高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1東北三省三校2025屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)合模擬考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Mn：55Br：80一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.美甲貓眼需要配合磁鐵使用，這種美甲的貓眼膠里添加了金屬元素B.2025年亞冬會(huì)上運(yùn)動(dòng)員使用高阻尼碳纖維雪板，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C“奮斗者”號(hào)潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度高于純鈦金屬D.殲-20上采用的氮化鎵涂層，屬于新型非金屬材料【答案】B【解析】A．鐵能被磁鐵吸引，美甲貓眼需要配合磁鐵使用，這種美甲的貓眼膠里添加了金屬Fe元素，A正確；B．碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．合金的強(qiáng)度高于成分金屬，鈦合金強(qiáng)度高于純鈦金屬，C正確；D．氮化鎵屬于新型非金屬材料，D正確；答案選B。2.硒(Se)為第ⅥA族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Se的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為18種 B.H2Se為極性分子C.SeS2的空間填充模型為 D.基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]4s24p4【答案】D【解析】A．Se原子序數(shù)34，核外電子排布：，核外電子占據(jù)18個(gè)軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為18種，A正確；B．H2Se中心原子Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含2對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．Se原子半徑大于S，SeS2中心原子Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含1對(duì)孤電子對(duì)，分子結(jié)構(gòu)為V形，空間填充模型為，C正確；D．基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，D錯(cuò)誤；答案選D。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液B.在燃燒熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，必須使用1mol可燃物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.在化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可以用固體物質(zhì)的質(zhì)量變化率來(lái)衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.在沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液，再滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，觀察現(xiàn)象【答案】B【解析】A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，通常需要讓一種反應(yīng)物（如NaOH）稍過(guò)量，以確保另一種反應(yīng)物（如鹽酸）完全反應(yīng)，從而準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)熱，A正確；B．燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中實(shí)際使用量可能不足1mol，但需通過(guò)數(shù)據(jù)換算為1mol對(duì)應(yīng)的熱量，因此“必須使用1mol可燃物”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率通常通過(guò)濃度變化衡量。但是也可以用固體質(zhì)量變化或氣體體積的變化來(lái)衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；D．在沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液，量不足，完全生成了白色沉淀，再滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，若觀察到紅褐色沉淀說(shuō)明生成了，說(shuō)明，D正確；故選B。4.乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未來(lái)可應(yīng)用于人體內(nèi)埋植型修復(fù)器械等。高選擇性實(shí)現(xiàn)甘油在雙氧水中被氧化為乙醇酸的反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，1mol甘油中含有3NA個(gè)氫鍵B.1mol甘油轉(zhuǎn)化為1mol乙醇酸和1mol甲醛時(shí)需要NA個(gè)H2O2分子參與反應(yīng)C.1mol乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)可生成聚乙醇酸分子NA個(gè)D.1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)【答案】D【解析】A．甘油含有三個(gè)羥基，每個(gè)羥基中的氫原子均可作為質(zhì)子供體，與相鄰分子的氧原子形成氫鍵，理論上，每個(gè)甘油分子最多可形成3個(gè)氫鍵，氫鍵是分子間作用，每個(gè)氫鍵需兩個(gè)分子共同參與，因此，1mol甘油中含有氫鍵數(shù)應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．甘油轉(zhuǎn)化為乙醇酸和甲醛的化學(xué)方程式為：+2H2O2+HCHO+3H2O，可見(jiàn)1?mol甘油需2?molH2O2，即2?NA個(gè)H2O2分子，B錯(cuò)誤；C．多個(gè)乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)生成1個(gè)聚乙醇酸分子，1?mol乙醇酸聚合成高聚物時(shí)，生成的聚合物分子數(shù)通常遠(yuǎn)小于1?mol，C錯(cuò)誤；D．乙醇酸的結(jié)構(gòu)式為，含有9個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵均為1個(gè)共用電子對(duì)，則1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)，D正確；故選D。5.下列活動(dòng)與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A工業(yè)生產(chǎn)：將鋁制成飲料罐鋁的金屬性強(qiáng)B環(huán)保行動(dòng)：廢電池需回收主要是利用電池外殼的金屬材料C參觀工廠：焊接金屬時(shí)用NH4Cl溶液除銹NH4Cl水解顯酸性D生活體驗(yàn)：泡沫滅火器滅火原理A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．將鋁制成飲料罐，利用了鋁的延展性且常溫下鋁表面與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，A錯(cuò)誤；B．廢電池需回收，可以利用其外殼金屬材料，其內(nèi)含有的重金屬等物質(zhì)也可以回收利用，且能防止污染，B錯(cuò)誤；C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與鐵銹反應(yīng)生成易溶性鐵鹽，用NH4Cl溶液除銹與NH4Cl溶液顯酸性有關(guān)，C正確；D．泡沫滅火器滅火的原理為：碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，，D錯(cuò)誤；故選C。6.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.紅色渾濁的出現(xiàn)體現(xiàn)了H2O2的氧化性C.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O【答案】B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，說(shuō)明有氧氣生成，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明同時(shí)生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，所以從整個(gè)過(guò)程看，Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，A正確；B．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，說(shuō)明有氧氣生成，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明同時(shí)生成了Cu2O，Cu元素由+2價(jià)下降到+1價(jià)，H2O2中O元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，體現(xiàn)了H2O2的還原性，B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，說(shuō)明有氧氣生成，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明同時(shí)生成了Cu2O，體現(xiàn)了H2O2的還原性，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，C正確；D．繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正確；故選B。7.利用工業(yè)原料X合成化工產(chǎn)品的部分合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X在酸性條件下水解有CO2生成 B.Y到Z的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)C.Y中碳原子有兩種雜化方式 D.Z不能與鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】A．X在酸性條件下水解生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成CO2，故A正確；B．Y到Z即中氫原子被取代，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故B正確；C．Y中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，故C正確；D．Z中含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將氫氧燃料電池的石墨電極改為鉑電極后，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)鉑電極可能催化該反應(yīng)進(jìn)行B用鉀還原四氟化硅得到單質(zhì)硅金屬鉀具有還原性C緩慢加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液至70℃，pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大D用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體，試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氫氧燃料電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)速度加快，則鉑電極可能催化該反應(yīng)進(jìn)行，故A正確；B．鉀還原四氟化硅得到單質(zhì)硅，鉀為還原劑，四氟化硅為氧化劑，故B正確；C．，pH逐漸減小，溶液中的氫離子濃度增大，故C正確；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，氯化氫具有酸性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯代甲烷是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子而表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選D。9.廣州大學(xué)王平山教授團(tuán)隊(duì)在金屬有機(jī)超分子自組裝研究方面取得重要進(jìn)展。合成過(guò)程中碎片合成子L3結(jié)構(gòu)如下：L3是由1個(gè)中心金屬()Ru2+與兩分子含氮配體分子組成。下列說(shuō)法正確的是A.中心原子可以更換為任意金屬陽(yáng)離子均能形成超分子B.C、N、O三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>CC.一分子含氮配體中均含有十個(gè)苯環(huán)D.該碎片合成子所有原子共平面【答案】B【解析】A．中心原子需要合適的粒子半徑和適量的空軌道才行，不可以更換為任意金屬陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大小：N>O>C，B正確；C．L3是由1個(gè)中心金屬()Ru2+與兩分子含氮配體分子組成；由結(jié)構(gòu)，一分子含氮配體中分別含有4、6個(gè)苯環(huán)，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)，該碎片合成子中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不共平面，D錯(cuò)誤；故選B。10.腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的過(guò)程中會(huì)釋放較多能量供生物體使用(該反應(yīng)的ΔS=34J·mol-1·K-1)，ADP也可以轉(zhuǎn)化為ATP。下列說(shuō)法正確的是A.1個(gè)ADP分子中有4個(gè)手性碳原子B.0.1molATP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成44.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.37℃，pH約為7時(shí)，水解為需要酶的輔助，因此該過(guò)程是非自發(fā)的D.由生成的反應(yīng)是消去反應(yīng)【答案】A【解析】A．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；ADP分子中戊糖的含氧的五元雜環(huán)上有4個(gè)手性碳原子，A正確；B．ATP中磷酸中-OH、雜環(huán)中-OH均會(huì)和單質(zhì)鈉反應(yīng)生成氫氣，則0.1molATP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成0.3molH2，為6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B錯(cuò)誤；C．ATP水解為ADP過(guò)程為放熱的熵增反應(yīng)，?H<0，?S>0，所以?G=?H-T?S<0，該過(guò)程是自發(fā)的，C錯(cuò)誤；D．由ATP生成ADP的反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。11.X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個(gè)不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)：P>Q>Z>X B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Y>ZC.工業(yè)上用電解熔融PQ3制備單質(zhì)P D.該化合物中有鍵14【答案】C【解析】X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個(gè)不同周期，X是H元素；Q形成-1價(jià)陰離子，Q是Cl元素；Y、Z能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y、Z處于不同主族，說(shuō)明Z形成1個(gè)配位鍵，則Y是C、Z是N，只有一種是金屬元素，P是金屬元素，Z與P形成配位鍵，P與2個(gè)Cl形成共價(jià)鍵后帶1個(gè)正電荷，則P顯+3價(jià)，P是Al元素。A.Al是金屬單質(zhì)，沸點(diǎn)最高，Cl2、N2、H2均為氣體單質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，單質(zhì)沸點(diǎn)：Al>Cl2>N2>H2，故A正確；B.CH4、NH3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，所以簡(jiǎn)單氫化物鍵角CH4>NH3，故B錯(cuò)誤；C.AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能電解熔融AlCl3制備單質(zhì)Al，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al，故C錯(cuò)誤；D.單鍵全鍵，三鍵中有1個(gè)鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該化合物中有鍵14，故D正確；選C。12.工業(yè)上用NaOH溶液吸收煙氣中SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。下列說(shuō)法正確的是A.b極區(qū)得到的產(chǎn)物只有氧氣B.圖中a極要連接電源的正極C.陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為?2e-+2OH-=+H2OD.標(biāo)況下，若陰極產(chǎn)生1.12L氣體，則通過(guò)陰離子交換膜的離子所帶電荷數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】觀察圖示，Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，左側(cè)得到NaOH溶液，右側(cè)得到硫酸溶液，依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極，陽(yáng)離子Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極，通過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極，同時(shí)在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)得到硫酸根離子，則a為陰極，b為陽(yáng)極。A．b極區(qū)得到的產(chǎn)物有氧氣和硫酸，A錯(cuò)誤；B．經(jīng)過(guò)分析，a為陰極，連接電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極為酸性環(huán)境，發(fā)生的電極反應(yīng)為?2e-+H2O=+2H+，C錯(cuò)誤；D．陰極上產(chǎn)生氣體為H2，標(biāo)況下，產(chǎn)生1.12L氣體即0.05mol，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.05×2mol=0.1mol，則通過(guò)陰離子交換膜的離子所帶電荷數(shù)為0.1NA，D正確；答案選D。13.鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎築e2++4HABeA2(HA)2+2H+下列說(shuō)法正確的是A.為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程要緩慢冷卻B.電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C.“濾液2”可以進(jìn)入萃取分液步驟再利用D.反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA【答案】B【解析】首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過(guò)濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，水相1中含有Al3+，有機(jī)相為BeA2(HA)2，加入過(guò)量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉(zhuǎn)化為Na2[Be(OH)4]進(jìn)入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對(duì)水相2加熱過(guò)濾，分離出Be(OH)2，通過(guò)系列操作得到金屬鈹，據(jù)此回答。A．熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈹?shù)墓矁r(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性，故B正確；C．濾液2的主要成分為NaOH，可進(jìn)入反萃取步驟再利用，故C錯(cuò)誤；D．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系如下圖。在CaF2晶胞結(jié)構(gòu)中所有四面體空隙(用□表示)都被占據(jù)，PbO、PtS、ZnS晶胞看做占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，下列說(shuō)法正確的是A.PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離相等B.PbO、PtS、ZnS晶體密度相同C.PbO、PtS、ZnS晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4D.PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為【答案】C【解析】A．PbO晶體可看做CaF2晶胞中占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，晶胞的高度會(huì)減小，CaF2中Ca與Ca的最短距離為晶胞面對(duì)角線的，PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離不相等，A錯(cuò)誤；B．PbO、PtS、ZnS晶體中分別含有4個(gè)PbO、4個(gè)PtS、4個(gè)ZnS，三個(gè)晶胞的體積相等，PbO、PtS、ZnS的摩爾質(zhì)量不同，晶體密度不相同，B錯(cuò)誤；C．PbO、PtS、ZnS晶胞中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)相等，PbO、PtS、ZnS晶胞中距離陽(yáng)離子最近且相等的陰離子個(gè)數(shù)均為4，陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4，C正確；D．PtS晶胞可看做CaF2晶胞中占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為面對(duì)角線的，為，D錯(cuò)誤；故選C。15.用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲線如圖?；旌弦褐衟X=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)=10-16.1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關(guān)系 B.y1+y2=9.7，y3=4.85C.如果增加NaCl的初始濃度，則C點(diǎn)右移 D.滴定過(guò)程中，使用棕色的酸式滴定管滴定【答案】B【解析】用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，隨著AgNO3溶液的滴加，銀離子濃度會(huì)慢慢增加，則pAg+減小，碘離子和氯離子會(huì)慢慢減小，則pCl-和pI-增大，達(dá)到一定程度先生成碘化銀沉淀，再生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答。A．根據(jù)分析曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知加入100mL硝酸銀時(shí)碘離子沉淀完全，因此碘化鈉和氯化鈉的初始濃度均是0.1mol/L，在200mL時(shí)曲線①和③重合，說(shuō)明銀離子和氯離子濃度相等，恰好生成氯化銀沉淀，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知氯離子和銀離子濃度均是，y3=4.85，A點(diǎn)加入50mL硝酸銀溶液消耗一半的碘離子，剩余碘離子濃度是，依據(jù)碘化銀的溶度積常數(shù)可知溶液中銀離子濃度是，即y1大于9.7，故B錯(cuò)誤；C．如果增加NaCl的初始濃度，相當(dāng)于增加氯離子濃度，消耗硝酸銀溶液的體積增加，故C點(diǎn)右移，故C正確；D．AgNO3見(jiàn)光易分解且具有氧化性，所以滴定過(guò)程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正確；答案選B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.16.據(jù)報(bào)道，采用硫酸溶液同槽浸出錳結(jié)核礦(主要成分MnO2)和鋅精礦(主要成分ZnS)提取錳和鋅的工藝方法獲得成功。該工藝流程圖如下：回答下列問(wèn)題（1）已知硫化鋅比重較大，容易沉積在浸出槽底部，為了提高浸出率，需要增大攪拌速度和攪拌強(qiáng)度，此外還可以通過(guò)___________的方法來(lái)提高浸出率。下圖為鋅、錳離子浸出效率隨溫度變化的圖像，浸取的溫度應(yīng)選擇___________為宜。（2）步驟①中，二氧化錳和硫化鋅同槽酸浸時(shí)反應(yīng)速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4則能明顯加快反應(yīng)速率，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和___________，F(xiàn)eSO4在該反應(yīng)中的作用為_(kāi)__________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，步驟①中兩種礦物同槽酸浸4小時(shí)后，錳和鋅的浸出率只有約80%，在實(shí)際工藝中，需將浸渣E用四氯乙烷處理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是___________。（4）操作2的具體步驟是___________，過(guò)濾，洗滌，干燥。（5）步驟④沉淀錳的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（6）步驟⑤中的產(chǎn)物在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物。530℃至1000℃時(shí)，可得一種固體純凈物，根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計(jì)算其化學(xué)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.粉碎礦石、增大硫酸濃度、提高浸取溫度，延長(zhǎng)浸取時(shí)間等②.90—95℃（2）①.ZnS+2Fe3+=2Fe2++Zn2++S②.FeSO4做催化劑（3）破壞包裹在鋅精礦表面的硫膜（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）Mn2+

+2NH3

+CO2

+H2O=MnCO3

↓+2（6）Mn2O3【解析】鋅精礦(主要成分為ZnS)與錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2)加入硫酸酸浸后，過(guò)濾，得到的濾液中含有錳離子和鋅離子（說(shuō)明+4價(jià)錳被還原為+2價(jià)，-2價(jià)硫被氧化為硫酸根離子）；用有機(jī)物進(jìn)行萃取后，進(jìn)入水相的是硫酸錳，通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸錳沉淀，碳酸錳氧化加熱得到二氧化錳；硫酸鋅在有機(jī)相中，進(jìn)行反萃取后，硫酸鋅進(jìn)入水相中，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到。（1）為了提高浸出率，還可以通過(guò)粉碎礦石、增大硫酸濃度、提高浸取溫度，延長(zhǎng)浸取時(shí)間等方法來(lái)提高浸出率；從鋅、錳離子浸出率與溶液溫度的關(guān)系圖中可知，當(dāng)溫度為90—95℃，鋅、錳離子浸出率相對(duì)來(lái)講都比較高，繼續(xù)升高溫度，浸出率提升不大，耗費(fèi)更多能源；（2）鐵離子能夠與硫化鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ZnS+2Fe3+=2Fe2++Zn2++S；根據(jù)上述反應(yīng)，由題中信息知加入少量的FeSO4則能明顯加快反應(yīng)速率，F(xiàn)eSO4在該反應(yīng)中的作用為催化劑；（3）四氯乙烷可以破壞包裹在鋅精礦表面的硫膜，提高錳和鋅的浸出率；（4）根據(jù)分析，操作2的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥；（5）硫酸錳溶液中通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸錳沉淀，離子反應(yīng)方程式為Mn2+

+2NH3

+CO2

+H2O=MnCO3

↓+2；（6）步驟⑤中的產(chǎn)物為MnO2，MnO2摩爾質(zhì)量為87g/mol，8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，含0.1molMn，Mn的質(zhì)量為5.5g，當(dāng)固體質(zhì)量為7.9g時(shí)，含O7.9g-5.5g=2.4g，O的物質(zhì)的量為0.15mol，Mn、O的原子個(gè)數(shù)比為0.1:0.15=2:3，則其化學(xué)式為Mn2O3。17.苯乙醚(M=122g/mol)可用于有機(jī)合成、制造醫(yī)藥和染料。其合成原理如下：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa+CH3CH2Br→C6H5OCH2CH3+NaBr實(shí)驗(yàn)室制取苯乙醚的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.安裝好裝置。將7.52g苯酚(M=94g/mol)、4.00g氫氧化鈉和4.0mL水加入三頸燒瓶中，開(kāi)動(dòng)攪拌器，加熱使固體全部溶解；步驟2.控制溫度在80～90℃之間，并開(kāi)始慢慢滴加8.5mL溴乙烷，大約1h可滴加完畢，繼續(xù)保溫?cái)嚢?h，然后降至室溫；步驟3.加適量水(10～20mL)使固體全部溶解。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，___________，用20mL乙醚提取一次，提取液與有機(jī)相合并，用無(wú)水氯化鈣干燥。步驟4.先用熱水浴蒸出乙醚，再蒸餾收集產(chǎn)品。產(chǎn)物為無(wú)色透明液體，質(zhì)量為6.10g。已知：①苯乙醚為無(wú)色透明液體，不溶于水，易溶于醇和醚。熔點(diǎn)為-30℃，沸點(diǎn)為172℃。②溴乙烷是揮發(fā)性很強(qiáng)的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為38.4℃，密度為1.46g/cm3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）三頸燒瓶應(yīng)選擇___________(填序號(hào))。A．100mLB．250mLC．500mL（3）步驟2中回流的液體主要是___________(填化學(xué)式)。（4）補(bǔ)充完整步驟3的操作___________。（5）步驟3中用飽和食鹽水洗滌的目的是___________。（6）步驟4中蒸出乙醚時(shí)不能用明火加熱的原因是___________。（7）苯乙醚的產(chǎn)率為_(kāi)__________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）球形冷凝管（2）A（3）CH3CH2Br（4）將兩次洗滌液合并（5）除去水溶性雜質(zhì)，同時(shí)降低苯乙醚在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失，且使水層密度增大，利于更好地分層（6）以防乙醚蒸氣外漏引起著火（7）62.5%【解析】本題探究用苯酚、溴乙烷為主要原料制苯乙醚的實(shí)驗(yàn)流程，先在三頸燒瓶?jī)?nèi)添加反應(yīng)物并用攪拌器攪拌加快溶解，然后利用水浴加熱反應(yīng)容器并慢慢滴加溴乙烷，因反應(yīng)物溴乙烷易揮發(fā)，因此利用球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流，減少反應(yīng)物的損失，反應(yīng)完全后對(duì)反應(yīng)混合物利用分液、蒸餾進(jìn)行分離得到目標(biāo)產(chǎn)物苯乙醚，據(jù)此作答。（1）儀器A的名稱(chēng)為球形冷凝管。（2）由題意可知，溶液總體積為4.0mL+8.5mL+20mL=32.5mL，而三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的～，故三頸燒瓶的容積應(yīng)為100mL，故選A。（3）步驟2中，控制溫度在80～90℃之間，只有水和CH3CH2Br揮發(fā)，因此冷凝管里冷凝回流的物質(zhì)除水外主要還有CH3CH2Br。（4）加適量水(10～20mL)使固體全部溶解。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，將兩次洗滌液合并，再用少量乙醚萃取，以盡量回收溶于水層的少量產(chǎn)物，隨后將萃取液與原有機(jī)層合并。（5）步驟3中用飽和食鹽水洗滌的目的是：除去水溶性雜質(zhì)，同時(shí)降低苯乙醚在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失，且使水層密度增大，利于更好地分層。（6）乙醚是可燃性氣體，步驟4中蒸出乙醚時(shí)不能用明火加熱的原因是：以防乙醚蒸氣外漏引起著火。（7）該實(shí)驗(yàn)中加入7.52g苯酚，物質(zhì)的量為，由C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CH3CH2Br→C6H5OCH2CH3+NaBr可知，理論上生成0.08mol苯乙醚，苯乙醚的產(chǎn)率為。18.乙烷脫氫轉(zhuǎn)化是一類(lèi)重要的乙烯定向生產(chǎn)技術(shù)，有望取代當(dāng)前基于石油路線的蒸汽裂解工藝?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃燒熱ΔH分別為-1559.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1，則下列反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)的ΔH為_(kāi)__________。（2）乙烷的無(wú)氧脫氫反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)是一個(gè)正向轉(zhuǎn)化受限的反應(yīng)過(guò)程，當(dāng)引入一定量的氧氣后，乙烯的收率顯著提高，氧氣的引入除了可能會(huì)阻止積炭的形成，還可能的原因是(從化學(xué)平衡的角度寫(xiě)出兩條)___________。（3）二氧化碳輔助乙烷脫氫是一項(xiàng)二氧化碳資源利用有效手段。實(shí)驗(yàn)室將1molC2H6、0.5molCO2投入反應(yīng)器，所得各平衡物料的量隨溫度變化曲線如圖Ⅰ所示，在500℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。實(shí)驗(yàn)室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，在T℃、5.1Mpa條件下，將3.0molC2H6與4.8molCO2充入容積可變的恒溫密閉容器，發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，平衡時(shí)p(C2H6)∶p(CO2)=1∶4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Mpa。（4）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的ΔG隨溫度變化曲線如圖Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)C2H4(g)＋CO(g)＋H2(g)CH3CH2CHO(g)的敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH<0，ΔS<0 C.ΔH>0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>0（5）通過(guò)固體氧化物電化學(xué)(SOFC)技術(shù)，實(shí)現(xiàn)了選擇性乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯，裝置如圖，b極為_(kāi)__________極，a電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）+137.0kJ/mol（2）引入氧氣消耗氫氣，同時(shí)氫氣與氧氣反應(yīng)放熱，溫度升高，使平衡右移（3）①.C2H6+2CO24CO+3H2②.4.8（4）B（5）①.正極②.C2H6-2e-=C2H4+2H+【解析】（1）根據(jù)題意可知，①；②；③，則①-②-③得，ΔH=(-1559.8+1411.0+285.8)J?mol?1=+137.0kJ?mol?1；（2）當(dāng)引入一定量的氧氣后，乙烯的收率顯著提高，即平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡的角度的原因是：引入氧氣消耗氫氣，同時(shí)氫氣與氧氣反應(yīng)放熱，溫度升高，使平衡右移；（3）如圖可知，在500℃時(shí)，還沒(méi)有生成，反應(yīng)物是，生成物是，化學(xué)方程式為；根據(jù)已知條件列三段式有，，解得x=2.4mol，氣體總物質(zhì)的量為(0.6+2.4+2.4+2.4+2.4)mol=10.2mol，，，=4.8；（4）由圖可知，該反應(yīng)低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則依據(jù)可知，，故選B；（5）該裝置為原電池，由電子的移動(dòng)方向，以及氫離子的移動(dòng)方向可知，左側(cè)a為負(fù)極，右側(cè)b為正極，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為。19.鹽酸普拉克索是多巴胺D2/D3受體完全激動(dòng)劑。對(duì)多巴胺神經(jīng)有較好的保護(hù)作用，是治療早期帕金森癥的最佳選擇，其關(guān)鍵中間體的合成路線如下：已知：①++R3OH②+回答下列問(wèn)題：（1）A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示兩組峰，且峰面積比為1：2，A的名稱(chēng)為_(kāi)__________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（2）C中含有六元環(huán)，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（4）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，作用為_(kāi)__________。（5）由E→F經(jīng)加成反應(yīng)、消去反應(yīng)兩步完成，則試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（6）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種(考慮立體異構(gòu))。i．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii．核磁共振氫譜顯示兩組峰，峰面積比為1：3【答案】（1）①.丁二酸②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（2）2+2C2H5OH或2+2C2H5OH（3）酮羰基（4）①.HOCH2CH2OH②.保護(hù)酮羰基（5）CH3CH2CH2NH2（6）3【解析】分子式為C4H6O4的A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明A中含有羧基，核磁共振氫譜顯示兩組峰，且峰面積比為1：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2COOH；由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濃硫酸作用下HOOCCH2CH2COOH與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為；發(fā)生信息①反應(yīng)生成或，則C為或；或在氫氧化鈉溶液中先發(fā)生水解反應(yīng)、后發(fā)生脫羧反應(yīng)生成，則D為；與HOCH2CH2OH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則a為HOCH2CH2OH；與CH3CH2CH2NH2先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去反應(yīng)生成，則b為CH3CH2CH2NH2；一定條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則G為；酸性條件下轉(zhuǎn)化為，一定條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為。（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2COOH，名稱(chēng)為丁二酸，A→B的反應(yīng)為濃硫酸作用下HOOCCH2CH2COOH與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，故答案為：丁二酸；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）由分析可知，B→C反應(yīng)為發(fā)生信息①反應(yīng)生成或和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2C2H5OH或2+2C2H5OH；（3）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為酮羰基，故答案為：酮羰基；（4）由分析可知，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，由D和H中都含有酮羰基可知，試劑a的作用是保護(hù)酮羰基，故答案為：HOCH2CH2OH；保護(hù)酮羰基；（5）由分析可知，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2NH2，故答案為：CH3CH2CH2NH2；（6）D的同分異構(gòu)體可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明同分異構(gòu)體分子中含有醛基或甲酸酯基，則核磁共振氫譜顯示兩組峰，峰面積比為1：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，共有3種，故答案為：3。東北三省三校2025屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)合模擬考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Mn：55Br：80一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.美甲貓眼需要配合磁鐵使用，這種美甲的貓眼膠里添加了金屬元素B.2025年亞冬會(huì)上運(yùn)動(dòng)員使用高阻尼碳纖維雪板，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C“奮斗者”號(hào)潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度高于純鈦金屬D.殲-20上采用的氮化鎵涂層，屬于新型非金屬材料【答案】B【解析】A．鐵能被磁鐵吸引，美甲貓眼需要配合磁鐵使用，這種美甲的貓眼膠里添加了金屬Fe元素，A正確；B．碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．合金的強(qiáng)度高于成分金屬，鈦合金強(qiáng)度高于純鈦金屬，C正確；D．氮化鎵屬于新型非金屬材料，D正確；答案選B。2.硒(Se)為第ⅥA族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Se的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為18種 B.H2Se為極性分子C.SeS2的空間填充模型為 D.基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]4s24p4【答案】D【解析】A．Se原子序數(shù)34，核外電子排布：，核外電子占據(jù)18個(gè)軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為18種，A正確；B．H2Se中心原子Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含2對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．Se原子半徑大于S，SeS2中心原子Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含1對(duì)孤電子對(duì)，分子結(jié)構(gòu)為V形，空間填充模型為，C正確；D．基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，D錯(cuò)誤；答案選D。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液B.在燃燒熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，必須使用1mol可燃物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.在化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可以用固體物質(zhì)的質(zhì)量變化率來(lái)衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.在沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液，再滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，觀察現(xiàn)象【答案】B【解析】A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，通常需要讓一種反應(yīng)物（如NaOH）稍過(guò)量，以確保另一種反應(yīng)物（如鹽酸）完全反應(yīng)，從而準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)熱，A正確；B．燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中實(shí)際使用量可能不足1mol，但需通過(guò)數(shù)據(jù)換算為1mol對(duì)應(yīng)的熱量，因此“必須使用1mol可燃物”的說(shuō)法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率通常通過(guò)濃度變化衡量。但是也可以用固體質(zhì)量變化或氣體體積的變化來(lái)衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；D．在沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2~4滴2mol/LNaOH溶液，量不足，完全生成了白色沉淀，再滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，若觀察到紅褐色沉淀說(shuō)明生成了，說(shuō)明，D正確；故選B。4.乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未來(lái)可應(yīng)用于人體內(nèi)埋植型修復(fù)器械等。高選擇性實(shí)現(xiàn)甘油在雙氧水中被氧化為乙醇酸的反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，1mol甘油中含有3NA個(gè)氫鍵B.1mol甘油轉(zhuǎn)化為1mol乙醇酸和1mol甲醛時(shí)需要NA個(gè)H2O2分子參與反應(yīng)C.1mol乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)可生成聚乙醇酸分子NA個(gè)D.1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)【答案】D【解析】A．甘油含有三個(gè)羥基，每個(gè)羥基中的氫原子均可作為質(zhì)子供體，與相鄰分子的氧原子形成氫鍵，理論上，每個(gè)甘油分子最多可形成3個(gè)氫鍵，氫鍵是分子間作用，每個(gè)氫鍵需兩個(gè)分子共同參與，因此，1mol甘油中含有氫鍵數(shù)應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．甘油轉(zhuǎn)化為乙醇酸和甲醛的化學(xué)方程式為：+2H2O2+HCHO+3H2O，可見(jiàn)1?mol甘油需2?molH2O2，即2?NA個(gè)H2O2分子，B錯(cuò)誤；C．多個(gè)乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)生成1個(gè)聚乙醇酸分子，1?mol乙醇酸聚合成高聚物時(shí)，生成的聚合物分子數(shù)通常遠(yuǎn)小于1?mol，C錯(cuò)誤；D．乙醇酸的結(jié)構(gòu)式為，含有9個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵均為1個(gè)共用電子對(duì)，則1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)，D正確；故選D。5.下列活動(dòng)與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A工業(yè)生產(chǎn)：將鋁制成飲料罐鋁的金屬性強(qiáng)B環(huán)保行動(dòng)：廢電池需回收主要是利用電池外殼的金屬材料C參觀工廠：焊接金屬時(shí)用NH4Cl溶液除銹NH4Cl水解顯酸性D生活體驗(yàn)：泡沫滅火器滅火原理A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．將鋁制成飲料罐，利用了鋁的延展性且常溫下鋁表面與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，A錯(cuò)誤；B．廢電池需回收，可以利用其外殼金屬材料，其內(nèi)含有的重金屬等物質(zhì)也可以回收利用，且能防止污染，B錯(cuò)誤；C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與鐵銹反應(yīng)生成易溶性鐵鹽，用NH4Cl溶液除銹與NH4Cl溶液顯酸性有關(guān)，C正確；D．泡沫滅火器滅火的原理為：碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，，D錯(cuò)誤；故選C。6.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.紅色渾濁的出現(xiàn)體現(xiàn)了H2O2的氧化性C.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O【答案】B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，說(shuō)明有氧氣生成，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明同時(shí)生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，所以從整個(gè)過(guò)程看，Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，A正確；B．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，說(shuō)明有氧氣生成，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明同時(shí)生成了Cu2O，Cu元素由+2價(jià)下降到+1價(jià)，H2O2中O元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，體現(xiàn)了H2O2的還原性，B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，說(shuō)明有氧氣生成，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明同時(shí)生成了Cu2O，體現(xiàn)了H2O2的還原性，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，C正確；D．繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正確；故選B。7.利用工業(yè)原料X合成化工產(chǎn)品的部分合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X在酸性條件下水解有CO2生成 B.Y到Z的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)C.Y中碳原子有兩種雜化方式 D.Z不能與鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】A．X在酸性條件下水解生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成CO2，故A正確；B．Y到Z即中氫原子被取代，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故B正確；C．Y中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，故C正確；D．Z中含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將氫氧燃料電池的石墨電極改為鉑電極后，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)鉑電極可能催化該反應(yīng)進(jìn)行B用鉀還原四氟化硅得到單質(zhì)硅金屬鉀具有還原性C緩慢加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液至70℃，pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大D用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體，試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氫氧燃料電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)速度加快，則鉑電極可能催化該反應(yīng)進(jìn)行，故A正確；B．鉀還原四氟化硅得到單質(zhì)硅，鉀為還原劑，四氟化硅為氧化劑，故B正確；C．，pH逐漸減小，溶液中的氫離子濃度增大，故C正確；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，氯化氫具有酸性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯代甲烷是非電解質(zhì)，不能電離出氫離子而表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選D。9.廣州大學(xué)王平山教授團(tuán)隊(duì)在金屬有機(jī)超分子自組裝研究方面取得重要進(jìn)展。合成過(guò)程中碎片合成子L3結(jié)構(gòu)如下：L3是由1個(gè)中心金屬()Ru2+與兩分子含氮配體分子組成。下列說(shuō)法正確的是A.中心原子可以更換為任意金屬陽(yáng)離子均能形成超分子B.C、N、O三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>CC.一分子含氮配體中均含有十個(gè)苯環(huán)D.該碎片合成子所有原子共平面【答案】B【解析】A．中心原子需要合適的粒子半徑和適量的空軌道才行，不可以更換為任意金屬陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O>C，B正確；C．L3是由1個(gè)中心金屬()Ru2+與兩分子含氮配體分子組成；由結(jié)構(gòu)，一分子含氮配體中分別含有4、6個(gè)苯環(huán)，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)，該碎片合成子中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不共平面，D錯(cuò)誤；故選B。10.腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的過(guò)程中會(huì)釋放較多能量供生物體使用(該反應(yīng)的ΔS=34J·mol-1·K-1)，ADP也可以轉(zhuǎn)化為ATP。下列說(shuō)法正確的是A.1個(gè)ADP分子中有4個(gè)手性碳原子B.0.1molATP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成44.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.37℃，pH約為7時(shí)，水解為需要酶的輔助，因此該過(guò)程是非自發(fā)的D.由生成的反應(yīng)是消去反應(yīng)【答案】A【解析】A．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；ADP分子中戊糖的含氧的五元雜環(huán)上有4個(gè)手性碳原子，A正確；B．ATP中磷酸中-OH、雜環(huán)中-OH均會(huì)和單質(zhì)鈉反應(yīng)生成氫氣，則0.1molATP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成0.3molH2，為6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B錯(cuò)誤；C．ATP水解為ADP過(guò)程為放熱的熵增反應(yīng)，?H<0，?S>0，所以?G=?H-T?S<0，該過(guò)程是自發(fā)的，C錯(cuò)誤；D．由ATP生成ADP的反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。11.X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個(gè)不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)：P>Q>Z>X B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Y>ZC.工業(yè)上用電解熔融PQ3制備單質(zhì)P D.該化合物中有鍵14【答案】C【解析】X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個(gè)不同周期，X是H元素；Q形成-1價(jià)陰離子，Q是Cl元素；Y、Z能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y、Z處于不同主族，說(shuō)明Z形成1個(gè)配位鍵，則Y是C、Z是N，只有一種是金屬元素，P是金屬元素，Z與P形成配位鍵，P與2個(gè)Cl形成共價(jià)鍵后帶1個(gè)正電荷，則P顯+3價(jià)，P是Al元素。A.Al是金屬單質(zhì)，沸點(diǎn)最高，Cl2、N2、H2均為氣體單質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，單質(zhì)沸點(diǎn)：Al>Cl2>N2>H2，故A正確；B.CH4、NH3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，所以簡(jiǎn)單氫化物鍵角CH4>NH3，故B錯(cuò)誤；C.AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能電解熔融AlCl3制備單質(zhì)Al，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al，故C錯(cuò)誤；D.單鍵全鍵，三鍵中有1個(gè)鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該化合物中有鍵14，故D正確；選C。12.工業(yè)上用NaOH溶液吸收煙氣中SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。下列說(shuō)法正確的是A.b極區(qū)得到的產(chǎn)物只有氧氣B.圖中a極要連接電源的正極C.陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為?2e-+2OH-=+H2OD.標(biāo)況下，若陰極產(chǎn)生1.12L氣體，則通過(guò)陰離子交換膜的離子所帶電荷數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】觀察圖示，Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，左側(cè)得到NaOH溶液，右側(cè)得到硫酸溶液，依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極，陽(yáng)離子Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極，通過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極，同時(shí)在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)得到硫酸根離子，則a為陰極，b為陽(yáng)極。A．b極區(qū)得到的產(chǎn)物有氧氣和硫酸，A錯(cuò)誤；B．經(jīng)過(guò)分析，a為陰極，連接電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極為酸性環(huán)境，發(fā)生的電極反應(yīng)為?2e-+H2O=+2H+，C錯(cuò)誤；D．陰極上產(chǎn)生氣體為H2，標(biāo)況下，產(chǎn)生1.12L氣體即0.05mol，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.05×2mol=0.1mol，則通過(guò)陰離子交換膜的離子所帶電荷數(shù)為0.1NA，D正確；答案選D。13.鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎築e2++4HABeA2(HA)2+2H+下列說(shuō)法正確的是A.為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程要緩慢冷卻B.電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C.“濾液2”可以進(jìn)入萃取分液步驟再利用D.反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA【答案】B【解析】首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過(guò)濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，水相1中含有Al3+，有機(jī)相為BeA2(HA)2，加入過(guò)量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉(zhuǎn)化為Na2[Be(OH)4]進(jìn)入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對(duì)水相2加熱過(guò)濾，分離出Be(OH)2，通過(guò)系列操作得到金屬鈹，據(jù)此回答。A．熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈹?shù)墓矁r(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性，故B正確；C．濾液2的主要成分為NaOH，可進(jìn)入反萃取步驟再利用，故C錯(cuò)誤；D．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系如下圖。在CaF2晶胞結(jié)構(gòu)中所有四面體空隙(用□表示)都被占據(jù)，PbO、PtS、ZnS晶胞看做占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，下列說(shuō)法正確的是A.PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離相等B.PbO、PtS、ZnS晶體密度相同C.PbO、PtS、ZnS晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4D.PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為【答案】C【解析】A．PbO晶體可看做CaF2晶胞中占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，晶胞的高度會(huì)減小，CaF2中Ca與Ca的最短距離為晶胞面對(duì)角線的，PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離不相等，A錯(cuò)誤；B．PbO、PtS、ZnS晶體中分別含有4個(gè)PbO、4個(gè)PtS、4個(gè)ZnS，三個(gè)晶胞的體積相等，PbO、PtS、ZnS的摩爾質(zhì)量不同，晶體密度不相同，B錯(cuò)誤；C．PbO、PtS、ZnS晶胞中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)相等，PbO、PtS、ZnS晶胞中距離陽(yáng)離子最近且相等的陰離子個(gè)數(shù)均為4，陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4，C正確；D．PtS晶胞可看做CaF2晶胞中占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為面對(duì)角線的，為，D錯(cuò)誤；故選C。15.用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲線如圖。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)，Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)=10-16.1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關(guān)系 B.y1+y2=9.7，y3=4.85C.如果增加NaCl的初始濃度，則C點(diǎn)右移 D.滴定過(guò)程中，使用棕色的酸式滴定管滴定【答案】B【解析】用0.1mol/LAgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，隨著AgNO3溶液的滴加，銀離子濃度會(huì)慢慢增加，則pAg+減小，碘離子和氯離子會(huì)慢慢減小，則pCl-和pI-增大，達(dá)到一定程度先生成碘化銀沉淀，再生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答。A．根據(jù)分析曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知加入100mL硝酸銀時(shí)碘離子沉淀完全，因此碘化鈉和氯化鈉的初始濃度均是0.1mol/L，在200mL時(shí)曲線①和③重合，說(shuō)明銀離子和氯離子濃度相等，恰好生成氯化銀沉淀，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知氯離子和銀離子濃度均是，y3=4.85，A點(diǎn)加入50mL硝酸銀溶液消耗一半的碘離子，剩余碘離子濃度是，依據(jù)碘化銀的溶度積常數(shù)可知溶液中銀離子濃度是，即y1大于9.7，故B錯(cuò)誤；C．如果增加NaCl的初始濃度，相當(dāng)于增加氯離子濃度，消耗硝酸銀溶液的體積增加，故C點(diǎn)右移，故C正確；D．AgNO3見(jiàn)光易分解且具有氧化性，所以滴定過(guò)程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正確；答案選B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.16.據(jù)報(bào)道，采用硫酸溶液同槽浸出錳結(jié)核礦(主要成分MnO2)和鋅精礦(主要成分ZnS)提取錳和鋅的工藝方法獲得成功。該工藝流程圖如下：回答下列問(wèn)題（1）已知硫化鋅比重較大，容易沉積在浸出槽底部，為了提高浸出率，需要增大攪拌速度和攪拌強(qiáng)度，此外還可以通過(guò)___________的方法來(lái)提高浸出率。下圖為鋅、錳離子浸出效率隨溫度變化的圖像，浸取的溫度應(yīng)選擇___________為宜。（2）步驟①中，二氧化錳和硫化鋅同槽酸浸時(shí)反應(yīng)速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4則能明顯加快反應(yīng)速率，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和___________，F(xiàn)eSO4在該反應(yīng)中的作用為_(kāi)__________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，步驟①中兩種礦物同槽酸浸4小時(shí)后，錳和鋅的浸出率只有約80%，在實(shí)際工藝中，需將浸渣E用四氯乙烷處理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是___________。（4）操作2的具體步驟是___________，過(guò)濾，洗滌，干燥。（5）步驟④沉淀錳的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（6）步驟⑤中的產(chǎn)物在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物。530℃至1000℃時(shí)，可得一種固體純凈物，根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計(jì)算其化學(xué)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.粉碎礦石、增大硫酸濃度、提高浸取溫度，延長(zhǎng)浸取時(shí)間等②.90—95℃（2）①.ZnS+2Fe3+=2Fe2++Zn2++S②.FeSO4做催化劑（3）破壞包裹在鋅精礦表面的硫膜（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）Mn2+

+2NH3

+CO2

+H2O=MnCO3

↓+2（6）Mn2O3【解析】鋅精礦(主要成分為ZnS)與錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2)加入硫酸酸浸后，過(guò)濾，得到的濾液中含有錳離子和鋅離子（說(shuō)明+4價(jià)錳被還原為+2價(jià)，-2價(jià)硫被氧化為硫酸根離子）；用有機(jī)物進(jìn)行萃取后，進(jìn)入水相的是硫酸錳，通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸錳沉淀，碳酸錳氧化加熱得到二氧化錳；硫酸鋅在有機(jī)相中，進(jìn)行反萃取后，硫酸鋅進(jìn)入水相中，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到。（1）為了提高浸出率，還可以通過(guò)粉碎礦石、增大硫酸濃度、提高浸取溫度，延長(zhǎng)浸取時(shí)間等方法來(lái)提高浸出率；從鋅、錳離子浸出率與溶液溫度的關(guān)系圖中可知，當(dāng)溫度為90—95℃，鋅、錳離子浸出率相對(duì)來(lái)講都比較高，繼續(xù)升高溫度，浸出率提升不大，耗費(fèi)更多能源；（2）鐵離子能夠與硫化鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ZnS+2Fe3+=2Fe2++Zn2++S；根據(jù)上述反應(yīng)，由題中信息知加入少量的FeSO4則能明顯加快反應(yīng)速率，F(xiàn)eSO4在該反應(yīng)中的作用為催化劑；（3）四氯乙烷可以破壞包裹在鋅精礦表面的硫膜，提高錳和鋅的浸出率；（4）根據(jù)分析，操作2的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥；（5）硫酸錳溶液中通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸錳沉淀，離子反應(yīng)方程式為Mn2+

+2NH3

+CO2

+H2O=MnCO3

↓+2；（6）步驟⑤中的產(chǎn)物為MnO2，MnO2摩爾質(zhì)量為87g/mol，8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，含0.1molMn，Mn的質(zhì)量為5.5g，當(dāng)固體質(zhì)量為7.9g時(shí)，含O7.9g-5.5g=2.4g，O的物質(zhì)的量為0.15mol，Mn、O的原子個(gè)數(shù)比為0.1:0.15=2:3，則其化學(xué)式為Mn2O3。17.苯乙醚(M=122g/mol)可用于有機(jī)合成、制造醫(yī)藥和染料。其合成原理如下：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa+CH3CH2Br→C6H5OCH2CH3+NaBr實(shí)驗(yàn)室制取苯乙醚的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.安裝好裝置。將7.52g苯酚(M=94g/mol)、4.00g氫氧化鈉和4.0mL水加入三頸燒瓶中，開(kāi)動(dòng)攪拌器，加熱使固體全部溶解；步驟2.控制溫度在80～90℃之間，并開(kāi)始慢慢滴加8.5mL溴乙烷，大約1h可滴加完畢，繼續(xù)保溫?cái)嚢?h，然后降至室溫；步驟3.加適量水(10～20mL)使固體全部溶解。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，___________，用20mL乙醚提取一次，提取液與有機(jī)相合并，用無(wú)水氯化鈣干燥。步驟4.先用熱水浴蒸出乙醚，再蒸餾收集產(chǎn)品。產(chǎn)物為無(wú)色透明液體，質(zhì)量為6.10g。已知：①苯乙醚為無(wú)色透明液體，不溶于水，易溶于醇和醚。熔點(diǎn)為-30℃，沸點(diǎn)為172℃。②溴乙烷是揮發(fā)性很強(qiáng)的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為38.4℃，密度為1.46g/cm3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）三頸燒瓶應(yīng)選擇___________(填序號(hào))。A．100mLB．250mLC．500mL（3）步驟2中回流的液體主要是___________(填化學(xué)式)。（4）補(bǔ)充完整步驟3的操作___________。（5）步驟3中用飽和食鹽水洗滌的目的是___________。（6）步驟4中蒸出乙醚時(shí)不能用明火加熱的原因是___________。（7）苯乙醚的產(chǎn)率為_(kāi)__________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）A（3）CH3CH2Br（4）將兩次洗滌液合并（5）除去水溶性雜質(zhì)，同時(shí)降低苯乙醚在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失，且使水層密度增大，利于更好地分層（6）以防乙醚蒸氣外漏引起著火（7）62.5%【解析】本題探究用苯酚、溴乙烷為主要原料制苯乙醚的實(shí)驗(yàn)流程，先在三頸燒瓶?jī)?nèi)添加反應(yīng)物并用攪拌器攪拌加快溶解，然后利用水浴加熱反應(yīng)容器并慢慢滴加溴乙烷，因反應(yīng)物溴乙烷易揮發(fā)，因此利用球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流，減少反應(yīng)物的損失，反應(yīng)完全后對(duì)反應(yīng)混合物利用分液、蒸餾進(jìn)行分離得到目標(biāo)產(chǎn)物苯乙醚，據(jù)此作答。（1）儀器A的名稱(chēng)為球形冷凝管。（2）由題意可知，溶液總體積為4.0mL+8.5mL+20mL=32.5mL，而三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的～，故三頸燒瓶的容積應(yīng)為100mL，故選A。（3）步驟2中，控制溫度在80～90℃之間，只有水和CH3CH2Br揮發(fā)，因此冷凝管里冷凝回流的物質(zhì)除水外主要還有CH3CH2Br。（4）加適量水(10～20mL)使固體全部溶解。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，將兩次洗滌液合并，再用少量乙醚萃取，以盡量回收溶于水層的少量產(chǎn)物，隨后將萃取液與原有機(jī)層合并。（5）步驟3中用飽和食鹽水洗滌的目的是：除去水溶性雜質(zhì)，同時(shí)降低苯乙醚在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失，且使水層密度增大，利于更好地分層。（6）乙醚是可燃性氣體，步驟4中蒸出乙醚時(shí)不能用明火加熱的原因是：以防乙醚蒸氣外漏引起著火。（7）該實(shí)驗(yàn)中加入7.52g苯酚，物質(zhì)的量為，由C6H5