浙江余姚八中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)＝1×10-10，下列敘述正確的是(

)A．溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離程度減小D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH-)均增大2、下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱3、環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問(wèn)題主要污染物環(huán)境問(wèn)題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學(xué)煙霧二氧化氮A．A B．B C．C D．D4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA5、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）A．12min時(shí)，a=33.3B．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-16、下列關(guān)于金屬單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．Na2O2常用作航天和潛水的供氧劑 B．磁鐵的主要成分是鐵單質(zhì)C．MgO和Al2O3常用作耐火材料 D．Fe2O3是一種常見(jiàn)的紅色顏料7、對(duì)氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知苯環(huán)上的氨基具有較強(qiáng)的還原性，下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）A．核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰B．該物質(zhì)應(yīng)與酸、堿、氧化劑等分開(kāi)存儲(chǔ)C．該物質(zhì)水解后有天然氨基酸生成D．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代等多種反應(yīng)8、分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列歸納正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類(lèi)C．氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D．堿性氧化物都是金屬氧化物9、一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說(shuō)法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達(dá)到平時(shí)c(NO)與原平衡相同C．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同10、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)B．在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級(jí)脂肪酸B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應(yīng)制得，它屬于酯類(lèi)D．合成纖維中吸濕性較好的是滌綸，俗稱(chēng)人造棉花。12、下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D13、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)C．c點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈堿性的主要原因是過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：（）A．向沸水中滴加過(guò)量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e2+C．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定是碳酸鹽溶液D．用量筒取5.0mL10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制1.0mol·L-1H2SO4溶液15、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O216、下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（）A．酚類(lèi)－OH B．羧酸－CHOC．醛類(lèi)－CHO D．CH3OCH3醚類(lèi)17、下列物質(zhì)檢驗(yàn)或除雜方法正確的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣18、如圖是某學(xué)校購(gòu)買(mǎi)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．82mol·L?1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL2．6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于3．2mol·L?119、相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．cHSO3C．cHCO320、下列說(shuō)法正確的是（）A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．可用淀粉溶液來(lái)檢測(cè)食鹽中是否含碘C．日常生活中常用75%的乙醇溶液來(lái)殺菌消毒D．醫(yī)院中常用碳酸鋇作為內(nèi)臟造影劑21、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．M層全充滿(mǎn)而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)22、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見(jiàn)有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。（2）B的名稱(chēng)為_(kāi)______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E的衍變關(guān)系如下所示。其中，A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是______，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。（2）寫(xiě)出A和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（4）寫(xiě)出把C通入溴水中的現(xiàn)象______。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無(wú)水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）油水分離器的作用為_(kāi)___________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4的作用為_(kāi)__________________；然后過(guò)濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯(cuò)誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_________________________。26、（10分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差27、（12分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器D的名稱(chēng)_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說(shuō)明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明一定存在ClO－28、（14分）“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請(qǐng)回答：（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。②反應(yīng)I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開(kāi)容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時(shí)，Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。29、（10分）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。（1）發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是_________(填化學(xué)式，下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2的離子方程式為_(kāi)______（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。a.蒸餾b.灼燒c.冷卻結(jié)晶d.蒸發(fā)濃縮e.過(guò)濾（3）亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)。弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol·L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩種溶液的PH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-l),此時(shí)體系中S2-的濃度為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

室溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH?)/c(H+)＝1×10-10，根據(jù)c（H+）×c（OH-）＝10-14可知，溶液中c（OH-）＝10-12mol/L，則c（H+）＝0.01mol/L，這說(shuō)明HA為弱酸，結(jié)合選項(xiàng)中的問(wèn)題解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知HA為弱酸，則A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，則c（OH-）=10-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A錯(cuò)誤；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質(zhì)的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B錯(cuò)誤；C、0.1mol/L某一元酸（HA）與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理，溶液是由等濃度的HA和NaA構(gòu)成，HA濃度減小，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，所得混合溶液中水的電離程度增大，C錯(cuò)誤；D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A-離子濃度增大，抑制HA電離，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大。加水稀釋會(huì)促進(jìn)酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質(zhì)的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大，D正確；答案選D。本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H+），判斷出HA為弱酸。2、B【解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個(gè)，易得到1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。3、C【解析】

A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正確；B、二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物，B正確；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C錯(cuò)誤；D、二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D正確；故選C。4、D【解析】

A．三價(jià)鐵離子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目不是2NA，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA小于3NA，故C錯(cuò)誤；D．124gP4的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故D正確；答案選D。5、D【解析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無(wú)法計(jì)算12min時(shí)生成的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，開(kāi)始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯(cuò)誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過(guò)氧化氫的量。6、B【解析】

A.Na2O2可與人呼出的二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，常用作航天和潛水的供氧劑，A正確；B.磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；C.MgO與Al2O3為離子晶體，有較高的熔點(diǎn)，常用作耐火材料，C正確；D.Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，是一種常見(jiàn)的紅色顏料，D正確；答案為B。7、C【解析】

A.該有機(jī)物中含有5種不同化學(xué)環(huán)境下的氫，A項(xiàng)正確；B.氨基顯堿性，酯基可在酸性或者堿性條件下水解，苯環(huán)能被還原，所以該物質(zhì)應(yīng)與酸、堿、氧化劑等分開(kāi)存儲(chǔ)，B項(xiàng)正確；C.水解之后的產(chǎn)物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心應(yīng)該為C原子，R基可以變化，但此物質(zhì)水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基處在苯環(huán)的對(duì)位，不符合氨基酸通式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能在酸性或者堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。8、D【解析】

A．CO屬于不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．純堿為Na2CO3，屬于鹽，不是堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH3溶于水，與水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離，屬于電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，D項(xiàng)正確；本題答案選D。9、B【解析】分析：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）開(kāi)始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=0.05×0.050.05×0.05=1A．根據(jù)v=?c?t計(jì)算；B.據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式推斷；C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等；D.單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO詳解：A．容器甲中的反應(yīng)在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.令平衡時(shí)NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)．開(kāi)始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1-y

0.2-y

y

y則

，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時(shí)NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動(dòng)，因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選B.10、B【解析】分析：本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析，重點(diǎn)是對(duì)結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解，掌握常見(jiàn)晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞如圖，由結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點(diǎn)和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個(gè)棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周?chē)o鄰12個(gè)鈉離子，故錯(cuò)誤；B.晶體硅中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故正確；C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，共12個(gè)原子，故錯(cuò)誤；D.在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)是8，故錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個(gè)銫離子周?chē)罱业染嚯x的氯離子有8個(gè)，每個(gè)氯離子周?chē)罱业染嚯x的銫離子有8個(gè)人，每個(gè)銫離子周?chē)罱业染嚯x的銫離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周?chē)罱业染嚯x的氯離子也有6個(gè)。2.氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周?chē)罱业染嚯x的氯離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周?chē)罱业染嚯x的鈉離子也有6個(gè)。每個(gè)鈉離子周?chē)罱业染嚯x的鈉離子有12個(gè)。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個(gè)碳原子組成，碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個(gè)硅與4個(gè)氧結(jié)合，晶體中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1:2。11、C【解析】分析：A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，形成酯類(lèi)物質(zhì)；D、滌綸中除存在兩個(gè)端醇羥基外，并無(wú)其它極性基團(tuán)，因而滌綸纖維親水性極差。詳解：A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級(jí)脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、油脂（高級(jí)脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來(lái)制取肥皂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到硝化甘油，形成酯類(lèi)物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、滌綸子中除存在兩個(gè)端醇羥基外，并無(wú)其它極性基團(tuán)，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱(chēng)“的確良”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活實(shí)際的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。12、B【解析】A項(xiàng)，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因?yàn)镃u、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識(shí)。注意氧化還原型的離子反應(yīng)，如：A、C兩項(xiàng)，若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯(cuò)；D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。13、D【解析】分析：A．根據(jù)圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點(diǎn)時(shí)，根據(jù)BOH過(guò)量分析判斷；D．a(chǎn)→b是酸過(guò)量和b→c是堿過(guò)量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用分析判斷。詳解：A．根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點(diǎn)時(shí)，BOH過(guò)量，過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)→b是酸過(guò)量和b→c是堿過(guò)量，兩過(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意a→c過(guò)程中溶液的酸堿性的變化原因。14、B【解析】分析：A．制備膠體不能攪拌；B．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；C、產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；D．不能在容量瓶中稀釋。詳解：A．向沸水中滴加過(guò)量飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，不能攪拌，否則發(fā)生膠體聚沉生成沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+，選項(xiàng)B正確；C、產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或它們的混合物溶液，或亞硫酸鹽等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備、離子檢驗(yàn)、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。15、B【解析】試題分析：A．N2是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯(cuò)誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的知識(shí)。16、D【解析】

A、分類(lèi)錯(cuò)誤，該物質(zhì)屬于醇類(lèi)，只有羥基直接連在苯環(huán)上，該物質(zhì)才能歸類(lèi)于酚；B、官能團(tuán)錯(cuò)誤，官能團(tuán)應(yīng)該是羧基，而不是醛基；C、分類(lèi)和官能團(tuán)均錯(cuò)誤，該物質(zhì)屬于酯類(lèi)，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團(tuán)是酯基，但是具有醛類(lèi)的性質(zhì)；D、該物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確；故選D。甲酸酯的官能團(tuán)是酯基，盡管其具有醛基的性質(zhì)。17、D【解析】

A、乙烯和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成乙烷是在苛刻的條件下發(fā)生的，不易操作和控制，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)但不能用于檢驗(yàn)是否水解完全，應(yīng)用碘進(jìn)行檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項(xiàng)D正確。答案選D。18、C【解析】A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸足量沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)配制200mL2.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是3.2mol/L，故D錯(cuò)誤，故選C。點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度的計(jì)算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，注意濃硫酸的特殊性質(zhì)。19、A【解析】

根據(jù)H2CO3酸性小于H2SO3，相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，CO32-水解程度比【詳解】由于H2CO3酸性小于H2SO3，故CO32-水解程度比SO32-更高，所以cHCO3->cHSO20、C【解析】分析：A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉；B．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性；D．內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇。詳解：A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘變藍(lán)色，為碘單質(zhì)，食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D．碳酸鋇溶于胃酸，生成鋇離子有毒，內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【解析】第一周期最外層電子排布是從過(guò)渡到，A錯(cuò)誤；最外層為第5層,價(jià)電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,B正確；M層全充滿(mǎn)而N層為的原子的核外電子排布為,為銅位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素,C錯(cuò)誤；鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。22、D【解析】

在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，苯環(huán)上的六個(gè)碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個(gè)平面，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳處于一個(gè)平面上，且不可扭轉(zhuǎn)，2個(gè)甲基上的碳原子可以與之共面，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)，不可能處于一個(gè)平面，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【解析】

A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)。有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。24、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應(yīng)溴水褪色【解析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說(shuō)明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）A的名稱(chēng)是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基。（2）寫(xiě)出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類(lèi)型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色。明確常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡取?5、及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計(jì)算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計(jì)算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過(guò)程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)，保持70℃，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水浴；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過(guò)量，所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%=9.0g28.08g26、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Na+向F極移動(dòng)，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說(shuō)明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，實(shí)驗(yàn)①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強(qiáng)，由圖中可知pH=6.5時(shí)的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。27、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過(guò)B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱(chēng)是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說(shuō)明一定存在Cl－，A錯(cuò)誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說(shuō)明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；C.取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。28、-86.98K1·K2低溫AC