2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Sc45Ti48Au197第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．目前化學(xué)科學(xué)已經(jīng)融入國民經(jīng)濟的大部分技術(shù)領(lǐng)域，下列說法正確的是A．利用合成了脂肪酸，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變B．“燃煤脫硫”技術(shù)有利于我國早日實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”C．我國殲-35A戰(zhàn)斗機的雷達罩使用的玻璃纖維屬于新型無機非金屬材料D．重油通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油2．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．基態(tài)F原子的核外電子軌道表示式：B．順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式：C．的電子式：D．分子的球棍模型：3．下列離子方程式正確的是A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：B．向銀氨溶液中加入過量的鹽酸：C．用石墨電極電解稀NaCl溶液：D．向NaHS溶液中滴加少量溶液：4．硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知S8分子的8個硫原子以單鍵相連接構(gòu)成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為NAD．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目為0.01NA5．下列實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灧桨改康腁．制備并檢驗乙烯B．檢驗氯化銨受熱分解的產(chǎn)物實驗方案目的C．證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．測定醋酸的濃度6．化合物的化學(xué)式為，可用于Friedel-Crafts節(jié)基化和環(huán)己基化反應(yīng)催化劑。均為短周期主族元素，與同主族，同周期，基態(tài)原子的價層電子排布式為，基態(tài)原子能級上的電子總數(shù)是能級上電子總數(shù)的2倍，與原子的質(zhì)子數(shù)之和是原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是A．電負性： B．的單質(zhì)易溶于C．鍵角： D．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)均有5種7．已知在醇溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)互為競爭，二者反應(yīng)歷程中的相對能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．醇溶液中與乙醇分子間形成了氫鍵B．發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)時，進攻的原子不同C．溶劑不同時，與反應(yīng)的選擇性可能不同D．醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利8．去羥加利果酸具有抗炎作用，它對LPS誘導(dǎo)的內(nèi)毒性休克具有保護作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A．該物質(zhì)有三種官能團B．1mol該物質(zhì)可消耗C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應(yīng)D．可用酸性溶液檢驗該物質(zhì)中的碳碳雙鍵9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚B向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀C在試管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混勻后加入葡萄糖溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D已知是紅棕色，將通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變成淺綠色與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大10．合金晶體有(甲)、(乙)兩種結(jié)構(gòu)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．與晶體的密度之比為B．中，Au周圍最近且等距的Ti的個數(shù)為12C．圖乙中，若M的坐標為，則N的坐標為D．圖乙中，Ti-Au間最近距離為11．工業(yè)上利用廢鎳催化劑(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制備電池級(要求雜質(zhì)離子濃度)的流程如下。下列說法錯誤的是已知：①常溫下，，，，；②濾液1中；③濾液2中；④濾液3中，反應(yīng)分兩個步驟：(快反應(yīng))，(慢反應(yīng))。A．酸浸時可以與硫酸反應(yīng)形成膠體，加速固液分離B．濾液1中需調(diào)節(jié)至，才能確保沉淀完全且不沉淀C．濾液2中添加，當(dāng)恰好沉淀完全時，未沉淀完全D．慢反應(yīng)步驟決定沉淀速率，適當(dāng)增加濃度可提高產(chǎn)率12．利用γ-丁內(nèi)酯可制備1，4-丁二醇，涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：＋2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g)副反應(yīng)：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)在溫度為T1、壓強為P2密閉容器中，充入2molH2(g)和1mol發(fā)生反應(yīng)，、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物質(zhì)中的摩爾分數(shù)隨時間變化如圖1所示，t1時達到平衡。此時，維持體系溫度T1，1，4-丁二醇和丁醇的選擇性隨壓強的變化、維持體系壓強P2，1，4-丁二醇和丁醇的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。已知：1，4-丁二醇的選擇性=下列說法錯誤的是A．主反應(yīng)的活化能較小B．t1時，H2O(g)的體積分數(shù)約為40.9%C．M和N處于相同的化學(xué)平衡狀態(tài)D．曲線b表示溫度為T1時1，4-丁二醇的選擇性隨壓強的變化13．一種海水中提取鋰的電解裝置如圖所示。保持電源正負極不變，每運行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實現(xiàn)鋰的富集。下列說法不正確的是A．互換前電極2上發(fā)生的反應(yīng)為B．互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換前電極1發(fā)生的反應(yīng)相同C．理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變D．理論上，電路中通過時，右側(cè)電解液質(zhì)量增加14．已知為二元可溶性弱酸。25℃時，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化)，所得結(jié)果如下圖，下列說法正確的是A．氫氧化鈉固體加入兩種溶液中，先和酸式酸根離子反應(yīng)B．、兩點：點點C．當(dāng)時，兩種溶液中均大于7D．當(dāng)時，所對應(yīng)的溶液中：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）鈧(Sc)是一種功能強大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于尖端科技領(lǐng)域。從某種磷精礦(主要成分為，含少量、、、)分離稀土元素鈧(Sc)的工業(yè)流程如下：（1）寫出“酸浸”過程中與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也會按一定比例進入萃取劑中。①通過制得有機磷萃取劑，其中—R代表烴基，—R不同，產(chǎn)率也不同。當(dāng)—R為“”時，產(chǎn)率(填“大于”、“小于”或“等于”)—R為“”時，請從結(jié)構(gòu)的角度分析原因。②“反萃取”的目的是分離Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率隨pH的變化如圖1，試劑X為(填“”或“”)，應(yīng)控制最佳pH為。

圖1（3）已知，，?！俺菱偂睍r，發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）草酸鈧晶體在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖2所示。后固體的化學(xué)式為。圖216．（14分）三氯化硼是一種重要的化工原料，可用來制造氮化硼及硼烷化合物等?？捎门鹚崛柞ズ吐葰夥磻?yīng)制備三氯化硼，部分實驗裝置如圖，涉及的主要反應(yīng)如下：①②已知：的沸點為，的沸點為，的沸點為，三者均極易水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱是。（2）裝置C需要控制一定溫度，采用的加熱方式為。（3）該實驗需要用到的裝置連接排序：。____________________________（4）裝置B的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）裝置D中的氣流方向為。（6）測定產(chǎn)品中氯元素的含量。稱取樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為)，振蕩、靜置，再向錐形瓶中滴加3滴_______溶液作指示劑，用標準溶液滴定(已知)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬SCN溶液時，混合液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，到達滴定終點。重復(fù)實驗次，到達滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為。已知：；該實驗條件下，硼酸不與反應(yīng)。①上述“_______”選用的指示劑為(填字母)。A．淀粉

B．甲基橙

C．

D．②樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為。③若其他操作都正確，僅滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，則測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。17．（15分）Ⅰ．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。CO2加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)過程如下：反應(yīng)a．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.1kJ·mol-1反應(yīng)b．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)c．2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH3=-23.4kJ·mol-1回答下列問題：（1）CH3OH分子中官能團的電子式為。（2）反應(yīng)d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g)

ΔH4=kJ·mol-1，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是（填字母）。A．其他條件不變，升高溫度時活化分子百分數(shù)增加

B．升高溫度，平衡常數(shù)K增大C．高溫時反應(yīng)可能能自發(fā)進行

D．使用催化劑時，活化能和ΔH4均減?。?）在恒溫恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生上述反應(yīng)a、b、c，初始壓強為2Mpa。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、二甲醚和CO生成物的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：含碳生成物A的選擇性=。①L2表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的曲線，該曲線在260℃之后呈上升趨勢的原因是。②260℃達到平衡狀態(tài)時，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=%，反應(yīng)b用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=[如p分壓(CO2)=p總×CO2的體積分數(shù)]（以整數(shù)比表示即可）。Ⅱ．利用電化學(xué)方法通過微生物電催化將CO2有效地轉(zhuǎn)化為H2C2O4，裝置如圖所示。（4）鈦網(wǎng)電極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，石墨電極反應(yīng)式為。18．（15分）有機物G是合成一種抗癌藥物的重要中間體，其合成路線如下：已知：①+CH3I+HI；②+?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是：。（2）C的含氧官能團的名稱為。（3）E→F實際上是經(jīng)過兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是，。（4）為了使D→E轉(zhuǎn)化率更高，條件