【分析】保護環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析．【點評】本題主要考查環(huán)境保護，注意保護環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，22分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2ClB、Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,故B錯誤；C、氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：,故C正確；【點評】本題主要是對常見化學(xué)用語的考查，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和32分）下列說法正確的是()D、水中只含有H和O兩種元素，汽油中含有C和H兩種元素，依據(jù)元素守恒解答即【解答】解：A、分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體，即乙醇或甲醚，【點評】本題主要考查的是有機物同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、氧化還原反42分）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是()【考點】GI：鎂的化學(xué)性質(zhì)．D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯誤，故選【點評】本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)中還是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()【分析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，【解答】解：Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W62分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()B．1×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2D．水電離的c（H+1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-B.1×10-13mol?L-1的溶液，顯酸性；D．水電離的c（H+1×10-13mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液．【解答】解：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，故AB.1×10-13mol?L-1的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共D．水電離的c（H+1×10-13mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D錯誤； 72分）下列實驗操作正確的是()驗安全等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，比較基礎(chǔ)，難度適中，有利于培82分）給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()【考點】2E：硅酸鹽工業(yè)；FH：硅和二氧化硅；GR：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物【分析】A．Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Si和【解答】解：A．Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成SiC．氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HCl，蒸發(fā)時應(yīng)在HCl環(huán)境中進行，故C的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，難度不大，注意92分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O＝HCO3-+OH-D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．B．CO32-的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32-+H2O=HCO3-+OH-，故B錯誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-=【點評】本題為2015年江蘇卷第9題，考查了離子方程式的判斷，為常見題型學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-＝2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應(yīng)，被氧化生成二B．電解質(zhì)沒有OH-，負極反應(yīng)為H2+CO+2CO3D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32【點評】本題為2015年江蘇考題第10題，考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就114分）下列說法正確的是()7D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2=2NH3達到平衡時，3v正（H22v逆（NH3）【考點】1B：真題集萃；BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；CG：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2=2NH3反應(yīng)，速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2v正（NH33：2，當反應(yīng)達到平衡時，v正（NH3v逆（NH3則達到平衡時，應(yīng)為（H23v逆（NH3故D錯誤?！军c評】本題為2015年江蘇考題第11題，綜合考查氧化還原反金屬的腐蝕與防護以及化學(xué)平衡等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)和考查學(xué)生的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科【點評】本題為2015年江蘇考題第12題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目134分）下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖?)A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象【解答】解：A．NaOH過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備Al（OHD．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注144分）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7（通入氣體對溶液體積的A．向0.10mol?L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+c（HCO3-）+c（CO32-）B．向0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+c（NH4+c（SO32-）C．向0.10mol?L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+2[c（SO32-）+c（HSO3D．向0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+c（CH3COOHc（Cl-）C．未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可知c（Na+2[c（SO32-）+c（HSO3-）+向0.10mol?L-1Na2SO3溶液通入SO2，至溶液pH＝7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3；D．向0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH＝7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為【解答】解：A．pH＝7，則c（H+c（OH-結(jié)合電荷守恒可知，c（NH4+c（HCO3-）+2c（CO32-故A錯誤；（Na+c（NH4+由物料守恒可知，c（Na+c（SO32-）+c（HSO3-）+c-聯(lián)立可得：c（NH4+）+c（H2SO3c（SO32-故B錯誤；C．向0.10mol?L-1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，至溶液D．向0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH＝7，c（H+c（OH-HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na+c（CH3COO-）+c（Cl-由物料守恒可知，c（Na+c（CH3COOH）+c（CH3COO-則c（Na+c（CH3COOHc（Cl-故D正確；154分）在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）=2CO（g）達到平衡，B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c（COc（CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c（CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ)>V逆（狀態(tài)Ⅲ)【考點】1B：真題集萃；C7：化學(xué)平衡建立的過程；CB：B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入可知CO2減少多少，體系中氣體總量就增加多少，且圖中曲線I中二氧化碳減少量小于則體系的總壓強為P總（狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ),故B正確；CO2，相當增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c（CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c（CO，狀態(tài)Ⅲ),逆（狀態(tài)Ⅲ),故D錯誤；握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項BC為解答的難點，題目難度中1612分）以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3?H2O+CO2＝CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有AC（填序（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體．濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-（填化學(xué)式檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液【考點】1B：真題集萃；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過濾后濾液為硫（1）由圖象可知，經(jīng)充分浸取，c（SO42-）逐漸增大，pH逐漸減小，清液pH＞11時CaSO4生成碳酸鈣、銨根離子和硫酸根離子；為提高其轉(zhuǎn)化速率，可進行攪拌并增大氨水濃度，增大c（CO32-（2）當清液pH接近6.5時，溶液酸性相對較強，可充分轉(zhuǎn)化生成SO42-并有HCO3-生【解答】解：磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過濾后濾液加入氯化銨溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸（1）由圖象可知，經(jīng)充分浸取，c（SO42-）逐漸增大，pH逐漸減小，清液pH＞11時CaSO4生成碳酸鈣、銨根離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3?H2O+CO2＝CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-，為提高其轉(zhuǎn)化速率，可進行攪拌并增大氨水濃度，增大c（CO32-而升高溫度，氨氣揮發(fā)，不能增故答案為：CaSO4+2NH3?H2O+CO2＝CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=（2）當清液pH接近6.5時，溶液酸性相對較強，可充分轉(zhuǎn)化生成SO42-并有HCO3-生成，沉淀吸附SO42-，可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗，方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完故答案為：浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，難度中等，注意把握提給信息以及相關(guān)物質(zhì)1715分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：）． . 例如圖：CH3CHOCH3COOHCH3;以制備，可在濃硫酸作用下生成，然后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)【解答】解：A含有的官能團為醚鍵和醛基，對比A、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,,;（4）以制備，可在濃硫酸作用下生成，然,則流程為【點評】本題為2015年江蘇卷第17題，涉及有機物的合成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時注意把握提給信息以及官能團的性質(zhì)，注意合成路線的設(shè)計，為解答該題1812分）軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素（4）準確稱取0.1710gMnSO4?H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+0.0500mol?L-1的標準溶液滴定至終【考點】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本=1.00×10-3mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4?H2O1.00×10-3mol×169g/mol=（，（Al3+1×10-6mol?L-1，解得：c（OH-1×10-9mol?L-1，c（H+1×10-5mol?L-1pH＝5，同理Fe（OH）3完全變成沉淀時，pH約為3.5，故pH范圍是：5.0≤pH<=1.00×10-3mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4?H2O1.00×10-3mol×169g/mol=【點評】本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)計算、溶度積計算及混合物分離、圖象分的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH件下，控制反應(yīng)在0℃~5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空【分析】（1）KMnO4具有強氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為Cl2，反應(yīng)還有水生成，（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃~5℃,裝（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe（NO3）3飽和溶液滴（4）用砂芯漏斗過濾，除去氫氧化鐵，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，用乙醇洗滌，減少因溶解導(dǎo)致晶體損失，最后在真（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃~5℃,裝（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe（NO3）3飽和溶液滴加到KClO溶液中，具體操作為：在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥．【點評】本題考查實驗制備方案、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純、對條件與操作的分析評價、閱讀獲取信息能力，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運用，難2014分）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H＝-200.9kJ?mol-1NO（g）O2（g）═NO2（g）△H＝-58.2kJ?mol-1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H＝-241.6kJ?mol-1（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g3NO2（g）的△H＝-317.3mol?L-1。①當n（O3n（NO1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-＝SO42-+2NO2-+H2O。水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率。NO（g）O2（g）═NO2（g）△H＝-58.2kJ?mol-1@將方程式2@+①3NO（g）+O3（g3NO2（g焓變進行相應(yīng)的改變；@增加n（O3O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，說明濃度對反應(yīng)速率影響較小，可（3）溶液pH約為8，說明溶液呈堿性，SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，同時SO32-被氧化（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)CaSO3+SO42-＝CaSO4+SO32-，溶液中c（Ca2+）；根據(jù)CaSO3+SO42-＝CaSO4+SO32-知，加【解答】解1）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H＝-200.9kJ?mol-1①NO（g）O2（g）═NO2（g）△H＝-58.2kJ?mol-1@將方程式2@+①3NO（g）+O3（g3NO2（g所以△H＝2×（-58.2kJ?mol-1）+（-200.9kJ?mol-1-317.3kJ/mol，故答案為：-317.3；（2）①當n（O3n（NO1時，臭氧過量，臭氧具有強氧化性，能將反應(yīng)后NO2氧化為更高價氮氧化物，導(dǎo)致二氧化氮減少，故答案為：O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧②增加n（O3O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，說明濃度對反應(yīng)速率影響較小，可（3）溶液pH約為8，說明溶液呈堿性，SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，同時SO32-被氧化生成SO42-，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-＝SO42-+2NO2-+H2O，故答案為：SO32-+2NO2+2OH-＝SO