魯教版九年級化學第一單元《溶液》

《溶液單元復習》教學設計

【言、課前預習與準備設計】

學生：根據(jù)預習學案完成相關內容的回顧復習：了解本節(jié)課的學習目標；了解本節(jié)內容的重難

點。

教師：設計學生的課堂導學學案與課堂達標檢測習題；制作多媒體課件：

復習目標：

1.通河復習，一網(wǎng)^溶液的概念、組成、基本特性、微觀過程及能量變化，知道乳彳網(wǎng)象認

識飽和溶液不飽和溶液的概念及相互轉化條件。

2.通過復習，進一步理解溶液組成的定量表示及相關計算。

3.通過復習，進一步認識定量表示溶解性的方法一一溶解度及其影響因素，會使用溶解度

曲線并能判斷結晶的方法及使用對象。

4.通過復習，熟悉研究物質的一般過程:從定性研究到定量研究，學會從微粒的角度分析身

邊的物質及其變化，構建微粒觀。

復習過程：

學習任務一：再識溶液

活動1：【問題思考】

1.說出鹽酸溶液、氯化鈉溶液妁物質組成、微粒構成？

2.從微觀角度描述氯化鈉溶液的形成過程？

3.如何從回收的食鹽水中獲得溶質？溶液狀態(tài)發(fā)生怎樣的改變？

4.如何判斷實驗中我們配制的食鹽水（50g4%,）是否是該條件下最濃的溶液？

5.思考在水中加入食鹽后對水的性質的影響有哪些？

【鏈接中考】

1、某混合物其組成特點是“各成分彼此完全混合，處處相同”，這種混合物不可能是A

食鹽水B、黃泥水C、空氣D、不銹鋼

2'一定條件下，一容器內含有三種微觀離子，一種是陽離子，一種是陰離子，還有一種是分

子，且三種微觀粒子處于自由移動的狀態(tài)。當改變條件后，容器內的部分陽離子和部分陰離

子便處于不能自由運動的狀態(tài)，這個過程屬于

A-結晶B.蒸儲C.溶解D、過濾

【鏈接中考】

20℃40

℃

1本109g129g

【二、課堂教學活動設計、學習活動設計】

教學教師活動學生活動設計意圖

活動

創(chuàng)萼片展示：實驗技能考試完畢后，在整理叵］收藥品的

時候，老師發(fā)現(xiàn)了燒杯的標簽脫落了，可能是“回收稀引導學生

設進行分析

鹽酸'4%的氯化鈉溶液、蒸鏘水"，你有辦法H捌它們嗎

情交流鑒別嘗試，并

學化生用化學

方法，敘找到鑒別

境

述鑒別過的本質是

2分程，從中因為水中

發(fā)現(xiàn)問題所含物質

鐘

并相互補不同，引

充。出本節(jié)的

實舲我能考證完畢痘.在批理啊收藥品的討候,老仲

發(fā)現(xiàn)了三只燒杯的標簽風薄了.它們可能是“回依稀主題以及

在股”、“4%的鼠化鈉云液”、“.艷情水”.你有辦本單元的

生識別它們當？

思考并回復習目標。

*於*二十七?

答

這三種液體表現(xiàn)出來的性質不同的本質原因；!吉什么？

這就是溶液的魅力所在，因為水中含有了不舊司的物質

閱讀并了

所解

以表現(xiàn)出各自的特性。本節(jié)課我們就來復習總容液，先來

了解本節(jié)課的復習目標

復習目標1

通過何習，滋一紜現(xiàn)M溶漕的柢念,組成.林本特、

性.細加寸程及能■安化.知道乳化理能.認識飽和

溶液不匹和凌液的攝念及擔互上糾t條姓.

2誦MB習，迸一步與盟滄海組成的定■表示及相關

計比.

工通;才■習.進一步認識宸■賽示濃收忖的方法一淞

解值及只彭峋因案.會使用溶解值曲線并能判斷結晶

的方法及便用對籟一

4.iMi60習,熟怒冊究物質的一般：寸咨：從定性研究

到定e研究?學會從at粒的角度分析丘邊的物H5及其

變化.構建微粒觀.

.)**二七中

學習任務一、再識溶液根據(jù)提出帶著問題

的問題進思考并回

先來看學習任務一，再識溶液。小組內討論思考如下問

行自主思顧"溶液形

問

學習任務一I再識溶液考并小組成”的主要

題交流有疑知識，有

活動1:

問的問題，的放矢有

思

然后進行利于提高

問題思考:

考就■L說出邢嬸液、氯化納觸的物質姐威、微粒構成？集體展示。學生的思

2.從謊觀角度描述筑化的曲ft的形成過程？考能力和

為「讓食這快速溶解你可妹取的指慚＞?些？

3.如何從回收的食砧水中聯(lián)學溶質？歸納整合

而ft狀態(tài)發(fā)生公材的改交？

4.如何判斷實求中我們配制的食公水（50g4%）是否是該條件能力

下最濃的涪洛？

5.思考在水中加入食鹽后對水的tl質有弊些改變？

力于改二十七，

觀察回顧三種混合

針對不熟悉的問題，進行鞏固。生活中我們還能接觸到與溶液的物形成對

另外的液體，如試管中的兩種，你能說出它們與燒杯區(qū)別，得照，得出

中的溶液的區(qū)別嗎？出乳濁液、混合物的

懸濁液的特征并能

特征進行區(qū)別。

會在中

體

鏈在中考中，該部分知識的考查方式如下，我們通過鏈完成學案

如

中

是

考

接

部

對

該

接中相尖問何

中考去體驗,完成學案中的鏈接中考習題

進

知

識

分

液中題的解答

學

加

輜

學習任務一再識溶液行

硼

機

會

考」“中■]________________________________________

"大?母飛，樂五人R忙-往公路上撤電富劑（主要是含

1的一）,目的是加快泳*融化,防止道路結冰.原理

2.某混合物其姐成特點班各成分破此完全混合，處處相同.,這

林混合檢不可頻

A食越水B.茵泥水C.空，D.不法鋼

3.溶液是一種0要的混合物,下列有關溶液的說法正確的是

A溶液具有均一性和穩(wěn)定性.因為溶液中的各種粒子保持崢止狀點

B.飽和溶液是一定溫度下不能再溶第該物質的溶液

C.不論和溶液通過降低溫度一定變成飽和溶液

D.一種物質分It到另一阿8質應一定能形成溶液1

邊板書過2邙對知識的

歸宦義中我們知

從溶液茁道溶液的組成、特征、類別'通串聯(lián)整合

納的分析我們也回顧了溶液形成的

過對食盞;水、鹽酸溶液提高應用

這一宏刃?，F(xiàn)象的微觀藥懷呈包括擴散和水合，知道了在

總和實踐能

結力是復習

定條件1【溶液可以先9成飽和溶液和不飽和溶液，它

的主要目

們學生獨立

的，這個

存在的百了提是什么？力1:你能給出將不飽和的食鹽水變思考

步驟旨在

成

加強學生

飽和溶淞Z的方法么？

對知識內

學習任§。一再識,沿5c陋

涵的理解

’一種或幾種物質和內在關

盤但更化

獷傲

也成水臺系的挖掘

另一料物質儉量更化

形成調理

1均一一條件?水分）

樸征

14定】溶液清晰的知

導電H飽

一混合物樸姓一豈f小組交流

臭劑沸點-外高識網(wǎng)絡。

點下降達成共識

分

性和:電液

不斷

2溶液不f和溶液

看來無M》是化學變化它是物理變化，我們掌握了變化

的

條件就隹:控制變化向著對人類有益的方向進行。而溶液

的，物或也體現(xiàn)了訃百合在改造物質中的應用。

學習任務二：溶液組成的定量表示

由問題展加強對溶

定性的知道溶液由溶質和溶劑組成還遠遠不能滿足生開思考，

液定量組

產(chǎn)形

生活的需要，很多的時候我們需要關注溶質的含量，成答案，理解，

因并

溶同時會進

為即使是兩份組成相同的溶液，也可能因為某種成分寫出計算

液含式個人完行溶液的

問量不同而導致其性質迥異。所以我們需要掌握定量表示小組

組稀釋計算

溶液組成的方法，即溶質質量分數(shù)或體積分數(shù)，以滿交流討論。

題

成足

的思生活生產(chǎn)的需要.思考如下問題

學習任務二1溶液組成的定量表示

定考L

?

量a

表

示，實收時我們配制的4%的1k掂水能停給，用人進行生.理

總水的注射'

2、實射時我<1用到的稀赴事.是用濃茲酸而口水按照用反比

1:3進行配制的，你能計算出正好后稀&BI1的溶質質，■分

數(shù)么？（已攵口：濃掂酸的溶J!出質?分數(shù)為:37%,密度為

1.179g/cm3、水的密度為lg/cm3?只（出計算式,不1R結事）

至*.二十

鏈學會了質量分數(shù)的計算方法，我們就能根據(jù)不同的需完成鏈接通過中考

要中考習題的再

接

配制出需要的溶液來也能確定一定量的溶液中溶質的現(xiàn)，體會

中含量。我們來看一道中考題對這部分內容的考查。溶液稀釋

和規(guī)范的

考

實驗操作

要求。

生初步學

會配制溶

液的實驗

方法，鞏

固基本實

驗操作方

法（如量

筒的使

用）。

歸學習任務二一溶液組成的定量表示1

納

定性表示—溶質、溶劑從定性和

溶液組成體積分數(shù)與老師一定量角度

總定■袤示

質■分數(shù)起完成對引導學生

學習任務體會研究

溶，d計算一用數(shù)學方法解決化學問題

實驗|稱?（??。┒臍w納物質的一

結溶解（稀釋）總結般過程。

1貼標簽保存（藥品名稱,質■分數(shù)）

會）至*二十七中

邊總結邊板書：

看來不但要會相關的計算，學會用數(shù)學方法解決化學

問

題，我們還得能設計出合理的實驗方案，進行規(guī)范的

實

驗操作，才能達到我們的實驗目的。你能說出配制食鹽

水的步驟，和概恬濃溶液稀釋的步驟么？

問學習任務三：定性定量表示物質的溶解性

泥沙難溶于水、而氯化鈉易溶于水，不同物質在同一溶從定性描

定題

劑中的溶解性不同，物質的在同一溶劑中的溶解性受哪學生思考述物質的

性思些因素的影響呢？并回答溶解性到

定量表示

定考溶質的溶

量解性，讓

學生找到

表影響固體

示氣體溶解

性的因素，

物

質

溶

學生小組以物質的

解學習任務三定性定量表示物質的溶解性

討論并交溶解度為

性|活動3:1

F：流核心展開

的，從定

［問題思考：ill量的角度

1.格鹽提純的實驗中，我們看到食鹽易溶于水，而泥沙璉溶于水,分析溶解

不同物質在同一溶劑中的溶解性不同，物質的溶解性受理膝因素限度及其

的影I響？

2.二氧化碳的性質與制取實船中，收集二整化碳用了向上排空氣影響因素，

法，為什么不用法？認識溶解

3.如何定性描述固體物質的溶解性？分類依據(jù)是什么？

4.定?表示某種物質在某種溶劑中的溶解性的■是什么？度曲線；

了解結晶

對物質進

匯至或二十七中行分離提

純，加深

對溶解度

及其應用

的理解3

5.整響固體物質溶解度的日去？期響氣體注解度的因素？

6.表示物質注解底甩溫度變化而工化的方法有哪些？

7.巳知20c時家化的的注解度為3的挪么20c時能否配仔質量分

數(shù)為27%的食心水？

板書影響固體氣體溶解度的因素有哪些，并啟發(fā)學生

思考回顧總結。

獨立完成與中考考

這部分知識在中考中有著比較頻繁的考查，在

鏈接中考查相聯(lián)系

的習題解體驗知識

生活生產(chǎn)中也有著很重要的應用。完成學案問題

答，并交的應用考

流答案查。

的解答。

鏈

接學習任務三一定性定量卷至物質的溶解性1

中/鏈接中考F'O1\

2.下列關于溶解度的說法，不正確的是

考

A.溶解度能夠表示物質滓解性的強探程度

B.溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度

C溶解度能夠裊示某沖吻質在某種溶劑中的溶解限量

D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判斷不同物質的

溶解度相對?大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質質量分數(shù)

3.一定.溫度下，一定質量的氫氧化衲固體忘于木制成武

液.下列有關的量不隨水的質量改變而改變的是

A.溶液質量分數(shù)B.溶液的pH

氫氧化物的溶解度D.豪多柩吸收二氧化成的質切

.二十々/

歸復習的意義在于對知識不斷的枳累串聯(lián)和內涵的挖掘，與老師一用框圖的

本部分知識的內在關聯(lián)，請大家跟老師一起進行知識起對知識形式形成

納

進行關聯(lián)

學習任務三I定任定量裊示物質的溶解性網(wǎng)絡，有

總的鏈接，

歸納總結利于對知

讓

結識的歸納

提升。

物詹泣解姓

I溫

M片t/t

林“A■法出品才決

1就TT嘰法適用做

單

學學習任務四：學習溶液的意義及其用途思考并回引導學生

答問題學習化學

習溶液在我們的生活生產(chǎn)中有著廣泛的應用，思考下列

要從生活

溶問題：中來到生

活中去，

液

學習任務四學習溶液的意義及其用途理論聯(lián)系

的實際。

意問題思考

1.日常生活生產(chǎn)中我們運用混合這種方法對物質進行創(chuàng)造

義和生產(chǎn)的事例有很多，你能列舉幾種么？

2、利用溫度對溶解度的影切同進行混合物的分間提純，

及若硝酸鉀中混有氯化鈉，可以用的分離方法是?

X.______________________________________________

其

用

途曾於青二十七，

總結提升

定住與定量

宏觀與微觀

本單兀的fl刖

*人化學*童A箝周Hi的空、烤游｛雙角度分析

場速算變他/與老師一從教材的

定量"尤化于變化起對本單作用到學

燃爆與*?殳計實的方案、元的知識習方法，

控制實臉條件、

林雙察圖表?進行總結實驗操作

****.的金屬

提升要求，定

量實驗得

海泰中紛化斗化乎4社會代乂的設計，

?星*.二十七中化學觀念

結

的形成等。

提

升

定性與定?

宏觀與微觀

\心眠叢孩觀鬲麗行

y——■

研究挽質的、

簿蠡條件〉

實總方法

㈤6實驗的作冰

苦發(fā)區(qū)二十七中

知識根據(jù)這節(jié)課的復習，根據(jù)提供的思維導圖的例子，將學生觀看構建知識

本單元的知識進行串聯(lián)整合，然后構建本單元的思維學習，并網(wǎng)絡，采

回顧

導圖，體現(xiàn)個性化。用效率比

構建較高的學