湖南省岳陽市汨羅市第二中學2024-2025學年高三下學期5月期中考試化學試題一、單選題1．化學與生產和生活密切相關，下列過程與水解無關的是A．明礬凈水 B．油脂的皂化C．水熱法制 D．核苷酸轉化為核酸2．拉希法制備肼(N2H4)的主要反應為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列相關微粒的化學用語正確的是A．Cl-的離子結構示意圖：B．NH3的空間填充模型：C．基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式：D．N2H4的電子式：3．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液滴定醋酸溶液：B．將少量通入漂白液中：C．泡沫滅火器的滅火原理：D．向溶液中通入足量氯氣：4．實驗室按以下方案從某海洋動物提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列實驗方法或儀器錯誤的是A．步驟(1)需要過濾裝置B．步驟(2)水層溶液從分液漏斗下口放出C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)可利用物質的沸點不同分離5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．通入SO2后的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl-B．pH=1的溶液中：K+、NH、Ag(NH3)、NOC．c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ca2+、SO、AlOD．硝酸型酸雨的雨水中：Mg2+、Cu2+、SO、Cl-6．“證據推理與模型認知”是高中化學學科核心素養(yǎng)之一，也是學習化學的重要方法，下列相關說法正確的是A．已知固體難溶于稀硫酸，推測固體也難溶于稀硫酸B．已知常溫下水溶液中溶解度大于，推測相同條件下溶解度大于C．已知氣體常溫下易溶于水，推測氣體常溫下也易溶于水D．已知的正四面體結構中鍵角為，推測的正四面體結構中鍵角也是7．晶格能是反映離子晶體穩(wěn)定性的物理量，其定義為氣態(tài)離子形成離子晶體釋放的能量。生成的Born-Haber循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是A．離子晶體穩(wěn)定性： B．的第三電離能為C．斷裂鍵消耗的能量 D．8．下列實驗操作和裝置能達到目的的是A．圖甲中操作①②為過濾，操作③為蒸餾 B．圖乙能驗證苯環(huán)活化了羥基C．圖丙能用于實驗室制備乙烯 D．圖丁稱量NaOH固體9．標準狀態(tài)下，下列微粒氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(g)能量2492183900-75-242-393依據表中數據，下列說法正確的是A．的燃燒熱B．反應：，正反應的活化能小于逆反應的活化能C．的鍵能為D．常溫常壓下和混合無明顯現象，則反應在該條件下不自發(fā)10．是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：下列說法正確的是A．“反應”步驟中生成的化學方程式為：B．“電解”中陰極反應的主要產物是C．“尾氣吸收”環(huán)節(jié)可吸收“電解”過程排出的少量。此反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2D．晶體中陰陽離子之比為1：211．稀磁半導體LixZnyAsz的立方晶胞結構如圖所示，阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是A．該晶體中，每個Li原子周圍緊鄰且距離相等的Zn原子共有4個B．該晶體的密度為C．b點原子的分數坐標為D．晶胞x軸方向的投影圖為12．一種電化學富集海水中鋰的裝置如圖所示，工作步驟如下：①向Ⅱ室中通入含鋰海水，啟動電源乙，使海水中的進入結構而完全形成，同時測得惰性電極處產生標準狀況下的氣體；②關閉電源乙和海水通道，啟動電源甲，同時向惰性電極上通入空氣，使中的脫出進入I室。下列說法錯誤的是A．啟動電源甲時，惰性電極a與電源負極相連B．啟動電源乙時，嵌入的反應為C．D．啟動電源甲后，I室中溶液濃度增大13．我國科學家開發(fā)了如圖所示的電化學裝置，實現了的制備和廢棄PET的回收利用。下列說法錯誤的是A．溶液中移向電極BB．電極B的電勢高于電極A的電勢C．陽極區(qū)發(fā)生的反應為：D．理論上每消耗，電極B消耗乙二醇14．工業(yè)上常用合成氣制備二甲醚，在催化劑作用下發(fā)生下面3個反應：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1<0②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2<0③CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH3<0CO的轉化率、CH3OH和CO2的產率和隨溫度變化關系如圖1?？倝悍謩e為100kPa、10kPa時，平衡體系中CO和CH3OCH3的物質的量分數隨溫度變化關系如圖2，下列說法錯誤的是

A．圖1中CO的轉化率隨溫度升高而上升的原因是催化劑活性增大B．增加壓強有利于提高CH3OCH3的產率C．100kPa時，CO和CH3OCH3的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別是N、YD．100kPa下，將3molH2、2molCO充入T℃恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應①和反應②，平衡時，測得n(CH3OH)=0.25mol、n(H2O)=0.5mol，則反應①平衡常數Kp=kPa-2(分壓=總壓×物質的量分數)15．和制備的相關反應如下，時，反應在密閉體系中達平衡時各含硫組分摩爾分數隨的變化關系如圖所示：I．

；II．

。下列說法不正確的是A．曲線表示摩爾分數隨的變化B．降溫達新平衡后，曲線和新交點可能出現在處C．，縮小容器體積達新平衡后，的值變小D．，反應II的平衡常數16．碘及碘的化合物在生產、生活中有廣泛應用。某溫度下，在反應器中起始加入0.21KI溶液，加入，發(fā)生反應①和反應②。測得、、的平衡濃度與起始關系如圖所示。有關反應：①②(棕黃色)下列敘述正確的是A．反應①中還原劑、氧化劑的物質的量之比為2∶1B．的VSEPR模型和空間結構都是平面三角形C．起始時，的平衡轉化率為30%D．該溫度下，平衡常數二、解答題17．某學習小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應。完成如下實驗：編號操作現象Ⅰ將鎂條放入稀硫酸中迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱Ⅱ將鎂條放入pH為的溶液中無明顯現象Ⅲ將鎂條放入pH為的溶液中放出氣體，溶液中有白色沉淀生成回答下列問題：(1)實驗前除去鎂表面氧化物的方法是。(2)實驗Ⅰ的離子方程式為。(3)經實驗分析，實驗Ⅲ中產生的氣體為和混合氣體。產生氣體的原因是。(4)該組同學們比較實驗Ⅱ、Ⅲ后，分析認為：實驗Ⅲ能快速反應的原因，與溶液中白色沉淀有關。為探究其成分，設計了如下實驗。取出鎂條，將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好裝置。滴加稀硫酸到無氣體放出為止，在處通入足量空氣。最后稱量形管增重。將另一半固體高溫灼燒，最后剩余固體氧化物為。①最后通入空氣的目的是。②固體充分高溫灼燒后，需要放在（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時（選填“是”“不是”）采用托盤天平稱量。(5)依據以上分析，實驗Ⅲ中發(fā)生反應的方程式為。通過以上實驗得出結論：置換氫氣與、溫度、與溶液接觸面積有關，在溶液中，生成的沉淀能破壞表面覆蓋的，從而較快進行。18．氧化法制備高錳酸鉀的實驗步驟如下：(1)“熔融氧化”操作應在坩堝中進行(填“瓷”、“氧化鋁”或“鐵”)，將Mn元素氧化為K2MnO4，該反應的化學方程式為。(2)“歧化”操作在如圖所示裝置中進行。①下列氣體也可選裝置A進行制備的是(填標號)。A．MnO2與濃鹽酸制Cl2

B．CaO與濃氨水制NH3

C．Zn與稀硫酸制H2

D．Na2SO3與70%硫酸制SO2②為了提高KMnO4的產率，裝置B中的試劑為。③錳元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖如圖所示。由圖可知，在酸性溶液中Mn2+是錳的最穩(wěn)定態(tài)，則在堿性溶液中(填化學式)是錳的最穩(wěn)定態(tài)。④當裝置C中pH值為11.4時，停止反應。裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)測定KMnO4粗品純度：稱取mgKMnO4粗品(雜質不與Fe2+發(fā)生反應)于燒杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待測溶液。取25.00mL0.01mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液于錐形瓶中，再用待測液滴定標準液，滴定至終點時記錄數據，重復以上實驗三次，平均消耗待測液12.50mL。①KMnO4粗品的純度為%(含m的式子表示)。②下列情況會導致KMnO4粗品的純度測量值偏大的是(填標號)。A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．量取標準溶液的滴定管沒有潤洗C．滴定達到終點時發(fā)現滴定管尖嘴內有氣泡產生D．滴定前平視，滴定后仰視讀數19．苯乙烯是一種重要的化工原料，工業(yè)上常采用乙苯為原料制得。I．利用“乙苯直接脫氫”制備苯乙烯：

。(1)該反應中，部分化學鍵的平均鍵能數據如下表：化學鍵鍵能413348436請計算。(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混一定量的水蒸氣進行反應。下，控制投料比分別為、、，乙苯平衡轉化率與反應溫度的關系如圖甲所示：①圖中的曲線是(填曲線標號)。②圖中點的正反應速率和點的逆反應速率大小關系為(填“>”“<”或“=”)。(3)一種提高乙苯轉化率的催化劑一鈀膜(只允許透過)反應器，其工作原理如圖乙所示。①該系統(tǒng)中持續(xù)通入的作用為。②和下，一定量的乙苯通入無鈀膜反應器，若乙苯的平衡轉化率為40%，該反應的壓強平衡常數；相同條件下，若換成“鈀膜反應器”，乙苯的平衡轉化率提高到50%，則出口a和b的氫氣質量比為。II．利用“氧化乙苯”制苯乙烯：

。其反應歷程如下：(、表示乙苯分子中或原子的位置；、為催化劑的活性位點，其中位點帶部分正電荷，、位點帶部分負電荷)(4)鍵的極性：(填“>”或“<”)；(5)保持混合氣體總壓(p)等其他條件不變，的分壓與乙苯轉化率的關系如圖所示，時，乙苯轉化率下降的原因是。20．我國科學家實現了喹啉并內酯的高選擇性制備。合成路線如下圖。已知：i.R-Br+R’CHOii.iii.碳碳雙鍵直接與羥基相連不穩(wěn)定(1)試劑a為；B中官能團的電子式為。(2)B(苯胺)具有堿性，B轉化為C的反應中，使B過量可以提高的平衡轉化率，其原因是(寫出一條即可)。(3)C→D的化學方程式為。(4)H的結構簡式為；H→I的反應類型為。(5)K是F的同分異構體，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的結構還有種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：3：3的結構簡式為。(6)D和I轉化成J的反應過程中還生成水，理論上該過程中消耗的與生成的J的物質的量之比為。

參考答案1．D2．C3．C4．C5．D6．C7．B8．A9．B10．A11．B12．C13．D14．C15．C16．D17．(1)用砂紙打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均勻氣泡，取出，洗凈。）(2)(3)與水反應放熱使分解放出(4)將系統(tǒng)內生成的完全排入到U形管中被吸收干燥器不是(5)18．(1)鐵(2)C飽和溶液MnO23MnO+2CO2=2MnO+MnO2↓+