2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源、信息等生產(chǎn)生活息息相關(guān)，并助力科學(xué)高質(zhì)量發(fā)展，下列對科學(xué)成果的描述錯誤的是A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分屬于無機鹽B．研制的高效率鈣鐵礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．《荀子勸學(xué)》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)2．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．H與Cl成鍵時軌道相互靠攏：B．的電子式：C．基態(tài)的價層電子軌道表示式：D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：3．為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含鍵數(shù)目為B．重水比水多個質(zhì)子C．中含有的電子數(shù)為D．和晶體中所含離子數(shù)目均為4．生活中處處有化學(xué)，下列對生活情境的相關(guān)解釋正確的是選項生活情境相關(guān)解釋A咀嚼饅頭時會有甜味淀粉在口中水解為葡萄糖B可用汽油處理衣服上的油漬汽油與油漬反應(yīng)的產(chǎn)物易揮發(fā)C小蘇打可用于治療胃酸過多小蘇打穩(wěn)定性差，受熱易分解D明礬可用作凈水劑明礬中的在水中可生成膠體5．江梔子是江西“十大名中草藥”之一，梔子苷是其主要的活性成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于梔子苷敘述錯誤的是A．含有4種官能團B．能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)C．1分子梔子苷中含9個手性碳原子D．梔子苷最多能與反應(yīng)6．16世紀(jì)，利巴菲烏斯正式記載了將食鹽和濃硫酸混合加熱制備氯化氫的方法。某小組在實驗室做紅色噴泉實驗，下列原理、裝置或操作錯誤的是ABCD

制備氣體干燥集干燥的啟動紅色噴泉7．下列離子方程式書寫正確的是A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：B．向溶液中加入適量醋酸：C．向溶液中通入氣體，溶液變?yōu)辄S綠色：D．純堿溶液可用于去油污的原因：8．我國某科研團隊制作了一種冠醚超分子功能材料丙，其反應(yīng)如下圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A．乙中五元環(huán)存在大π鍵，參與形成大π鍵的電子總數(shù)為5個B．乙質(zhì)子化后形成的陽離子嵌入甲的環(huán)內(nèi)，通過弱相互作用形成超分子C．不同的冠醚可根據(jù)其空腔大小識別其他類似的陽離子D．由于分子中存在3個非羥基氧的吸電子效應(yīng)，使鍵極性增強二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負(fù)化合價之和等于0，Y的單質(zhì)存在于火山噴口處，它的一種單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，R位于第四周期且其d能級上的電子數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多3。下列敘述正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C．分子中每個原子價層都達到8電子結(jié)構(gòu)D．加熱條件下，單質(zhì)R與單質(zhì)Y反應(yīng)的產(chǎn)物為RY10．利用復(fù)合光催化劑在溫和條件下直接將廢棄聚乳酸(PLA)塑料高選擇性地轉(zhuǎn)化為丙氨酸小分子，可實現(xiàn)常溫常壓下廢棄塑料的轉(zhuǎn)化和升級。轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．乳酸銨轉(zhuǎn)化為丙酮酸主要發(fā)生氧化反應(yīng)B．2-亞氨基丙酸與乳酰胺互為同分異構(gòu)體C．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能D．PLA轉(zhuǎn)化為乳酰胺的化學(xué)方程式為11．下列有關(guān)實驗操作，實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液混合，加熱，取混合溶液，滴加酸化的溶液有淡黃色沉淀生成1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)B向溶液中逐滴滴加氨水至過量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色與配位能力：小于C向某補鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去該補鐵口服液中一定含有D向溶液中滴入適量溶液；靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成12．水系雙離子電池的電解液為含有各種電解質(zhì)鹽的水溶液，具有較高的放電比容量。下圖是一種鋅—石墨水系雙離子電池充電時的示意圖，下列說法錯誤的是A．放電時，電解液中的從石墨層間脫離B．充電時，右側(cè)可能發(fā)生電極反應(yīng)C．a(chǎn)和b為離子交換膜，且均只允許陰離子通過D．水系雙離子電池的電解液，不僅是離子傳輸介質(zhì)，也是電池的活性材料13．以黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2，還含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)為原料分離各種金屬，工藝流程如下：已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②常溫，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般認(rèn)為金屬陽離子≤10-5mol/L為沉淀完全。③氧化性：Co3+>Cl2。④lg5=0.7。下列說法錯誤的是A．“酸浸”時H2O2作還原劑，若用鹽酸代替硫酸和H2O2效果更佳B．當(dāng)c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“調(diào)pH”范圍是6.6≤pH<7.3C．“沉鈷”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2OD．檢驗CoCO3是否洗滌干凈的試劑可選用HCI和BaCl214．向飽和溶液(有足量固體)中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)和。lg、與的關(guān)系如圖所示。(其中代表或；代表或；忽略和水解)下列說法錯誤的是A．B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．點時，D．時，若溶液中，則第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題，共5題，共60分。15．（10分）某實驗小組探究苯甲醛與甲醛在濃NaOH作用下制備苯甲醇，實驗原理及流程如下：已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，兩者均易溶于乙醚、密度均約為1g/cm3。(2)苯甲醛能與反應(yīng)生成難溶于水、乙醚的固體。請回答：(1)甲醛試劑會締合為三聚甲醛()，實驗前需解聚，方法是：取50mL甲醛試劑，加1mL10%稀硫酸，加熱回流。稀硫酸的作用是。(2)步驟Ⅰ所用的裝置如下圖所示。虛線框內(nèi)裝置的作用是。(3)步驟Ⅱ為分液，步驟Ⅳ為蒸餾。下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅰ，實驗操作必須在通風(fēng)櫥中完成B．步驟Ⅱ，加適量水的目的是溶解甲酸鈉C．步驟Ⅱ，分離出的水層可用乙醚再次萃取并回收乙醚層D．步驟Ⅳ，溫度計插入混合物M3中，會收集到沸點稍高的雜質(zhì)(4)步驟Ⅲ對分離得到的有機層的“一系列操作”有如下步驟，請排序(填序號)。①加溶液至不再產(chǎn)生氣泡

②加無水固體吸水，過濾③水洗，分液

④加過量飽和溶液⑤分液

⑥過濾(5)步驟Ⅱ不選擇按下圖所示操作進行，原因是。(6)HCHO的還原性強于苯甲醛的原因是。16．（10分）采用鐵粉和軟錳礦[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]為原料制備電池正極材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一種工藝流程如下：已知：①原料中鐵元素與錳元素物質(zhì)的量之比；②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4?2H2O；③相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下：回答下列問題：(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)濾液①中鐵元素的存在形式為Fe2+，寫出該工藝條件下Fe粉與MnO2反應(yīng)的離子方程式。(3)濾渣①成分為(填化學(xué)式)。(4)“除雜”前濾液①調(diào)節(jié)pH不宜過低的原因是。(5)濾液②中Mn2+的濃度為0.30mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.25mol?L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分別為98%和95%，則1m3濾液需要加入FeSO4的物質(zhì)的量為mol(精確至0.1)。(6)“焙燒”過程中通入Ar的目的為；該過程中除產(chǎn)品外，還有H2O和兩種氣體生成，“焙燒”過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。17．（12分）CO2加氫制甲醚的反應(yīng)原理：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

其分步反應(yīng)及副反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列問題：(1)，上述反應(yīng)的ΔG隨溫度的變化如圖，其中表示反應(yīng)Ⅲ的ΔG隨溫度的變化曲線是(填a、b或c)。(2)在4.0MPa條件下，將1molCO2、3molH2通入反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：X產(chǎn)率=，n理論(x)表示CO2完全轉(zhuǎn)化為X時對應(yīng)生成X的物質(zhì)的量，X表示CH3OH、CO、CH3OCH3。①表示CH3OH產(chǎn)率的曲線是(填m或n)。②250℃，測得平衡體系中H2O的物質(zhì)的量為0.3mol，則甲醚的產(chǎn)率為，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的KP=。③240℃～280℃溫度范圍內(nèi)，甲醚的選擇性隨溫度升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)。已知：甲醚的選擇性=210℃-240℃溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高n曲線對應(yīng)的量逐漸增大的原因是。18．（14分）有機合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備了一系列藥物，有力地推動了生命科學(xué)的發(fā)展。奧美拉唑在治療胃潰瘍方面有著顯著作用且無明顯的不良反應(yīng)，口服即可，使用較為方便，其在1979年由瑞典阿斯利康公司研發(fā)，并于1989年成功上市。下圖為改進后的奧美拉唑合成路線：回答下列問題：(1)A中環(huán)上的原子處于同一個平面，則N原子的雜化方式為。(2)發(fā)生有機反應(yīng)的類型為。(3)發(fā)生取代反應(yīng)，則的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)由生成的化學(xué)方程式為。(5)A的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)和的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)參照上述合成路線，寫出由合成的路線流程。(代表(其他試劑任選)19．（14分）銅元素在生命體系和超導(dǎo)領(lǐng)域研究中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。(1)基態(tài)Cu原子價層電子排布式為。雙核銅物種存在于色素細(xì)胞中，某大環(huán)雙核銅配合物的配離子結(jié)構(gòu)如圖。(2)該配離子中所含第二周期元素的基態(tài)原子第一電離