物理化學(xué)上試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體狀態(tài)方程是（）A.pV=nRTB.p1V1=p2V2C.V1/T1=V2/T22.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到初始狀態(tài)，下列哪個物理量為零（）A.QB.WC.ΔU3.一定溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)值（）A.與反應(yīng)壓力有關(guān)B.與反應(yīng)物濃度有關(guān)C.只與溫度有關(guān)4.對于理想溶液，下列說法正確的是（）A.各組分化學(xué)勢與組成無關(guān)B.混合過程無熱效應(yīng)C.混合過程體積增大5.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的定量關(guān)系是由（）確定。A.質(zhì)量作用定律B.阿伏伽德羅定律C.能斯特方程6.某反應(yīng)的活化能為Ea，升高溫度，反應(yīng)速率（）A.不變B.減小C.增大7.關(guān)于偏摩爾量，下面說法正確的是（）A.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量B.偏摩爾量為零的物質(zhì)不存在C.純物質(zhì)的偏摩爾量等于其摩爾量8.恒壓下，單組分體系的吉布斯函數(shù)G隨溫度T的變化率（）A.大于零B.小于零C.等于零9.下列過程屬于自發(fā)過程的是（）A.熱量從低溫物體傳向高溫物體B.水自動從高處流向低處C.氣體從高壓向低壓擴散10.一定量理想氣體恒溫膨脹，其內(nèi)能變化（）A.大于零B.小于零C.等于零二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.催化劑C.反應(yīng)物濃度D.反應(yīng)容器形狀2.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.QC.HD.S3.理想溶液具有的性質(zhì)有（）A.符合拉烏爾定律B.混合熵大于零C.混合焓為零D.各組分化學(xué)勢與組成線性相關(guān)4.化學(xué)平衡的特征包括（）A.正逆反應(yīng)速率相等B.體系的組成不再隨時間變化C.是動態(tài)平衡D.平衡常數(shù)不變5.下列關(guān)于熵的說法正確的是（）A.熵是狀態(tài)函數(shù)B.孤立體系熵永不減小C.熵值越大體系越混亂D.化學(xué)反應(yīng)熵變一定大于零6.偏摩爾量的特點有（）A.是強度性質(zhì)B.與體系組成有關(guān)C.只有廣度性質(zhì)有偏摩爾量D.純物質(zhì)偏摩爾量等于摩爾量7.等溫等壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)有（）A.ΔG<0B.ΔH<0C.ΔS>0D.K>18.以下屬于化學(xué)動力學(xué)研究范疇的是（）A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)機理C.反應(yīng)平衡D.活化能9.關(guān)于可逆過程，下列說法正確的是（）A.過程進行無限緩慢B.體系和環(huán)境能同時復(fù)原C.可逆過程的功最大D.實際過程都是可逆的10.下列哪些公式適用于理想氣體（）A.pV=nRTB.ΔU=nCv,mΔTC.ΔH=nCp,mΔTD.p1V1/T1=p2V2/T2三、判斷題（每題2分，共10題）1.體系的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有狀態(tài)函數(shù)都要發(fā)生變化。（）2.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)速率越快。（）3.理想氣體等溫膨脹過程，Q=W。（）4.純物質(zhì)的化學(xué)勢就是其摩爾吉布斯函數(shù)。（）5.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）6.孤立體系中熵減小的過程是不可能發(fā)生的。（）7.偏摩爾量就是摩爾量。（）8.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）9.恒壓過程中，體系的焓變等于體系吸收的熱量。（）10.實際氣體在壓力很低時，可近似看作理想氣體。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述狀態(tài)函數(shù)的特點。答案：狀態(tài)函數(shù)只取決于體系的始態(tài)和終態(tài)，與變化途徑無關(guān)；其微小變化是全微分；體系發(fā)生循環(huán)過程，狀態(tài)函數(shù)變化值為零。2.簡述化學(xué)平衡移動的影響因素。答案：溫度：升溫平衡向吸熱方向移動，降溫向放熱方向移動；壓力：對氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，增壓平衡向分子數(shù)減少方向移動；濃度：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡正向移動。3.解釋理想溶液與實際溶液的區(qū)別。答案：理想溶液各組分分子間相互作用力相同，混合過程無熱效應(yīng)、無體積變化，符合拉烏爾定律；實際溶液因分子間作用力不同，與理想溶液有偏差，混合有熱效應(yīng)和體積變化。4.簡述熵增加原理。答案：在孤立體系中，自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進行，直至達到平衡態(tài)，此時熵達到最大。即孤立體系中熵變ΔS≥0，等號對應(yīng)可逆過程，大于號對應(yīng)不可逆自發(fā)過程。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響有何不同。答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，因為溫度升高使活化分子百分?jǐn)?shù)增加。對化學(xué)平衡，升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降溫向放熱反應(yīng)方向移動，是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。二者影響本質(zhì)不同。2.結(jié)合實際例子討論可逆過程在物理化學(xué)中的意義。答案：如理想氣體等溫可逆膨脹。意義在于它是一種理想化極限過程，功值最大。可作為實際過程的比較標(biāo)準(zhǔn)，幫助理解實際過程的不可逆性及能量損耗，對研究能量轉(zhuǎn)化效率等有重要理論指導(dǎo)作用，如熱機效率研究。3.討論如何利用化學(xué)平衡原理提高某一化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。答案：可通過改變條件移動平衡。如對于吸熱反應(yīng)升高溫度；氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)增大壓力；增加反應(yīng)物濃度或及時移走生成物，使平衡正向移動，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率。4.舉例說明偏摩爾量在實際體系中的重要性。答案：在多組分溶液體系中，如鹽水溶液。體積并非簡單溶質(zhì)與溶劑體積相加，偏摩爾體積能準(zhǔn)確描述各組分對總體積貢獻。在化學(xué)工程中，了解偏摩爾量對物質(zhì)混合、分離等過程設(shè)計計算很關(guān)鍵，確保工藝準(zhǔn)確高效。答案一、單項選擇題1.A2.C3.C4.B5.A6.C7.C8.B9.B10.C二、多項選擇題1.ABC2.ACD