電化學(xué)綜合考試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極2.下列哪種離子的遷移速率最快（）A.H?B.Na?C.Cl?D.OH?3.電極電勢(shì)的大小反映了（）A.電極得失電子能力B.電池電動(dòng)勢(shì)C.溶液濃度D.反應(yīng)速率4.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)規(guī)定為（）A.0VB.1VC.-1VD.0.5V5.能斯特方程中，與電極電勢(shì)無(wú)關(guān)的是（）A.溫度B.濃度C.反應(yīng)系數(shù)D.催化劑6.電解池中陽(yáng)離子向（）移動(dòng)A.陽(yáng)極B.陰極C.正極D.負(fù)極7.提高析氫過(guò)電位有利于（）A.電鍍B.析氫C.防止金屬腐蝕D.加快反應(yīng)8.下列屬于不可逆電池的是（）A.丹尼爾電池B.鉛酸蓄電池C.鋅錳干電池D.以上都是9.電極極化會(huì)導(dǎo)致（）A.電池電動(dòng)勢(shì)增大B.電池電動(dòng)勢(shì)減小C.無(wú)影響D.反應(yīng)停止10.法拉第定律表明，通過(guò)電解質(zhì)的電荷量與（）成正比A.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量B.溶液濃度C.反應(yīng)時(shí)間D.溫度多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于電化學(xué)應(yīng)用的有（）A.電鍍B.電解精煉C.化學(xué)電源D.金屬腐蝕防護(hù)2.影響離子遷移數(shù)的因素有（）A.離子的本性B.溶液濃度C.溫度D.電極材料3.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用包括（）A.判斷氧化還原反應(yīng)方向B.計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)C.比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱D.計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)4.下列哪些因素會(huì)影響電極極化（）A.電流密度B.電極材料C.溫度D.電解質(zhì)濃度5.常見(jiàn)的化學(xué)電源有（）A.鋰電池B.鎳氫電池C.燃料電池D.一次性干電池6.在電解過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.電子從電源負(fù)極流向陰極D.電子從陽(yáng)極流向電源正極7.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是（）A.鋼鐵生銹B.銅器表面生成銅綠C.鋁制品表面形成氧化膜D.銀器變黑8.測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)的方法有（）A.電位差計(jì)B.電壓表C.示波器D.萬(wàn)用表9.對(duì)于一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，設(shè)計(jì)時(shí)需要考慮（）A.選擇合適的電極材料B.確定電解質(zhì)溶液C.電池的工作溫度D.電池的體積10.降低金屬腐蝕速率的方法有（）A.涂漆B.鍍層C.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D.外加電流陰極保護(hù)法判斷題（每題2分，共10題）1.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（）2.離子遷移速率只與離子本性有關(guān)。（）3.電極電勢(shì)越大，其還原態(tài)的還原性越強(qiáng)。（）4.電解池中，電極電勢(shì)低的電極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）5.電池工作過(guò)程中，只要有電流通過(guò)就是不可逆電池。（）6.析氧過(guò)電位總是小于析氫過(guò)電位。（）7.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極活性物質(zhì)為氫氣和氫離子。（）8.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的總是陽(yáng)極。（）9.能斯特方程可以計(jì)算任何溫度下的電極電勢(shì)。（）10.電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)作為陰極。（）簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述原電池和電解池的工作原理區(qū)別。原電池是自發(fā)氧化還原反應(yīng)，負(fù)極氧化失電子經(jīng)外電路到正極，溶液中離子定向移動(dòng)形成電流；電解池是在外加電源作用下，陽(yáng)極氧化，陰極還原，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2.什么是電極極化？產(chǎn)生原因有哪些？電極極化是電極電位偏離平衡電極電位的現(xiàn)象。原因主要有濃差極化，即電極表面離子濃度與本體濃度差異；電化學(xué)極化，電極反應(yīng)遲緩導(dǎo)致的極化。3.簡(jiǎn)述判斷氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)?？筛鶕?jù)電極電勢(shì)判斷。若E=E(正)-E(負(fù))＞0，氧化還原反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行；若E＜0，反應(yīng)逆向自發(fā)；E=0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。4.寫(xiě)出能斯特方程的表達(dá)式并說(shuō)明各符號(hào)含義。能斯特方程為E=E?+(0.0592/n)log([氧化態(tài)]/[還原態(tài)])。E是電極電勢(shì)，E?是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，n是反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，[氧化態(tài)]、[還原態(tài)]分別是氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)活度（近似為濃度）。討論題（每題5分，共4題）1.討論電鍍工藝在實(shí)際應(yīng)用中的優(yōu)勢(shì)及面臨的環(huán)境問(wèn)題。優(yōu)勢(shì)在于可提高金屬表面性能、美觀和抗腐蝕性等。環(huán)境問(wèn)題主要是電鍍廢水含重金屬離子和化學(xué)藥劑，若處理不當(dāng)會(huì)污染土壤、水體等，還可能產(chǎn)生含重金屬的廢渣。2.結(jié)合實(shí)際談?wù)勅绾卫秒娀瘜W(xué)原理防止金屬腐蝕?？刹捎猛科帷㈠儗拥任锢矸椒ǜ艚^空氣和水。電化學(xué)上，犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，用較活潑金屬做犧牲陽(yáng)極；外加電流陰極保護(hù)法，給被保護(hù)金屬通直流電作為陰極，防止金屬失電子被腐蝕。3.探討新能源電池發(fā)展對(duì)電化學(xué)領(lǐng)域及社會(huì)的影響。對(duì)電化學(xué)推動(dòng)理論發(fā)展、技術(shù)革新。對(duì)社會(huì)，改善能源結(jié)構(gòu)，減少化石燃料依賴(lài)，降低環(huán)境污染。但存在電池回收處理等問(wèn)題。同時(shí)促進(jìn)相關(guān)產(chǎn)業(yè)發(fā)展，如電動(dòng)汽車(chē)、電子設(shè)備產(chǎn)業(yè)。4.分析電化學(xué)在綠色化學(xué)中的應(yīng)用及意義。應(yīng)用于綠色合成、清潔電解工藝等，如電化學(xué)合成避免傳統(tǒng)化學(xué)合成中有毒試劑，減少污染產(chǎn)生；在污水處理中有效去除污染物。意義在于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，減少化學(xué)污染，提高資源利用率。答案單項(xiàng)選擇題1.B2.A3.A4.A5.D6.B7.C8.C9.B10.A多項(xiàng)選擇題1.ABCD2.ABC3.AB