèn)海中學(xué)選考科目模擬考試）某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料，為探究其組成進(jìn)行了如下試驗(yàn)：固體乙是一種單質(zhì)，固體丙呈紅棕色，將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是_________________，步驟①的化學(xué)方程式是_________________________。（2）氣體A通入溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________?！敬鸢浮縁eS2FeS2FeS+SH2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+【解析】溶液B中加入足量氯水，得到溶液C，溶液C蒸干、灼燒得到固體丙，固體丙呈紅棕色，則丙為氧化鐵，說明溶液B中含有亞鐵離子，溶液C中含有鐵離子；固體乙是一種單質(zhì)，將氣體A通入溶液C(FeCl3)中也能生成固體乙，依據(jù)題意，氣體A為硫化氫，固體乙為硫單質(zhì)；說明X中含有鐵和硫元素，故固體甲為硫化亞鐵(FeS)，氧化鐵的質(zhì)量為2g，物質(zhì)的量為=mol，含有鐵元素的質(zhì)量為mol×2×56g/mol=1.4g，則X中含有硫元素1.6g，X中鐵元素與硫元素的物質(zhì)的量之比==，則X的化學(xué)式為FeS2。(1)依據(jù)上述分析，X為FeS2，步驟①中FeS2分解生成硫化亞鐵和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2FeS+S，故答案為：FeS2；FeS2FeS+S；(2)氣體A(H2S)通入溶液C(FeCl3)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，故答案為：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。21．（青海省西寧市第四高級(jí)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期第一次模擬考試）依據(jù)題意完成下列問題：（1）做試驗(yàn)時(shí)皮膚上不當(dāng)心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消退，假如用草酸的稀溶液洗滌立刻可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++①該反應(yīng)的氧化劑是_____右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是_____②完成并配平該離子方程式__________________電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是_____e-（2）如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是_________（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中視察到的現(xiàn)象是_________，該現(xiàn)象說明化合物B具有_______性?！敬鸢浮縈nO4-H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O10硫黃溴水褪色還原性【解析】（1）MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)上升為+4價(jià)，由電子守恒可以知道，2MnO4-+5C2O42-+H+→10CO2↑+2Mn2++，再由電荷守恒可以知道，2MnO4-+5C2O42-+6H+→10CO2↑+2Mn2++，由原子守恒可以知道，該反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O，分析該反應(yīng)可知，①該反應(yīng)的氧化劑是MnO4-，右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，②該離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10e-，因此，本題正確答案為：MnO4-；H2O；2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；10；（2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，則A是單質(zhì)S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亞硫酸鹽。SO2具有還原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。因此，本題正確答案是：硫黃；溴水褪色；還原性。22．（浙江省寧波市2024年3月新高考選考適應(yīng)性考試）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在確定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。【答案】Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在確定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，依據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。23．（湖南?。ㄩL郡中學(xué)、株洲市其次中學(xué))、江西省（九江一中)等十四校2025屆高三第一次聯(lián)考）A~J

是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件、生成物已省略）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為________，C

與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)須要加入的兩種試劑是________________________（填名稱）。（2）寫出G→J

反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式：____________________________，________________________________。（3）C

與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________?！敬鸢浮緼13++3e-=Al鎂帶、氯酸鉀白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑【解析】試題分析：由題意知，A是氧化鋁、D是氧化鐵，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推斷B是氧氣、C是鋁、E是鐵、F是氯化亞鐵、G是氫氧化亞鐵、H是偏鋁酸鈉、I是氯化鋁或氫氣、J是氫氧化鐵。（1）電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為A13++3e-=Al，C

與D在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)須要加入的兩種試劑是鎂帶、氯酸鉀。（2）G→J

反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；訪反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）C

與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。24．（福建省泉州市2025屆中學(xué)畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查）某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示請(qǐng)回答下列問題（1）完成反應(yīng)方程式：______Ca(OH)2+_____NaHCO3(過量)=______+_____+_______H2O，___________（2）若A、C均含有鋁元素：①當(dāng)B為鹽酸時(shí)，C為___________；②當(dāng)B為NaOH時(shí)，C為___________。（3）若A為其次周期黑色固體單質(zhì)，B為其次周期某元素的最高價(jià)氧化物的水化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（4）若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗(yàn)溶液中金屬陽離子的方法是___________。（5）若C為能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。試驗(yàn)室為了簡便制取該氣體，下列方法中適合的是___________A.加熱氯化銨固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥B.在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500℃C.在濃氨水中加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體NaOH干燥D.加熱NH4HCO3，生成的氣體用P2O5干燥（6）若A為S單質(zhì)，D為Na2SO3：①Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的依次為___________。②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是___________?！敬鸢浮?，2，CaCO3↓，Na2CO3，2AlCl3NaAlO2C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O取反應(yīng)后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅色褪去Cc(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)取Na2S固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋【解析】（1）過量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NaHCO3(過量)=CaCO3+Na2CO3+2H2O；本題答案為：1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2。（2）若A、C均含有鋁元素①當(dāng)B為鹽酸時(shí)，依據(jù)鹽酸和鋁反應(yīng)可知，C為AlCl3；②當(dāng)B為NaOH時(shí)，C為NaAlO2；本題答案為：AlCl3，NaAlO2。（3）有分析知道，A是C，B是HNO3，則反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；本題答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（4）若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，則溶液中的金屬陽離子是Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：取反應(yīng)后溶液少許于試管中，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅色褪去；本題答案為：取反應(yīng)后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅色褪去。（5）若C為能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3，試驗(yàn)室制取NH3的簡便方法是：在濃氨水中加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體NaOH干燥；本題答案為：C。（6）若A為S單質(zhì)，D為Na2SO3；則反應(yīng)為：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O；①Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性，Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的依次為：c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)；本題答案為：c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，是因?yàn)镹a2S水解產(chǎn)生H2S的緣由，配制該溶液時(shí)應(yīng)加入氫氧化鈉抑制其水解，所以取Na2S固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋，來配制Na2S溶液；本題答案為：取Na2S固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋。25．（浙江省學(xué)軍中學(xué)2025屆高三4月選考模擬沖刺）某探討小組為了探究一種有機(jī)鹽X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn):已知:A、B、C均為常見物質(zhì)。氣體A為無色無味混合氣體，兩種氣體組成元素相同。(1)有機(jī)鹽X的化學(xué)式為_________(2)寫出X受熱分解的化學(xué)方程式_________(3)確定條件下,固體C與氣體A中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體，寫出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________【答案】FeC2O4?2H2OFeC2O4?2H2OFeO+CO+CO2+2H2OFe2O32FeO+CO2=Fe2O3+CO【解析】依據(jù)題意可知有機(jī)鹽X隔絕空氣加熱分解得到常見物質(zhì)A、B、C，A能使澄清石灰水變渾濁，則A中含二氧化碳?xì)怏w，B能使無水硫酸銅變藍(lán)則B為水蒸氣，C可溶于鹽酸，所得溶液在無氧條件下雨氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀再空氣中快速變更為紅褐色沉淀，則鈣沉淀高溫分解生成紅色固體為氧化鐵，C為氧化亞鐵，n(FeO)=2n(Fe2O3)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol，n(CO2)=n(CaCO3)==0.2mol，因?yàn)閄僅含四種元素，所以n(CO)==0.2mol，n(Fe):n(C):n(O):n(H)=0.2mol:(0.2+0.2)mol:(0.2mol×2+0.4mol+0.2mol×2+0.2mol):0.8mol=1:2:6:4，X的化學(xué)式:FeC2O4?2H2O。(1)有機(jī)鹽X的化學(xué)式為FeC2O4?2H2O；(2)X受熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4?2H2OFeO+CO+CO2+2H2O；(3)確定條件下，固體C為氧化亞鐵，與氣體A中的某一成分（為二氧化碳）可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色Fe2O3固體，此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為2FeO+CO2=Fe2O3+CO。26．（天津市試驗(yàn)中學(xué)2025屆高三下學(xué)期高考模擬5月份）物質(zhì)M是一種日常生活中不行缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。（2）比較B中各元素原子半徑由大到小_____（填元素符號(hào)）。（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_____。（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的試驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____。（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)覺生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變更如圖所示，由此可知，該溶液中確定含有的離子及其濃度之比為_____。（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮?Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑Na＞O＞HH2SiO3溶液中漸漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最終消逝4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO4