2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的鐘【答案】C【解析】A.“天舟六號(hào)”為中國空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，Xe是第IA族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素D.“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石【答案】C【解析】C．2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；3.建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，衣食住行皆化A.千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為SiB.鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機(jī)材料C.美容扮靚迎佳節(jié)，化妝品中的甘油難溶于水D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解為葡萄糖【答案】D【解析】4.1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)【答案】B【解析】B．P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達(dá)D．CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達(dá)B.飽和CuSO4溶液可析出無水藍(lán)色晶體D.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】6.負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除C1-實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除1molCl-【答案】B【解析】【分析】O2在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，Cl-在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)B．電子由負(fù)極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt，B正確；C．溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，C錯(cuò)誤；AB料C鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4D氣沼氣中含有的CH4可作燃料【答案】C【解析】C．擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，防止生成氧化鐵，鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4，兩者沒有關(guān)聯(lián)，故C8.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。圖所示化合物是“點(diǎn)A.能發(fā)生加成反應(yīng)B.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)【答案】B【解析】9.按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活A(yù).Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實(shí)【答案】C【解析】【詳解】A．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O-+2H+=S10.部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是C.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D.若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b中含共價(jià)鍵【答案】B【解析】【詳解】A．由分析可知?dú)溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是A.1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC.體積為1L的1mol.L-1NaHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目為NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA【答案】D【解析】C．NaHCO3=Na++HCOAB裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol.L-1NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)NaCl溶液的pH比醋酸的高【答案】A【解析】B．裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成N2O4方向移動(dòng)，則NO2轉(zhuǎn)化為N2O4C．久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)D．1mol.L-1NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與13.利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合K1，一段時(shí)間后A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2B.a處布條褪色，說明Cl2具有漂白性C.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：Cl->I-D.斷開K1，立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】D【解析】【分析】閉合K1，形成電解池，電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽極，陽極氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)2NaOH+H2↑+Cl2↑,據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是CB．左側(cè)生成氯氣，氯氣遇到水生成HClO，具有漂白性，則a處布條褪色，說明HClD．?dāng)嚅_K1，立刻閉合K2，此時(shí)構(gòu)成氫氯燃料電池，形成電流，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D正確；14.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同A.元素電負(fù)性：E>Y>ZB.氫化物沸點(diǎn)：M>Y>EC.第一電離能：X>E>YD.YZ3和YE3-的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【解析】【分析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，所據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素D．NH3價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NO3-價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，沒15.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)?P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下A.使用Ⅰ和Ⅱ,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；16.用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時(shí)，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正確的是A.電解總反應(yīng)：KNO3+3H2O=NH3·H2O+2O2↑+KOHB.每生成1molNH3.H2O，雙極膜處有9mol的H2O解離D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高【答案】B【解析】【分析】由信息大電流催化電解KNO3溶液制氨可知，在電極a處KNO3放電生成NH3，發(fā)生還原反應(yīng)， 4OH--4e-=O2↑+2H2O，“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H＋移向電極a，OH－移向電極b。B．每生成1molNH3.H2O，陰極得8mole同時(shí)雙極膜處有8molH+進(jìn)入陰極室，即有8mol的H2OC．電解過程中，陽極室每消耗4molOH-，同時(shí)有4molOH-通過雙極膜進(jìn)入陽極室，KOH的物質(zhì)的量D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)具有更大的膜面積，有利于H2O被催化解離成H+和OH-，可提（1）鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol.L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。（2）熱量的測定：取上述NaOH溶液和（3）借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓變?chǔ)(忽略溫度對(duì)i0.20mol.L-1CuSO4溶1.20gFe粉ab0.56gFe粉ac①溫度：b___________c(填②ΔH=___________(選擇表中提出猜想：Fe粉與Fe2(SO4)3溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應(yīng)。驗(yàn)證猜想：用pH試紙測得Fe2(SO4)3溶液的pH不大色變淺的同時(shí)有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和________優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為___________。（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用_________（4）①.抑制Fe3+水解②.Fe+2H+=Fe2++H2↑③.將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計(jì)算得到反應(yīng)Cu+Fe2(SFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓變?yōu)棣1+ΔH2【解析】①滴定操作時(shí)需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿100mL0.20mol.L-1CuSO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02Fe3+易水解，為防止Fe3+水解，在配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)需加入酸；用pH試紙測得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1說明溶液中呈強(qiáng)酸性，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡即氫氣產(chǎn)生，說明溶液中還存在Fe與酸的反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案的重點(diǎn)為如何防止Fe與酸反應(yīng)產(chǎn)生影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計(jì)分步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)Fe2(SO4)3溶液與Fe的反應(yīng)，故可將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計(jì)算得到反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4的焓變?chǔ)1；根據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的焓變?chǔ)2；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)FΔH1+ΔH2，故答案為：抑制Fe3+水解；Fe+2H+=Fe2++H2↑；將一定量的Cu粉加入一定濃度的3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計(jì)算得到反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2F據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的焓變?chǔ)2；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、化熱能的應(yīng)用，另外鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌也是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，故答案為：燃料燃18.Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含已知：氨性溶液由NH3.H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子：lgKb(NH3.H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如下表。Ni(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp-15-44-16-33-12（1）活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。（2）常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3.H2O)___________c(NH)(填“>”“<”或“=”)。（3）“氨浸”時(shí)，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為Co(NH3)62+的離子方程式為___________。（4）(NH4)2CO3會(huì)使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣中，出現(xiàn)了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰。①NH4Al(OH)2CO3屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)。@(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。@由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為___________；晶體中一個(gè)Al周圍與其最近的O的個(gè)數(shù)為___________。（6）①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個(gè)結(jié)晶水，則所得HNO3溶②“熱解”對(duì)于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，在于可重復(fù)利用HNO3和___________(填化學(xué)式)。（23）2Co(OH)3+12NH3.H2O+SO-=2Co(NH3)62++SO-+13H2O+4OH-或（6）①.0.4或2:5②.MgO【解析】【分析】硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中加入活性氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH值，過濾，得到濾液主要是硝酸鎂，結(jié)晶純化得到硝酸鎂晶體，再熱解得到氧化鎂和硝酸。濾泥加入氨性溶液氨浸，過濾，向?yàn)V活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為MgO+H2O=Mg(OH)2；故答案為：MgO+H2O=Mg(OH)2。常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，lgKb(NH3.H2O)=-4.7，：＞“氨浸”時(shí)，Co(OH)3與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再與氨水反應(yīng)生成則由Co2Co(OH)3+12NH3.H2O+SO-=2Co(NH3)62++SO-+13H2O+4OH-或2Co(OH)3+8NH3.H2O+4NH+SO-=2Co(NH3)62++SO-+13H2O；故答案為：2Co(OH)3+12NH3.H2O+SO-=2Co(NH3)62++SO-+13H2O+4OH-或2Co(OH)3+8NH3.H2O+4NH+SO-=2Co(NH3)62++SO-+13H2O。了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰。①X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰，則NH4Al(OH)2CO3屬于晶體；故答案@根據(jù)題意(NH4)2CO3會(huì)使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物，則(NH4)2CO3能提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是減少膠狀物質(zhì)對(duì)鎳①“析晶”過程中為了防止Ni2+水解，因此通入的酸性氣體A為HCl；故答案為：HCl。@由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。x、y為整數(shù)，根據(jù)圖中信息Co、Al都只有一個(gè)原子，而氧(白色)原子有3個(gè)，Al與O最小間距大于Co與O最小間距，則Al在頂點(diǎn)，因此Co在晶胞中的位置為體心；晶體中一個(gè)Al周圍與其最近的O原子，以頂點(diǎn)Al分析，面心的氧原①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個(gè)結(jié)晶水，則晶體A為Mg(NO3)2.6H2O，根據(jù)Mg(NO3)2+2H2O?Mg(OH)2+2HNO3，Mg(OH)2ΔMgO+H2O，還剩余5個(gè)水分子，因此所得HNO3溶液中n(HNO3)與n(H2O)的比值理論上最高為2:5；故答案為：0.4或2:5。@“熱解”對(duì)于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，根據(jù)前面分析Mg(NO3)2+2H2O?Mg(OH)2+2HNO3，Mg(OH)2ΔMgO+H2O，在于可重復(fù)利用HNO3和MgO；故答案為：MgO。（1）某有機(jī)物R能與Fe2+形成橙紅色的配離子[FeR3]2+，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子3+。①基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為___________。②完成反應(yīng)的離子方程式：NO3-+2[FeR3]2++3H+?______+2[FeR3]3++H2O②下列有關(guān)說法中，正確的有___________。B．[FeR3]2+平衡轉(zhuǎn)化率：αIII>αII>αID．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：tIII>tII>tIM+L?MLK1ML+L?ML2K2研究組配制了L起始濃度c0(L)=0.02mol.L-1、M與L起始濃度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反應(yīng)c0(M)/c0(L)000ax<0.01b<0.01.①c0(M)/c0(L)=a時(shí)，x=___________。②c0(M)/c0(L)=b時(shí)，平衡濃度比c平(ML2):c平(M（4）研究組用吸收光譜法研究了(3)中M種c平/c0(L)隨c0(M)/c0(L)的變化曲線如圖。c0(M)/c0(L)=0.51時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率___________(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。-5mol/(L·min)@.A、B【解析】①基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為；HNO3溶液，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此②A．對(duì)于反應(yīng)NO3-+2[FeR3]2++3H+?HNO2+2[FeR3]3++H2O，加水稀釋，平衡往粒子數(shù)增加的方B．HNO3濃度增加，[FeR3]2+轉(zhuǎn)化率增加，故αIIID．硝酸濃度越高，反應(yīng)速率越快，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間越短，故.②S(ML2)相比于S(ML)含有兩個(gè)配體，則S(ML2)與S(MLc0(M)=0.51c0(L)=5.1×10-6mol.L-1；c平(ML)=c平(L)=0.4c0(L)=4.0×10-6mol20.室溫下可見光催化合成技術(shù)，對(duì)于人工模仿自然界、發(fā)展有機(jī)合成新方法意義重大。一種基于CO、碘代烴類等，合成化合物ⅶ的路線如下(加料順（2）反應(yīng)②中，化合物ⅲ與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物ⅳ,原子利用率為100%。y為___________。件a______________________b______________________A.反應(yīng)過程中，有C-I鍵和H-O鍵斷裂B.反應(yīng)過程中，有C=O雙鍵和C-O單鍵形成D.CO屬于極性分子，分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的π鍵(a)最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反