赤峰四中學(xué)年下學(xué)期第二次月考試題高二化學(xué)考試時間：分鐘：總分：分考試范圍：選擇性必修二、選擇性必修三第一、二章；可能用到相對原子質(zhì)量：：1：：：：：：：：：第I卷選擇題分)一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具。下列有關(guān)的化學(xué)用語正確的是A.—OH與都表示羥基B.基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：C.乙烷分子的空間填充模型D.丙烯的鍵線式為：【答案】A【解析】A1—OH，A正確；B．由洪特規(guī)則及其特例：基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：，B錯誤；C．圖為乙烷分子的球棍模型，不是空間填充模型，C錯誤；D．鍵線式中用短線“?”表示化學(xué)鍵，端點、轉(zhuǎn)折點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出，所以丙烯的鍵線式為，圖示為2丁烯的鍵線式，D錯誤；故選A。2.下列關(guān)于共價鍵的理解不正確的是A.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B.共價鍵都具有方向性和飽和性C.分子和分子中都含有5個σ鍵第1頁/共18頁D.σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊【答案】B【解析】A．σ鍵以“頭碰頭”π鍵以“肩并肩”σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A項正確；B．s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時無方向性，B項錯誤；C．的結(jié)構(gòu)式為，的結(jié)構(gòu)式為，分子和分子中都含有5個σ鍵，C項正確；D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，為球形對稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對稱，D項正確；故選B。3.下列說法正確的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色與乙烯使酸性溶液褪色均發(fā)生了加成反應(yīng)B.丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成與乙烷和氯氣在光照下反應(yīng)均是發(fā)生了取代反應(yīng)C.己烷與溴水混合時溴水褪色與乙醇使酸性溶液褪色均發(fā)生了氧化反應(yīng)D.等質(zhì)量的乙烯與聚乙烯完全燃燒生成的后者比前者多【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，故A錯誤；B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成CH=CH—CHCl，丙烯中甲基上的氫原子被氯原子所取代，屬于取代反應(yīng)，乙烷和氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．己烷與溴水混合時溴水褪色是因為發(fā)生了萃取，未發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．乙烯的化學(xué)式為CH，聚乙烯的化學(xué)式(CH)n,我們可以看到，聚乙烯和乙烯在分子組成上是完全相同的，同等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，必然擁有同樣多數(shù)目的碳原子和氫原子，故燃燒生成的二氧化碳一樣多，故D錯誤；第2頁/共18頁答案選B。4.下列說法正確的是A.含有的鍵的個數(shù)為B.結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，為非極性分子C.空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.中含鍵的個數(shù)為【答案】A【解析】【分析】A．的物質(zhì)的量為1個分子中含有6個含有的鍵的個數(shù)為，A正確；B．鍵為非極性共價鍵，鍵為極性共價鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，B錯誤；C．空間結(jié)構(gòu)為角形，C錯誤；D．二氧化硅的物質(zhì)的量為，而二氧化硅中含鍵，個數(shù)為，D錯誤。故選A。5.最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A.辛烯和3甲基1丁烯B.苯和乙烯C.1氯丙烷和2—氯丙烷D.甲基環(huán)己烷和乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．辛烯和3甲基1丁烯，都含有1個C=C，都是鏈狀化合物，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，A錯誤；B．苯和乙烯，結(jié)構(gòu)不相似，分子式也不同，二者不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C．1氯丙烷和2氯丙烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．甲基環(huán)己烷是環(huán)狀結(jié)構(gòu)不含C=C，乙烯含有C=C，則二者結(jié)構(gòu)不相似，而且分子式也不同，所以既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，D正確；故選D。第3頁/共18頁6.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個B.金屬晶體中，自由電子為所有金屬離子所共有C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子共有12個D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A．從體心上Na+可以看出，與其距離最近且相等的Na+共有12個，A錯誤；B．金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積，電子在其中自由移動，為所有金屬離子共用，B正確；CCO2CO2分子距離最近的CO2分子有3個處于面心上的CO2CO2分子的晶胞有8CO2分子被重復(fù)了2CO2分子周圍距離最近且相等的CO2有個，C正確；D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個C與相鄰的4個C原子形成共價鍵，這4個C原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選A。7.分子式為CH的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確的是A.該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色C.該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上D.該有機物的一溴代物最多有5種同分異構(gòu)體【答案】C【解析】第4頁/共18頁【分析】該有機物為或。【詳解】A．苯環(huán)可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，在光照條件下可發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，也可發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)等取代反應(yīng)，A錯誤；B．苯環(huán)側(cè)鏈可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C．甲基(—CH)上所有原子不可能共面，C正確；D．有6種一溴代物，有5溴代物最多有種，D錯誤；故選C。8.下列判斷中不正確的是A.熔融態(tài)能夠?qū)щ姷木w一定是離子晶體B.不同族元素氧化物可形成同類晶體C.同族元素氧化物可形成不同類型晶體D.氯化銨固體屬于離子晶體，加熱使其分解時破壞了離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．熔融態(tài)能夠?qū)щ姷木w不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，A錯誤；B．不同族元素氧化物可形成同類晶體，例如氧化鈉、氧化鎂等均是離子晶體，B正確；C．同族元素氧化物可形成不同類型晶體，例如二氧化硅是共價晶體，二氧化碳是分子晶體，C正確；D氨氣和氯化氫，破壞了離子鍵和共價鍵，D正確；答案選A。9.有機物命名正確的是A.1，3二甲基丁烷B.2，3，5三甲基己烷C.2，3二甲基2乙基己烷D.2，3二甲基4乙基戊烷【答案】B【解析】【詳解】A．主鏈選取錯誤，該物質(zhì)的正確命名為：2甲基戊烷，故A錯誤；第5頁/共18頁B．根據(jù)有機物命名的規(guī)則，其命名正確，故B正確；C．主鏈選取錯誤，該物質(zhì)的正確命名為：3，3，4三甲基庚烷，故C錯誤；D．主鏈選取錯誤，該物質(zhì)的正確命名為：2，3，4三甲基己烷，故D錯誤；故選B。10.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：C.電負性：D.最高正化合價：【答案】B【解析】【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。【詳解】A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能，F(xiàn)>N>P>S>③>②>①，故A錯誤；BP>S>N>F，即②>①>③>④，故B正確；C．同一周期從左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減小，故電負性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價，即①>②=③，故D錯誤；故選B。下列各選項能說明分子式CH6的某烴是HC≡C—CH—CHCH=CH—CH=CH2）A.燃燒有濃煙B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能與溴發(fā)生1:2加成反應(yīng)D.與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個碳原子上有溴原子第6頁/共18頁【答案】D【解析】【詳解】A.丁炔和丁二烯含碳量相同，燃燒都有濃煙，不能據(jù)此確定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、兩者都含有不飽和的碳碳雙鍵或碳碳三鍵，均能使KMnO4溶液褪色，不能據(jù)此確定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、1、3丁二烯和1丁炔分子中不飽和度都是2，故都可以和溴發(fā)生1:2的加成，故C錯誤；D、與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個碳原子上有溴原子，說明是炔烴，因為溴加成后Br原子只能連在炔烴的兩個不飽和碳原子上，而1，3丁二烯會出現(xiàn)在四個碳原子上，故D正確；答案：D?！军c睛】根據(jù)加成反應(yīng)的特點進行分析：13丁二烯和1丁炔分子中的不飽和度都是213丁二烯和溴水加成時，產(chǎn)物中4個碳上都有溴原子。12.下列說法正確的是A.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理B.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點依次降低C.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵D.乳酸分子中存在2個手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，違背了洪特規(guī)則，A項錯誤。B．金剛石和SiC都是共價晶體，且碳碳鍵鍵能大于碳硅鍵鍵能，熔點：金剛石>SiC；NaF和NaC1都是離和能，前者熔點高；一般情況下，熔點：共價晶體>離子晶體>分子晶體，所以金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點依次降低，B項正確。C．新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯中不含有金屬鍵，C項錯誤。D．乳酸分子中只有與羥基相連的碳原子是手性碳原子，D項錯誤。故答案為：B13.實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是第7頁/共18頁A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【答案】D【解析】【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！驹斀狻緼項、若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；BbB正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。14.某種醫(yī)藥中間體X，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是第8頁/共18頁A.X的分子式為CHO4B.X分子中有3種不同的官能團C.X分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面D.能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題中結(jié)構(gòu)簡式可知，此有機物的分子式為CHO，A錯誤；B．含有的官能團是酯基、羧基，B錯誤；C．有機物中有sp3雜化的碳原子，因此3個六元環(huán)不可能共面，C錯誤；D．該有機物能羧基、酯基、苯環(huán)上的氫原子均可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選D。15.鄰、間、對三種硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式和熔點信息見表。下列說法錯誤的是化合物鄰硝基苯酚間硝基苯酚對硝基苯酚結(jié)構(gòu)簡式熔點(℃)4596A.電負性大小順序為：O>N>C>HB.鄰硝基苯酚易形成分子內(nèi)氫鍵，其熔點低于另兩種硝基苯酚C.對硝基苯酚易形成分子間氫鍵，其熔沸點較高D.三種硝基苯酚的化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】D第9頁/共18頁【解析】【分析】【詳解】A．同周期元素從左到右元素電負性逐漸增大，H的電負性最小，則O、N、C、H的電負性大小順序為：O>N>C>H，A項正確；B苯酚既能形成分子內(nèi)氫鍵又能形成分子間氫鍵，其熔沸點介于鄰硝基苯酚和對硝基苯酚之間，即鄰硝基苯酚易形成分子內(nèi)氫鍵，其熔點低于另兩種硝基苯酚，B項正確；C．對硝基苯酚易形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，C項正確；D．三種硝基苯酚結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D項錯誤；答案選D。16.已知晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖：下列說法錯誤的是A.非金屬元素的電負性：B.該結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和氫鍵C.該結(jié)構(gòu)中S的雜化類型為D.基態(tài)原子的價層電子排布式為【答案】B【解析】【分析】A非金屬為OSHO的電負性強于SS的電負性強于H，因此非金屬元素的電負性：O＞S＞H，故A說法正確；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，故B說法錯誤；C．SO中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，S的雜化類型為sp3，故C說法正確；DCu為第四周期IBCu的價層電子包括最外層和次外層dCu原子的價層第10頁/共18頁電子排布式為，故D說法正確；答案為B。第卷非選擇題共4小題，共計分)17.鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是_______。(2)通常情況下，可由六氟鋁酸銨_______。(3)具有較高的熔點(1040℃)，屬于_______(填晶體類型)晶體；在178℃時升華，寫出、晶體類型不同的原因_______(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)。(4)在水溶液中實際上是以的形式存在。其中為配離子，Al原子的雜化方式為_______，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位鍵F.氫鍵(5)螢石()晶體的密度為_______(列出計算式)。【答案】①.②.啞鈴形或紡錘形③.基態(tài)鎂原子的3s軌道為全充滿狀態(tài)，3p軌道為全空狀態(tài)，穩(wěn)定性強④.⑤.離子⑥.F的電負性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體⑦.⑧.BE⑨.【解析】1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律得基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為p電子的電子云第11頁/共18頁輪廓圖形狀為啞鈴形或紡錘形；基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是基態(tài)鎂原子的3s軌道為全充滿狀態(tài)，3p軌道為全空狀態(tài)，穩(wěn)定性強。（2）根據(jù)題給信息可知，可由六氟鋁酸銨受熱分解制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）因為具有較高的熔點，且F的非金屬性強，則屬于離子晶體；為分子晶體，、晶體類型不同的原因是F的電負性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體。（4）的配位數(shù)為4Al原子的雜化方式是；該陰離子中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵。（5）根據(jù)瑩石的晶胞圖可知，晶胞中數(shù)目為，數(shù)目為8，則晶胞的密度。18.回答下列問題。（1）某有機物分子式為CHO，該有機物的核磁共振氫譜圖如圖所示，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___________。（2CH—CH—CH—OH(1丙醇)______________________。（3）苯的同系物CH的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積之比為13，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）已知：1，3丁二烯能與具有雙鍵的化合物進行1，4加成，生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成。例如：第12頁/共18頁在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式：①___________；②___________+___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.4②.3∶2∶2∶1（3）（4）①.②.③.【解析】1）核磁共振氫譜中吸收峰的個數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子；（2）分子中有幾種等效氫原子就有幾種峰，峰面積之比等于氫原子個數(shù)之比；（3）核磁共振氫譜只有兩個吸收峰說明有2類氫原子；（413丁二烯與乙烯反應(yīng)13丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂13丁二烯與乙烯的加成反應(yīng)分析。【小問1詳解】6個HCHOCH3中2個甲基連在同一個碳原子上，6個H原子都是等效的，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CHOCH；第13頁/共18頁【小問2詳解】有機物CH－CH－CH－OH（1丙醇）中，甲基上3個氫原子相同，兩個－CH－的氫原子不同，羥基上的氫原子，共4種氫原子，個數(shù)之比為3∶2∶2∶14個特征峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1；苯的同系物CH的核磁共振氫譜圖，有2個特征峰，且峰面積之比為1∶3，說明有2類氫原子，且個數(shù)比為1∶3，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問3詳解】①2?丁烯和1，3?丁二烯反應(yīng)，1，3?丁二烯的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間兩個半鍵形成碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與2?丁烯雙鍵斷裂形成的兩個半鍵相連接形成環(huán)狀，所以生成物的是；故答案為；②由一種反應(yīng)物斷鍵以后和1，3?丁二烯發(fā)生1，4?加成反應(yīng)，形成新的雙鍵，故未斷鍵前另一種反應(yīng)物為，反應(yīng)方程式為：+。19.碳和硅是自然界中大量存在元素，硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。粗硅的制備方法有兩種：方法一：方法二：（1）基態(tài)Si原子中存在___________對自旋狀態(tài)相反的電子，基態(tài)Mg原子的最外層電子的電子云輪廓圖是___________。（2）上述2個反應(yīng)中，涉及的所有元素中第一電離能最小的是___________(填元素符號)。（3）C(金剛石)、晶體硅、CO三種晶體的熔點由高到低的順序___________，其原因是___________。第14頁/共18頁（4CO在配合物中可作為配體，在Cr(CO)6配合物中配位原子是___________(填元素符號)1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目是___________。（5）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si鍵中間插入O原子而形成。①推測SiO2晶胞中Si采取___________雜化，O—Si—O的鍵角為___________。②SiO2晶胞中含有___________個Si原子和___________個O原子。③假設(shè)金剛石晶胞的邊長為apm，試計算該晶胞的密度為___________g·cm3(寫出表達式即可)?！敬鸢浮浚?）①.6②.球形（2）Mg（3）①.C(金剛石)>晶體硅>CO②.金剛石和晶體硅都是共價晶體且晶體結(jié)構(gòu)相似，C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石中C一CCO是分子晶體，熔點比金剛石和晶體硅的都?。?）①.C②.（5）①.②.③.8④.16⑤.【解析】【小問1詳解】Si是14Si原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p22個3p電子處于2個能量等同的軌道上，而且自旋方向相同，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Si原子中存在6對自旋狀態(tài)相反的電子；Mg是12號元素，基態(tài)Mg原子核外電子排布式是1s22s22p63s2，Mg原子的最外層電子是3p電子，其電子云輪廓圖是球形；小問2詳解】元素的非金屬性越強，其第一電離能就越大；元素的金屬性越強，其第一電離能就越小，在上述兩個反應(yīng)中涉及的元素中，非金屬性：O>C>Si>Mg，則Mg非金屬性最弱，其第一電離能最??；第15頁/共18頁【小問3詳解】CO屬于分子晶體，物質(zhì)的分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗能量很低，而C(金剛石)、晶體硅都屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，共價鍵是一種強烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，因此CO的熔點最低。在C(金剛石)中的CC的鍵長比晶體硅中的SiSi鍵的鍵長短，鍵能更大，C(金剛石)>晶體硅>CO體硅都是共價晶體且晶體結(jié)構(gòu)相似，C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石中C一C鍵的鍵長短，鍵能大，故金剛石的熔點比晶體硅大；CO是分子晶體，熔點比金剛石和晶體硅的都?。弧拘?詳解】COCr(CO)6配合物中配位原子是CC性：O>C，C原子更易形成配位鍵；在1個配位體CO中含有2個π鍵，則在1個配合物Cr(CO)6中含有12個π鍵，故在1mol該配合物中含有π鍵的數(shù)目是12N；【小問5詳解】①在SiO2晶胞中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個SiO共價鍵，Si原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，則OSiO的鍵角為；O中處于晶胞內(nèi)部的4個SiSi原子結(jié)合4個O原子，則在該晶胞中含有的O原子數(shù)目是4×4=16個；③假設(shè)金剛石晶胞的邊長為apm，則SiO2晶胞的邊長也為apm，該晶胞密度ρ=。20.2019年3月8中找到了治療瘧疾的藥物青蒿素。已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。乙醚沸點為35℃。（1“青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%”。下列推測不合理的是_____；A青蒿素在水中的溶解度很大B青蒿素含有親脂的官能團C在低溫下提取青蒿素，效果會更好D乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚第16頁/共18頁（2）用下列實驗裝置測定青蒿素實驗式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。①裝置D的作用是______，裝置E中吸收的物質(zhì)是______，裝置F中盛放的物質(zhì)是______。②實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______。③合理改進后的裝置進行實驗，稱得：裝置實驗前/g實驗后/gE22.642.4F80.2146.2則測得青蒿素的實驗式是_____?！敬鸢浮竣?AD②.將可能生成的CO氧化為CO2③.HO(水蒸氣)④.堿石灰⑤.在裝