絕密★啟用前安徽天一大聯(lián)考20242025學(xué)年高二(下)5月階段性檢測(cè)化學(xué)上上?！?、選擇題:本題共14小題每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.自然資源部4月10日發(fā)布公告,將在安徽岳西太湖礦集區(qū)等地發(fā)現(xiàn)的高純石英礦正式列為我國第174號(hào)礦種石英的主要成分是二氧化硅,下列晶體的熔點(diǎn)比二氧化硅高的是A.氯化鈉B.硅C.金剛石D.干冰H1oCH2CH2CNnD.H3COCH2CH2CH3ABCD萃取時(shí)振蕩分液漏斗中混合液利用蒸餾法分離四氯化碳和溴化學(xué)試題第1頁(共8頁)3、3均為含有非極性鍵的非極性分子+C.乙醇的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比為46的峰歸屬于CH3CH2OHD.分析X射線衍射圖數(shù)據(jù),可獲得分子結(jié)構(gòu)的鍵長(zhǎng)、鍵角信息A.CH32+Br2→CH3CH2CHBr2B.Agcl+2NH3[Ag(NH3)2]clC.2Be+2NaoH+6H2[Be(0OH)4]+3H2閱讀下列材料,完成6~7題。以2O@CM為催化劑,電解CO2生成C2H4和C2H5OH的機(jī)理如圖1所示,COTPP的結(jié)構(gòu)如圖2所示,TPP的結(jié)構(gòu)如圖3所示:A.C2H4與C3H,一定互為同系物B.C2H,發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)σ鍵斷裂C.氫氧鍵的極性:C2H5OH>H2OD.C2H4中σ鍵與m鍵數(shù)目之比為5:1A.COTPP中的CO元素顯+2價(jià)B.沸點(diǎn):H2O>C2H5OHc.co2得電子生成中間體co2,則co2的空間構(gòu)型為直線形D.乙醇易溶于水,可用相似相溶原理和氫鍵知識(shí)解釋化學(xué)試題第2頁(共8頁)化學(xué)試題第3頁(共8頁)化學(xué)試題第4頁(共8頁)8.-沒藥烯可用于制備高端液體生物燃料以及香精香料,結(jié)構(gòu)如圖所示://關(guān)于α沒藥烯,下列敘述正確的是A.不存在手性碳原子B.與Br2加成所得二溴產(chǎn)物有3種(不考慮立體異構(gòu))C.a沒藥烯屬于芳香烴D.1molQ-沒藥烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)最低堿9.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),最低堿選項(xiàng)事實(shí)解釋A堿金屬中Li的熔點(diǎn)金屬中鋰原子的半徑最小,形成的金屬鍵最弱B18-冠-6能增大KMno4在有機(jī)溶劑中的溶解度18-冠-6中的氧原子與K+形成離子鍵C石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn),電子不能從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面DHF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài),而Hcl呈氣態(tài)鍵能:HF>HCl10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取某補(bǔ)鐵劑配成溶液,滴加幾滴酸性KMno4溶液,KMno4溶液褪色補(bǔ)鐵劑中一定含有+2價(jià)鐵B測(cè)量相同濃度的NaA和Na2co3溶液的PH,發(fā)現(xiàn)前者PH較小酸性:HA大于H2CO3C將苯和液溴反應(yīng)后的氣體直接通入硝酸酸化的AgNO3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀HBrD在試管中加入5mL0.5mol·L-'的cucl2溶液,用酒精燈緩緩加熱,觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色[cu(H2o)4]2+(藍(lán)色,aq)+4cl-(aqcucl4]2-(黃色,aq)+4H2o(l)的AH>0性KMno溶液氧化為苯甲酸下列敘述正確的是A.甲可能被溴水氧化為苯甲酸B.乙可能發(fā)生加聚反應(yīng)CC.乙的同分異構(gòu)體只有3種D.丙的分子式為C,H12.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的第一、二周期主族元素,基態(tài)W原子S能級(jí)電子總數(shù)與P能級(jí)電子總數(shù)相等,由X、Y、Z三種元素組成的鏈狀分子甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲是非極性分子B.第一電離能:Z>W>YC.甲分子中σ鍵與鍵數(shù)目之比為3:2D.ZX3中的Z原子易提供孤電子對(duì)與CU2+形成配位鍵13.某有機(jī)物M的分子式為C;H8O,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定:M中含有碳碳三鍵和醚鍵,則M的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))A.6種B.8種C.9種D.11種14.已知Na2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)與參數(shù)如圖所示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.Na20晶胞中02-的配位數(shù)是4B.Na+與02-的最短距離為nm44'4'4'4AA化學(xué)試題第5頁(共8頁)化學(xué)試題第6頁(共8頁)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(13分)按要求填空:(1)實(shí)驗(yàn)室可用電石(cacz)與水反應(yīng)制乙炔,cac2的電子式為;電石中常因含有cas等雜質(zhì),使制得的乙炔氣體不純。為除去乙炔中的雜質(zhì),可將其通入盛有 (填序號(hào))的洗氣瓶a.酸性KMno4溶液b.CUSO4溶液c.飽和溴水(2)X是烴的含氧衍生物,其分子式中碳原子數(shù)目小于6。①分子組成測(cè)定:實(shí)驗(yàn)測(cè)得22gx在足量o2中充分燃燒,生成55gco2和27gH2O。X的分子式為②官能團(tuán)測(cè)定:將小顆粒鈉投入X中,有氣泡產(chǎn)生,則X中存在的官能團(tuán)名稱是 ;符合題意的X的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。分子結(jié)構(gòu)測(cè)定:X的核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:3:6,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;若該X是由某烯烴與H2O加成生成的,則該烯烴可能是 (填化學(xué)名稱,填1種)。16.(15分)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(so4)2·6H2o,M=392g·mol-']俗稱摩爾鹽,是分析化學(xué)中的重要試劑,實(shí)驗(yàn)室可用綠礬和硫酸銨按物質(zhì)的量比為1:1制備請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)Fe2r價(jià)層電子軌道表示式為。(2)鍵角:H20NH4(填">""<"或"="),(3)綠礬(Feso4·7H20)的結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中存在的化學(xué)鍵類型有(填字母)。a.氫鍵b.配位鍵c.非極性鍵d.極性鍵(4)利用分光光度法測(cè)定(NH4)2Fe(S04)2·6H20純度,實(shí)驗(yàn)原理及其過程如下:xi·用·可以與H+形成配,橘黃色穩(wěn)定配離子[FeL3]會(huì)吸收特定波長(zhǎng)的光,吸光度與[FeL3]2+的濃度呈正比,即A=kct[FeL3]2+其中A為吸光度,無單位;k為常數(shù)(本實(shí)驗(yàn)中Fe2+、L及雜質(zhì)的吸光度近似為0)。/mL2.003.004.005.006.008.0010.000.240.360.480.600.720.720.72i.測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。分別取2.00mLC(Fe2+)=6.0x10-2mol·L-'的溶液,加入不同體積、濃度均為6.0x10-2mol,L-'的L溶液,充分反應(yīng)后均加水定容至25mL,/mL2.003.004.005.006.008.0010.000.240.360.480.600.720.720.72L溶液的體積Aii.測(cè)定樣品溶液的吸光度。取1.20g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O樣品,溶于水配成100mL溶液。取2.50mL溶液,加入足量L溶液,充分反應(yīng)后加水定容至25mL,測(cè)得其吸光度A為0.45①鄰二氮菲是平面形分子,則鄰二氮菲分子中N原子的價(jià)層孤對(duì)電子占據(jù) 2+即②[FeL3中Fe2+即②[FeL3③實(shí)驗(yàn)過程需要控制PH在5~6之間,其原因?yàn)椤＂墚?dāng)測(cè)得吸光度A為0.45時(shí),對(duì)應(yīng)[FeL3]2+的濃度為mol,L-';樣品的純度為%。17.(15分)咪唑類有機(jī)物在醫(yī)藥合成中具有重要的應(yīng)用,某咪唑類醫(yī)藥中間體(H)的合成路線如圖所示:化學(xué)試題第7頁(共8頁)化學(xué)試題第8頁(共8頁)請(qǐng)回答下列問題:中氮原子的雜化類型是。(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;TNT用系統(tǒng)命名法命名,其名稱為。(3)指出反應(yīng)類型:G→H。(4)設(shè)計(jì)BC、D→E步驟的目的是(5)寫出E—F的化學(xué)方程式:(指明反應(yīng)條件)。(6)G的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①三個(gè)苯環(huán)通過一個(gè)飽和碳原子相連②氯原子均在苯環(huán)上其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積比為1:1:2:2:4:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填1種)。18.(15分)防治二氧化硫污染并使其資源化是科學(xué)工作者的研究課題之一請(qǐng)回答下列問題:(1)氧化鈣是常用的固硫劑,吸收so2并將其轉(zhuǎn)化為建筑材料caso4。已知co(g)+22(g)——C02(g)AH=-283KJ·mol-'、caso4(S)+CO(g)——cao(S)+S02(g)+co2(g)AH2=+218.9KJ·mol-'。則2cao(S)+2SO2(g)+02(g)——2cas04(S)AH=KJ·mol-'。(2)工業(yè)上也常用NaoH溶液作SO2捕捉劑。常溫下,將一定量的SO2通入一定濃度的NaoH溶液中,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化關(guān)系曲線如圖所示。①常溫下,當(dāng)溶液中c(so2-3):C(H2so3)=10:1時(shí),溶液的PH為。②常溫下,當(dāng)溶液中C(Na+)=C(S02-3)+C(H2SO3)+C(HSO3)時(shí),C(H+)-C(0H-)C(SO2-3)-C(H2SO3)(填">""<"或"=")。③電解PH=11的吸收液,可循環(huán)再生NaoH,同時(shí)得到H2S04,其原理如圖所示(電極材料均為惰性電極)。b電極應(yīng)連接直流電源的極(填"正"或"負(fù)"),a電極表面發(fā)生的電極反/min0510152025/kpa150135123115110110(3)工業(yè)煙氣中的SO2經(jīng)凈化后可用于工業(yè)制硫酸,其原理:先將S02催化氧化[2SO2(g)+o2(g)2so3(g)],后在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收。Ti℃時(shí),將物質(zhì)的量之比為2:1的/min0510152025/kpa150135123115110110時(shí)間壓強(qiáng)①0~5min內(nèi),用o2的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為kpa·min-1;該溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+02(g)—2SO3(g)的KP=kpa-"(KP為用氣體分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②為了提高so3的吸收率,下圖中采取的措施有(填一條)。安徽天一大聯(lián)考2024—2025學(xué)年高二(下)5月階段性檢測(cè)化學(xué).答案1~14題,每小題3分,共42分。1.答案C命題透析本題以高純石英礦相關(guān)新聞為情境,考查晶體的類型與性質(zhì)知識(shí),意在考查理解與辨析能力,科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥氯化鈉是離子晶體,硅、金剛石、二氧化硅均為共價(jià)晶體,干冰是分子晶體,一般而言,熔點(diǎn):共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。對(duì)共價(jià)晶體,熔點(diǎn):金剛石>二氧化硅>硅,C項(xiàng)符合題意。2.答案B命題透析本題以化學(xué)用語或圖示為情境,考查分子式、高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子結(jié)構(gòu)與紅外光譜圖等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥環(huán)己烷的分子式:C6H12,A項(xiàng)錯(cuò)誤;聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:七CH2—C|H子n,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CNH3COCH2CH2CH3結(jié)構(gòu)里沒有對(duì)稱甲基和亞甲基,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案A命題透析本題以實(shí)驗(yàn)儀器用途或操作為情境,考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥蒸發(fā)、濃縮等操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,A項(xiàng)正確;振蕩分液漏斗時(shí),形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酒精易溶于水,不分層,不能用酒精萃取碘水中的碘,C項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案B命題透析本題以有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)為情境,考查電離能、鍵的極性與分子極性、質(zhì)譜圖、X射線衍射等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥Mg元素的第二電離能大于第一電離能,A項(xiàng)正確;O3為含有極性鍵的極性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇的+質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比為46的峰歸屬于CH3CH2OH,C項(xiàng)正確;分析X射線衍射圖數(shù)據(jù),可獲得分子結(jié)構(gòu)的鍵長(zhǎng)、鍵角信息,D項(xiàng)正確。5.答案B命題透析本題以反應(yīng)方程式書寫為情境,考查烷烴與烯烴的性質(zhì)、對(duì)角線規(guī)則、配合物等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥正確方程式為CH3CH=CH2+Br2—→CH3CHBrCH2Br,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Be元素不顯+3價(jià),正確方程式為Be+2NaOH+2H2O===Na2[Be(OH)4]+H2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;烷烴不能與Br2/CCl4溶液中的Br2發(fā)生取代反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案D命題透析本題以電解CO2生成C2H4和C2H5OH為素材,考查同系物、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的極性等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥C3H6可代表丙烯或環(huán)丙烷,故C2H4與C3H6不一定互為同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)π鍵斷裂,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧鍵的極性:H2O>C2H5OH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H4中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5:1,D項(xiàng)正確。7.答案C命題透析本題以電解CO2生成C2H4和C2H5OH為素材,考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。元素顯+2價(jià),A項(xiàng)正確;H2O分子間的氫鍵數(shù)目以及氫鍵強(qiáng)度均大于C2H5OH分子間,故沸點(diǎn):H2O>C2H5OH,B項(xiàng)正確;CO2為直線形分子,但CO2得電子生成中間體CO2-后,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間構(gòu)型不是直線形,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇和水均屬于極性分子,且乙醇能與水分子間形成氫鍵,D項(xiàng)正確。8.答案B命題透析本題以√-沒藥烯為素材,考查手性碳原子、加成反應(yīng)、有機(jī)物的分類等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥√-沒藥烯含有1個(gè)手性碳原子(碳鏈與環(huán)連接處的碳原子),A項(xiàng)錯(cuò)誤;√-沒藥烯無共軛結(jié)構(gòu)且不對(duì)稱,故與Br2加成所得二溴產(chǎn)物有3種(不考慮立體異構(gòu)),B項(xiàng)正確;√-沒藥烯屬于脂環(huán)烴,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1mOl√-沒藥烯最多能與3mOlH2發(fā)生加成反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案C命題透析本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)為情境,考查金屬鍵、超分子、石墨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、鍵能與性質(zhì)知識(shí),意在考查理解與辨析能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高,堿金屬中鋰原子的半徑最小,形成的金屬鍵最強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;18-冠-6能增大KMnO4在有機(jī)溶劑中的溶解度,18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近,18-冠-6可識(shí)別K+,而離子鍵形成于陰陽離子之間,B項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間的碳原子平面相隔較遠(yuǎn),電子不易跨越,所以未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個(gè)碳原子平面中活動(dòng),石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向,C項(xiàng)正確;HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài),而HCl呈氣態(tài),是由于HF分子間存在氫鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案D命題透析本題以實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論為情境,考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥KMnO4溶液褪色,并不能說明補(bǔ)鐵劑含有+2價(jià)鐵,如補(bǔ)鐵劑中的VC(具有還原性)或其他成分,也能使KMnO4溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)現(xiàn)象只能得出酸性HA大于HCO3-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯和液溴反應(yīng)后的氣體中含有HBr和揮發(fā)的Br2,Br2通入硝酸酸化的AgNO3溶液中也會(huì)產(chǎn)生AgBr沉淀,該現(xiàn)象不能說明反應(yīng)生成了HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷,[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色,aq)+4Cl-(aq)∈蘭[CuCl4]2-(黃色,aq)+4H2O(l)的ΔH>0,D項(xiàng)正確。11.答案B命題透析本題以芳香烴為素材,考查芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥依題意分析,甲為甲苯,乙為乙苯、苯乙烯或苯乙炔,丙為異丙苯、正丙苯、苯丙炔、苯丙烯等。溴水不能氧化甲苯,溴水與甲苯混合發(fā)生萃取現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙若為苯乙烯,則乙能發(fā)生加聚反應(yīng),B項(xiàng)正確;考慮鏈狀烴,乙的同分異構(gòu)體遠(yuǎn)多于3種,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙的分子式可能為C9H12、C9H10、C9H8(不能超過通式CnH2n-6中的氫原子數(shù)),D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案A命題透析本題以元素推斷為情境,考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子的極性等知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥依題意推測(cè)X是氫、Y是碳、Z是氮、W是氧。NCCH2CN是極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第一電離能:N>O>C,B項(xiàng)正確;N仨CCH2C仨N分子中有2個(gè)C—Hσ鍵、2個(gè)C—Cσ鍵、2個(gè)C—Nσ鍵,每個(gè)氰基(—CN)中有2個(gè)π鍵,故N仨CCH2C仨N分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:2,C項(xiàng)正確;NH3中的N原子易提供孤電子對(duì)與Cu2+形成配位鍵,D項(xiàng)正確。13.答案B命題透析本題以M的分子式為素材,考查同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥先考慮碳鏈異構(gòu)和碳碳三鍵的位置異構(gòu):C仨C—C—C—C、C—C仨C—C—C、C仨C—C—C,碳|COOOOOOOOC14.答案D命題透析本題以Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)為情境,考查晶體結(jié)構(gòu)與計(jì)算知識(shí),意在考查理解與辨析能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥觀察晶胞結(jié)構(gòu),一個(gè)晶胞中●有4個(gè),o有8個(gè),故●代表O2-,o代表Na+,每個(gè)晶胞中有4個(gè)2O晶胞中O2-的配位數(shù)是8(以上面心O2-為研究對(duì)象,上下各有4個(gè)),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+與O2-的最短距離為體對(duì)角線的四分之一,即為nm,B項(xiàng)錯(cuò)誤;m點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),根據(jù)晶胞中n點(diǎn)的位置可以看出,n點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C項(xiàng)錯(cuò)誤;1nm=10-7cm,Na2O的晶體密度-3,D項(xiàng)正確。15.答案(1)Ca2+[:C::C:]2-(2分)b(2分)(2)①C5H12O(2分)②羥基(1分)8(2分)③CH3CH2C(CH3)2OH(2分)2-甲基-1-丁烯或2-甲基-2-丁烯(2分,填1種)命題透析本題以乙炔的制備以及有機(jī)物的研究方法為情境,考查乙炔的制備及凈化、研究有機(jī)物的一般方法、有機(jī)物的命名等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥(1)CaC2與水通過水解反應(yīng)制乙炔,乙炔的電子式為H:C::C:H,推測(cè)CaC2的電子式為:C::C:]2-。乙炔能與酸性KMnO4溶液和飽和溴水反應(yīng),應(yīng)用CUSO4溶液除去雜質(zhì)氣體。(2)①27g水的物質(zhì)的量為1.5mol,n(H)=3mol,55g二氧化碳的物質(zhì)的量為1.25mol,n(C)=n(CO2)=1.25mol,此有機(jī)物22g含O元素質(zhì)量:22g-3g-1.25×12g=4g,n(O)=0.25mol,故n(C):n(H):n(O)=1.25mol:3mol:0.25mol=5:12:1,由于碳原子已經(jīng)完全飽和,可以確定有機(jī)物X的分子式為C5H12O。②將小顆粒鈉投入X中,有氣泡產(chǎn)生,則X中存在的官能團(tuán)為羥基;戊烷有8種等效氫,故符合題意的X的結(jié)③因X中含有羥基且核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:3:6,說明分子中有3個(gè)甲基,其中有2個(gè)甲基在同一碳原子上,故X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)2OH;2-甲基-1-丁烯或2-甲基-2-丁烯與H2O加成均可能得到CH3CH2C(CH3)2OH。16.答案(1)↑↓↑↑↑↑(2分)(2)<(2分)(3)bd(2分)(4)①sp2(1分)②6(2分)③pH<5,H+濃度較大,鄰二氮菲中的N會(huì)與H+結(jié)合(形成配位鍵),導(dǎo)致其與Fe2+配位能力減弱(1分);pH>6,會(huì)引發(fā)Fe2+轉(zhuǎn)為Fe(OH)2沉淀,影響Fe2+與鄰二氮菲配位(1分)(合理即可,2分)④3.0×10-3(2分)98(2分)命題透析本題以硫酸亞鐵銨晶體為素材,考查原子結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、配合物、化學(xué)計(jì)算等知識(shí),意在考查理解與辨析、分析與推測(cè)能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,形成Fe2+優(yōu)先失去最外層電子,故基態(tài)↑↓↑↑↑↑2+的電子排布式為1s22s22p63s23p6↑↓↑↑↑↑(2)H2O、NH4+的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),H2O分子中有2個(gè)孤電子對(duì),鍵角較小。(3)FeSO4.7H2O屬于離子晶體,存在離子鍵,從結(jié)構(gòu)中可以看出,還存在配位鍵(H2O與Fe2+)和極性鍵(H2O與SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-內(nèi)),氫鍵不屬于化學(xué)鍵o(4)①鄰二氮菲是平面形分子,故鄰二氮菲分子中N原子的價(jià)層孤對(duì)電子占據(jù)sp2雜化軌道o②[FeL3]2+中每個(gè)鄰二氮菲中的兩個(gè)N原子與Fe2+形成2個(gè)配位鍵,該配離子中有3個(gè)配體,故Fe2+的配位數(shù)為6o④由表格數(shù)據(jù)可知,加入6.00mLL溶液后,吸光度A不再變化,說明溶液中Fe2+與L完全反應(yīng)生成[FeL3]2+o25mL溶液中[FeL3]2+的濃度為L(zhǎng)=4.8×10-3mol.L-1,對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定吸光度A為0.72,故樣品溶液吸光度A=0.45,對(duì)應(yīng)[FeL3]2+濃度為3.0×10-3mol.L-1,所以原2.50mL樣品溶液中Fe2+濃度為0.03mol.L-1,100mL溶液中Fe2+總物質(zhì)的量為0.03mol.L-1×0.1L=0.003mol,m[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]=0.003mol×392g.mol-1=1.176g,純度=×100%=98%o17.答案(1)sp2(2分)(2)2,4,6-三硝基甲苯(2分)(3)取代反應(yīng)(1分)(4)起定位作用,在甲基的鄰位引入氯原子(或起占位作用,防止氯原子取代甲基對(duì)位上的氫原子)(合理即可,2分)cHcH3(5)|Ⅱcl+3cl2光照cclcl+3Hcl(2分)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up27(H),c)命題透析本題以咪唑類有機(jī)物的合成為素材,考查有機(jī)物的命名、反應(yīng)類型、有機(jī)方程式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷等知識(shí),意在考查理解與辨析、分析與推測(cè)能力,變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥(1)咪唑()分子中含有一個(gè)5中心6電子的大π鍵,則每個(gè)N原子周圍都有3對(duì)價(jià)層電子對(duì),N原子的雜化類型均為sp2o(2)B是甲苯,甲苯制TNT的化學(xué)方程式為的名稱為2,4,6-三硝基甲苯。(3)觀察G、H以及的結(jié)構(gòu),G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),另一種生成物為氯化氫。clcl(4)依題意,甲苯發(fā)生磺化反應(yīng)生成發(fā)生氯代反應(yīng)生成H3c——SO3H,利用磺cHcH3化反應(yīng)是可逆反應(yīng),脫去磺酸基,得到|y—cl。觀察流程可知,先在甲苯的甲基對(duì)位引入磺酸基,起定位作用,后在鄰位引入氯原子,最后又脫去磺酸基,因?yàn)榧妆桨l(fā)生氯代反應(yīng)時(shí),可在鄰位、對(duì)位引入氯原(5)E→F的化學(xué)方程式為145/|6y6y(6)三個(gè)苯環(huán)必定連在同一飽和碳原子上。若兩個(gè)氯原子在同一個(gè)苯環(huán)上,有6種結(jié)構(gòu),79有6組峰,且峰面積比為1:1:2:2:4:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有18.答案(1)-1003.8(2分)(2)①5.05(2分)②=(2分)③正(1分)2H2O+2e-===2OH-+H2↑(2分)(3)①3(2分)1.6(2分)H