第一課時；影響化學(xué)反響速率的因素

09化本3班潘蘋偉

一、教學(xué)背景分析

教材內(nèi)容分析：

本節(jié)課選自人教版化學(xué)選修4《影響化學(xué)反響速率的因素》?！盎瘜W(xué)反響速率和化學(xué)平衡”理論不僅

有助于學(xué)生理解元素化合物知識及化學(xué)反響，還是電離平衡、水解平衡知識的學(xué)習(xí)根底，是中學(xué)化學(xué)的

重要理論之一。本節(jié)內(nèi)容一方面是化學(xué)反響速率等知識的延續(xù)，另一方面學(xué)生對濃度、壓強(qiáng)、溫度、催

化劑對化學(xué)反響速率影響的認(rèn)識，是后續(xù)化學(xué)平衡移動學(xué)習(xí)的根底，因此本節(jié)內(nèi)容在本章中有承上啟下

的作用，是本章教學(xué)內(nèi)容的重點。本節(jié)教學(xué)分2課時完成。第1課時：濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)反響速

率的影響；第2課時：溫度對化學(xué)反響速率影響的實驗設(shè)計、催化劑對化學(xué)反響速率的影響及實驗探究。

學(xué)情分析：

在緒言中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了有效碰撞、活化分了?、活化能等概念，在第?節(jié)中學(xué)習(xí)了反響速率的概念,

在這些已有知識的根底上進(jìn)行本節(jié)教學(xué)，有利于學(xué)生通過實驗探究分析總結(jié)影響化學(xué)反響速率的條件，

并對外界條件對化學(xué)反響速率的影響做出理論解釋。同時，學(xué)生積累了大量影響化學(xué)反響速率現(xiàn)象的感

性認(rèn)識，利于從理論上得以升華，進(jìn)而利用理論指導(dǎo)，完成一次認(rèn)識的飛躍。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說明：

本行課采用問題討論與實驗探究相結(jié)合的教學(xué)方法。通過操作實驗、自主探究，加深了學(xué)生對影響

化學(xué)反響速率因素的認(rèn)識，有利于他們領(lǐng)悟課本內(nèi)容。通過設(shè)置問題情境，小組討論，促使學(xué)生枳極參

與，自主建構(gòu)知識。通過實驗、圖片等直觀教學(xué)手段，以使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動形象。通過列舉竺

活中的常見事實，使學(xué)生在觀察、感悟的過程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)興趣。

二、本科教學(xué)目標(biāo)設(shè)計

知識與技能：

1、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響。

2、使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)反響

速率的影響。

3、了解生產(chǎn)生活中應(yīng)該如何控制化學(xué)反響速率。

過程與方法：

1、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實驗現(xiàn)象及實驗根本操作能力，以及綜合運營只是分析解

決問題的能力

2、通過設(shè)計探究性試驗使學(xué)生學(xué)工控制試驗變量的方法，并從實驗現(xiàn)象中提取有用信息，進(jìn)行歸納總

結(jié)

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過列舉生活中的常見事實，讓學(xué)牛.觀察、感悟過程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)

興趣。

2、通過探究試驗培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神。

教學(xué)重點：濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)反響速率的影響

教學(xué)難點：樂強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響：用有效碰撞和活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反響速率

的影響。

教學(xué)方法：問題討論、試驗探究、分析、歸納、總結(jié)、講述以及多媒體教學(xué)相結(jié)合。

教學(xué)用品

試劑:KMnOKO.Olmol/L溶液)、H2C204(0.Imol/L)溶液、H￡Xh(O.2mol/L)溶液、H2SO.(0.Imol/L)

溶液、Na2s20：,(0.Imol/L)溶液

儀器：試管、藥匙、鐐子、膠頭滴管。

三、教學(xué)過程與教學(xué)設(shè)計

設(shè)計說明：本行課是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反響速率的定義以及“?算根底上，引導(dǎo)學(xué)生探究影響化學(xué)反響

速率的因素.采用對照實驗的方法來了解影響化學(xué)反響速率的因素.本行課過程設(shè)計的思路是:首先是使

學(xué)生進(jìn)一步明確開展探究活動的一般方法和步驟；其次是開展具體的探究活動.教師要為學(xué)生提供必須的

試劑,藥品,提供完全開放的探究環(huán)境,由學(xué)生自主完成探究任務(wù).在學(xué)生進(jìn)行探究活動前,一定要要求他

們遵循“觀察預(yù)測實驗分析，歸納，整理得出結(jié)論〃的實驗程序.通過活動探究,重點認(rèn)識物質(zhì)本身的性質(zhì),

濃度,溫度,接觸面的大小，催化劑對反響速率的影響.

教學(xué)設(shè)計

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【創(chuàng)設(shè)情景】日常生活中我思考答復(fù)：引導(dǎo)學(xué)生知道化學(xué)反

課堂導(dǎo)入

們接觸的化學(xué)反響有很多，響有快慢之分，對我

它們的速率也都不是一樣們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥?/p>

的，有的快，有的慢。但化響。

學(xué)反響的速率快慢很大程度

上影響我們的日常生活。你

能舉出例子說明化學(xué)反響速

率對生活的影響嗎？

思考、答復(fù)：應(yīng)該改變化學(xué)

【引入】化學(xué)反響速率對我反響速率來為我們?nèi)粘Ｉ?/p>

們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊懳覀兓顜肀憷?

又該怎辦？讓學(xué)生帶著問題進(jìn)入

質(zhì)疑：哪些因素影響了化學(xué)課堂學(xué)習(xí)。

【過度】那么怎樣改變化學(xué)反響速率？

反響速率呢？是不是應(yīng)該先

了解影響化學(xué)反響速率因素

是什么呢？

【提問】Na與H0的反響與思考、答復(fù)：Na比Mg與水

內(nèi)因?qū)?

Mg與ILO的反響哪個更劇反響劇烈，說明決定因素是

烈？這些說明決定化學(xué)反響反響物本身的性質(zhì)。

學(xué)反響速

速率的因素的什么？

率的影響

【結(jié)論】對于不同的反響，

反響物的性質(zhì)是決定因素

①夏天的食物容易變質(zhì)，思考、討論，引導(dǎo)學(xué)生提出引導(dǎo)學(xué)生由生活中的

創(chuàng)設(shè)情境

而放在冰箱里的食物不假設(shè)：影響化學(xué)反響速率的現(xiàn)象分析化學(xué)反響速

易腐爛。因素可能有溫度、濃度、外率的

②用鐵礦石煉鐵時，要把表積、催化劑等。

鐵礦石粉碎。

③蠟燭在氧氣中燃燒比在

空氣中燃燒更加劇烈。

④用氯酸鉀制取氫氣時，

參加二氧化缽能在相同

時間內(nèi)收集到更多的氧

氣。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

回憶梳理所學(xué)知識。溫故知新。為實驗探

濃度對化【過渡】接下來我們通過實

驗米探究外界因素對化學(xué)反常用的實驗探究方法：比照究做好鋪墊。學(xué)習(xí)控

實驗、控制反響條件1在做制變量法

學(xué)反響的響速率的影響。請同學(xué)們回

憶一下常用的實驗探究方比照實驗的時候，保持其他

條件不變，只改變其中的一

影響法。

個條件）

在教師引導(dǎo)下分析實驗原

【探究實驗1】濃度對化學(xué)理、不變因素、反響控制條

反響速率的影響件、測量物理量

溫度不變的情況下，培養(yǎng)學(xué)生動手、觀察、

O.Olmol/LKMnO,溶液與不同記錄現(xiàn)象、分析總結(jié)

的能力

濃度的的溶液反響的

比照實驗（見學(xué)案）

【指導(dǎo)】指導(dǎo)］巡視格導(dǎo)學(xué)生操作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫

完成實驗，標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生的操作；實驗記錄、匯報實驗現(xiàn)象。

隨時為學(xué)生解答問題,并給

分析實驗結(jié)果得出：其他條

以方法指導(dǎo).引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)

件相同時，增大反響物濃度

實驗結(jié)果得出結(jié)論。

反響速率增大，減小反響物

濃度反響速率減小。

【思考1】從本質(zhì)上理解濃度對

交流、討論：反響物濃度增

為什么增大反響物的濃度會化學(xué)反響速率的影

大，單位體積內(nèi)分子數(shù)增

增大反響速率呢？（試從有響。

多，單位體枳內(nèi)活化分子數(shù)

效碰撞和活化分子的角度分

增多，活化分子百分率不

析原因）

變,有效碰撞的頻率增加.

反響速率增大。

傾聽

為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打

思考并答復(fù)：增大0.下根底。

【學(xué)與問1］對于可逆反響的濃度，v正先增大，,//后

2so2+O2=2S03來說:增大增大：減小sa、o?的濃度，

SG、02的濃度，v正、v短如V正先減小,V逆后減小。

何變化?減小S&、的濃

度，V#：、V運如何變化？

【注意】固體和純液體的濃

度是一個常數(shù)，改變其物質(zhì)

的量時不影響化學(xué)反響速率

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【過渡】根據(jù)濃度對化學(xué)反分析得出：其它條件不變先在小組討論，培養(yǎng)

壓強(qiáng)對化

響速率的影響我們可以推導(dǎo)時，有氣體參加的反響中，學(xué)生的合作探究精神

出壓強(qiáng)對化學(xué)反響諫率的影增大壓強(qiáng)，反響諫率加快：和提高學(xué)生分析的能

學(xué)反響速

響。減小壓強(qiáng)，反響速率減慢。力度而影響反響速率

的。

率的影響

【播放】微觀動畫演示討論、交流：與濃度相同，

因為它是通過濃度的改變

來形成的。

阿.AA

3

【思考2】

為什么增大壓強(qiáng)會增大反響

速率呢？（試從有效碰撞和思考并答復(fù)：增大壓強(qiáng)，v明確適用范圍。

活化分子的角度分析原因正、V送都增大：減小壓強(qiáng)，

V正、V逆都減小。答復(fù)：對

深入理解壓強(qiáng)對反響

【學(xué)與問2】對于可逆反響

速率的影響是通過改

2so2+O2=2S03來說:增大

只有固體或液體參加的反變濃度而影響反響速

壓強(qiáng)，VBV逆如何變化？減

響，壓強(qiáng)的變化對于反響速率的。

小壓強(qiáng)，V正、Vig如何變化？

率的影響忽略不計。

【思考與交流】壓強(qiáng)對任意

化學(xué)反響都有影響嗎？

思考,答復(fù)：充入氣體使壓

強(qiáng)增大，但反響物和生成物

的濃度未變化，所以反響速

【問題】恒容條件下,N2+3H2率不變。

―2刈3反響中充入He氣，

反響速率如何改變？

師生共同歸納總結(jié)：①壓強(qiáng)

對反響速率的影響適用于

有氣體參加的反響。

②對于壓強(qiáng)的改變，只有引

起反響體系中反響物濃度

【追問】改變壓強(qiáng)是否對所

的變化，才對反響速率產(chǎn)生

有氣體參加的化學(xué)反響的速

影響。改變壓強(qiáng)，其實是改

率都有影響

變了反響物的濃度。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【回憶】Cu與濃硫酸在常溫引出溫度對化學(xué)反響

溫度對化1口1憶說出實驗現(xiàn)象。

條件下和在加熱條件下反響速率的影響

情況的比照；My條與冷水反

學(xué)反響速

響和熱水反響情況的比照

通過實驗探究活動，

率的影響

【實驗探究2］溫度對化學(xué)分析實驗原理、不變因素、激發(fā)參與化學(xué)探窕活

反響速率的影響。反響控制條件、測量物理動的熱情，培養(yǎng)學(xué)生

5ml0.Imol/L的Na：S。,溶液量。的實驗操作能力和觀

分別在不同溫度下與5ml作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫實察

0.Imol/L的硫酸反響的比照驗記錄、匯報實驗現(xiàn)象。

實驗。（見學(xué)案）

從本質(zhì)上理解溫度時

化學(xué)反響速率的影

【播放】微觀動畫演示觀看

響。

【思考與交流3】為什么升觀看。討論、交流：溫度升

高溫度會影響反響速率呢？高，單位體積內(nèi)分子數(shù)不

（試從有效碰撞和活化分子變，單位體枳內(nèi)活化分子數(shù)

的角度分析原因）增多，活化分子百分率變

大，有效碰撞的頻率增加，為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打

反響速率增大。下根底。

【學(xué)與問3】對于可逆反響

2so2+02=2S。，AH<0思考并答復(fù)：升高溫度，v

來說：升高溫度，正、送

vV王、v企都增大：降低溫度，

如何變化？降低溫度,v正、

V￡>V逆都減小。

丫現(xiàn)如何變化？

【說明】溫度每升高10-C,

反響速率通常增大到原來的

2—4倍感受化學(xué)與生活息息

相關(guān)。

【強(qiáng)調(diào)】溫度對反響速率的

影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參

加的反響

【學(xué)以致用】舉例：用溫水發(fā)酵面粉、用

你能舉例出生活中利用改變冰箱保鮮…

溫度改變反響速率的例子

嗎？

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

一、內(nèi)因：落實本節(jié)課重點內(nèi)容

小結(jié)總結(jié)

反響物本身的性質(zhì)。

二、外因：濃度、壓強(qiáng)、溫

度、催化劑

1.濃度：反響物的濃度越大，

反響速率越快。

2.壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)化學(xué)反響

速率加快。

3.溫度:溫度越高,反響速

率越快。

【隨堂練習(xí)】指導(dǎo)練習(xí)及時穩(wěn)固。

評價反響思考并答復(fù)。

第1節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.知識目標(biāo)

(0理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響,

(2)使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度

和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響。

2.能力和方法目標(biāo)

：1)體會實驗在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；

：2)通過識別有關(guān)化學(xué)反響速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力,

培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力c

學(xué)習(xí)重點：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響。

學(xué)習(xí)難點：壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反響速率的影

響。

［學(xué)習(xí)過程］

［溫習(xí)舊知］回憶化學(xué)反響速率的有關(guān)知識并答復(fù)：

定義_______________________________________________________________________

數(shù)學(xué)表達(dá)式_________________________________________________

單位_____________________________

規(guī)律：對于同i反響（mA+nB=pC+qD）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之間存在如下

的關(guān)系:____________________________________________________________________

［思考］結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識，請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響？

［學(xué)習(xí)新知］影響化學(xué)反響速率的因素

1、H2與F2的反響速率要比H2與：2的反響速率快得多。

2、鈉與水的反響速率要比鎂和水的反響速率快得多。

［總結(jié)］內(nèi)因----

不司化學(xué)反響的速率----------?（內(nèi)因）

同一化學(xué)反響的速率---------->（外因）

一、濃度對化學(xué)反響速率的影響

［探究實驗1］草酸與酸性高缽酸鉀的反響

反響方程式2KMn04+5HJC204+3H2S04=K2S0<+2MnS0<+10C()21+8H20

參加試劑0.Imol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH￡。溶液

實驗快慢

注意：（1）設(shè)置比照實驗，注意變量（濃度）的變化

（2）兩組實驗同時進(jìn)行，比擬顏色完全褪去所花時間的長短

分析現(xiàn)象得出結(jié)論：___________________________________________________________________________

K思考從有效碰撞的角度分析原因

其它條件相同的時，反響物濃度增大，單位體枳內(nèi)分子數(shù),單位體枳內(nèi)活化分子數(shù)

一，活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________，反響速率增大。

【備注】對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，因而改變固體和純液體的量對于化學(xué)反響速率幾乎

不女生影響。

二、壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響

在相同溫度下，一定質(zhì)量的氣體，壓強(qiáng)起大，體積，單位體

積內(nèi)的分子數(shù)。所以增大壓強(qiáng)（減小容器體積）相當(dāng)于濃度，

反響速率0反之，減少壓強(qiáng)，相當(dāng)于濃度，反響

速率0

K思考IX從有效碰撞的角度分析原因

其它條件不變的時，體系的壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)_______，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反響速率增大。

【注意】壓強(qiáng)對氣體反響速率的影響實質(zhì)上是因為改變了。

①對于氣體，當(dāng)物質(zhì)的量和溫度一定時，壓強(qiáng)增大（減?。w積減?。ㄔ?/p>

大），濃度變大〔?。?，反響速率加快（減慢）。

②壓強(qiáng)對于只有固體和液體參與的反響速率。

③只有當(dāng)壓強(qiáng)的變化能夠引起氣體體積的變化，從而引起氣體的濃度的變

化，才會引起反響速率的變叱。（故對于有氣體參與的某個億學(xué)反響，恒溫恒容時，通入“惰

性”氣體，那么反響速率:恒媼恒壓時，通入“惰性”氣體，那么反響速率

【例】一定溫度下，在密閉容器a（體積不變）和b（體積可變）中分別充入lmolN2和3molH2,進(jìn)

行如下反響：N2+3H2==2NH3,起始時兩容器反響速率相同。假設(shè)重新充入時都增加ImolNe,那么與起

始相比擬a容器中反響速率（填“加快、減慢、不變”），b容器中反響速率（填”加

快、減慢、不變"）。

三、溫度對化學(xué)反響速率的影響

[探究實驗2]Na￡4溶液分別在不同溫度下與硫酸反響的比照實驗，

反響方程式NazSzCV也SO尸NazSCh+SCMS1+也0

0.In