忻州一中2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（）A．b>aB．d=3b+2cC．C(s)+12O2(g)=CO(g)△H＝a+b2D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H＜akJ·mol2、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO3、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是()①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃A．①②③⑤⑦⑧B．①②③④⑤⑧C．①②⑤⑥⑧D．全部4、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是()A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒2～3次C．定容時(shí)，仰視凹液面最低處到刻度線D．按照上述步驟配制的溶液(沒有涉及的步驟操作都正確)，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高5、下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化B．用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被還原D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥7、下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是()A．PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子采用sp雜化，為直線形D．H2S中S原子采用sp雜化，為直線形8、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．0.1mol?L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)B．Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)C．Na2S溶液中：2C(Na+）=C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②9、25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔHC．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH10、下列化學(xué)用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH﹣+H+===H2O12、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說法錯(cuò)誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大13、實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑14、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)15、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時(shí)，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量16、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．鐵銹的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾D．因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥用有機(jī)物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。18、幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。19、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。20、如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。21、鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途。回答下列問題：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。（2）與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有__________（填離子符號(hào)），其中形成這些陰離子的元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是__________（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最小的是__________。（3）Al、Cl的電負(fù)性如下表：元素AlCl電負(fù)性1.53.0則AlCl3為________晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________（標(biāo)明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機(jī)合成中還原劑。①AlH4-的空間構(gòu)型為②NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，N

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，a＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，b＞0，然后根據(jù)蓋斯定律分析解答。詳解：A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正確；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×3+③×2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1，故B正確；C.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)×12得：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=a+b2kJ·mol-1，故C正確；D.因?yàn)樘既紵蒀O時(shí)放出熱量，所以，1molC完全燃燒放出熱量大于1molCO完全燃燒放出熱量，而反應(yīng)熱包括負(fù)號(hào)和數(shù)值，故CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH＞akJ·mol2、A【解析】

A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。3、D【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。詳解：試管加熱時(shí)為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，①正確；用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，②正確；制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，③正確；容量瓶、分液漏斗、滴定管都是帶塞的儀器，使用前，應(yīng)先檢查儀器是否漏水，若不漏水再洗滌干凈，④正確；做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，⑤正確；濃硫酸沾到皮膚上,要先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗最后涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液，⑥正確；堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和降低堿性來減小腐蝕，再用水洗，⑦正確；點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、、CH4、C2H4、C2H2等時(shí)，為防止氣體不純而爆炸，要驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，⑧正確。正確答案選D。故選D。4、B【解析】

A、由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且稱量時(shí)應(yīng)放到小燒杯里，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故應(yīng)冷卻至室溫，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B正確；C、定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，仰視會(huì)導(dǎo)致體積偏大，故C錯(cuò)誤；D、仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致體積偏大，則溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，無論Na2CO3產(chǎn)品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，第②、④步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，由精鹽制備NaHCO3的反應(yīng)方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項(xiàng)正確。答案選D。6、B【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物含有羥基、羧基、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可表現(xiàn)酚、醇和羧酸的性質(zhì)?！驹斀狻竣僭撐镔|(zhì)中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；②該物質(zhì)中含有醇羥基，與羥基相連的相鄰碳原子上含有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故正確；③該物質(zhì)中不含鹵素原子和酯基，不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤；④該物質(zhì)中含有醇羥基、羧基，都能與羧酸、醇或自身發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；⑤該物質(zhì)中含有醇羥基、酚羥基都能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑤正確；⑥該物質(zhì)中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；正確的為①②④⑤，故選B。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意利用已知的結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團(tuán)，熟悉物質(zhì)的官能團(tuán)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。7、D【解析】

A.PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B.BCl3中B原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C.CS2中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D.H2S分子中，S原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯(cuò)誤。故選D。首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。8、B【解析】分析：A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；B.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；C.根據(jù)物料守恒判斷；D.醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子；詳解：A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2

c（CO32-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；B.在Na2CO3溶液中：Na2CO3===2Na＋+CO32―［2C(Na＋)===C(CO32―)］；H2OH＋+OH―［C(H＋)===C(OH―)］

由于：CO32―+H2OHCO3―+OH―

，HCO3―+H2OH2CO3+OH―

所以，水電離出來的H＋在溶液存在形式有：HCO3―、H2CO3、H＋

即：質(zhì)子守恒［水電離出來的H＋］C(OH―)==CHCO3―)+2C(H2CO3)+C(H＋)，故B正確；C.0.1

mol?L-1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒得：鈉離子和含有硫元素的微粒個(gè)數(shù)之比是2：1，所以c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，顯堿性，醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子，所以pH相同的①CH3COONa

②NaClO

③NaOH三種溶液c（Na+）大?。孩伲劲冢劲郏蔇錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性、弱電解質(zhì)電離和鹽類水解是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。9、B【解析】

A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應(yīng)中生成2mol水，反應(yīng)熱應(yīng)該為57.3kJ·mol－1×2，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解析】

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯(cuò)誤；B.丙烷分子的球棍模型：，B錯(cuò)誤；C.四氯化碳分子的電子式：，C錯(cuò)誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：，D正確，答案選D。掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法是解答的關(guān)鍵，尤其要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，在表示比例模型時(shí)要注意原子半徑的相對(duì)大小。11、D【解析】

A.電荷不守恒；

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

C.二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

D.酸堿中和；【詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式：CO2+2OH?═CO32?+H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：OH﹣+H+═H2O，故D項(xiàng)正確；答案選D。12、D【解析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。13、A【解析】

A、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=3，即每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升為0價(jià)，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、由化合價(jià)升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、C【解析】

常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)，金屬與酸和水的置換反應(yīng)等?！驹斀狻緼．為放熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．為吸熱反應(yīng)，同時(shí)為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．為吸熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．為放熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解析】

A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。16、C【解析】

A、鐵銹的成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C、Fe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D、Fe3＋作凈水劑，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3膠體，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式；（2）反應(yīng)①是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對(duì)甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。18、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)?！驹斀狻浚?）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ唬伎梢员讳逶尤〈?，故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。19、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈