基礎(chǔ)化學(xué)綜合檢測(cè)題

一、名詞解釋

1.拉烏爾定律2.化學(xué)平衡定律3.吸收光譜4.屏蔽效應(yīng)

二、填空題

1.有色物質(zhì)的摩爾吸收系數(shù)的大小取決于和;

摩爾吸收系數(shù)與質(zhì)量吸收系數(shù)之間的關(guān)系為O

2.某一弱酸型指示劑Hln的pK,n.=,則該指示劑的理論變色范圍是

pHopH小的一端的顏色為色。

3.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備的兩個(gè)條件是和。

4.已知0B°/V:CIO-Cl2C「，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為：。

5.正常人血漿的總滲透壓包括和,

其正常范圍相當(dāng)于血漿中能產(chǎn)生滲透作用的各種粒子的滲透濃度為

(mmol/L)o

6.血液中濃度最高、緩沖能力最大的緩沖對(duì)是,兩成分之間

的反應(yīng)式為。肺氣腫、肺炎和支氣管炎等使換氣不足，

會(huì)引起中毒。

7.某元素原子，其核外電子最后排入4d軌道，最高氧化數(shù)為+6,該元素原

子核外電子排布式是o該元素在元素周

期表中位于第周期、族、區(qū)。最外層電子的4個(gè)量

子數(shù)(n,I,m,mJ是。

8.將?LNaCI溶液與?「AgNOs溶液混合制備AgCI溶膠。該AgCI溶膠的

膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為,膠粒在電場(chǎng)中向

極移動(dòng)。MgSO八K4[Fe(CN)6].K3[Fe(CN)J對(duì)該溶膠聚沉能力的大小順序

為o

-1

9.已知300K時(shí)，反應(yīng)2N2(g)+0z(g)=2N20(g)的△〃=kJ-mol,若

氣體為理想氣體，則該反應(yīng)的(/?=J-mol-1-K1)為kJ-mol^o

10配合物[Co(en)(CA)2]CI中的中心原子和其配位數(shù)是,

其名稱(chēng)是。

三、單項(xiàng)選擇題

1.用基準(zhǔn)物質(zhì)NazCOs標(biāo)定HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí)，若基準(zhǔn)物質(zhì)部分吸水，則標(biāo)

定結(jié)果()

A.偏低B,偏高C.無(wú)影響D,不能確定

2.下列各項(xiàng)不屬于稀溶液依數(shù)性的是()

A.凝固點(diǎn)降低B.沸點(diǎn)下降C,蒸氣壓升高D.導(dǎo)電性減小

3.下列分子屬于非極性分子的是()

4.下列各種作用力中通常較強(qiáng)的是：()

A.色散力B.取向力C誘導(dǎo)力D.氫鍵

5.下列原電池中，電動(dòng)勢(shì)最大的是()

A.(-)Cu|Cu2+||Ag*|Ag(+)

B.(-)Cu|Cu2+||Ag4Ag(+)

C.(-)Cu|Cu2+Ag4|Ag(+)

D.(-)Cu|Cu2*Ag4Ag(+)

6.下列說(shuō)法不屬于雜化軌道理論的基本要點(diǎn)的是()

A.原子形成共價(jià)鍵時(shí)，可運(yùn)用雜化軌道成鍵

B.雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原來(lái)的原子軌道數(shù)目

C.雜化軌道可由任意能量的原子軌道組合而成

D.運(yùn)用雜化軌道成鍵的原因是滿(mǎn)足軌道最大重疊原理。

7.下列各項(xiàng)中與鍵的牢固性不相關(guān)的是()

A.鍵能B.鍵長(zhǎng)C.鍵角D.以上三項(xiàng)都不是

8.在AgQOs沉淀-溶解平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使沉淀溶解的是()

A.濃NH,水溶液溶液固體溶液

9.已知下列幾種酸的人分別如下：

化學(xué)式HCIHAcNH4clHC?

IO-X10-5X101°10w

則這幾種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)

,HAc,NH4CI,HClOa,NKCI,HCI,HAc

,HAc,HCI,HCI04,HCI,HAc,NH4CI

10.欲分離AgCI、AgBr、Agl并使之溶解，所用試劑和加入的先后順序是（）

、N%、Na2s2O3、陽(yáng)、KCN

、Na2s2O3、NH3、Na2s2O3、KCN

11.下列每組物質(zhì)的分子之間均存在氫鍵的是（）

A.苯和四氯化碳B.乙醵和水C.碘和酒精D.氯化鈉和水

12.下列屬于配合物在醫(yī)藥上的應(yīng)用（）

A.消除含氟廢液的公害B.治療各種金屬代源障礙病

C.提取銀、金等貴重金屬D.核燃料和反應(yīng)堆材料的生產(chǎn)

13.下列元素為甲狀腺功能所必須的是（）

A.NB.CaC.ID.P

14.在濃度均為?L'g.和Ba?’的混合溶液中,逐滴加入Na2sO4溶液（忽略

體積變化），先析出的沉淀（勺4/4=乂10，《B'SO’MXIOT0）和其開(kāi)

始沉淀所需Na2s0"的濃度分別是（）

和X10*moI,L和X10'moI?L'

和XI?！?mol-L_,和XI。7mol?

15.下列不屬于元素的性質(zhì)的是（）

A.熔點(diǎn)B.原子半徑C.電負(fù)性D.電離能

16.蔗糖、葡萄糖和氯化鈉三種溶液，它們的物質(zhì)的量濃度均為mol-L,則在

相同溫度下，其的凝固點(diǎn)()

A.蔗糖最低B.氯化鈉最低C.葡萄糖最低D.一樣大

17.按照現(xiàn)代價(jià)鍵理論，M分子中存在的化學(xué)鍵是)

個(gè)n鍵和2個(gè)。鍵個(gè)。鍵

個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵個(gè)n鍵

18.下列哪個(gè)物理量通常不用來(lái)表示溶液的組成（）

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.物質(zhì)的量濃度C.溶解度D.質(zhì)量濃度

19.下列離子極化能力最大的是（）

A.Na'B.Mg24C.S2-D.CT

原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22P63s23P63d2,其違背了（）

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.元素周期律

21.下列緩沖溶液中，緩沖能力最強(qiáng)的是()

-1

—?LNa2HP04

-1

—?LNa2HP04

NaH2P0.-----I/'Na2HP04

NaH2PO—?I/'Na2HP04

22.在等溫等壓下，某反應(yīng)△//>（）,&S>0,則反應(yīng)()

A.低溫能自發(fā)而高溫不能自發(fā)B.任何溫度下都能自發(fā)

C.高溫能自發(fā)而低溫不能自發(fā)D.任何溫度下都不能自發(fā)

23.第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多是()

個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)

24.下列配離子屬于順磁性的是()

2+423-

A.[Fe(H20)JB.[Fe(CN)6]-C.[Zn(NH3)J*D.[Co(CN)6]

25.當(dāng)被測(cè)溶液的吸光度力小于時(shí)，為減小測(cè)定誤差可采取的措施是（）

A.稀釋試樣溶液B.改用厚度較大的吸收池

C.減小溶液濃度D.重新選擇測(cè)定波長(zhǎng)

26.在Na2so八Na2s2O3和Na2s■中，S的氧化數(shù)分別是()

A.+6,+4,+2B.+6,+,+4

C.+6,+4,+3D.+6,+2,+

27.已知時(shí)，反應(yīng)2N0(g)+B、(g)=2N0Br(g),2代0,若升高溫度，

則《值變化情況和平衡移動(dòng)的方向?yàn)?)o

>用，平衡向左移動(dòng)>%,平衡向右移動(dòng)

VKi,平衡向左移動(dòng)VKi,平衡向右移動(dòng)

28.下列溶液中，溶液的離子強(qiáng)度與其濃度相等的是()

3

29.下列四種溶液濃度均為L(zhǎng),其pH值最小的是()

30.在、標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)的△/。等于產(chǎn)物AfG°的是()

(石墨)+02(g)=C02(g)(g)+1/202(g)=C02(g)

(石墨)+。2(g)=2C0(g)(g)+CI2(g)=2HCl(g)

四、判斷題(正確的在括號(hào)內(nèi)劃，錯(cuò)誤的劃X)

1.酸堿滴定中，指示劑恰好發(fā)生顏色變化時(shí)停止滴定則稱(chēng)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。()

2.晶體滲透壓對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外的水鹽平衡起著重要作用。()

3.溶液呈現(xiàn)不同的顏色，是由于溶液對(duì)可見(jiàn)光的選擇性吸收。()

4.相同構(gòu)型的兩種難溶物，(數(shù)值小的溶解度(mol/L)小。()

時(shí)，單質(zhì)Iz(s)的△.//和S均為零。()

6.多齒配體與中心原子形成的螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定。()

7.其余電子的排斥作用減弱了核對(duì)某個(gè)電子的吸引作用，從而使這個(gè)電子的能

量升高，這種現(xiàn)象稱(chēng)為鉆穿效應(yīng)。（）

8.通常非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，比如：AgCI易溶于氨水。（）

9.硼酸-硼酸鹽緩沖系不能用作培養(yǎng)細(xì)菌。（）

10.溶液的濃度越低，離子之間的牽制作用就越小，活度因子越小。（）

五、簡(jiǎn)答題

分子的空間構(gòu)型為平面三角形，而NCL分子的空間構(gòu)型為三角錐形，試用

雜化軌道理論解釋之。

2.正常人血漿中HCOs和C0?的濃度分別為L(zhǎng)和L,緩沖系的緩沖比為20：1,

已超出體外緩沖溶液有效緩沖比（10：1?1：10）的范圍，但其仍然保持相當(dāng)強(qiáng)

的緩沖能力，試解釋其原因。

3.向HAc溶液和NH3?H