則其質量數(shù)是()23分）海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲吸收海水中的鈣和CO2，然后分泌出石灰石，變?yōu)樽约荷娴耐鈿?。植物有光合作用會吸收CO2、釋放O2，但隨量增加，海底珊瑚含量減少，下列說法錯誤的是()33分）戰(zhàn)國用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅器比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因()43分）下列物質中，能通過化學氧化法去除石油開采過程中伴生的H2S的是()53分）對于反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，以下說法正確的是()63分）向飽和氯水中加入少量Na2SO3固體，下列說法正確的是()73分）已知稠油是黏度超過50mPa?s的原油，數(shù)據(jù)顯示，在世界剩余石油資源中，約有70%都是稠油。下列關于稠油的說法錯誤的是()83分）最簡式相同的有機物()93分）我國科學家研發(fā)的高效穩(wěn)定的單原子催化劑，能夠實現(xiàn)臨氫條件下丙烷高效脫氫制丙烯，下列選項正確的是()103分）巧克力中含有一種由硬脂酸（C18H36O2）和甘油（C3H8O3）酯（硬脂酸甘油酯因此具有潤滑的口感，會在示，下列屬于硬脂酸甘油酯的性質的是()113分）已知月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質和亞鐵離子的形式存在，但嫦娥五號取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價 A．4FeO═Fe+Fe3O4123分）下列海帶提碘的操作中不合理的是()ABCD133分）現(xiàn)有3種不同顏色的橡皮泥代表著不同元素，還有4根火柴棒代表化學鍵，可以搭建的有機分子是()143分）使用下圖裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是()153分）短周期元素X、Y，若原子半徑X＞Y，則下列選項中一定正確的是()163分）常溫常壓下，下列物質的物理量，前者是后者兩倍的是()173分）為探究Na2CO3與一元酸HA（c＝1mol?L-1）反應號度度①2.12gNa2CO3T1②2.12gNa2CO3③2.12gNa2CO3T3④下列說法錯誤的是()183分）電解食鹽水間接氧化法去除工業(yè)廢水中氨氮的原理如圖所示，通過電解氨氮溶液（含有少量的NaCl），將NH3轉化為N2（無Cl2逸出），下列說法正確的是()193分）0.1mol?L-1NaOH分別滴入20mL0.1mol?L-1HX與20mL0.1mol?L-1HCl溶液中,其pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是()B．c點：c（X-）-c（HXc（OH-）-c（H+）203分）在密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）=2C（g往密閉容器中以n（A)：n（B2：1通入兩種反應物，15min后A在四溫度下的轉化率如下表所示，且T1<T2＜T3＜T4，下列說法正確的是()T1T3），D．T4溫度反應15min后，若c（B0.5mol?L-1，則T4溫度時的平衡常數(shù)是4.521．在某溫度下，在體積為5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應：CH4（1）在上述反應的反應物與生成物中，非極性分子為：。。（3）下列選項中的物理量不變時，一定可以判斷反應達到平衡的是。已知CO與H2合成CH3OH是可逆反應（5）若上述反應達到平衡時CO與H2的轉化率相同，則投料比n（CO）：n（H2）=。聚合氯化鋁（PAC）是一種介于AlCl3和Al（OHAC的水解過程中會有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質[AlO（5）AlCl3溶液與NaOH溶液反應，（6）使用Al3+凈水時應控制pH在6.8～8.02之間，否則凈水解凈化水時鋁元素存在的形態(tài)，分析在強酸性和強堿。。（3）已知反應⑤為酯交換反應，則另一產(chǎn)物的結（5）寫出一種滿足下列條件的有機物K的同分異構體（6）手性碳是指與四個各不相同原子與基團相連的碳原線（合成路線的表示方式為??????目標產(chǎn)物）（1）請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時發(fā)生的離子反應方程式（2）當反應一段時間后，隨著溶液變藍，氣。（1）從濾液A中提取FeCl2?4H2O的操作為：加，，,制備CuSO4?5H2O時，將銅溶解于H2SO4、HNO3的混酸中，此過程中產(chǎn)生的紅棕色氣①取agCuSO4?5H2O樣品，加入足量NH4F-HF溶液溶解（F-用于防止Fe3+干擾檢驗：Fe3++6F-═)。③再用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定，以酸鈉標準溶液VmL，發(fā)生的反應為：I2+2S2═S4+2I-。F-（填“＞”、“＜”或“=”),稀釋后消耗的值（2）接近滴定終點時，向溶液中滴加KS則其質量數(shù)是()23分）海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲吸收海水中的鈣和CO2，然后分泌出石灰石，變?yōu)樽约荷娴耐鈿ぁＶ参镉泄夂献饔脮誄O2、釋放O2，但隨量增加，海底珊瑚含量減少，下列說法錯誤的是()33分）戰(zhàn)國用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅器比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因()【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，多【解答】解：青銅器比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因是熔點低于組成它的成分43分）下列物質中，能通過化學氧化法去除石油開采過程中伴生的H2S的是();【點評】本題考查物質的組成與性質、氧化還原反應的判斷，把握物質的性質、發(fā)生的反應、氧化還原反應的特征及判定是解題關鍵，側重基礎知識53分）對于反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，以下說法正確的是()【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，為高頻考點，明確常見化學用語的書寫原63分）向飽和氯水中加入少量Na2SO3固體，下列說法正確的是()【分析】飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO，向飽和氯水中加入少量Na2SO3【點評】本題考查氯水的化學性質及物質的性質變化，為高頻考點，側重于學生的分析73分）已知稠油是黏度超過50mPa?s的原油，數(shù)據(jù)顯示，在世界剩余石油資源中，約有70%都是稠油。下列關于稠油的說法錯誤的是()【分析】稠油是黏度超過50mPa?s的原油，石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成83分）最簡式相同的有機物()【分析】最簡式相同的有機物不一定是同系物，不一定是同分異構體，所含的各種元素,但不是同系物，故A錯誤；【點評】本題考查了有機物結構與性質、同分異構體的判斷，為高考常見題型，題目難度中等，注意掌握常見的有機物具有及性質，明確同分異構體的概,難度中等。93分）我國科學家研發(fā)的高效穩(wěn)定的單原子催化劑，能夠實現(xiàn)臨氫條件下丙烷高效脫氫制丙烯，下列選項正確的是()【點評】本題考查有機物的結構與性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明103分）巧克力中含有一種由硬脂酸（C18H36O2）和甘油（C3H8O3）酯（硬脂酸甘油酯因此具有潤滑的口感，會在示，下列屬于硬脂酸甘油酯的性質的是()【點評】本題考查油脂的性質、組成與結構，為高頻考點，題目難度不大，側重對基礎113分）已知月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質和亞鐵離子的形式存在，但嫦娥五號取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價 A．4FeO═Fe+Fe3O4【分析】月球土壤中鐵元素主要以鐵單質和;【點評】該題主要考查了鐵及其化合物的轉化，題目難度不大，要能依據(jù)題目信息進行123分）下列海帶提碘的操作中不合理的是()ABCD【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物的分離提純、儀器的使用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，133分）現(xiàn)有3種不同顏色的橡皮泥代表著不同元素，還有4根火柴棒代表化學鍵，可以搭建的有機分子是()【分析】由題意可知，可以搭建的有機分子中含有3種元素，4個化學鍵，以此分析解答。【點評】本題考查有機物的結構，掌握基本有機物的基本結構是解答的關鍵，題目難度143分）使用下圖裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是()【點評】本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意混合物分153分）短周期元素X、Y，若原子半徑X＞Y，則下列選項中一定正確的是()【點評】本題考查原子結構和周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數(shù)和元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注163分）常溫常壓下，下列物質的物理量，前者是后者兩倍的是()【解答】解：A.28g28Si所含的中子數(shù)為×（28-14）NA?mol-1＝14NA，28g14N中含有的中子數(shù)為：×（14-7）NA?mol-1＝14B.常溫常壓下，2.24LSO2和2.24LN2的物質的量相等，因此原子數(shù)之比為3：2;C.常溫常壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，因此1molSO2和2D.醋酸屬于弱酸，部分電離，硫酸屬于強酸，完全電離，因此0.1mol?L-1H2SO4和0.1mol?L-1CHCOOH的c（H+）之比大于2，故D錯誤；173分）為探究Na2CO3與一元酸HA（c＝1mol?L-1）反應號度度①2.12gNa2CO3T1②2.12gNa2CO3③2.12gNa2CO3T3④下列說法錯誤的是()【分析】A．實驗①中T1＞25℃,說明Na2CO3溶于水時溶液溫度升高；【解答】解：A．實驗①中T1＞25℃,說明Na2CO3溶于水時溶液溫度升高，即Na2CO3【點評】本題考查反應熱的測定實驗，側重分析能力和實驗能力考查，把握弱電解質的183分）電解食鹽水間接氧化法去除工業(yè)廢水中氨氮的原理如圖所示，通過電解氨氮溶液（含有少量的NaCl），將NH3轉化為N2（無Cl2逸出），下列說法正確的是()【分析】電解食鹽水間接氧化法去除工業(yè)廢水中氨氮的原理：溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，然后氯氣將氨氧化為氮氣，氯氣又被還原為氯離：2H++2e-＝H2↑,該過程無Cl2逸出，根據(jù)電子守恒得到，6H+～6e-～3Cl2～8H+，陽：2H++2e-＝H2↑,該過程無Cl2逸出，根據(jù)電子守恒得到6H+～3H2～6e-～3Cl2～N2，【點評】本題考查電解池原理的分析，掌握電解池陰陽兩極的判斷式關鍵，注意轉化圖193分）0.1mol?L-1NaOH分別滴入20mL0.1mol?L-1HX與20mL0.1mol?L-1HCl溶液中,其pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是()B．c點：c（X-）-c（HXc（OH-）-c（H+）【分析】A．由圖可知，0.1mol?L-1HCl溶液的pH＝1，0.1mol?L-1HHX為弱電解質，溶液中c（X-）≈c（H+10-6mol/L；B．c點中溶質為NaX和HX，且c（NaXc（HX物C．a(chǎn)點溶液中n（HCl0.01L×0.1mol?L-1＝0.001mol，d點【解答】解：A．由圖可知，0.1mol?L-1HX溶液的pH＝6，0.1mol?L-1HCl溶液的pH＝1,則HX為弱電解質，25℃HX溶液中c（X-）≈c（H+10-6mol/L，b點溶液中c（X-B．c點中溶質為NaX和HX，且c（NaXc（HX物（HX2c（Na+電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+c（X-）+c（OH-則c（HX）-c（X-2c（OH-）-2c（H+故B錯誤；C．a(chǎn)點溶液中n（HCl0.01L×0.1mol?L-1＝0.001mol，d點ol，a、d點溶液混合后溶質為NaX和,溶液呈堿性，故C錯誤；）：,則水的電離：b＞a；c、d點溶液促進水的電離，c（X-d＞cX-）越大，水的【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側重考查圖象分析能力和綜合運用能力，明確弱電解質的電離、各點溶液中溶質成分及其性質、水203分）在密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）=2C（g往密閉容器中以n（A)：n（B2：1通入兩種反應物，15min后A在四溫度下的轉化率如下表所示，且T1<T2＜T3＜T4，下列說法正確的是()T1T3），D．T4溫度反應15min后，若c（B0.5mol?L-1，則T4溫度時的平衡常數(shù)是4.5min后已達到平衡，若c（B0.5mol2A（g）+B（g）=2C（g）初始量（mol?L-1）2cc0則c（B0.5mol?L-1＝0.4c，c＝1.25mol?L-1，平衡時，c（A0.8×1.25mol?L-1=1mol?L-1，c（B1.2×1.25mol?L-1＝1.5mol?L-1，根據(jù)K＝計算min后已達到平衡，若c（B0.5mol2A（g）+B（g）=2C（g）初始量（mol?L-1）2cc0則c（B0.5mol?L-1＝0.4c，c＝1.25mol?L-1，平衡時，c（A0.8×1.25mol?L-1=1mol?L-1，c（B1.2×1.25mol?L-1＝1.5mol?L-1，則T4溫度時的平衡常數(shù)K===4.5，故D正確；【點評】本題考查化學平衡的計算，側重分析與應用能力的考查，注意條件改變對轉化21．在某溫度下，在體積為5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應：CH4（2）若反應20min后氣體總物質的量增加（3）下列選項中的物理量不變時，一定可以判斷反應達到（5）若上述反應達到平衡時CO與H2的轉化率相同，則投料比n（CO）：n（H2）=（5）根據(jù)反應方程式和α=×100%求解投料比?！窘獯稹拷?）非極性分子是指結構對稱、正負電荷中心重合的分子，在上述反應的反應物與生成物中，甲烷和氫氣分子都有結構對稱、正負電（5）根據(jù)反應方程式可知CO與H2的變化量之比為1：2，由α=×100%可得，若使【點評】本題考查比較綜合，涉及分子極性、化學反應速率、化學平衡的影響、反應速率計算、轉化率、化學平衡狀態(tài)判斷等，側重于考查學生對基,題目難度中等。 聚合氯化鋁（PAC）是一種介于AlCl3和Al（OHAC的水解過程中會有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質[AlO（5）AlCl3溶液與NaOH溶液反應，（6）使用Al3+凈水時應控制pH在6.8～8.02之間，否則凈水解凈化水時鋁元素存在的形態(tài)，分析在強酸性和強堿性環(huán)境若是強酸性，抑制Al3+水解；若是強堿性，Al元素以（或[Al（OH）4]-）形式存【分析】（1）分析元素化合價變化，確定氧化劑、還原劑、氧化（5）由題意知，Al3+與OH-反應生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+，（6）在強酸性環(huán)境時，Al3+的水解受到抑制；在強堿性環(huán)境時，Al3+能與OH-發(fā)生反應生成或[Al（OH）4]-。【解答】解1）該反應中C由0價變?yōu)?2價，C為還原劑，CO為氧化產(chǎn)物，Cl由0價變?yōu)?1價，氯氣為氧化劑，AlCl3為還原產(chǎn)物，3molC參與反應時轉移6mol電子，單線橋,雙線,);（2）反應Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）2AlCl3（g）+3CO（g）的平衡常數(shù)K=,（3）基態(tài)Al原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，同（5）Al3+與OH-反應生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+，反應的離子方程式為13Al3++32OH-+8H2O?[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+，則理論上參與反應的Al3+與OH-的（6）Al3+水解生成Al（OH）3和H+，離子方程式為性環(huán)境時溶液中c（H+）大，抑制Al（OH）3膠體的生成；強堿性環(huán)境時，Al3+能與OH-故答案為：若是強酸性，抑制Al3+水解；若是強堿性，Al元【點評】本題考查氧化還原反應相關計算、鹽類水解原理的應用、氫氧化鋁的性質及應用，把握題給信息的應用、物質的性質及應用、氧化還原反應。。（2）有機物I中的含氧官能團名稱為CH3CH2CH2CH（COOH）CH2（3）已知反應⑤為酯交換反應，則另一產(chǎn)物的結構簡式為（4）已知反應⑥的原子利用率為100%，則物（6）手性碳是指與四個各不相同原子與基團相連的碳原。取代反應生成E和BrCH2COOCH3、【解答】解1）乙酸中氫原子被溴原子取代生成B，則反應①是取代反應，反應④（2）有機物I中的含氧官能團名稱為羧基，有機物F的結構簡式為故答案為：羧基；CH3CH2CH2CH（故答案為CH3）3COH；基的不飽和度是1，符合條件的結構簡式中除了醛基外還含有一子個數(shù)知，存在2個等效的甲基，結構對稱，,。【點評】本題考查有機物的合成，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，正確推斷（2）當反應一段時間后，隨著溶液變藍，氣Cu2+對H2O2的分解有催化作用或反應放熱，溫度升高加快H2O2（1）從濾液A中提取FeCl2?4H2O的操作為：加取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉 ,制備CuSO4?5H2O時，將銅溶解于H2SO4、HNO3的混酸中，此過程中產(chǎn)生的紅棕色氣①取agCuSO4?5H2O樣品，加入足量NH4F-