PAGEPAGE1專題08化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)本題型在四年高考中考查16次（共13份試卷），試題整體難度中等?；瘜W(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)是歷年高考的必考內(nèi)容，考查的內(nèi)容主要涉及試驗(yàn)平安常識(shí)、試劑的存放和運(yùn)用、儀器的運(yùn)用、溶液的配制、試紙的運(yùn)用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的洗滌等。依據(jù)試驗(yàn)要求恰當(dāng)?shù)剡x用儀器，將常見(jiàn)儀器另作他用(如干燥管用于防倒吸裝置等)，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特別裝置、特定條件下進(jìn)行特別規(guī)操作，這些也可能成為高考命題的新動(dòng)向。年份題號(hào)分值考查的主要內(nèi)容及學(xué)問(wèn)點(diǎn)實(shí)力要求學(xué)問(wèn)要求難度要求接受、汲取、整合化學(xué)信息的實(shí)力分析問(wèn)題和解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)力化學(xué)試驗(yàn)與探究實(shí)力了解理解駕馭綜合應(yīng)用2013(Ⅰ)136試驗(yàn)基本操作（萃取、分液、重結(jié)晶、蒸餾）中2014(Ⅰ)126試驗(yàn)基本操作[錐形瓶、容量瓶、酸式滴定管]√√√2014(Ⅰ)136試驗(yàn)+元化+概理[試驗(yàn)原理、濃（稀）硫酸、S2-、SO32-、濃（稀）硝酸、CO32-、SiO32-等性質(zhì)、溶度積大小比較]√√√中2014(Ⅱ)106試驗(yàn)裝置[過(guò)來(lái)、加熱固體、洗氣、乙酸乙酯制備]√√√中2015(Ⅰ)106性質(zhì)試驗(yàn)[Fe3+的性質(zhì)、檢驗(yàn)、鋁箔的燃燒、沉淀的轉(zhuǎn)化與溶度積]中2015(Ⅱ)136試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉、濃硝酸與鋁、氯化鋁與氫氧化鈉、草酸與高錳酸鉀）√√中2024(Ⅰ)106基本試驗(yàn)操作[分別、氣體收集、溶液配制、氣體凈化]√√√√中2024(Ⅱ)126無(wú)化(物質(zhì)的推斷和性質(zhì)，基本化學(xué)反應(yīng))2024(Ⅱ)136化學(xué)試驗(yàn)基本操作[借助試驗(yàn)考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，涉及膠體的制備、鹽類水解的應(yīng)用，物質(zhì)的除雜，水和乙醇中氫的活潑性檢驗(yàn)中難2024(Ⅲ)96試驗(yàn)操作[濃硫酸稀釋、裝置拆卸、萃取及分液]中2024(Ⅰ)86化學(xué)試驗(yàn)操作方法（弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化）√2024(Ⅱ)106試驗(yàn)[試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)]√√√中難2024(Ⅱ)136試驗(yàn)[特別試驗(yàn)現(xiàn)象；溶度積]√√√易2024(Ⅲ)96試驗(yàn)操作[酸式滴定管的運(yùn)用與讀數(shù)、碘的洗滌、pH試紙的運(yùn)用、溶液配制]√√√中2024(Ⅰ)86乙酸乙酯的制備及基本試驗(yàn)操作√2024(Ⅱ)136試驗(yàn)綜合考察（溶液的配置，氣體純化，探究速率，維生素C的還原性檢驗(yàn)）√√√中難2024(Ⅲ)106試驗(yàn)操作√√√中1．【2024新課標(biāo)1卷】在生成和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是【答案】D【解析】A、反應(yīng)物均是液體，且須要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含2．【2024新課標(biāo)2卷】下列試驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色變更C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【解析】A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后須要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變更，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)視察顏色變更可以探究維生素C的還原性，B正確；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不須要通過(guò)KMnO4溶液，或者干脆通過(guò)堿石灰，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B。3．【2024新課標(biāo)3卷】下列試驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選4．【2024年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取【答案】B【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚”，屬于固體干脆轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。5．【2024年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】試驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于汲取少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音推斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。6．【2024年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】A、加入過(guò)量的鐵粉，黃色消逝，加入KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e化合價(jià)上升，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e2＋既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此有還原性Fe>Fe2＋，故A說(shuō)法正確；B、瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明生成C，發(fā)生反應(yīng)是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合價(jià)降低，因此CO2作氧化劑，被還原，故B說(shuō)法正確；C、碳酸氫銨受熱分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨原因，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度積小的更易沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D說(shuō)法正確。7．【2024年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華試驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潮濕的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯(cuò)誤；B．碘8．【2024年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用長(zhǎng)頸漏斗分別出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【解析】A.乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，該物質(zhì)密度比水小，難溶于水，而未反應(yīng)的乙醇和乙酸都簡(jiǎn)潔溶于水，所以分類互不相溶的兩層液體物質(zhì)要用用分液漏斗，錯(cuò)誤；B.NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能溶于水，所以應(yīng)當(dāng)用排水法收集，錯(cuò)誤；C.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，使溶液變渾濁當(dāng)最終水達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時(shí)，為了抑制鹽的水解，應(yīng)當(dāng)先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，正確；D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水時(shí)，由于HCl極簡(jiǎn)潔溶于水，而氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，水中含有肯定濃度的NaCl，由于c(Cl-)增大，氯氣的溶解度減小，故只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣，因此不能得到純凈的Cl2，錯(cuò)誤。9．【2024年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最10．【2024年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┰囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【解析】A．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用稀鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)猛烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項(xiàng)正確；答案選D。一、化學(xué)基本儀器識(shí)別四類儀器（1）用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙（2）用于提純、分別和干燥的儀器漏斗②分液漏斗③球形干燥管（3）常用計(jì)量?jī)x器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤(pán)天平（4）其他儀器①冷凝管②表面皿③滴瓶④膠頭滴管【典例1】下列說(shuō)法或試驗(yàn)操作中，正確的是()①用托盤(pán)天平稱取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體④用100mL容量瓶配制50mL0.1moL·L－1的H2SO4溶液⑤區(qū)分NaCl、Na2SO4時(shí)需用到膠頭滴管、試管⑥試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱A.①③⑤B.②④⑥C.①③④ D.③⑤⑥【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)基本儀器【典例2】【2024江蘇卷】下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】考點(diǎn)定位：本題以從海帶中提取碘為載體，考查基本試驗(yàn)操作、Cl2的試驗(yàn)室制備方法等等。【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：解答化學(xué)試驗(yàn)原理及試驗(yàn)基本操作題時(shí)，須要充分調(diào)用已有的相關(guān)化學(xué)學(xué)問(wèn)，精確獲得題中關(guān)鍵信息，綜合分析和試驗(yàn)相關(guān)的要素。首先要明確試驗(yàn)的目的，再依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，全面分析必需的試劑和儀器、合理的裝置、規(guī)范的試驗(yàn)操作、科學(xué)的試驗(yàn)條件限制以及綠色環(huán)保等方面。二、熟記十大基本操作下面10個(gè)基本操作在高考中常?？嫉剑獘故煊洃?。（1）測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中心，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。（2）沉淀劑是否過(guò)量的推斷方法①靜置，向上層清液中接著滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。②靜置，取上層清液適量于另一干凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。（3）洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。（4）推斷沉淀是否洗凈的操作取最終一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。（5）裝置氣密性檢查①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，視察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無(wú)變更，則裝置氣密性良好。（6）氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到稍微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：用潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。（7）萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。（8）濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌。?）粗鹽的提純①試驗(yàn)室提純粗鹽的試驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。②若過(guò)濾時(shí)發(fā)覺(jué)濾液中有少量渾濁，從試驗(yàn)操作的角度分析，可能的緣由是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。（10）從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的試驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾?！镜淅?】【2024浙江卷】下列敘述不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為精確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線【答案】B【解析】B項(xiàng)，該試驗(yàn)要求起先時(shí)溫度相同，然后變更溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸到肯定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，二者已經(jīng)起先反應(yīng)，且反應(yīng)速率小于設(shè)定溫度下的反應(yīng)速率，最終測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，答案選B?！镜淅?】【2024海南卷】下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】B三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)鑒別1．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)（1）利用酸堿指示劑檢驗(yàn)（2）利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體。SOeq\o\al(2－,4)：先加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SOeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。（3）利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)（4）利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。2．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3．物質(zhì)鑒別遵循的原則（1）選擇的方法或試劑要簡(jiǎn)潔，試驗(yàn)現(xiàn)象要明顯。（2）用物理方法時(shí)，一般可按視察法→嗅試法→水溶法的依次進(jìn)行。（3）用化學(xué)方法時(shí)，對(duì)固體可按加熱法、水溶法、指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)液體可依據(jù)指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)氣體可用點(diǎn)燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行。【典例5】【2024天津卷】由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B【解析】A、溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2+，但試驗(yàn)無(wú)法證明是否有【典例6】【山西省試驗(yàn)中學(xué)2025屆模擬熱身】下列試驗(yàn)操作，試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱有銀鏡生成蔗糖已經(jīng)完全水解為具有還原性的葡萄糖B檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有CO2，可將氣體通入Ca(OH)2溶液中沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀證明不含有CO2C強(qiáng)酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅X中肯定含有SO42-和Fe3+D檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2，可將氣體通入品紅溶液中，然后加熱品紅溶液褪色，加熱后溶液不復(fù)原成紅色證明含有Cl2【答案】D【解析】A．水解后檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，加入適量稀NaOH溶液再向其中加入新制的銀氨溶液，并四、物質(zhì)的分別和提純1．物質(zhì)分別與提純的基本原理（1）“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不削減被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分別的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分別；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被還原。（2）“三必需”①除雜試劑必需過(guò)量；②過(guò)量試劑必需除盡(除去過(guò)量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)留意加入試劑的依次)；③選擇最佳的除雜途徑。2．物質(zhì)分別與提純的常用方法（1）升華法；（2）過(guò)濾法；（3）蒸餾法；（4）萃取分液法；（5）洗氣法；（6）燃燒法。3．物質(zhì)分別與提純的常見(jiàn)類型（1）“固＋固”混合物的分別(提純)（2）“固＋液”混合物的分別(提純)（3）“液＋液”混合物的分別(提純)（4）“氣＋氣”混合物的分別(提純)4．常見(jiàn)混合物的除雜舉例（1）常見(jiàn)固體混合物的除雜固體混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分別方法Na2CO3(NaHCO3)加熱或加適量NaOHNaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3)過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2)加熱升華Fe2O3(Al2O3)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過(guò)濾KNO3(NaCl)水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉(CuO)稀鹽酸過(guò)濾鎂粉(鋁粉)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾鐵粉(鋁粉)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾（2）常見(jiàn)混合氣體的除雜混合氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分別方法H2(NH3)濃硫酸洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuOCO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO2)水洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)CH4(C2H4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀和石灰乳【典例7】【2025屆遼寧葫蘆島協(xié)作體其次次聯(lián)考】三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫(xiě)到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)試驗(yàn)基本操作是A．過(guò)濾B．分液C．升華D．蒸餾【答案】A【典例8】【2025屆廣東茂名五校第一次聯(lián)考】空氣吹出法工藝(如圖所示)是目