云南省楚雄彝族自治州大姚第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—3、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低D．X與W可形成共價化合物XW24、以下實驗?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b點對應(yīng)的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d點對應(yīng)的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋6、下列說法正確的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面B．C5H12O能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種C．苯與濃硝酸在常溫下發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是選項X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負(fù)極NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl9、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性10、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水11、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時縮小體積，當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時，說明達到了新的平衡12、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO213、在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2

SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(O2)=0.3mol/LB．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC．c(S03)=0.4mol/LD．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)目為0.1NAD．在高溫下，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.8gH218O含有的中子數(shù)為NAB．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NAC．0.1mol的CH4和NH3混合氣體，含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAD．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA18、化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯誤的是A．按照國家規(guī)定，對生活垃圾進行分類放置B．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”19、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說法不正確的是A．元素的非金屬性次序為R>W>XB．Z和其他4種元素均能形成離子化合物C．離子半徑:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R20、下列說法不正確的是A．Na2O2的電子式：B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D．研究方法是觀察法21、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。22、下列事實可以用同一原理解釋的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B．乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)D．重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_________。24、（12分）A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。⑥在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)_______。25、（12分）I．選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI26、（10分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。27、（12分）丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實驗步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g。回答下列問題：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。28、（14分）某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng)，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。（1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會產(chǎn)生氣體，于是用________試紙檢驗反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：①取agNa2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。②_________（填操作），測得溶液的pH２＞pH１。（3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實驗如下:①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說明固體A中含有_______離子。②結(jié)合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：____________。（4）同學(xué)們根據(jù)（2）中pH２＞pH１還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是__________。29、（10分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積利剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V請計算:(1)實驗所用的硝酸物質(zhì)的洪濃度為_____mo/L；(2)①中溶解了_____g鐵；(3)②中溶解的金屬共_____g；(4)每份金屬混合物為______g；(5)④中V=________

mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】強堿溶液中含有大量的OH—，OH—與Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A項正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；Fe3+與SCN﹣因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+與OH—發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。點睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等溶液pH＝1或pH＝13溶液pH＝1，說明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH＝13，說明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能顯酸性也可能顯堿性2、D【解析】

A．Cl2與H2O的反應(yīng)生成的HClO酸是弱酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+也能被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正確；故答案為D。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3、C【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法錯誤；D、X與W可形成共價化合物CS2，故D說法正確。答案選C。4、D【解析】試題分析：A．乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯誤；B．鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯誤；C．在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯誤；D．在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應(yīng)，最后會生成金屬銅，故D正確；故選D。考點：考查有機物的性質(zhì)5、C【解析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．故選：C．考點：離子共存問題6、B【解析】

A.苯環(huán)及碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)直接相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一個平面，不是一定，故A項錯誤；B.分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基-C5H11結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的同分異構(gòu)有8種，選項B正確；C.苯與濃硝酸在50℃—60℃，濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，C錯誤；D.聚乙烯不含雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤。答案：B。本題考查有機物的性質(zhì)判斷、同分異構(gòu)體的書寫、原子共面等，利用烴基異構(gòu)書寫戊醇的同分異構(gòu)體簡單容易。7、C【解析】A.電解Na2SO4溶液時,陽極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即a管中氫氧根放電,酸性增強,酸遇酚酞不變色,即a管中呈無色,A錯誤;B.電解硝酸銀溶液時,陰極上是銀離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即b管中電極反應(yīng)是析出金屬銀的反應(yīng),故B錯誤;C.電解CuCl2溶液時，陽極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即b管中氯離子放電,產(chǎn)生氯氣，C正確；D.電解NaOH溶液時，陰極上是氫離子放電，陽極上是氫氧根離子放電，實際上電解的是水，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度增大，堿性增強，PH升高，D錯誤。答案選C.8、B【解析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯誤。考點：考查晶體等知識。9、A【解析】

A、某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，A錯誤；B、水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子，B正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，例如氯化銨等，C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。10、C【解析】

A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯誤；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無色油狀液體，無法鑒別，B錯誤；C.紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解，無分層；與己烷，上層為無色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；答案為C。11、D【解析】

A.若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的一半，壓強增大，若達到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而實際上變?yōu)樵瓉淼?.1倍，說明平衡左移，壓強增大，平衡左移則m+n<p+q，A項正確；B.A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即m：n時，平衡時二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，B項正確；C.若m+n=p+q，說明平衡移動時氣體總物質(zhì)的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會發(fā)生移動，當(dāng)達到新平衡時共有2amol氣體，C項正確；D.若m+n=p+q，溫度不變時縮小體積，壓力增大，平衡不移動，不能說明達到新平衡，D項錯誤；答案選D。(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。12、A【解析】

比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體；這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高：CBr4>CF4；故它們的熔沸點：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，故選A。13、B【解析】A.

O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯誤；B.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確；C.

SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤；D.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，故D錯誤；本題選B。點睛：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析。14、D【解析】

A.用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，是用Fe易被氧氣氧化的特點，所以可以直接做脫氧劑，A項正確；B.有些維生素屬于脂溶性維生素，因為油脂屬于酯類，可以溶于油脂中，所以可以促進維生素的吸收，B項正確；C.明礬中的鋁離子水解時生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體是具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，C項正確；D.自行車鋼架屬于鐵的合金，易形成原電池腐蝕，所以生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致，D項錯誤；答案選D。15、A【解析】

A、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是，個數(shù)是0.2NA，故A正確；B.1個羥基含9個電子，1mol的羥基含電子數(shù)為9NA，故B錯誤；C.將0.1molFeCl3溶于1L水中，F(xiàn)e3＋水解，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.在高溫下，F(xiàn)e與足量的水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D錯誤。16、D【解析】

A、18gH218O的物質(zhì)的量為n===0.09mol，而1molH218O中含10mol中子，故含0.9NA個中子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的鎂離子的個數(shù)，故B錯誤；C、甲烷含有4個C-H鍵，氨氣有3個N-H，故0.1mol的CH4

和NH3

混合氣體，含有的共價鍵數(shù)目小于

0.4NA，大于0.3NA，故C錯誤；D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價，則轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確；故選D。17、B【解析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；C、題中沒有說明溶液的體積，無法求出H＋物質(zhì)的量，故C錯誤；D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤；答案選B。本題的易錯點是選項D，應(yīng)注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。18、B【解析】

A、將垃圾進行分類放置，提高利用率，有效減少污染，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A不符合題意；B、工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故B符合題意；C、將植物的秸稈、枝葉、和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，最終得到沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C不符合題意；D、氫氣燃燒得到水，對環(huán)境無污染，且放出熱量高，因此氫氣稱為“綠色能源”，故D不符合題意；答案選B。19、D【解析】

X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；O2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Z為Na；W的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，可知W的最高正價為+6價，W為S；W與R同周期，R的原子半徑小于W，可知R為Cl；則A．Cl、S、H的非金屬性依次減弱，故A正確；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物，如NaH、NaCl等，故B正確；C．離子結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑S2->O2->Na+，故C正確；D．最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D錯誤；答案為D。20、A【解析】

A.在過氧化鈉中，氧氧之間共用著一對電子，正確的電子式為故A項錯誤；B.細沙和金屬鈉之間不反應(yīng)，金屬鈉著火時，可以用細沙覆蓋隔絕氧氣來滅火，故B項正確；C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項正確；D.圖示表示的是一同學(xué)正在聞物質(zhì)的氣味，根據(jù)學(xué)生的操作可以知道該學(xué)生除了聞氣味，還可以觀察到氣體的顏色，故D項正確。故答案為A。21、D【解析】

A．乙烷與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代乙烷和HCl，不能用光照條件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以將混合氣體通入到溴水中，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷難溶于水，達到除雜的目的；B．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用飽和Na2CO3溶液洗滌，充分振蕩后分液、干燥、蒸餾；C．CO2、SO2都能被飽和碳酸鈉溶液吸收，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸發(fā)生反應(yīng)形成乙酸鈣，乙酸鈣是離子化合物，而乙醇是共價化合物，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法分離得到；答案選D。22、D【解析】

A.漂白粉利用其產(chǎn)生次氯酸的氧化性對自來水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對自來水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項錯誤；B.乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此不能用同一原理解釋，B項錯誤；C.苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應(yīng)。因此不能用同一原理解釋，C項錯誤；D.重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液都因具有強氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)?？梢杂猛辉斫忉?，D項正確；答案應(yīng)選D。二、非選擇題(共84分)23、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。24、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（5）（6）【解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學(xué)方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應(yīng)，由D生成G屬于加成反應(yīng)；⑤由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；⑥在G（）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結(jié)構(gòu)對稱。如果含有2個取代基，應(yīng)該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結(jié)構(gòu)為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關(guān)鍵是確定A為乙苯，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷，（6）中同分異構(gòu)體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等。25、ECDAB＜降溫a①③⑤【解析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體。【詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強還原性，選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。26、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！驹斀狻?1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。27、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識分析解答。(3)根據(jù)平衡移動的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實驗中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實驗的產(chǎn)率=3.9g6.5g點睛：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(6)，要注意丙酸過