高三一輪復習學案鎂鋁銅及其重要化合物(課中案)【課標要求】1、了解鋁及其重要化合物的制備方法。2.掌握鋁及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用3、了解銅及其重要化合物的制備方法，掌握其性質(zhì)及應(yīng)用。4.了解金屬活動性順序，合金的概念及其重要應(yīng)用。5.了解自然資源綜合利用(如金屬冶煉)、材料、能源、環(huán)境保護等社會熱點問題考向一性質(zhì)及應(yīng)用1.下列說法正確的是（）A.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B.冶煉鋁時常用焦炭作還原劑C.鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性食物D.MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑2.下列說法正確的是（）A.除去銅粉中混有的CuO，加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥B.銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物C.無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水D.CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化2.判斷正誤(1)強酸性溶液中鋁元素以Al3＋形式存在，強堿性溶液中鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在()(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(3)Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料()(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)()(5)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀()3.下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是________。a.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3b.AlCl3→Al(OH)3→Al2O3c.Al→Al(OH)3→Al2O3其中問題環(huán)節(jié)為________，要實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化可用Al與________________(補充完整)?？枷蚨苽?.2.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))提取Al2O3的兩大工藝流程：考向三圖像分析與計算1.向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)B.在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C.在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-＋2H2OD.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al(OH)32.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A.a曲線表示的離子方程式為[Al(OH)4]-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為1∶2如圖是鋁與Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)的裝置，紙漏斗內(nèi)裝有鋁熱劑。①判斷MgO和MnO2中，能與鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出化學方程式：。②某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)所放熱量能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。驗證有鐵的最簡單方法：。驗證有鋁存在的方法：。③把鋁