2025年中考化學(xué)方程式計算與應(yīng)用能力提升專項測試卷一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選擇正確答案，并將答案填入題后的括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.氯化鈉溶液C.氧化鐵D.碘酒2.下列關(guān)于化學(xué)式的說法正確的是（）A.化學(xué)式表示物質(zhì)的組成B.化學(xué)式表示物質(zhì)的性質(zhì)C.化學(xué)式表示物質(zhì)的用途D.化學(xué)式表示物質(zhì)的分類3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)就是物質(zhì)的顏色變化B.化學(xué)反應(yīng)就是物質(zhì)的溶解過程C.化學(xué)反應(yīng)就是物質(zhì)的物理變化D.化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程4.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.氯化鈉B.氧化鐵C.氫氧化鈉D.硫酸銅5.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A.質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)B.質(zhì)量守恒定律只適用于簡單的化學(xué)反應(yīng)C.質(zhì)量守恒定律不適用于復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)D.質(zhì)量守恒定律只適用于固體化學(xué)反應(yīng)二、填空題要求：根據(jù)所學(xué)知識，將正確答案填入題后的橫線上。6.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：______。7.化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律是：______。8.化學(xué)方程式表示的意義是：______。9.化學(xué)方程式的書寫步驟是：______。10.化學(xué)方程式的讀法是：______。三、計算題要求：根據(jù)所學(xué)知識，計算出下列各題的答案，并將答案填入題后的括號內(nèi)。11.已知：2H2+O2→2H2O，氫氣與氧氣的質(zhì)量比是（）A.1：8B.1：16C.2：1D.1：3212.下列物質(zhì)在反應(yīng)中，每摩爾參加反應(yīng)的氧氣分子數(shù)分別為：（1）2CO+O2→2CO2，氧氣分子數(shù)為______。（2）4Fe+3O2→2Fe2O3，氧氣分子數(shù)為______。（3）C+O2→CO2，氧氣分子數(shù)為______。（4）2H2+O2→2H2O，氧氣分子數(shù)為______。四、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。13.簡述化學(xué)方程式平衡的意義。14.簡述質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。15.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗操作。16.實驗室制取氧氣的方法有幾種？分別簡述其原理和步驟。17.實驗室制取氫氣的方法有幾種？分別簡述其原理和步驟。18.實驗室制取二氧化碳的方法有幾種？分別簡述其原理和步驟。六、應(yīng)用題要求：根據(jù)所學(xué)知識，分析下列問題，并給出解答。19.下列化學(xué)反應(yīng)是否能夠發(fā)生？為什么？反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu20.某同學(xué)在實驗室進行鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)實驗，觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。請分析該實驗現(xiàn)象，并解釋原因。21.下列物質(zhì)在空氣中燃燒時，分別生成什么產(chǎn)物？（1）硫在空氣中燃燒；（2）磷在空氣中燃燒；（3）鎂在空氣中燃燒。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧化鐵是由鐵和氧兩種元素組成的化合物，屬于純凈物。2.A解析：化學(xué)式是表示物質(zhì)的組成，如水的化學(xué)式H2O表示水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。3.D解析：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程，這個過程涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成發(fā)生變化。4.B解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，氧化鐵是由鐵和氧組成的化合物。5.A解析：質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，即在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。二、填空題6.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，即原有物質(zhì)的分子破裂，原子重新組合成新的分子。7.質(zhì)量守恒定律解析：化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律是質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。8.物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化等解析：化學(xué)方程式表示的意義包括物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化等，它揭示了化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。9.確定反應(yīng)物和生成物、寫出化學(xué)式、配平化學(xué)方程式、注明反應(yīng)條件解析：化學(xué)方程式的書寫步驟包括確定反應(yīng)物和生成物、寫出化學(xué)式、配平化學(xué)方程式、注明反應(yīng)條件。10.表示反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等解析：化學(xué)方程式的讀法包括表示反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。三、計算題11.A解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，氫氣與氧氣的質(zhì)量比是（2×2）：（16×1）=4：16=1：8。12.（1）2（2）3（3）1（4）1解析：根據(jù)化學(xué)方程式，每摩爾參加反應(yīng)的氧氣分子數(shù)與反應(yīng)物的摩爾比相同。四、簡答題13.化學(xué)方程式平衡的意義在于：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，反應(yīng)速率達到動態(tài)平衡，反應(yīng)能夠持續(xù)進行。解析：化學(xué)方程式平衡是指在一定條件下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)速率達到動態(tài)平衡。14.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實驗中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在：通過實驗測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律的正確性，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。解析：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實驗中的應(yīng)用是通過實驗驗證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否保持不變，以此驗證質(zhì)量守恒定律的正確性。15.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、壓強等。這些因素可以通過改變反應(yīng)條件來影響反應(yīng)速率。解析：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有多種，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、壓強等，這些因素可以通過改變反應(yīng)條件來影響反應(yīng)速率。五、實驗題16.實驗室制取氧氣的方法有：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、分解過氧化氫溶液等。解析：實驗室制取氧氣的方法有多種，如加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、分解過氧化氫溶液等，這些方法都是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。17.實驗室制取氫氣的方法有：金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)等。解析：實驗室制取氫氣的方法有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)等，這些方法都是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。18.實驗室制取二氧化碳的方法有：加熱碳酸鈣和鹽酸的混合物、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)等。解析：實驗室制取二氧化碳的方法有加熱碳酸鈣和鹽酸的混合物、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)等，這些方法都是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。六、應(yīng)用題19.能夠發(fā)生。解析：根據(jù)金屬活動性順序，鐵比銅活潑，鐵能夠置換出硫酸銅溶液中的銅。20.實驗現(xiàn)象表明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅。原因是鐵的化學(xué)活性比銅高，鐵原子能夠置換出銅離子，形成硫酸亞鐵，同時銅離子被還原成金屬銅，沉積在鐵片表面。解析：實驗現(xiàn)象表明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，生成了硫酸亞