山東省青島五十八中2025年高二化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護氣，一般由分離液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電；W的陽離子與X的陽離子核外電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．四種元素簡單離子半徑：W＞X＞Y＞ZB．X、Y、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應C．氣態(tài)氫化物沸點最高的是Z的氫化物D．Y2在一定條件下可與W的單質(zhì)發(fā)生化學反應2、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分數(shù)為A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％3、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性4、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molNH3與1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NAC．1molSO2與足量的FeCl3反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA5、下列儀器中，不能作反應容器的是()A． B． C． D．6、有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立異構(gòu)）A．6 B．5 C．4 D．37、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部8、通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵9、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO210、結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子中，處于同一平面的碳原子最多有A．6個 B．8個 C．9個 D．10個11、某高聚物含有如下結(jié)構(gòu)片斷：對此結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A．它是縮聚反應的產(chǎn)物B．其單體是CH2＝CH2和HCOOCH3C．其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3D．其單體是CH2＝CHCOOCH312、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋13、有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。對該物質(zhì)判斷正確的是A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵 B．該物質(zhì)是烴的含氧衍生物C．③處的原子可能是氯原子或氟原子 D．②處的化學鍵是碳碳單鍵14、下列表示不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 B．水分子的結(jié)構(gòu)式：C．乙烯的球棍模型 D．CO2的電子式15、Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是()A．電池工作時，K＋向負極區(qū)移動B．Al電極發(fā)生還原反應C．正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理論上電路中每通過1mol電子，負極質(zhì)量減小9g16、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。18、化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請回答下列問題：（1）F的化學名稱為_____。（2）⑤的反應類型是_____。（3）A中含有的官能團的名稱為_____。（4）由D到E的化學方程式為_____。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_____。19、某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。20、二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。(2)裝置B應盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線21、[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，F(xiàn)e3＋的化學性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋____________________。（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和_______(各舉一種，填化學式)。（4）某化合物與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________。（填序號）A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：____________________。（6）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請寫出化合物A的化學式___________。設化合物A的晶胞邊長為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為______________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

Y2常用做保護氣，一般由分離液態(tài)空氣得到，則Y為N；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電，則Z為C；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，則X為Al；W的陽離子與X的陽離子核外電子數(shù)相同，則W可能為Na或Mg?！驹斀狻緼.四種元素分別為Al、N、C、Na或Mg，簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞X，A錯誤；B.X、Y、W分別為Al、N、Na或Mg，若W為Mg時，氫氧化鎂與氫氧化鋁不反應，B錯誤；C.氣態(tài)氫化物沸點最高的是氨，氨分子間存在氫鍵，C錯誤；D.N2在一定條件下與Na、Mg的單質(zhì)均能發(fā)生化學反應，D正確；答案為D。2、C【解析】

甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計算。【詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，故答案選C。3、B【解析】

A．電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤；D．電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤；故答案為B。4、C【解析】

A．1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子；B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；C．硫由+4價氧化為+6價；D．CO32-離子會發(fā)生水解；【詳解】A．1molNH3含有10NA個質(zhì)子，1molOH－所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．標況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．硫由+4價氧化為+6價，故C正確；D．CO32-離子會發(fā)生水解，故D錯誤；故選C。5、C【解析】試題分析：A．試管可用作反應容器，A錯誤；B．錐形瓶可用作反應容器，B錯誤；C．容量瓶只可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；D．燒杯可用作反應容器，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學儀器的使用6、A【解析】

由題目要求可知該有機物的同分異構(gòu)體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6種。答案選A。7、A【解析】

鹵原子鄰碳上有H原子的鹵代烴在KOH醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應，據(jù)此分析作答。【詳解】①有機物發(fā)生消去反應發(fā)生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不能發(fā)生消去反應，故①符合題意；②中和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應的烯烴和氯化鉀，故②不符合題意；③(CH3)3C—CHBr2中和溴相連的碳相鄰碳原子上沒有氫，故不能消去，故③符合題意；④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應，故④不符合題意；⑤中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應，生成對應的烯烴和氯化鉀，故⑤不符合題意；⑥一氯甲烷只有一個碳，沒有相鄰的碳，所以不能發(fā)生消去反應。故⑥符合題意；①③⑥均不能發(fā)生消去反應，故答案為A。鹵代烴的消去反應是在堿的醇溶液中加熱，連接-X的碳的相鄰碳原子上的一個H和-X一同被脫去，而生成不飽和烴和鹵化氫，如鄰位碳原子不連接氫原子或為鹵苯或不含鄰碳等，則不能發(fā)生消去反應。8、B【解析】

SiO2和CO2的化學式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項正確；二氧化碳為分子晶體，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同，B錯誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價鍵C正確；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項正確。答案選B。9、A【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型，中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4。A．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項不符合要求；B．PH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項符合題意；C．SO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，C項不符合題意；D．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類型為sp雜化，D項不符合題意；本題答案選B。根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，明確孤電子對個數(shù)中各個字母的含義是解答易錯點。10、D【解析】

根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻勘江h(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子位于苯環(huán)所在平面上。碳碳雙鍵也平面形結(jié)構(gòu)，又因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即處于同一平面的碳原子最多有10個。答案選D。11、D【解析】

由結(jié)構(gòu)片斷，不難看出，它是加聚產(chǎn)物，因主鏈上沒有可以縮聚的官能團，只有碳碳鏈重復部分，很容易觀察出鏈節(jié)為，單體為CH2＝CHCOOCH3。答案選D。12、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D。常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。13、D【解析】

由于最左邊的碳氫之間一定是單鍵，所以左起第一個和第二個碳之間應該是三鍵，之后為單鍵三鍵交替，則A、①處的化學鍵只能是三鍵，A錯誤；B、③原子不是氧原子，故不該物質(zhì)不是含氧衍生物，錯誤；C、③處原子與碳原子形成三鍵，應該為第五主族元素，一定不是氯或氟，故C錯誤；D、②處的化學鍵是碳碳單鍵，故D正確；答案選D。14、A【解析】

A.Na+的核外電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.水是V形結(jié)構(gòu)，水分子的結(jié)構(gòu)式為，B正確；C.球棍模型是用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布，棍代表共價鍵，球表示構(gòu)成有機物分子的原子，乙烯的球棍模型為，C正確；D.CO2是共價化合物，的電子式為，D正確；答案選A。15、D【解析】分析：該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。詳解：A.電池工作時，陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；

B.反應中鋁為為負極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.電解質(zhì)呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯誤；

D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負極質(zhì)量減少9g，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。點睛：本題考查化學電源新型電池，側(cè)重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應式，題目難度中等。16、C【解析】

A.Cu與O2反應生成CuO，CuO與C或H2等反應生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應生成SiO2，SiO2與H2或C等反應生成Si，SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成NaOH，NaOH與過量CO2反應能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應能生成FeCl2，F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。18、苯甲醇水解反應（或取代反應）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應生成，則G為。【詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，故答案為：水解反應（或取代反應）；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2COOH，官能團為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，反應的化學方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應生成，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個—COOH取代C4H10分子中的兩個氫原子，C4H10分子由兩種結(jié)構(gòu)，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。本題考查有機化學基礎，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中原子數(shù)目的變化，在此基礎上判斷有機物的反應類型，書寫有關(guān)化學方程式。19、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應中化合價升高，氯元素的化合價降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O。影響化學反應速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時，應不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項，A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項是CD。解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應用，試題難度不大。21、1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Fe3＋的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)10N2CN－ACD2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O﹦2CuCl↓+SO42-+4H+GaAs【解析】分析：（1）根據(jù)電子排布式書寫要求、洪特規(guī)則和能量最低原理解答；（2）根據(jù)Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)和σ鍵的含義分析解答；（3）原子