第0第04講元素周期律考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、原子半徑1．影響因素2．遞變規(guī)律(1)同周期：從左到右，核電荷數(shù)越大，半徑(稀有氣體除外)。(2)同主族：從上到下，越多，半徑。【即學(xué)即練1】1．下列關(guān)于粒子半徑的說法正確的是①

②③

④A．①②④ B．①③ C．③④ D．①④2．下列元素的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl3．下列微粒半徑的大小順序不正確的是A．F＞O2＞Na＋＞Mg2＋ B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋C．S2＞Cl＞K＋＞Ca2＋ D．S＞O＞F知識(shí)點(diǎn)二：二、電離能1．電離能的概念失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為所需要的能量叫做第一電離能。2．元素的第一電離能變化規(guī)律(1)對(duì)同一周期的元素而言，元素的第一電離能最小，元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從到的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子。(2)同族元素，自上而下第一電離能，表明自上而下原子越來越失去電子。3．電離能的應(yīng)用可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越，原子越容易失去一個(gè)電子，元素金屬性越?！炯磳W(xué)即練2】1．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大B．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3…C．外圍電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉2．下列性質(zhì)的比較正確的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb B．電負(fù)性：P>N>O>CC．第一電離能：Na<Mg<Al<Si D．微粒半徑：Li+<O2<F<Na+3．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正確的是A．含氧酸的酸性：③>①>②B．原子半徑：③>②>①C．第一電離能：③>①>②D．電負(fù)性：③>②>①知識(shí)點(diǎn)三：三、電負(fù)性1．鍵合電子和電負(fù)性的含義(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。2．衡量標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。3．遞變規(guī)律(一般情況)(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。4．應(yīng)用：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱【即學(xué)即練3】1．下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是A．主族金屬元素的電負(fù)性比過渡金屬元素的電負(fù)性更小B．主族元素原子的電負(fù)性越大，其第一電離能也越大C．在元素周期表中，同一周期主族元素電負(fù)性從左到右遞增D．形成化合物時(shí)，元素的電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，越容易顯示正價(jià)2．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D．則下列說法正確的是A．元素的非金屬性：A＜B＜C＜DB．元素的電負(fù)性：A＜B＜C＜DC．元素的第一電離能：A＜B＜C＜DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A＞B＞C＞D3．下列各組元素的電負(fù)性大小順序正確的是A． B． C． D．易易錯(cuò)精析1．分析粒子半徑大小比較的關(guān)鍵是什么？【細(xì)剖精析】2．第ⅡA族和ⅤA族元素的第一電離能比同周期的相鄰元素都高，解釋原因?！炯?xì)剖精析】3．根據(jù)Na、Mg、Al的電離能數(shù)據(jù)，回答：①為什么同一元素的電離能逐級(jí)增大？②為什么Na、Mg、Al的化合價(jià)分別為＋1、＋2、＋3?【細(xì)剖精析】4．根據(jù)化合物SiC、CCl4判斷，Si、C、Cl的電負(fù)性由大到小的順序是什么？【細(xì)剖精析】5．根據(jù)鋁元素和氯元素的電負(fù)性差值判斷，AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？為什么？【細(xì)剖精析】能力拓展能力拓展電負(fù)性的應(yīng)用1．判斷元素的金屬性和非金屬性(1)金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于金屬、非金屬界線兩側(cè)的元素的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。(2)金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。2．判斷元素的化合價(jià)(1)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。(2)電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。3．判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：(1)如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。(2)如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。4．解釋元素“對(duì)角線”規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖所示)的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。這可以由元素的電負(fù)性得到解釋：Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性接近，說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，它們表現(xiàn)出的性質(zhì)相似，如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。電負(fù)性是不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力大小的量度，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性的大小能用來判斷元素之間的成鍵類型，也可以用來判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵，當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí)通常形成非極性共價(jià)鍵；差值不為零時(shí)，形成極性共價(jià)鍵；而且差值越小，形成的共價(jià)鍵極性越弱。 分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．關(guān)于氟、氯的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述不正確的是A．原子半徑：F＜Cl B．原子得電子能力：F＜ClC．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2 D．熱穩(wěn)定性：HF＞HClEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．下列敘述中正確的是A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大3．下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是A． B． C． D．4．下列變化規(guī)律不正確的是A．硬度：Al>Mg>Na B．沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．原子半徑：O>F>H5．下列說法中，正確的是A．原子序數(shù)為38的元素處于周期表的第四周期ⅡA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱6．為兩種元素的原子，的陰離子與的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．離子半徑： D．第一電離：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用、……表示，單位為)?！璕7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷正確的是A．R的最高正價(jià)為價(jià) B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L1溶液對(duì)應(yīng)的pH1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Z題組B能力提升練1．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D．則下列說法正確的是A．元素的非金屬性：A＜B＜C＜DB．元素的電負(fù)性：A＜B＜C＜DC．元素的第一電離能：A＜B＜C＜DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A＞B＞C＞D2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④則下列有關(guān)比較中正確的是A．最高正化合價(jià)：④>③=②>① B．電負(fù)性：④>③>②>①C．原子半徑：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①3．下列敘述中正確的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．同一元素的電離能I1>I2>I3>I4…D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小4．下列各組比較正確的是A．第一電離能：B>Al>Ga B．電負(fù)性：F>N>OC．離子半徑：K+>Cl>S2 D．原子半徑：P>O>N5．下列敘述正確的是A．同周期元素(稀有氣體元素除外)中，第ⅦA族元素的原子半徑最大B．第ⅥA族元素的原子，半徑越大，越容易得到電子C．電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱程度D．同周期中(稀有氣體除外)，堿金屬元素的第一電離能最大6．工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列比較中，正確的是A．非金屬性：④>②>③>① B．簡(jiǎn)單離子半徑：①>③>②>④C．原子半徑：①>④>③>② D．元素的電負(fù)性：④>③>①>②8．a(chǎn)~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．第一電離能：b＞cB．c與e的原子半徑：c＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＜dD．d和e都不存在同素異形體9．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．原子半徑：X>YD．X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性10．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，判斷下列說法正確的是元素代號(hào)Q208040006100