云南省新平一中2025屆高二下化學期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．a(chǎn)=E3-E1B．逆反應的活化能大于akJ?mol-1C．過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量等于akJ2、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是()A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D．“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴)均屬于苯的同系物，泄漏不會污染水體3、N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學性質(zhì)相同4、由乙烯推測丙烯的結構或性質(zhì)，正確的是（）A．分子中三個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D．在一定條件下，能發(fā)生加聚反應5、下列反應中，反應后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入FeCl2溶液6、在下列元素中，屬于生物體內(nèi)微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn7、下列反應中，HNO3既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A．使紫色石蕊溶液變紅B．與銅反應C．與Na2CO3溶液反應D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO28、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl1溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）1投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na1CO3溶液中通入過量CO1．A．①②③④B．①④C．③④D．②③9、都屬于多環(huán)烴類，下列有關它們的說法錯誤的是A．這三種有機物的二氯代物同分異構體數(shù)目相同B．盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤烯互為同分異構體D．等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同10、某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷11、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖，下列說法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓12、下列各種方法中，最適用于煉制相應金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂13、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質(zhì)的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得14、以下幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A．食醋能除水垢是因為醋酸分子中含有羧基B．我國科學家在世界上首歐人工合成的牛胰島素屬于蛋白質(zhì)C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不只發(fā)生水解反應D．據(jù)《易經(jīng)》記載:“澤中有火”、“上火下澤”?！皾芍杏谢稹笔菍怏wM在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里的“M”指的是一氧化碳15、下列各項中表達正確的是()A．F—的結構示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結構式：:N≡N:16、奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構體B．兩種酸含有的官能團完全相同C．兩種酸均能發(fā)生加成反應、聚合反應和取代反應D．等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：417、在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．還原性強弱順序為A2＋>Z－>B－>X2＋C．X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O18、物質(zhì)結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點高于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點高于鉀19、下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．SiO2、CO、Al2O3都屬于酸性氧化物20、如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)21、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1B．NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）22、已知有機物a：，有機物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構體B．a(chǎn)中6個碳原子都在同一平面內(nèi)C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應類型相同D．b的一氯代物有5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。25、（12分）物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。26、（10分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。27、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式：____________________。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。28、（14分）（1）在標準狀況下，某烴分子的相對分子量為28，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，該烴的分子式_________________。（2）順-1,2-二溴乙烯結構式_________________。（3）2-丁烯與HCl的加成方程式_______________________________________。（4）的系統(tǒng)命名為________________。（5）按要求回答下列問題：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應，如:根據(jù)上式,請回答:①丙能發(fā)生的反應是__________(選填字母)。

a.取代反應b.加成反應c.水解反應d.消去反應②甲中含有的官能團名稱為__________。③符合下列條件的丙的同分異構體有__________種(不包括順反異構)。

a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構;b苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。29、（10分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中請回答:（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。（3）①中正極的電極反應式為_________________________________________________，②中負極的電極反應式為_________________________________________。（4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導線與銅條連接④將鋼管用導線與碳棒連接

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應的活化能之差，以此來解答。【詳解】A．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項錯誤；B．由選項A可知，逆反應的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項正確；C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應的焓變不變，故C項錯誤；D．該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。故答案為B該題的易錯點為D,注意當反應為可逆反應時，方程式中對應的熱量是按方程式系數(shù)完全反應時放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。2、B【解析】

A．手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B正確；C．酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細菌表面的膜，打入細菌的內(nèi)部，使構成細菌生命基礎中的蛋白質(zhì)分子結構改變，引起蛋白質(zhì)變性(蛋白質(zhì)凝固)，從而起到殺菌的作用，過氧化氫殺菌消毒是因為其具有強的氧化性，二者殺菌消毒原理不同，故C錯誤；D．“碳九”主要包括異丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯等，其中茚的分子式為C9H8，不符合苯的同系物的通式CnH2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，會污染水體，故D錯誤；答案選B。3、D【解析】

A．根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B．氮氣中π鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；D．N2與CO的化學性質(zhì)不相同，如CO具有較強的還原性，而氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，還原性較差，故D錯誤；故選D。4、D【解析】

乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，所以分子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結構；A.乙烯為平面結構，夾角為120℃，所以丙烯中只有2個碳原子在一條直線上，故A錯誤；B.丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結構，則分子中所有原子不會在同一平面上，故B錯誤；C.因丙烯結構不對稱，則與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物，故C錯誤；D.丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，故D正確；故答案選D。5、B【解析】分析：A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；

D.Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe。詳解:A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水,反應前固體為CuO,反應后固體為Cu,固體質(zhì)量減小,故A錯誤；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣,反應前固體為過氧化鈉,反應后固體為碳酸鈉,二者物質(zhì)的量相同,固體質(zhì)量增加,故B正確；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al,反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體,固體質(zhì)量不變,所以C選項是錯誤的；

D..Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe,反應前固體為Zn,反應后固體為Fe,二者物質(zhì)的量相同,則固體質(zhì)量減小,故D錯誤；

所以B選項是正確的。6、D【解析】

生物體內(nèi)除碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等為常量元素外，其它的均為為微量元素，故答案為D。7、B【解析】A.使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明氧化性，故A錯誤；B.與銅反應生成Cu(NO3)2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；C.與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3，說明硝酸的酸性比碳酸強，不發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤。故選B.點睛：硝酸既能表現(xiàn)出酸性；又表現(xiàn)出強氧化性，在反應中與金屬反應生成硝酸鹽和氮的氧化物，與非金屬反應還原生成NO或NO2等物質(zhì)，同時將非金屬氧化成高價的氧化物，也可以通過化合價的變化來分析判斷，以此解答。8、C【解析】①金屬鈉投入到FeCl1溶液中，Na首先與水反應：1Na+1H1O=1NaOH+H1↑，NaOH再與FeCl1反應生成白色的Fe（OH）1

沉淀，F(xiàn)e（OH）1易被氧化，沉淀最終變?yōu)槭羌t褐色，故①錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應是：4OH-+Al3+=AlO1-+1H1O，所以最終沒有沉淀生成，故②錯誤；③少量Ca（OH）1投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為：OH-+HCO3-=CO3

1-+H1O，CO3

1-與Ca

1+不能大量共存，生成白色的碳酸鈣沉淀，故③正確；④向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1發(fā)生反應：Na1CO3+H1O+CO1=1NaHCO3↓，此為化合反應，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故④正確；故選C。9、A【解析】A．立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，盤烯的二氯代物有、、(●表示另一個氯原子可能的位置)，共7種，同分異構體數(shù)目不同，故A錯誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結構不同，稱同分異構體，故C正確；D.三種有機物的最簡式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。10、C【解析】

A.碳鏈編號錯誤，應從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復雜取代基，物質(zhì)的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。11、A【解析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，反應如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯誤；B、D點的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據(jù)以上分析可知圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據(jù)以上分析可知AB段反應的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。12、B【解析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯誤；B.Al的活動性比Fe強，所以氧化鐵與鋁粉反應鋁熱反應可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯誤；故合理選項是B。本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動性關系是本題解答的關鍵。13、C【解析】

A.烴是由C、H兩種元素組成的有機物，從結構簡式中可看出含有N，故不是烴，A項錯誤；B.從結構簡式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.三鍵為直線結構，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項正確；D.炔和含氮化合物加聚時會生成高分子化合物，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應制得，D項錯誤。答案選C。14、D【解析】分析：本題考查的是常見有機物的結構和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.食醋有羧基，能與水垢中的碳酸鈣反應，故正確；B.牛胰島素屬于蛋白質(zhì)，故正確；C.糧食釀酒的過程中涉及了水解反應，酒精變成醋屬于氧化反應，故正確；D.“澤中有火”是指M氣體在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，沼氣的主要成分為甲烷，故錯誤。故選D。15、A【解析】A、F-的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故A正確；B、二氧化碳為直線形分子，碳原子半徑比氧原子半徑大，應該為，故B錯誤；C、離子化合物電子式書寫，簡單陽離子用離子符號表示，陰離子要加括號，并寫上離子所帶電荷，應該為，故C錯誤；D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結構式為N≡N，故D錯誤；故選A。點睛：掌握化學用語書寫的基本規(guī)則是解題的基礎。本題的易錯點為B，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。16、D【解析】

A．二者含有的O原子數(shù)目不同，則分子式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，而奎寧酸不含，選項B錯誤；C．奎寧酸不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，選項C錯誤；D．含有羥基和羧基，都可與鈉反應，且羥基、羧基數(shù)目之和的比值為5：4，則同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4，選項D正確．答案選D。17、B【解析】

同一化學反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，由反應①可知，氧化性XO4->Z2，還原性Z－>X2＋，由反應②可知，氧化性B2>A3＋，還原性A2＋>B－，由反應③可知，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－，則氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋。【詳解】A項、氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2，故A正確；B項、由分析可知，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋，故B錯誤；C項、反應①可知，X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，由反應③可知，B2是B－的氧化產(chǎn)物，故C正確；D項、由分析可知，氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則在酸性溶液中XO4-可能將A2＋氧化，反應的離子方程式為8H＋＋5A2＋＋XO4-=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案選B。18、A【解析】分析：本題考查了金屬鍵強弱的判斷方法，抓住金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強是關鍵。詳解：A.鋁的原子半徑比鎂小，價電子數(shù)比鎂多一個，所以鋁的金屬鍵較強，硬度較大，故錯誤；B.鎂原子半徑小于鈣原子，價電子數(shù)相等，因此沒的金屬鍵較強，鎂的熔沸點高于鈣，故正確；C.鎂原子半徑小于鉀，價電子數(shù)比鉀多，因此沒的金屬鍵比鉀強，鎂的硬度大于鉀，故正確；D.鈣的半徑比鉀小，價電子數(shù)比鉀多一個，所以鈣的金屬鍵比鉀強，鈣的熔沸點高于鉀，故正確。故選A。19、B【解析】

A.電解熔融的氧化鋁會生成鋁和氧氣，是化學變化，但12C轉(zhuǎn)化為14C是原子核內(nèi)中子數(shù)發(fā)生了變化，不屬于化學變化，A錯誤；B.膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物；四氧化三鐵也是純凈物；冰水混合物里面只有一種分子即水分子，所以也是純凈物；B正確；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分別屬于溶液和膠體，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，C錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項為B。純凈物是由一種分子組成的物質(zhì)，結晶水合物是純凈物，冰水混合物也是純凈物。淀粉溶液雖然稱為溶液，但里面的大多數(shù)粒子的直徑在1nm-100nm之間，所以屬于膠體。20、B【解析】

A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯誤；B．隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，故B正確；C．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。21、C【解析】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒a點所得溶液中：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=2c(H2A)+c(A2-)＜0.1mol/L，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2=10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh==10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1，故B正確；C．c點pH=7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正確；故答案：C。22、B【解析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構體，A項錯誤；B、乙烯中兩個C原子和4個H原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個C原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中6個碳原子都在同一平面內(nèi)，B項正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應導致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應導致其褪色，二者反應類型不同，C項錯誤；D、b的一氯取代物有6種，D項錯誤。正確答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結合題中給出的實驗現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、環(huán)己烷加成反應【解析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應，B為，④為消去反應【詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應，化學方程式：本題考查有機物的合成、有機物性質(zhì)、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應條件。25、丙戊乙甲丁【解析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華。【詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁。本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實驗裝置的分析與應用為解答的關鍵。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣??；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?！驹斀狻浚?）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A。本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關鍵。27、向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解析】

根據(jù)圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點燃未反應的氫氣?！驹斀狻浚?）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。28、C2H4CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH32－甲基丁烷c（醇）羥基碳碳三鍵24【解析】

（1）由二氧化碳和水的量先計算最簡