物質(zhì)的量第1講第1章物質(zhì)的量1.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化,并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。3.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確地進(jìn)行誤差分析。物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點(diǎn)一1.物質(zhì)的量(1)概念:表示含有一定數(shù)目

的集合體。(2)符號(hào)為n,單位是

。(3)使用范圍:只能用于表達(dá)微觀粒子(電子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合(原子團(tuán)、官能團(tuán)等)。(4)阿伏加德羅常數(shù):指1mol任何微粒的微粒數(shù),符號(hào)為NA,NA≈

。6.02×1023mol-1微粒摩爾(mol)2.摩爾質(zhì)量(1)概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)與單位:符號(hào)為M,單位為

或

。(3)數(shù)值:以

(或

)為單位時(shí),其數(shù)值與該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相等。g·mol-1kg·mol-1g/molg·mol-1[理解·辨析]判斷正誤(1)物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(

)(2)1molH2O中含有2mol氫和1mol氧。(

)(3)12g12C中所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023。(

)(4)H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g。(

)(5)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等。(

)(6)2molCO2的摩爾質(zhì)量是1molCO2的摩爾質(zhì)量的2倍。(

)××√×××1.我國(guó)某大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了配體輔助再沉淀合成法(LARP),合成了量子點(diǎn)材料CH3NH3PbBr3。(1)含有1.5molBr-的該量子點(diǎn)材料晶體中含有氫原子的數(shù)目是

(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)1.204×1024個(gè)該材料分子的質(zhì)量為958g,則其摩爾質(zhì)量M為

。(3)62g某量子點(diǎn)材料CH3NH3PbX3(X代表鹵素),含氫原子0.6mol,則該材料分子的摩爾質(zhì)量為

,X的相對(duì)原子質(zhì)量為

。該鹵族元素符號(hào)是

。

3NA479g·mol-1620g·mol-1127I2.可燃冰是天然氣水合物晶體,是一種重要的儲(chǔ)備能源,理想的甲烷水合物的化學(xué)式為CH4·8H2O。請(qǐng)回答下列問題。(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩爾質(zhì)量為

,相同條件下,“可燃冰”的密度比冰的

(填“大”或“小”)。

160g/mol小【解析】(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,故甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩爾質(zhì)量為160g/mol,可燃冰中含有甲烷分子,甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于水的,所以“可燃冰”的密度比冰的小。(2)含有4.214×1024個(gè)氫原子的CH4的物質(zhì)的量為

mol,質(zhì)量為

g。

1.7528(3)等質(zhì)量的CH4和H2所含氫原子個(gè)數(shù)之比為

。

1∶4練后歸納物質(zhì)中所含指定微粒的計(jì)算題思維模型:氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點(diǎn)二1.影響物質(zhì)體積大小的因素?cái)?shù)目距離2.氣體摩爾體積(1)定義:一定溫度和壓強(qiáng)下,

的氣體所占有的體積,符號(hào)為Vm。(2)常用單位:L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。(3)計(jì)算公式:

。單位物質(zhì)的量(4)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它取決于氣體所處的

和

。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(簡(jiǎn)寫為STP,指溫度為0℃,壓強(qiáng)為101kPa),氣體摩爾體積約為

。溫度壓強(qiáng)22.4L/mol3.阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律:同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(2)適用范圍:單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。(3)阿伏加德羅定律的推論。同溫、同壓下氣體的體積之比等于微粒數(shù)之比:V1∶V2=

氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比:M1∶M2=

同溫、同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比:p1∶p2=

N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n2[理解·辨析]判斷正誤(1)14gCO的體積為11.2L。(

)(2)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積一定不是22.4L·mol-1。(

)(3)相同體積的CO和N2,二者含有的原子數(shù)相同。(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中含有的原子數(shù)為2.5NA。(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA。(

)(6)同溫、同體積的條件下,等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1。(

)××××√×1.回答下列問題。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的NH3和CH4的物質(zhì)的量之比是

,摩爾質(zhì)量之比是

,含氫原子個(gè)數(shù)比是

。

1∶117∶163∶4【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的NH3和CH4的物質(zhì)的量之比是1∶1,摩爾質(zhì)量之比是17∶16,含氫原子個(gè)數(shù)比是3∶4。(2)1.204×1024個(gè)NH3所含的氫原子數(shù)與

molCH4含有的氫原子數(shù)相同。

1.5【解析】

(2)1.204×1024個(gè)NH3為2mol,所含的氫原子為6mol,與1.5molCH4含有的氫原子數(shù)相同。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLSO2中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可以表示為

。

(4)32gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L,含有

個(gè)氧原子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

11.2NA【解析】

(4)32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,含有1mol氧原子,氧原子的數(shù)目為NA。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2與14gN2的混合氣體所占的體積是

。

22.4L二、氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算2.計(jì)算填空。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9.6g某氣體的體積與0.6g氫氣的體積相同,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是

。

32(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,280mL某氣體的質(zhì)量為0.35g,該氣體的摩爾質(zhì)量是

。28g/mol(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氮氧化物N2Ox的質(zhì)量為38g,則N2Ox的摩爾質(zhì)量為

,該氮氧化物的化學(xué)式為

。

76g/molN2O33.NH4HCO3廣泛用于生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、滅火劑、洗滌劑、橡膠、肥料、電子元件等,是一種氨化劑,在一定條件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為

,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為

(用含m、d的代數(shù)式表示)。

6dg/mol(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg/L,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

。

22.4ρg/mol【解析】(2)M=ρ標(biāo)·V標(biāo)=22.4ρg/mol。(3)在該條件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol。

(17a%+44b%+18c%)【解析】(3)M=M(NH3)·φ(NH3)+M(CO2)·φ(CO2)+M(H2O)·φ(H2O)=(17a%+44b%+18c%)g/mol。練后歸納氣體摩爾質(zhì)量的常用計(jì)算方法(2)依據(jù)單個(gè)粒子的質(zhì)量:M=a·NA(a為單個(gè)粒子的質(zhì)量,NA為阿伏加德羅常數(shù))。(3)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg·L-1):M=22.4ρg·mol-1。練后歸納三、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用4.向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體。(1)同溫、同壓、同體積時(shí),三種氣體的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是

。

ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)【解析】(1)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,同溫、同壓時(shí),氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。(2)溫度、密度相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng)p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是

。

p(H2)>p(Ne)>p(O2)【解析】

(2)溫度、密度相同時(shí),氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。(3)質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是

。

V(H2)>V(Ne)>V(O2)【解析】

(3)溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),氣體的體積與物質(zhì)的量成正比;質(zhì)量相同時(shí),氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。(4)溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是

。

m(O2)>m(Ne)>m(H2)【解析】

(4)溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí),氣體的物質(zhì)的量相同,則氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。5.一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì)),將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1molN2,右側(cè)充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),回答下列問題。(1)左側(cè)與右側(cè)分子數(shù)之比為

。

4∶1【解析】(1)左、右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)均相同,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,左、右兩側(cè)氣體體積之比為4∶1,則左、右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量之比為4∶1,所以左、右兩側(cè)分子數(shù)之比為4∶1。(2)右側(cè)CO的質(zhì)量為

。

7g【解析】(2)由(1)知,右側(cè)CO氣體物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量為28g/mol×0.25mol=7g。(3)右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的

倍。

14(4)若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)再充入CO的物質(zhì)的量為

。

0.75mol【解析】

(4)隔板處于容器正中間時(shí),左、右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等,則需要再充入CO的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol。練后歸納利用克拉伯龍方程,理解阿伏加德羅定律(1)氣體的壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量以及溫度之間的關(guān)系可用克拉伯龍方程表示:pV=nRT,其中R為常數(shù)。(2)從克拉伯龍方程可得出:①同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量,其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。練后歸納②若其中“兩同”成立,則剩余“兩同”成比例,同側(cè)成反比,異側(cè)成正比。物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)三1.兩個(gè)表示溶液濃度的物理量物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義表示

所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,符號(hào)為用

質(zhì)量與

質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量,一般用

表示表達(dá)式cB=w(B)=

×100%單位無相互換算c=(ρ的單位為g·cm-3)單位體積溶液cB溶質(zhì)溶液百分?jǐn)?shù)mol·L-1

2.確定溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵(1)確定溶液的溶質(zhì)。H2SO4NaOH(2)確定溶液的體積。[理解·辨析]判斷正誤(1)0.1mol/L的NaCl溶液是指1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液。(

)(2)從100mL5mol/LH2SO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。(

)(3)50mL1mol/LFeCl3溶液與150mL3mol/LNaCl溶液中c(Cl-)相等。(

)××√(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(

)(5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于100mL水中,所得溶液的密度為1.384g·mL-1,則其物質(zhì)的量濃度為16mol·L-1。(

)(6)10.6gNa2CO3與28.6gNa2CO3·10H2O分別投入1L水中完全溶解所得溶液濃度均為0.1mol·L-1。(

)×√×一、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。25℃時(shí),將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。請(qǐng)回答下列問題。(1)飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

。

(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

(3)25℃時(shí)R的溶解度為

。

(4)飽和溶液的密度為

。

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLNH3溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是(

)A二、溶液的稀釋與混合3.從濃度為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸,然后稀釋至1L,則所得稀硫酸的濃度為(

)[A]1.84mol·L-1 [B]18.4mol·L-1[C]0.184mol·L-1 [D]0.0184mol·L-1C4.兩種硫酸溶液,一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L,密度為ρ1g/cm3,另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L,密度為ρ2g/cm3,當(dāng)它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g/cm3,則混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(

)D5.(2024·北京延慶區(qū)期中)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)們配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下表:該植物營(yíng)養(yǎng)液中K+的物質(zhì)的量濃度為(

)[A]0.005mol·L-1 [B]0.001mol·L-1[C]0.015mol·L-1 [D]0.02mol·L-1B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)(一)要點(diǎn)一容量瓶的構(gòu)造及使用1.容量瓶的構(gòu)造與選用要點(diǎn)剖析100mL250mL500mL1000mL溫度容積500mL2.容量瓶的檢漏(1)操作要點(diǎn):,右手食指頂住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,將其倒立(瓶口朝下),觀察容量瓶是否漏水。(2)操作順序:裝水→蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。要點(diǎn)二配制步驟以配制500mL1.0mol/LNaCl溶液為例。托盤天平燒杯冷卻至室溫5002~31~2凹液面與刻度線1.使用容量瓶應(yīng)注意什么問題?深度思考【提示】①不能直接在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液;②不能用來長(zhǎng)期貯存溶液;③不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液;④不能加入過冷或過熱的液體,避免溶液體積不準(zhǔn)確。2.如何配制100g10%的NaCl溶液?【提示】

用托盤天平稱取10.0gNaCl固體,放入200mL燒杯中,再用100mL量筒量取90.0mL的蒸餾水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。3.如何用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL?【提示】

用50mL的量筒量取40.0mL的蒸餾水注入100mL的燒杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸,然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?.定容時(shí),容量瓶讀數(shù)應(yīng)注意什么?仰視、俯視分別會(huì)對(duì)溶液濃度造成什么影響?【提示】容量瓶讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與刻度線相平。仰視容量瓶刻度線,液面高于刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小;俯視容量瓶刻度線,液面低于刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大。要點(diǎn)三誤差分析1.基本思路2.誤差分析(1)m(或n)的實(shí)際值比理論值小或V的實(shí)際值比理論值大——濃度偏小。(2)m(或n)的實(shí)際值比理論值大或V的實(shí)際值比理論值小——濃度偏大。[示例]誤差分析舉例(1)從改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量角度分析誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液,用天平稱取NaOH固體1.8g:

。

②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,用天平稱取膽礬8.0g:

。

③配制NaOH溶液,用天平稱量NaOH時(shí),天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確:

。

④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼放置顛倒:

。

偏小偏小偏小偏小【解析】(1)②所需膽礬質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g。③NaOH易吸水潮解且具有腐蝕性。④實(shí)際稱量質(zhì)量為4g-0.4g=3.6g。⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度線:

。

⑥定容時(shí),加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線:

。

⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),燒杯及玻璃棒未洗滌:

。

偏大偏小偏小(2)從改變?nèi)芤后w積角度分析誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容:

。

②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線:

。

③定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線:

。

④定容搖勻后少量溶液外流:

。

⑤容量瓶中原有少量蒸餾水:

。

偏大偏小偏小無影響無影響【解析】(2)①NaOH溶于水放熱,溶液的體積比室溫時(shí)大,應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。1.(2024·全國(guó)甲卷,27節(jié)選)如圖為“溶液配制”的部分過程,操作a應(yīng)重復(fù)3次,目的是

,定容后還需要的操作為

。

【解析】操作a為洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,目的是避免溶質(zhì)損失;定容后應(yīng)蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。走向高考避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻2.(2022·廣東卷,17節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí),HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的體積為

mL。

5.0【解析】(1)溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此250mL×0.1mol·L-1=V×5mol·L-1,解得V=5.0mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作,正確的是

(填字母)。

CABCD【解析】(2)不能用手等觸碰瓶口,以免污染試劑,應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口,故A錯(cuò)誤;定容時(shí),視線應(yīng)與刻度線相平,不能仰視或俯視,且膠頭滴管尖嘴不能插入容量瓶?jī)?nèi),故B錯(cuò)誤;向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度線以下,同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口,故C正確;定容完成后,蓋上瓶塞,將容量瓶來回顛倒,將溶液搖勻,顛倒過程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脫落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶從左手掉落,故D錯(cuò)誤。1.(2024·福建卷,6)我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子N8(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(

)[A]1.0molN8的σ鍵電子數(shù)為16NA[B]1.0molN8的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為7NA[C]1.0molN8的sp2雜化氮原子數(shù)為6NA[D]112.0gN8完全分解,產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4NABC2.(2023·福建卷,5)我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NH3OH]+[NO3]-在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)[A]0.1mol[NH3OH]+含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA[B]48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA[C]0.5mol硝酸羥胺含有的N—Oσ鍵數(shù)為2NA[D]硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2LN2(已折算為標(biāo)況)的同時(shí),生成O2分子數(shù)為NA3.(2024·安徽卷,6)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下,羥胺易潮解,水溶液呈堿性,與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí),Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。ANA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)[A]標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA4.(1)(2022·全國(guó)乙卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列儀器中不需要的是

(填儀器名稱)。

分液漏斗和球形冷凝管【解析】

(1)由CuSO4·5H2O固體配制硫酸銅溶液,需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSO4·5H2O固體,將稱量好的固體放入燒杯中,用量筒量取一定體積的水溶解CuSO4·5H2O,因此不需要的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)(2022·海南卷)現(xiàn)有濃磷酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為1.7g·mL-1。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol·L-1的H3PO4溶液,則需濃磷酸

mL(保留一位小數(shù))。

11.5課時(shí)作業(yè)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積(時(shí)間:30分鐘滿分:100分)一、選擇題(共12小題,每小題6分,共72分)1.(2024·甘肅金昌期中)下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(

)[A]物質(zhì)的量的單位是g·mol-1[B]物質(zhì)的量可以表示微觀粒子的數(shù)量[C]阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol[D]阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02B【解析】物質(zhì)的量的單位是mol,A錯(cuò)誤;物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量,B正確;阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1,C錯(cuò)誤;阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023,D錯(cuò)誤。2.(2024·重慶烏江新高考協(xié)作體模擬)質(zhì)量相同的N2和CO,下列物理量不一定相同的是(

)[A]物質(zhì)的量 [B]分子個(gè)數(shù)[C]原子個(gè)數(shù) [D]氣體體積D【解析】N2和CO的摩爾質(zhì)量都為28g/mol,相同質(zhì)量的CO和N2具有相同的物質(zhì)的量,故A不符合題意;物質(zhì)的量相同,則分子個(gè)數(shù)相同,故B不符合題意;N2和CO均是由兩個(gè)原子構(gòu)成的分子,物質(zhì)的量相同,則原子個(gè)數(shù)相同,故C不符合題意;氣體存在的條件未知,不能確定體積關(guān)系,故D符合題意。3.1mol不同的氣體,在不同的條件下,體積(

)[A]一定相等 [B]一定不相等[C]不一定相等 [D]與氣體種類有關(guān)C【解析】1mol不同的氣體,體積的大小主要取決于分子間的距離,由于氣體粒子的大小對(duì)氣體的體積影響不大,所以氣體體積與氣體的種類關(guān)系不大。在不同的條件下,氣體摩爾體積可能不同,所以氣體體積不一定相等,故選C。4.2015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素的分子式為C15H22O5,相對(duì)分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是(

)[A]C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282gB[C]1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2O[D]含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol5.(2025·福建華安期中)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)[A]常溫下,1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA[B]常溫常壓下,11.2LCO2中含有的分子數(shù)是0.5NA[C]標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含原子數(shù)為3NA[D]常溫常壓下,32gO2中氧原子數(shù)為2NAD[A]轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA[B]生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為0.2NA[C]生成的NaF質(zhì)量為4.2g[D]消耗的F2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB7.(2024·山東棗莊期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)C[B]標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2Cl2中C—Cl的數(shù)目為2NA[C]將含有1molFeCl3的飽和溶液滴入適量沸水中制得Fe(OH)3膠體,其所含膠體粒子數(shù)目少于NA[D]1molI2(g)和1molH2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA膠體粒子為多個(gè)粒子的集合體,將含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3膠體,所含的膠體粒子數(shù)目少于NA,故C正確;I2(g)和H2(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)雖然不能徹底,但反應(yīng)前后氣體的體積不變,混合氣體的分子數(shù)保持不變,1molI2(g)和1molH2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤。8.(2024·安徽巢湖一中月考)相同溫度下,某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì)),將容器分成兩部分,當(dāng)向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合氣體、乙容器中充入4.4gCO2時(shí),隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,需向乙容器中再通入N2的質(zhì)量為(

)[A]10.0g [B]8.4g [C]10.8g [D]9.6gB【解析】

甲、乙中氣體的體積之比為4∶1,同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,乙容器中充入4.4gCO2,CO2的物質(zhì)的量為0.1mol,則甲容器中14.4gN2和CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,甲、乙中氣體的物質(zhì)的量應(yīng)該相等,則需向乙容器中再通入0.3molN2,0.3molN2的質(zhì)量為0.3mol×28g/mol=8.4g。9.設(shè)一個(gè)12C的質(zhì)量為ag,一個(gè)16O的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為(

)C10.(2024·黑龍江哈爾濱開學(xué)考試)如圖是利用“手持”技術(shù)測(cè)定陽光照射不同氣體溫度變化曲線,其中四個(gè)容器均密閉、容積相等且初始?jí)簭?qiáng)均為101kPa。下列說法錯(cuò)誤的是(

)[A]實(shí)驗(yàn)開始時(shí),O2和N2的密度之比為8∶7[B]12:30~13:30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大[C]若容器的容積為22.4L,12:30時(shí)CO2的原子個(gè)數(shù)等于3NA[D]光照相同時(shí)間,CO2的溫度變化最大,是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律,開始時(shí)四種氣體的溫度、壓強(qiáng)、體積相同,則氣體的物質(zhì)的量相同,則氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即O2和N2的密度之比為8∶7,A正確;根據(jù)圖示可知,12:30~13:30時(shí)間范圍內(nèi)CO2溫度升高最大,由于開始?jí)簭?qiáng)相同,則在這一段時(shí)間內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大,B正確;此時(shí)氣體未處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可知,光照相同時(shí)間,CO2的溫度變化最大,是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的,D正確。[A]開始時(shí)左、右兩室分子數(shù)相同[B]最終容器內(nèi)無H2存在[C]反應(yīng)后H2室壓強(qiáng)減小[D]最終容器內(nèi)氣體密度比原來大C12.(2024·甘肅高考適應(yīng)性考試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

)[A]常溫常壓下,12g金剛石含有4NA個(gè)共價(jià)鍵[B]pH=1的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1NA

個(gè)H+[C]標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20gND3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA[D]電解水生成2g氫氣,外電路通過NA個(gè)電子C二、非選擇題(共2小題,共28分)13.(8分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(填字母)。

A.(2024·河北卷)44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NAB.(2024·河北卷)1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC.(2023·廣東卷)1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAD.(2023·湖北卷)1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023E.(2022·浙江1月選考)32g甲醇的分子中含有C—H的數(shù)目為4NAF.(2022·浙江6月選考)11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAG.(2021·全國(guó)甲卷)32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為NAAG14.(20分,每空2分)(2024·福建漳州期中)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用,中國(guó)傳統(tǒng)文化中有廣泛記載。160g/mol3.01×1023321∶117∶160.2517S和N7∶113∶2【解析】(3)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的元素是C,化合價(jià)降低的元素是N和S;同溫同壓下,氣體的體積相同時(shí),氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,則同溫同壓下,體積相同的N2和CO2,其密度之比為28∶44=7∶11;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2和CO2混合氣體的質(zhì)量為17.2g,體積為11.2L(為0.5mol),設(shè)N2和CO2分別為amol、bmol,則a+b=0.5,28a+44b=17.2,解得a=0.3、b=0.2,則N2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶2。課時(shí)作業(yè)2物質(zhì)的量濃度(時(shí)間:30分鐘滿分:90分)一、選擇題(共12小題,每小題6分,共72分)1.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L的是(

)[A]10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液[B]將80gSO3溶于水并配成1L的溶液[C]將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水[D]標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C2.(2024·山東日照階段練習(xí))下列說法錯(cuò)誤的是(

)[A]實(shí)驗(yàn)室需用0.1mol·L-1Na2CO3溶液480mL,配制時(shí)需稱量Na2CO3固體5.3g[B]20℃、101kPa,等體積的CO2與SO3的分子數(shù)之比為20∶11[C]質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與水等體積混合,混合后乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于23%[D]向100mL水中分別加入0.1mol的Na2O2和Na2O,恢復(fù)至室溫,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B3.(2024·湖南常德模擬)下列溶液中氯離子濃度最大的是(

)[A]1mol/L的AlCl3溶液[B]2mol/L的CaCl2溶液[C]2mol/L的NH4Cl溶液[D]1mol/L的KCl溶液B【解析】A.1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L;B.2mol/L的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol/L;C.2mol/L的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L;D.1mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為1mol/L。綜上可知,氯離子濃度最大的為B。[A]量取濃硫酸[B]稀釋濃硫酸[C]轉(zhuǎn)移溶液[D]定容4.某興趣小組需要500mL2mol/L的H2SO4溶液,若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸配制該溶液。下列操作正確的是(

)D【解析】A.圖中量取液體時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大,錯(cuò)誤;B.圖中稀釋濃硫酸時(shí),將水注入濃硫酸會(huì)放出大量的熱,可能使液體飛濺傷人,錯(cuò)誤;C.圖中移液操作未用玻璃棒引流,錯(cuò)誤;D.圖中為定容操作,眼睛平視刻度線,正確。5.(2024·山東濰坊二模)用16.0mol·L-1濃硝酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液。下列操作錯(cuò)誤的是(

)[A]檢查容量瓶是否漏水,至少倒置兩次容量瓶[B]用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中[C]轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流時(shí),將玻璃棒一端靠在容量瓶頸刻度線以下內(nèi)壁上,不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口[D]試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前,應(yīng)保持干燥B【解析】檢查容量瓶是否漏水,向容量瓶中加入少量水,塞上瓶塞,倒置觀察,如不漏水,正立容量瓶,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒置觀察,如果也不漏水,則檢漏完成,故至少倒置兩次容量瓶,A正確;用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸,先在燒杯中稀釋冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流時(shí),將玻璃棒一端靠在容量瓶頸刻度線以下內(nèi)壁上,不要讓玻璃棒其他部位觸及瓶口,以防轉(zhuǎn)移時(shí)液體流到容量瓶外,故C正確;試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前,應(yīng)保持干燥,否則會(huì)導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度變小,故D正確。6.某實(shí)驗(yàn)需1mol/LNaOH溶液90mL,配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下:下列說法正確的是(

)[A]用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體[B]NaOH在燒杯中完全溶解,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中[C]操作①時(shí),若俯視容量瓶的刻度線,使配得的NaOH溶液濃度偏低[D]上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤D7.某同學(xué)購(gòu)買了一瓶84消毒液,包裝說明如下:凈含量:1000mL主要成分:25%NaClO密度:1.19g/cm3使用方法:稀釋100倍(體積比)后使用注意事項(xiàng):密封保存,易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷,下列分析不正確的是(

)[A]該84消毒液的濃度約為4.0mol/L[B]一瓶該84消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)[C]取100mL該84消毒液稀釋100倍后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol/L[D]參閱該84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液,需要稱量NaClO固體的質(zhì)量約為143gD應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL,所以需要NaClO的質(zhì)量約為0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g