2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)學(xué)科在創(chuàng)新中不斷前進，下列說法錯誤的是A．伏打研制了第一個化學(xué)電源，該裝置實現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．鮑林提出的雜化軌道解釋了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)C．侯德榜改進了索爾維制堿法，侯氏制堿法經(jīng)濟環(huán)保D．神舟十九號載人飛船使用了國產(chǎn)耐燒蝕樹脂，該樹脂為高分子材料【答案】A【解析】A．伏打研制了第一個化學(xué)電源，該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．范霍夫提出了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，而鮑林提出的雜化軌道理論很好地解釋了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C．侯德榜改進了索爾維制堿法，侯氏制堿法完美的彌補了索爾維制堿法的不足，不僅提高了食鹽利用率，減少了對環(huán)境的污染，還縮短了生產(chǎn)流程、降低了純堿的成本，故侯氏制堿更經(jīng)濟環(huán)保，C正確；D．樹脂屬于合成有機高分子材料，D正確；答案選A。2．下列說法正確的是A．圖1為CH4分子的球棍模型B．圖2為氮原子的電子軌道表示式C．圖3為鈹原子最外層的電子云圖D．圖4為H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多【答案】B【解析】A．CH4分子的空間填充模型為，CH4的球棍模型為，A不正確；B．氮原子的電子排布式為1s22s22p3，則電子軌道表示式為，B正確；C．鈹?shù)碾娮优挪际綖?s22s2，則鈹原子最外層為2s電子云，s軌道呈球形，C不正確；D．H原子核外只有1個電子，電子云圖中的小黑點只表示電子在核外運動的機會多少，D不正確；故選B。3．化學(xué)知識無處不在，下列勞動場景涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用溫?zé)岬募儔A溶液清洗油污 B．廚師用小蘇打制作面點C．白醋除去水垢中 D．鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵【答案】D【解析】A．溫度高會促進純堿的水解，純堿水解顯堿性，堿性條件下油脂水解，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，廚師常用小蘇打制作面點，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，所以廚師用小蘇打制作面點不涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．白醋中含有醋酸，醋酸酸性強于碳酸，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵過程中，鐵價態(tài)變?yōu)?價，有元素發(fā)生化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。4．下列方程式與所給事實相符的是A．石灰乳濁液[]與溶液反應(yīng)：B．室溫下用稀溶解銅：C．溶液中通入少量：D．溶液中加入過量濃氨水：【答案】B【解析】A．石灰乳濁液中Ca(OH)2主要以固體形式存在，書寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故A錯誤；B．室溫下，銅與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式，故B正確；C．由于酸性H2CO3＞C6H5OH＞，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故C錯誤；D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水，最終生成[Ag(NH3)2]+，離子方程式為Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D錯誤；故選：B。5．下列實驗設(shè)計，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗設(shè)計實驗?zāi)康腁測定待測液中I2的含量B探究濃度對反應(yīng)速率的影響C檢驗1-溴丁烷的消去產(chǎn)物D煅燒貝殼至900℃，得到生石灰【答案】C【解析】A．Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝，再進行滴定，來測定待測液中I2的含量，A不符合題意；B．NaHSO3與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，反應(yīng)前后溶液均無色，也無氣體產(chǎn)生，無論濃度大小，反應(yīng)快慢均無明顯現(xiàn)象，因此不能用于探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；C．1-溴丁烷的NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生1-丁烯，1-丁烯能夠與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，因此可用于檢驗1-溴丁烷的消去產(chǎn)物，C符合題意；D．高溫下，陶瓷坩堝中的二氧化硅和碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項是C。6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒有關(guān)聯(lián)的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A極性：分子空間構(gòu)型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子間氫鍵C熔點：晶體類型D識別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑【答案】B【解析】A．是平面三角形，是三角錐型，極性和分子空間構(gòu)型有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；B．由于F的電負性比Cl大，吸引電子的能力更強，三氟乙酸羧基中的O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，酸性更強，酸性和分子間氫鍵沒有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；C．是離子晶體，是分子晶體，離子晶體一般來說比分子及個體熔點高，熔點和晶體類型有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；D．18-冠-6空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，12-冠-4空腔的直徑小于K+的直徑，所以識別K+的能力與冠醚空腔直徑有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；答案選B。7．室溫下，下列實驗方案能達到相應(yīng)目的的是選項目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究食品脫氧劑樣品中有無價鐵B用計測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小證明是弱電解質(zhì)C向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色證明炭可與濃反應(yīng)生成D向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解【答案】B【解析】A．食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉可能未完全變質(zhì)，剩余較多鐵粉，溶于鹽酸后，多余的鐵粉將反應(yīng)得到的氯化鐵還原為二價鐵，加入硫氰化鉀，溶液無色，方案不能不能檢測出三價鐵，A選項錯誤；B．一元弱酸部分電離，一元強酸全部電離，用計測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的，醋酸溶液較大，存在電離平衡，鹽酸pH較小，可證明是弱電解質(zhì)，B選項正確；C．濃硝酸見光或者受熱會分解生成NO2，不一定是碳單質(zhì)與濃硝酸的反應(yīng)，C選項錯誤；D．淀粉在酸性條件下加熱水解得到葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下，可用新制氫氧化銅溶液檢驗，而不是用碘水檢驗，D選項錯誤；故答案選B。8．某團隊合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，提出的催化歷程示意圖如下。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．使轉(zhuǎn)化成，恢復(fù)催化劑活性B．過程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂C．過程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．理論上，每轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示③④兩步歷程，可知使轉(zhuǎn)化成，恢復(fù)催化劑活性，A正確；B．過程①中沒有發(fā)生非極性鍵的斷裂，過程④中發(fā)生了非極性鍵的斷裂，B錯誤；C．過程②中鐵元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過程③中元素化合價沒有變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)圖示，該催化歷程的總反應(yīng)為，可知，理論上，每轉(zhuǎn)化即，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D錯誤；故選A。9．化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說法錯誤的是A．Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇 B．在酸性條件下，M可水解生成CO2C．K中氮原子的雜化方式為sp2 D．形成M時，氮原子與L中碳原子a成鍵【答案】D【解析】A．Q為飽和一元醇，命名時，從靠近羥基碳原子的一端開始編號，即羥基碳原子的位次為“1”，則其化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇，A正確；B．M分子中，左側(cè)環(huán)上存在酯基和酰胺基，在酸性條件下兩種官能團都發(fā)生水解反應(yīng)，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，B正確；C．題中信息顯示，化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面，則N原子的最外層孤電子對未參與雜化，N原子的雜化方式為sp2，C正確；D．對照L和M的結(jié)構(gòu)可以看出，形成M時，L分子中18O與b碳原子之間的共價鍵斷裂，則氮原子與L中碳原子b成鍵，D錯誤；故選D。10．環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團隊近期報道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后性質(zhì)不發(fā)生變化B．反應(yīng)過程鍵2比1更易斷裂，這與R有關(guān)C．的酸性：D．總反應(yīng)原子利用率可達100%【答案】A【分析】圖像中箭頭指向為生成物，箭尾指向為反應(yīng)物，其余為催化劑或中間產(chǎn)物?！窘馕觥緼．由圖分析可知，是催化劑，參與了反應(yīng)，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)發(fā)生改變，A錯誤；B．R是烴基，是推電子基，使得鍵1電子云密度大，鍵能大，鍵2比1更易斷裂，B正確；C．-C4H9是推電子基，Br是吸電子基，推電子效應(yīng)使酸性減弱，吸電子效應(yīng)使酸性增強，C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)為：，屬于加成反應(yīng)，原子利用率為100%，D正確；答案選A。11．一種新型短路膜電池分離裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．負極反應(yīng)為：B．正極反應(yīng)消耗(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移電子C．該裝置用于空氣中的捕獲，最終由出口B流出D．短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子【答案】A【分析】由圖可知，H2通入極為負極，負極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，H+與反應(yīng)生成CO2，O2通入極為正極，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，CO2和OH-反應(yīng)生成，移向負極與H+結(jié)合生成，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．氫氣通入極為負極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，故A錯誤；B．標(biāo)準狀況下的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合分析可知，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則此時理論上需要轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．由圖可知，該裝置用于空氣中CO2的捕獲，CO2→→，H+與反應(yīng)生成CO2，則CO2最終由出口B流出，故C正確；D．由圖可知，短路膜中存在電子運動，和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子，故D正確；故選A。12．一種以廢舊電池正極材料(主要成分為，其中為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑為原料制備的流程如下：下列說法錯誤的是A．灼燒后的固體產(chǎn)物中，和均為+3價B．酸浸中的作用為氧化劑C．“沉錳”過程中，溶液先變?yōu)樽霞t色，原因為D．合成過程中，有和放出【答案】B【分析】廢舊電池正極材料主要成分為，其中Co為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑，灼燒除去炭黑、有機物；灼燒后的固體加氫氧化鈉溶液“堿浸”除去鋁；濾渣加雙氧水、硫酸“酸浸”，雙氧水把+3價Co還原為+2價，加氨水和草酸銨生成草酸鈷晶體“沉鈷”，加K2S2O8把Mn2+氧化為二氧化錳沉淀除去錳元素；濾液中加碳酸鈉、氫氧化鈉生成沉淀除鎳，濾液中加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和二氧化錳合成LiMnO4；【解析】A．灼燒后的固體產(chǎn)物中，金屬鋁生成氧化鋁，故和均為+3價，A正確；B．根據(jù)分析可知，濾渣加雙氧水、硫酸“酸浸”，雙氧水把+3價Co還原為+2價，B錯誤；C．溶液變?yōu)樽霞t色是因為錳元素被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．合成過程中發(fā)生的反應(yīng)為：，有和放出，D正確；故選B。13．中國科學(xué)家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。(已知：ⅰ.物質(zhì)B的選擇性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)遠大于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù))下列說法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470～480KB．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率C．實驗條件下反應(yīng)Ⅲ的活化能最高，升溫更有利于反應(yīng)ⅢD．銅基催化劑用改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強【答案】B【解析】A．由圖可知，溫度為470~480K時，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，B錯誤；C．由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實驗條件下反應(yīng)Ⅲ的活化能最高，所以升溫有利于反應(yīng)Ⅲ，C正確；D．銅基催化劑用改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓，則可以降低反應(yīng)所需的壓強，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故選B。14．小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，與可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。于是設(shè)計以下實驗進行了證實。下列說法正確的是A．實驗a與實驗b中的的作用相同B．實驗a與實驗b中的的溶解度相同C．實驗c與實驗d做對比可進一步證實資料內(nèi)容D．實驗c的試管中存在平衡移動，而實驗d試管中沒有【答案】C【解析】A．與可以發(fā)生反應(yīng)生成配合物，因此實驗a中的的作用是與反應(yīng)，促進的溶解；實驗b中的作用是檢驗，兩個實驗中作用不同，A錯誤；B．實驗a中的與反應(yīng)，促進了的溶解，因此實驗a與實驗b中的的溶解度不同，B錯誤；C．通過對比實驗c和d，結(jié)合實驗現(xiàn)象可知與可發(fā)生反應(yīng)，生成無色配合物，C正確；D．實驗d試管中加入溶液，相當(dāng)于加水稀釋，使得平衡逆向移動，溶液顏色變淺，D錯誤；答案選C第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共5題，共58分。15．（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是，Cu+與Cu2+相比較，離子半徑較大的是。（2）實驗室用含有綠礬雜質(zhì)的硫酸銅粗產(chǎn)品(含綠礬及不溶性雜質(zhì))制備純凈的膽礬，設(shè)計的實驗步驟如下圖所示。①已知溶液中A中加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②溶液B中加入NaOH溶液調(diào)到pH=4的目的是。③操作Ⅰ是，操作Ⅱ是。（3）銅的一種化合物的晶胞如圖所示，請回答下列問題：①其化學(xué)式為。②該晶胞邊長為bnm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g·cm-3?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空1分）（1）3d104s1Cu+（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）CuCl（2分）【分析】因為通過調(diào)節(jié)pH使Fe2＋沉淀的同時Cu2＋也會同時沉淀，所以通常要將Fe2＋氧化為Fe3＋，通過調(diào)節(jié)pH(4左右)使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，而此時Cu2＋不會沉淀。所以H2O2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋；加入的NaOH是調(diào)pH以除去Fe3＋；硫酸銅粗產(chǎn)品含有不溶于水的雜質(zhì)，用蒸餾水溶解后需過濾，故操作Ⅰ為過濾；從溶液C制備硫酸銅晶體，由于膽礬受熱易分解，所以獲得膽礬的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶?！窘馕觥浚?）Cu是29號元素，則銅的價層電子排布式是3d104s1，根據(jù)同一元素的微?；蟽r越高，核外電子數(shù)越少，半徑越小，故Cu+與Cu2+中半徑較大的是Cu+，故答案為：3d104s1；Cu+；（2）①結(jié)合分析可知，已知溶液中A中加入H2O2，將二價鐵氧化為三價鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；②由分析可知，溶液B中加入NaOH溶液調(diào)到pH=4的目的是：使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；③由分析可知，操作Ⅰ是過濾；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）①由題干銅的一種化合物的晶胞圖所示可知，一個晶胞中含有Cu為4個，含有Cl個數(shù)為：=4個，故其化學(xué)式為CuCl，故答案為：CuCl；②設(shè)晶體的密度為ρg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10-7b)3ρ，解得ρ=×1021=。16．（14分）資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。I．制甲醇，過程如下：i．催化劑活化：(無活性)(有活性)ii．與在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應(yīng)①，其反應(yīng)歷程如圖。同時伴隨反應(yīng)②：。（1）反應(yīng)①每生成1放熱49.3，寫出其熱化學(xué)方程式：。（2）與混合氣體以不同的流速通過反應(yīng)器，氣體流速與轉(zhuǎn)化率、選擇性的關(guān)系如圖。已知：選擇性(生成所用的)(轉(zhuǎn)化的)。流速加快可減少產(chǎn)物中的積累，減少反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)的發(fā)生，從而減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（3）對于以上制甲醇的過程，以下描述正確的是(填序號)。A．反應(yīng)中經(jīng)歷了、鍵的形成和斷裂B．加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度可以提高甲醇在平衡時的選擇性II．一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用()和納米片()作催化電極，電化學(xué)法制備甲酸(甲酸鹽)的工作原理如圖所示。（4）①陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②若有1通過質(zhì)子交換膜，則理論上生成的和共。（5）電解部分甲醇后，將陰陽極的電解液混合，加入過量氫氧化鈉后蒸干溶液，再向所得固體中加入過量稀硫酸，溶解后得200溶液。取20溶液，加入溶液，充分反應(yīng)后，再加入過量溶液和5滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液體積為。已知：；。①滴定終點的現(xiàn)象為。②假設(shè)電流效率為100%，則電解池裝置中通過的電子的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮浚靠?分）（1）（2）（3）AB（4）(或)0.75（5）最后半滴溶液滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變藍【解析】（1）反應(yīng)①中CO2和H2在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇和H2O，每生成1molCH3OH(g)放熱49.3kJ，其熱化學(xué)方程式為△H=-49.3kJ/mol。（2）已知催化劑活化：In2O3(無活性)In2O3-x(有活性)，流速加快可減少產(chǎn)物中H2O的積累，減少反應(yīng)的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（3）A．由圖1可知，反應(yīng)中經(jīng)歷了In-C、In-O鍵的形成和斷裂，選項A正確；B．CO2制甲醇是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項B正確；C．由△H=-49.3kJ/mol是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，升高溫”度會降低甲醇在平衡時的選擇性，選項C錯誤；故答案為:AB。（4）①由圖可知二氧化碳在左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)，其中碳元素化合價降低，則a為負極，CO2得到電子生成HCOO-和或，該電極反應(yīng)式為：(或)；②由第一問的分析可知b為陽極，CH3OH失去電子生成HCOOH，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平陽極反應(yīng)為：CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+，陰極電極反應(yīng)為：，由此可以發(fā)現(xiàn)，若有1molH+通過質(zhì)子交換膜時，則轉(zhuǎn)移1mol電子，則此時該裝置生成HCOO-和HCOOH共計0.75mol。（5）①向HCOOH溶液中加入過量KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：，再加入過量溶液和5滴淀粉溶液，過量的KMnO4溶液將I-氧化為I2，離子方程式為：，此時溶液為藍色的，然后加入溶液滴定至終點，I2被還原為I-，溶液變無色，則滴定終點的現(xiàn)象為：最后半滴溶液滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變藍；②由①分析可得關(guān)系式：5HCOOH~2KMnO4~5I2~10，則與HCOOH反應(yīng)的n(KMnO4)=，則n(HCOOH)=2.5n(KMnO4)==，由電極方程式、CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+可知，消耗了CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=mol。17．（10分）某研究小組以甲苯為起始原料，按下列路線合成某利尿藥物。已知：(代表烴基或原子)（1）A為苯的同系物，的化學(xué)方程式為。（2）的反應(yīng)試劑及條件為。（3）的反應(yīng)類型為。（4）下列說法正確的是。的一氯代物共有3種在一定條件下可以生成高分子化合物的核磁共振氫譜共有6個峰（5）兩步反應(yīng)的設(shè)計目的是。（6）已知的轉(zhuǎn)化過程分兩步，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請寫出和P的結(jié)構(gòu)簡式：、?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）+HNO3(濃)+H2O（2）Cl2、FeCl3(或Fe)（1分）（3）還原反應(yīng)（1分）（4）bc（1分）（5）保護—NH2，防止被氧化（1分）（6）CH3CHO或【分析】以甲苯為起始原料合成某利尿藥物M，A為苯的同系物，A的分子式為C7H8，A的結(jié)構(gòu)簡式為，對照A、B的分子式，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B與Fe/HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成K，由K的結(jié)構(gòu)簡式知B的結(jié)構(gòu)簡式為，對比B、D的分子式，B發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Fe/HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E與①ClSO3H、②NH3反應(yīng)生成F，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為、E的結(jié)構(gòu)簡式為；F與CH3COOH反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與KMnO4/H+發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H與H2O反應(yīng)產(chǎn)生J，J的結(jié)構(gòu)簡式為；K與J發(fā)生題給已知的第一步反應(yīng)并脫去1分子H2O生成L，則L的結(jié)構(gòu)簡式為，L與N經(jīng)兩步反應(yīng)生成M，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式和題給已知知N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO?！窘馕觥浚?）A為苯的同系物，A為甲苯，A→B的化學(xué)方程式為+HNO3(濃)+H2O。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，B與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成D，反應(yīng)試劑及條件為Cl2、FeCl3(或Fe)。（3）根據(jù)分析，D→E的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。（4）a．A為，A的一氯代物有4種，a項錯誤；b．J的結(jié)構(gòu)簡式為，J中含羧基和氨基，J在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，b項正確；c．K的結(jié)構(gòu)簡式為，K中有6種不同環(huán)境的H原子，K的核磁共振氫譜有6個峰，c項正確；答案選bc。（5）F→G將氨基轉(zhuǎn)化成酰胺基，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)，H→J又將酰胺基水解成氨基，故設(shè)計F→G、H→J的目的是保護—NH2，防止被氧化。（6）L的結(jié)構(gòu)簡式為，L與N經(jīng)兩步反應(yīng)生成M，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式和題給已知，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO、P的結(jié)構(gòu)簡式為或。18．（10分）熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3?Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫。具體過程如下：（1）堿式硫酸鋁溶液的制備往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡(luò)合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）SO2的吸收與解吸。吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學(xué)反應(yīng)為：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq)△H＜0。工業(yè)流程如下圖所示：①高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬?，不利于SO2的吸收。生產(chǎn)中?？刂泼摿蛞涸诤銣?0~60oC，試分析原因。②研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計測定不同參數(shù)的吸收液的pH變化，結(jié)果如下圖所示：據(jù)此判斷初始階段，SO2的結(jié)合方式是。比較x、y、z的大小順序。③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相對I中有所下降，請用化學(xué)方程式加以解釋：?！敬鸢浮浚靠?分）（1）2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O（2）堿式硫酸鋁吸收SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡正向移動，有利于SO2的吸收與活性Al2O3結(jié)合y＞x＞z2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3（3）變大SO2－2e－＋2H2O＝4H+＋SO【解析】（1）往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡(luò)合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O；（2）①由于堿式硫酸鋁吸收SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降溫可使平衡正向移動，有利于SO2的吸收。②據(jù)圖知初始階段溶液pH較大，隨著SO2的吸收，溶液的酸性增強，所以初始階段SO2的結(jié)合方式是與活性Al2O3結(jié)合。二者的比值越大，吸收的SO2越多，溶液的pH越大，所以據(jù)圖知x、y、z的大小順序是y＞x＞z。③由于亞硫酸鹽易被氧化硫酸鹽，所以導(dǎo)致n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相對I中有所下降，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3。19．（14分）某小組同學(xué)探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，進行如下實驗：實驗1：分別取3mL濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉完全溶解，溶液顏色如表：編號①②③④⑤銅粉質(zhì)量/g0.10.20.30.40.5溶液顏色綠色草綠色藍綠色偏綠藍綠色偏藍藍色（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。（2）小組同學(xué)認為溶液呈綠色的可能原因是：猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；猜想2：NO2溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色。依據(jù)實驗1中的現(xiàn)象，判斷猜想1不合理，理由是：。（3）?、葜腥芤海?填操作和現(xiàn)象)，證實猜想2成立。（4）小組同學(xué)進行如下實驗也證實了猜想2成立。實驗2：向①中溶液以相同流速分別通入N2和空氣，觀察現(xiàn)象。通入氣體氮氣空氣現(xiàn)象液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體，25min后溶液變?yōu)樗{色液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體，5min后溶液變?yōu)樗{色結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，下列推測合理的是(填字母序號)。a.①中溶液通入N2時，N2被緩慢氧化為NO2b.①中溶液里某還原性微粒與綠色有關(guān)，通入空氣時較快被氧化c.空氣中的CO2溶于水顯酸性，促進了溶液變藍色d.加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象（5）小組同學(xué)繼續(xù)探究實驗2中現(xiàn)象的差異，并查閱文獻知：i