學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C-12N-14O-16S-32Cl—35。5第I卷（選擇題，共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每題2分,共20分。毎小題只有一個選項符合題意。1、化學(xué)與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān)，下列說法不正確的是A.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑B.工業(yè)上，電解熔融MgCl2制金屬鎂C.研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率D.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高2、下列事實中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是A。HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降B。HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C.HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)D。0.lmol?L-1的HNO2溶液的c（H+)=l0—2mol/L3、下列變化過程需要吸收能量的是A.甲烷的燃燒 B。H2→H+HC.酸堿中和反應(yīng) D.CaO+H2O=Ca(OH）24、下列裝置中,都伴隨有能量變化，其中有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?、對于合成氨反應(yīng)N2（g)+3H2（g）NH3（g)△H<0,下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.3v（N2）=v(H2)B。v（N2）=3v（H2）C.1。5v(H2)=v(NH3）D.v（N2)=2v(NH3)6、某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體,改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是A.增大反應(yīng)物濃度B。減小反應(yīng)容器的體積C。增大生成物濃度D.升高反應(yīng)溫度7.下列說法正確的是：A。甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—890。3kJ?mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)+2O2（g)=CO2（g）+2H2O(g）△H=-890.3kJ?mol—1B.500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)NH3（g)△H=—38.6kJ?mol—1C。同溫同壓下，H2（g)+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同D.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×（—57。3）kJ/mol8、下列相關(guān)實驗示意圖不能達到實驗?zāi)康牡氖?、下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中，正確的是A。純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比Zn—Cu合金與稀硫酸的反應(yīng)更快B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe—3e-=Fe3+C.在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極D.電解精煉銅時,陰極的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu10、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是A。圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C。圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c(NO2)的變化不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分,共20分，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項,多選時，該小題0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個該小題就為0分）11、下列說法正確的是A。向氨水中加入碳酸鈣固體，可增加溶液中c（HClO）B.鋅的金屬活動性比鐵強，可在海輪外殼上裝上鋅塊以減緩船體腐蝕C。需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D。2NO(g）+2CO(g）=N2（g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞012、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(g）+2B（g）C（g）+D(g)，觀察下列物理量，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A。C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變B.物質(zhì)C和物質(zhì)D的物質(zhì)的量濃度相等C。B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化D。反應(yīng)速率v（A）=v(D）13、通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l）=2H2（g）+O2(g)△H1=571.6KJ·mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s）+H2O(g）=CO（g)+H2(g)△H2=131.3KJ·mol—1③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O（g）=CO（g）+3H2(g）△H3=206。1KJ·mol-1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑,△H3減小D。反應(yīng)CH4(g)=C（s)+2H2(g)△H=74。8KJ·mol-114、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-B．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

電子C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH—－2e—=2H2OD．電池工作時，CO32—向電極B移動

15、在甲乙丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）:N2（g)+3H2（g）2NH3(g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料lmolN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L—1C甲C乙C丙平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1v甲V乙V丙下列說法正確的是A。V甲>V丙B。C乙>C甲C.K乙〉K丙D.V甲=V丙第=2\*ROMANII卷（非選擇題共80分）16、（8分）過渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是lmolNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。（1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。該反應(yīng)的活化能是______________KJ·mol—1（2）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2(g）=NO2(g)+CO（g)的能量變化示意圖.則圖中E3=___________KJ·mol-1，E4=___________KJ·mol-117、（16分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1。7×10-5K1=4.3×10K2=5.6×10-113.0×10—8請回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。(2）寫出H2CO3的電離方程式:______________________。（3）常溫下0。1mol·L—1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）.A.c(H+)B。c(H+）/c（CH3COOH)C。c（H+)·c（OH-)D.若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。（4）取0。10molCH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗,測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“〉"“〈”或“=”）:n(H+）∶a_____b；c（CH3COO—)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號)①反應(yīng)所需要的時間B〉A(chǔ) ②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余18、（14分）（1）常溫下,0。5mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3kJ.寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________.（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)C（Cu2+)降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質(zhì)中的__________（填序號)物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度；A。CuO B。Cu（OH)2C.Cu D.H2O電解后電解質(zhì)溶液的PH值__________________（填“增大"“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式________________________________.（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Ft電極名稱是________________；發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。（4）甲烷—氧氣燃料電池：電解質(zhì)溶液為強堿溶液,Pt作電極,在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入氧氣的電極應(yīng)為_______極_(填“正”或“負(fù)"），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________.19、（10分）NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫。（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO2(g）+NH3?H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a

kJ?mol—1NH3?H2O(aq)+NH4HSO3（aq）═(NH4)2SO3（aq）+H2O（l)△H2=b

kJ?mol—12（NH4)2SO3（aq）+O2（g)═2（NH4)2SO4（aq)△H3=c

kJ?mol-1①反應(yīng)2SO2（g）+4NH3?H2O(aq)+O2(g)═2(NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=

kJ?mol—1。②空氣氧化(NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化（NH4)2SO3的適宜溫度為________.③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得:CH4(g）+H2O(g)?CO（g)+3H2（g）．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：(l）+CO(g)+NH3(g)CH3COO?CO（l)△H＜0。吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是___________________。(填字母)A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓（2）NH3催化氧化可制備硝酸。4NH3(g)+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g)生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示.則p1

p2(填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是_________.20、(14分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)△H；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).溫度250℃300℃350℃K2.0410。2700。012①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________。②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是_________.a。再充入CO b.將甲醇液化并及時分離出C。增大壓強 d。加入催化劑 e.降低溫度③在300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將_________（填“向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________________.（3）如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：_____________；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH—物質(zhì)的量濃度為0。01mol?L-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標(biāo)況下）.21、（18分)為保護環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.（1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH4（g)+2NO2（g)═N2(g）+CO2（g)+2H2O(g）△H=—867。0kJ/molNO2(g）═N2O4(g）△H=—28。5kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4（g)生成CO2、N2和H2O(g）的熱化學(xué)方程式_____________。(2）一定條件下，將2molNO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生：NO2（g)+SO2（g)═SO3（g)+NO(g),10s時反應(yīng)達到平衡,測得平衡時c（NO2)=0。25mol/L,則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（SO2)=____________；達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率=____________；計算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

_____________（填數(shù)值）。（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2(g）CO（NH2）2（s)+H2O（g）△H該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是____________;若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________（填序號)。a。CO2與H2O（g）濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變C.2v（NH3）正=v（H2O）逆 d。容器中混合氣體的密度不再改變（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.有人利用如圖所示裝置(均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量.①a室的電極反應(yīng)式為___________________。②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。③b室排出的海水（pH〈6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海.處理的方法是___________________.

1-5CDBDA6—10ACADA11AB12AC13D14A15BC16、(每空2分，共8分