第1頁(yè)/共1頁(yè)北京市豐臺(tái)區(qū)2024～2025學(xué)年度第二學(xué)期綜合練習(xí)(二)高三化學(xué)本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N：14Na：23Cl：35.5Ti：48I：127第一部分選擇題(共42分)1.我國(guó)首次制備出豐度超過(guò)99%的。經(jīng)質(zhì)子束流轟擊可獲得具有放射性的醫(yī)用核素。下列說(shuō)法不正確的是A.Ni屬于d區(qū)元素B.原子核內(nèi)中子數(shù)是36C.與互為同位素D.經(jīng)質(zhì)子束流轟擊獲得的過(guò)程不屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A．Ni元素價(jià)層電子排布式為：3d84s2，所以Ni屬于d區(qū)元素，A不符合題意；B．原子中滿足：質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，64Ni的原子序數(shù)為28，原子的質(zhì)量數(shù)為64，原子中滿足：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，中中子數(shù)為64-28＝36，所以64Ni的中子數(shù)為36，B不符合題意；C．同位素的定義是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間互稱同位素，同位素一定是同種元素，而64Ni與64Cu不是同一元素，所以不是同位素，C符合題意；D．化學(xué)變化的最小粒子是原子，而經(jīng)質(zhì)子束流轟擊獲得是在原子核層面上發(fā)生的變化，其不屬于化學(xué)變化，正確，D不符合題意；故選C。2.用硝酸銀測(cè)定水質(zhì)中砷元素的含量，涉及反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.的電子式：B.熱穩(wěn)定性：C.氧化性：D.依據(jù)元素周期律，可推斷酸性：【答案】C【解析】【詳解】A．的電子式：，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>As，熱穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)中，AgNO3是氧化劑，H3AsO3是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：，C正確；D．H3AsO3不是As元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，N與As為同主族元素，根據(jù)元素周期律，非金屬性N>As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO3>H3AsO4，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列關(guān)于電化學(xué)裝置的說(shuō)法中不正確的是A．在鐵釘表面鍍銅B．鉛蓄電池放電時(shí)作正極C．采用外加電流陰極保護(hù)法保護(hù)鐵管道D．電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極。在鐵釘表面鍍銅，應(yīng)該是銅作陽(yáng)極，與電源正極相連；鐵釘作陰極，與電源負(fù)極相連，A選項(xiàng)正確；B．鉛蓄電池放電時(shí)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為，B選項(xiàng)正確；C．外加電流陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連作陰極，能防止金屬被腐蝕。圖中鐵管道與電源正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成和，總反應(yīng)為，可以制得燒堿和氯氣，D選項(xiàng)正確；故答案為：C。4.下列過(guò)程不能用平衡移動(dòng)原理解釋是A.中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多B.將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、NaCl)中，有固體析出C.將濃溶液與濃溶液混合，迅速產(chǎn)生氣泡D.將鋅片插入pH=4的硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入少量固體，有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳解】A．等pH的鹽酸和醋酸中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全電離，加入氫氧化鈉會(huì)促進(jìn)醋酸電離產(chǎn)生氫離子、進(jìn)一步被中和，則醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱堿，弱酸和弱堿在水溶液中均不完全電離，將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、NaCl)中，氫離子和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)碳酸和一水合氨電離，增大了銨離子和碳酸氫根的濃度，導(dǎo)致溶解度小的碳酸氫鈉以晶體析出，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；C．濃溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度呈堿性，溶液中鋁離子水解呈酸性，將濃溶液與濃溶液混合，碳酸氫根和鋁離子相互促進(jìn)水解，迅速產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，析出的銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池總反應(yīng)為，原電池反應(yīng)加快了氣泡產(chǎn)生，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，D正確；故選D。5.下列方程式與事實(shí)相符的是A.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體(該氣體遇空氣變紅棕色)：B.次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解：C.草酸()的：D.FeS去除廢水中的：【答案】A【解析】【詳解】A．Fe和稀反應(yīng)生成NO氣體和，而過(guò)量的Fe能與反應(yīng)生成，則反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解成鹽酸和氧氣，分解的方程式為：，B錯(cuò)誤；C．草酸()為二元弱酸，不能完全電離而且屬于多元弱酸的分步電離，則電離方程式為：、，C錯(cuò)誤；D．FeS為固體難溶于水，則用FeS去除廢水中的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制NaCl溶液B．除去中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制D．檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．配制NaCl溶液，不是直接量取100mL蒸餾水溶解5.85gNaCl固體，應(yīng)用適量蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶定容，A項(xiàng)不能達(dá)到目的；B．HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，通過(guò)飽和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl，B項(xiàng)能達(dá)到目的；C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2需要加熱，圖中缺少加熱裝置，C項(xiàng)不能達(dá)到目的；D．若待測(cè)液中含有，加入鹽酸酸化的溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能確定一定含有，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加入溶液檢驗(yàn)，D項(xiàng)不能達(dá)到目的；故選B。7.25℃、101kPa下：①②關(guān)于和的下列說(shuō)法中，正確的是A.和均為離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.隨溫度升高，反應(yīng)①、②的速率加快，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的C.向中投入固體：D.25℃、101kPa下：【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和，陰、陽(yáng)離子比例均為1：2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①的放熱小于反應(yīng)②，溫度升高，反應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中產(chǎn)物的氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②-反應(yīng)①得：，故D正確；故答案為D。8.實(shí)驗(yàn)室模擬海帶提碘的流程如下，下列說(shuō)法正確的是A.步驟①、③、⑥的操作分別是過(guò)濾、萃取和分液、蒸餾B.步驟④中反應(yīng)消耗7.62g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.05mol電子C.步驟⑤中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.理論上，步驟④消耗的NaOH和步驟⑤消耗的的物質(zhì)的量相等【答案】B【解析】【分析】海帶灰溶于水浸泡并過(guò)濾得到海帶浸取液，加入H2O2，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液，得到上層為水溶液，下層為四氯化碳的碘單質(zhì)溶液，在下層溶液中加入濃NaOH溶液，反應(yīng)原理為：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上層溶液中含有，加入稀硫酸得到含I2的懸濁液，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，反應(yīng)原理為：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．由分析知，步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取和分液，操作⑥是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，方法為過(guò)濾，A錯(cuò)誤；B．步驟④中反應(yīng)為3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)分別升高為+5價(jià)，降低為-1價(jià)，當(dāng)3molI2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，7.62g物質(zhì)的量為0.03mol，故轉(zhuǎn)移0.05mol電子，B正確；C．由分析知，步驟⑤中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．由分析知，步驟④中反應(yīng)為3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步驟⑤中反應(yīng)為NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理論上，步驟④消耗的NaOH和步驟⑤消耗的的物質(zhì)的量之比為2：1，D正確；故選B。9.下列依據(jù)相關(guān)事實(shí)作出的推斷或解釋中，不正確的是選項(xiàng)事實(shí)推斷或解釋A與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)，而只能與鹽酸反應(yīng)堿性：B常溫下，一元弱酸的電離常數(shù)：，常溫下，同濃度溶液的pH：NaCN>NaFC乙二醇、丙三醇都是黏稠液體與分子間形成氫鍵有關(guān)D升高溫度，溶液的pH減小升高溫度促進(jìn)了的水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．具有兩性，與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)，而只能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明堿性：，A正確；B．，根據(jù)可知，同濃度的NaCN和NaF溶液，NaCN水解程度更大，溶液堿性更強(qiáng)，pH更大，B正確；C．乙二醇、丙三醇分子中含有多個(gè)羥基，羥基之間可以形成分子間氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)升高，表現(xiàn)為黏稠液體，C正確；D．升高溫度，溶液的pH減小，是因?yàn)樯邷囟龋碾x子積增大的程度更大，D錯(cuò)誤；故選D。10.有機(jī)化合物K主要用作殺菌防腐劑，其合成路線如下(部分條件已省略)。下列說(shuō)法不正確的是A.F能被酸性KMnO4氧化是-CH3對(duì)苯環(huán)影響的結(jié)果B.J中最多有16個(gè)原子共平面C.過(guò)程①、③和④中均發(fā)生取代反應(yīng)D.K的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)的保護(hù)【答案】A【解析】【詳解】A．在酸性KMnO4?的強(qiáng)氧化條件下，F(xiàn)中與苯環(huán)直接相連的甲基被氧化為羧基，從而使酸性KMnO4溶液褪色，不是甲基對(duì)苯環(huán)影響的結(jié)果，而是苯環(huán)對(duì)甲基影響的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)平面與羧基的-COO平面可能一起共面，羥基和羧基中H原子也可能與苯環(huán)共面，即所有原子都可共平面，共16個(gè)原子可能共面，故B正確；C．對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，J、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及各過(guò)程中所用試劑，過(guò)程①、③和④中均發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．-OH易被氧化，E→F將-OH首先轉(zhuǎn)化為-OCH3，然后氧化-CH3為-COOH，G→J再把-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH，可保護(hù)-OH避免氧化，故D正確；故答案為A。11.一定條件下，在3個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：。℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，反應(yīng)體系中相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/moltmin時(shí)物質(zhì)的量/mol甲110.8乙110.6丙22a下列說(shuō)法中，正確的是A.a=1.6B.若，則乙中，tmin時(shí)消耗的速率等于生成的速率C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.當(dāng)丙中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于50%【答案】B【解析】【分析】將0.8molHI轉(zhuǎn)化成和為0.4mol，列三段式：，，據(jù)此分析；【詳解】A．由分析可知，容器甲未達(dá)到平衡狀態(tài)，且，容器丙濃度比容器甲，速率快，故a>1.6，A錯(cuò)誤；B．若，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，則乙中，K值小于4，故tmin時(shí)可能消耗的速率等于生成的速率，B正確；C．容器內(nèi)氣體氣體的總質(zhì)量與容器體積為恒量，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)丙中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，列三段式：，，的轉(zhuǎn)化率等于50%，D錯(cuò)誤；故選B。12.下列說(shuō)法不正確的是A.受到光激發(fā)產(chǎn)生的空穴()帶正電，能將氧化成·OHB.在顆粒物表面形成有多種途徑，其中一種為C.上述形成硫酸氣溶膠的總反應(yīng)為D.空氣的濕度越大，硫酸氣溶膠的形成速率越快【答案】D【解析】【詳解】A．觀察可知，受到光激發(fā)產(chǎn)生的空穴帶正電，中氧元素為-2價(jià)，具有還原性，空穴能將氧化成，A選項(xiàng)正確；B．從圖中反應(yīng)過(guò)程可以看出，在顆粒物表面形成有多種途徑，其中一種途徑中，具有強(qiáng)氧化性，能將氧化，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)為，B選項(xiàng)正確；C．由圖中整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，二氧化硫、氧氣和水在作催化劑、光激發(fā)的條件下反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，總反應(yīng)為，C選項(xiàng)正確；D．空氣中濕度大時(shí)，水的含量高，可能會(huì)稀釋反應(yīng)體系中的反應(yīng)物濃度，導(dǎo)致硫酸氣溶膠的形成速率減慢，而不是越快，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案：D。13.某小組用、HI和KI探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s136.54.36.64.4實(shí)驗(yàn)Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實(shí)驗(yàn)，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間內(nèi)溶液均未見棕黃色下列說(shuō)法不正確的是A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比B.實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，20s時(shí)測(cè)得為，則0～20s的平均反應(yīng)速率：C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥谘趸疜I的速率D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②、③：HI濃度增加反應(yīng)速率增加，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、④、⑤：H2O2濃度增加反應(yīng)速率增加，因此，H2O2氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比，故A正確；B．0～20s的平均反應(yīng)速率：，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)II向H2O2加入KI產(chǎn)生氧氣，而未產(chǎn)生I2，說(shuō)明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)II引入了K+，K+對(duì)H2O2的分解有影響，不能說(shuō)明酸性對(duì)I-還原性的影響，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14.常溫下探究與之間的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程電導(dǎo)率變化圖像pH變化圖像Ⅰ向盛有60mL蒸餾水的燒杯中，加入適量固體，用磁力攪拌器攪拌，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，加入1滴管飽和溶液Ⅱ向盛有60mL蒸餾水的燒杯中，加入適量固體，用磁力攪拌器攪拌，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，加入1滴管飽和溶液下列說(shuō)法正確的是A.由圖1可知，相同條件下，同濃度的溶液比溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B.由圖2可知，加入溶液后，水電離產(chǎn)生的C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入1滴管飽和溶液后，轉(zhuǎn)化為D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在：【答案】A【解析】【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)1可知，轉(zhuǎn)化成，由圖1可知，加入導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化后后生成導(dǎo)電能力下降，故相同條件下，同濃度的溶液比溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，A正確；B．由圖2可知，加入溶液后，轉(zhuǎn)化成，生成，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解，水電離產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入1滴管飽和溶液后，導(dǎo)電能力沒(méi)變化，故沒(méi)有轉(zhuǎn)化為，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選A。第二部分非選擇題(共58分)15.氮元素及其化合物在各領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)N原子核外電子軌道表示式是___________。（2）丁二酮肟可用于檢驗(yàn)溶液中的，原理如圖。①丁二酮肟中N原子的雜化軌道類型是___________。②二(丁二酮肟)合鎳為非極性分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，含有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵等作用力，請(qǐng)?jiān)趫D中方框內(nèi)補(bǔ)全其結(jié)構(gòu)___________。（3）乙二胺(用“en”表示)可用于電鍍鎳工藝。向電解液中加入乙二胺，可將轉(zhuǎn)化為，使得電解時(shí)放電速率緩慢且平穩(wěn)，得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是___________。（4）氮化鈦(TiN)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①與每個(gè)Ti原子等距且緊鄰的Ti原子數(shù)目是___________。②已知，晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)為。該晶胞邊長(zhǎng)為___________cm(列出計(jì)算式)。③碳化鈦(TiC)與TiN晶胞結(jié)構(gòu)類似，且均為過(guò)渡晶體，其中所含離子鍵百分?jǐn)?shù)更大的是___________(填“TiC”或“TiN”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）通過(guò)反應(yīng)降低，使得放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的，使其濃度保持穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用。（4）①.12②.③.TiN【解析】【小問(wèn)1詳解】N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子核外電子軌道表示式是?！拘?wèn)2詳解】①丁二酮肟中N原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故N的雜化軌道類型是。②丁二酮肟中兩個(gè)羥基間形成氫鍵，故其結(jié)構(gòu)為?！拘?wèn)3詳解】通過(guò)反應(yīng)降低，使得放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的，使其濃度保持穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用，得到的鍍層更加致密、細(xì)膩?！拘?wèn)4詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，與體心的Ti等距且緊鄰的Ti位于棱心，原子數(shù)目是12，故與每個(gè)Ti原子等距且緊鄰的Ti原子數(shù)目是12。②一個(gè)晶胞中Ti的個(gè)數(shù)為，N的個(gè)數(shù)為，則晶胞的質(zhì)量為，故晶胞的體積為，則該晶胞邊長(zhǎng)為cm。③N的電負(fù)性比C的電負(fù)性更大，與Ti的電負(fù)性差值更大，故所含離子鍵百分?jǐn)?shù)更大的是TiN。16.納米零價(jià)鐵可將廢水中的對(duì)硝基苯酚(，簡(jiǎn)稱PNP)還原成毒性更小的物質(zhì)，同時(shí)自身被氧化成Fe2+。已知：電負(fù)性B2.0H2.1Ⅰ．利用硼氫化鈉()還原制備納米零價(jià)鐵。（1）中B的化合價(jià)為___________。（2）制備納米零價(jià)鐵離子方程式為，其中氧化劑為___________。Ⅱ．利用納米零價(jià)鐵還原法去除PNP。（3）相同時(shí)間內(nèi)，廢水中含有較高濃度的會(huì)降低PNP的去除率，結(jié)合離子方程式解釋原因___________。（4）如果將納米零價(jià)鐵均勻分散在生物炭(主要成分為碳單質(zhì))上會(huì)明顯加速PNP的還原，可能的原因是___________。（5）PNP被還原的反應(yīng)過(guò)程及相對(duì)能量變化如圖所示，TS表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是___________。a．整個(gè)反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量b．推測(cè)物質(zhì)穩(wěn)定性順序?yàn)棰?gt;④>①>②>③c．PNP被還原的反應(yīng)過(guò)程存在極性鍵的斷裂和形成Ⅲ．采用電化學(xué)絮凝法去除PNP，裝置示意圖如下。已知：電化學(xué)絮凝法是在合適的電流下電解產(chǎn)生氫氧化物膠體來(lái)去除水中污染物的技術(shù)手段。（6）解釋電化學(xué)絮凝法去除PNP的原理___________?！敬鸢浮浚?）+3（2）、（3），包裹在納米零價(jià)鐵表面，減小反應(yīng)接觸面積，降低去除速率（4）納米零價(jià)鐵與生物炭之間形成微小原電池，加快反應(yīng)速率；防止納米零價(jià)鐵團(tuán)聚減小反應(yīng)接觸面積（5）bc（6）陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，和結(jié)合生成膠體吸附沉淀PNP【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，NaBH4中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，且H的電負(fù)性比B大，即H顯負(fù)價(jià)，則H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故B的化合價(jià)為+3，故答案為：+3；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)Fe2++2+6H2O=Fe+2H3BO3+7H2↑中Fe元素化合價(jià)降低被還原，H元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)和從+1價(jià)降低到0價(jià)，氧化劑為Fe2+、H2O，故答案為：Fe2+、H2O；【小問(wèn)3詳解】會(huì)與Fe2+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的FeCO3包裹在納米零價(jià)鐵表面，減小反應(yīng)接觸面積，降低去除速率，故答案為：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，F(xiàn)eCO3包裹在納米零價(jià)鐵表面，減小反應(yīng)接觸面積，降低去除速率；【小問(wèn)4詳解】納米零價(jià)鐵與生物炭之間形成微小原電池，加快反應(yīng)速率，還可以防止納米零價(jià)鐵團(tuán)聚減小反應(yīng)接觸面積，故答案為：納米零價(jià)鐵與生物炭之間形成微小原電池，加快反應(yīng)速率；防止納米零價(jià)鐵團(tuán)聚減小反應(yīng)接觸面積；【小問(wèn)5詳解】a．整個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故整個(gè)反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，a錯(cuò)誤；b．能量越低越穩(wěn)定，故物質(zhì)穩(wěn)定性順序?yàn)棰荩劲埽劲伲劲冢劲?，b正確；c．PNP被還原的反應(yīng)過(guò)程存在N－O鍵的斷裂和N－H鍵的形成，PNP被還原的反應(yīng)過(guò)程存在極性鍵的斷裂和形成，c正確；故答案為：bc；【小問(wèn)6詳解】陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，F(xiàn)e2+和OH-結(jié)合生成Fe(OH)2膠體吸附沉淀PNP，故答案為：陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，F(xiàn)e2+和OH-結(jié)合生成Fe(OH)2膠體吸附沉淀PNP。17.有機(jī)化合物K作為高活性農(nóng)用殺菌劑，其合成路線如下。已知：i.RCOOHRCOClii.+R2OH（1）A分子含有的官能團(tuán)名稱是___________。（2）D→E的化學(xué)方程式是___________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）依據(jù)E→F的反應(yīng)原理，F(xiàn)在一定條件下縮聚成高分子的化學(xué)方程式為___________。（5）下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a．I能與溶液反應(yīng)b．J的分子式為，核磁共振氫譜顯示峰面積比為1：4：6c．1molK最多能與7mol發(fā)生加成反應(yīng)（6）B與F合成G過(guò)程如下。①判斷并解釋F中基團(tuán)對(duì)α-H活潑性的影響___________。②已知：，L和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________?！敬鸢浮浚?）羧基、氯原子或碳氯鍵（2）（3）（4）n（5）ab（6）①.增強(qiáng)α-H的活潑性，酯基和羰基均為吸電子基團(tuán)，可以使α位C－H極性增強(qiáng)，易斷裂②.③.【解析】【分析】A()反應(yīng)生成B()，D()與C2H5OH在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成E()，E與CH3COOC2H5在C2H5ONa的條件下反應(yīng)，生成F()，B與F反應(yīng)生成L()，異構(gòu)化為，再脫去HCl生成G，G反應(yīng)生成I()，I與J()反應(yīng)脫水生成K()。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)已知i以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)名稱是羧基、氯原子或碳氯鍵；【小問(wèn)2詳解】D(C7H6O2)與C2H5OH在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成E(C9H10O2)，這是一個(gè)酯化反應(yīng)，D為羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】E()與CH3COOC2H5在C2H5ONa的條件下反應(yīng)，結(jié)合已知條件ii生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)4詳解】依據(jù)E→F的反應(yīng)原理，F(xiàn)在一定條件下縮聚成高分子的化學(xué)方程式為n【小問(wèn)5詳解】a．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的羧基能與溶液反應(yīng)，a正確；b．J的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：核磁共振氫譜顯示峰面積比為1：4：6，b正確；c．1molK()最多能與8mol發(fā)生加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；【小問(wèn)6詳解】F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酯基和羰基均為吸電子基團(tuán)，可以使α位C－H極性增強(qiáng)，易斷裂，B與F反應(yīng)生成L，反應(yīng)方程式為：，根據(jù)已知：可得，異構(gòu)化為，再脫去HCl生成G。18.某廠硫酸銅結(jié)晶母液成分復(fù)雜，含高濃度、、和，兩種處理工藝流程如下。Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工藝：該工藝通過(guò)分步加入濃NaOH溶液實(shí)現(xiàn)砷、銅、鎳的分離。已知：隨溫度升高，的溶解度減小，的溶解度增大。（1）生成銅砷渣()的離子方程式為___________。中和、沉銅階段溶液溫度隨時(shí)間的變化曲線如圖1，常溫時(shí)鎳沉淀率隨pH的變化曲線如圖2。（2）中和階段，溶液溫度升高的原因是___________。（3）在沉銅的過(guò)程中，需維持在較高溫度，原因是___________。（4）理論計(jì)算得出常溫時(shí)沉淀完全的pH約為9.0，實(shí)際沉鎳時(shí)pH選擇10.0，結(jié)合圖2從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析原因___________。Ⅱ．傳統(tǒng)還原工藝（5）寫出過(guò)程a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（6）過(guò)程b中加入NaOH后，以形式存在，但氧化性減弱，從電極反應(yīng)角度分析加入NaOH的作用___________。（7）與傳統(tǒng)還原工藝相比，新型NaOH三段沉淀工藝的優(yōu)勢(shì)有___________?！敬鸢浮浚?）（2）反應(yīng)放出大量的熱（3）隨溫度升高，的溶解度減小，的溶解度增大。因此較高溫度有利于的析出，不利于的析出，使的產(chǎn)率高、純度高（4）沉鎳反應(yīng)，當(dāng)pH<10時(shí)，隨增大，速率明顯加快；當(dāng)pH>10、沉淀1.5h時(shí)，隨增大，鎳沉淀率基本保持不變（5）（6）氧化反應(yīng)：，加入NaOH，增大，的還原性增強(qiáng)，且增大程度大于氧化性降低的程度，更有利于Ni的析出（7）綠色無(wú)污染，中和階段為沉銅階段提供能量等【解析】【分析】I．加入濃溶液，依據(jù)溶液pH變化和各金屬化合物性質(zhì)差異，實(shí)現(xiàn)砷、銅、鎳的分離。首先在沉砷，此時(shí)與和反應(yīng)生成銅砷渣()。沉砷后液經(jīng)中和后進(jìn)行沉銅。沉銅后液再進(jìn)行沉鎳。圖１，中和階段，溶液中含高濃度，加入發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，這是放熱反應(yīng)，所以溶液溫度隨加入時(shí)間增加而升高。當(dāng)達(dá)到一定時(shí)間（約90min）進(jìn)入沉銅階段，此時(shí)溫度基本保持在較高水平，這是因?yàn)槌零~過(guò)程維持較高溫度可減少溶解（已知溶解度隨溫度升高而減?。?，有利于銅的沉淀。圖２，不同曲線代表不同反應(yīng)時(shí)間（0.5h、1.0h、1.5h）下鎳沉淀率隨的變化情況。可以看出，在常溫下，隨著pH值升高，鎳沉淀率逐漸增大。比如在相同時(shí)間下，從9.0升高到10.0左右，鎳沉淀率明顯上升。這表明提高pH能促進(jìn)鎳離子沉淀，且反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，在相同pH下鎳沉淀率越高，說(shuō)明反應(yīng)越充分。II．結(jié)晶母液中加入和，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為沉淀析出，實(shí)現(xiàn)銅元素的初步分離。此時(shí)鎳元素等留在濾液中，濾液中先加入，使鎳元素以形式存在，再通入，將還原為?！拘?wèn)1詳解】結(jié)晶母液中、與加入的反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)離子反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出該離子方程式為?！拘?wèn)2詳解】結(jié)晶母液中含有高濃度，加入溶液后，與發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量使溶液溫度升高。【小問(wèn)3詳解】已知隨溫度升高，的溶解度減小，的溶解度增大。在沉銅過(guò)程中，維持較高溫度，能降低的溶解損失，使更多的銅以沉淀形式析出，提高銅的沉淀率?！拘?wèn)4詳解】化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度等因素影響，在沉鎳反應(yīng)中，濃度（由體現(xiàn)）越大，反應(yīng)速率越快。從圖2能看到增大鎳沉淀率升高，選擇可加快反應(yīng)速率，促進(jìn)沉淀完全。故答案為：沉鎳反應(yīng)，當(dāng)pH<10時(shí)，隨增大，速率明顯加快；當(dāng)pH>10、沉淀1.5h時(shí)，隨增大，鎳沉淀率基本保持不變?！拘?wèn)5詳解】結(jié)晶母液中具有氧化性，具有還原性，在存在下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。被還原為沉淀，被氧化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平規(guī)則，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出離子方程式為。【小問(wèn)6詳解】從電極反應(yīng)角度，轉(zhuǎn)化為后，氧化性減弱，則從電極反應(yīng)角度分析加入NaOH的作用為：二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，，加入NaOH，增大，的還原性增強(qiáng)，且增大程度大于氧化性降低的程度，更有利于Ni的析出。【小問(wèn)7詳解】新型三段沉淀工藝通過(guò)分步加溶液能分步分離砷、銅、鎳，得到相對(duì)純凈的含砷、銅、鎳產(chǎn)品；不引入等污染性氣體，更環(huán)保；操作相對(duì)簡(jiǎn)單，且中和階段為沉銅階段提供能量，能耗較低等。19.船舶的外殼常用鑲嵌鋅塊的方法避免船體遭受腐蝕，實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象Ⅰ電流表指針偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e電極上未見氣泡生成；一段時(shí)間后，向Fe電極附近滴加溶液，生成藍(lán)色沉淀Ⅱ向A區(qū)滴加酚酞溶液，出現(xiàn)紅色Ⅲ向A區(qū)滴加溶液，生成藍(lán)色沉淀，一段時(shí)間后，與鐵釘接觸的藍(lán)色沉淀消失（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，Zn作___________極。（2）藍(lán)色沉淀為，說(shuō)明有產(chǎn)生。①對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的原因作出如下猜想：猜想a．將Fe氧化；猜想b．將Fe氧化；猜想c．___________將Fe氧化；猜想d．被Zn還原；依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象否定了猜想a．②理論分析：資料i：實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下，，。若將Fe氧化，寫出生成的離子方程式為___________。若被Zn還原，還原產(chǎn)物為__________