學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精復習2—9鋁及其化合物（1)【課標要求】1、了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)(B）；2、了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應情況，了解其特性(B）；3、了解鋁及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應用實例(B）;4、能列舉鋁合金等合金材料的重要應用（A）.【診斷練習】1、下列關于鋁的敘述中，不正確的是A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素C、鋁是一種活潑的金屬,在化學反應中常作還原劑D、鋁制餐具能用于蒸煮，或長時間存放堿性食物，但不適宜存放酸性物質(zhì)2、用于飛機制造業(yè)的重要材料是A、鎂鋁合金B(yǎng)、銅錫合金C、鋁硅合金D、不銹鋼2、能用鋁為原料來冶煉難熔金屬的主要原因是A、鋁的密度小,熔點較低B、鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C、鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D、鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應時能放出大量的熱4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應:Al+2OH一=AlO2-+H2↑B．鋁和稀硝酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．鈉和水反應：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑D．溴化鈉溶液和氯氣反應：2Br—+Cl2＝2Cl—+Br2【基礎知識梳理】鋁的存在、性質(zhì)和應用1、鋁的存在鋁是地殼中含量 的金屬元素。鋁土礦（主要成分為 ，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。2、物理性質(zhì)①銀白色金屬，熔點較低，密度較小，電和熱的良導體。②鋁合金密度小、強度大、抗蝕能力強，諸多優(yōu)良的性能決定了其應用的廣泛性.3、化學性質(zhì)⑴與非金屬O2等反應?！舅伎肌夸X在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性的原因.⑵與酸反應①常溫下，鋁在濃硫酸、濃硝酸中 ，生成。②加熱條件下,鋁能與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等反應，但不產(chǎn)生 。③通常情況下，鋁能與稀硫酸、鹽酸反應置換出氫氣。離子方程式為。⑶與堿反應：Al＋NaOH＋H2O＝ 。⑷與氧化物反應(鋁熱反應）:Al＋Fe2O3＝ ?！局赋觥夸X熱反應的應用.4．用途以下列出了鋁或鋁合金的多種用途，請在后面的橫線上寫出所應用到的性質(zhì)。⑴制造飛機或汽車外殼 ；⑵作為儲存濃硫酸的容器 ；⑶制造各種日用炊具 ;⑷鋁熱法冶煉金屬 ；⑸制造電線電纜 ；⑹制造包裝用的鋁箔 ?！镜湫屠}】1、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，該溶液中一定能大量共存的離子組是A、SO42-、Cl—、Na+、K+B、K+、Cu2+、Na+、SO42-C、HCO3—、Na+、NO3-、K+D、NO3—、Ba2+、Cl-、NH4+2、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應,第二份與過量的NaOH溶液反應,產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A、1：1B、1:2C、1：3D、1：4【課堂練習】1、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．3：1B．2:1C．1:1D．1:32、⑴除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是___,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。⑵寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。①金屬鋁溶于鹽酸________________________________________________________.②鋁片與氫氧化鈉溶液反應.③鋁熱反應。3．（1）D的化學式為。（2）F的電子式為。(3）寫出反應①的離子方程式：。（4）寫出反應②的化學方程式:。復習2—10鋁及其化合物（2)班級姓名【課標要求】1、了解氧化鋁分別與酸、堿等物質(zhì)反應的情況(B)；2、了解氫氧化鋁的制備方法,了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解（B）；【診斷練習】1、下列物質(zhì)，不能同時與氫氧化鈉等強堿和硫酸等強酸溶液反應的是A、NaHCO3B、Al（OH)3C、NaHSO4D、Al2O32、將表面已完全鈍化的鋁條,放入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A、稀硝酸B、稀鹽酸C、硫酸銅D、氫氧化鈉3、實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀下來,最合適的試劑是A．NaOH溶液B．Ba(OH）2溶液C．鹽酸D．氨水4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鎂與鹽酸反應：H++OH－=H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2OC．氫氧化鋁與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2OD．在明礬溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3+＋3OH—=Al（OH）3↓【基礎知識梳理】1、氧化鋁⑴物理性質(zhì):白色固體，硬度高，熔、沸點高，可用于制作耐火材料.⑵化學性質(zhì)①兩性氧化物：既可與 反應又可與反應生成和的氧化物。②Al2O3是兩性氧化物.既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液。分別寫出Al2O3與硫酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。Al2O3＋H2SO4： ；Al2O3＋NaOH： 。⑶應用：①工業(yè)煉鋁;②制耐火材料；③剛玉的主要成分為α－氧化鋁。優(yōu)質(zhì)剛玉(紅寶石、藍寶石等）可作裝飾品?！菊f明】工業(yè)上常采用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁。從鋁土礦制備鋁的工藝流程如下：該過程中涉及到的反應方程式為: Al2O3＋NaOH－ ； NaAlO2＋CO2＋H2O－ ； Al（OH）3— ；（條件:加熱) Al2O3— .(條件：電解熔融）2、氫氧化鋁⑴化學性質(zhì)①兩性氫氧化物：既可與 反應又可與反應生成和的氫氧化物。Al（OH)3＋H2SO4：化學方程式 、離子方程式 ;Al（OH)3＋NaOH:化學方程式 、離子方程式 。②受熱分解 。⑵制備。②偏鋁酸鹽制備氫氧化鋁，一般用過量的弱酸-—CO2+H2O,不用強酸，寫出離子方程式并說明為什么？。3、鋁鹽KAl（SO4)2·12H2O：俗稱,是一種晶體,可溶于水，在水中能與水反應生成氫氧化鋁膠體.氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，是一種常用的凈水劑。其凈水原理為：。其它凈水劑還有等?！镜湫屠}】1、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色;I的溶液呈黃色.回答下列問題：⑴F的化學式為。⑵E的電子式為。⑶寫出Y和D溶液反應的離子方程式。⑷寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.?！朵X及其化合物》課后作業(yè)班級姓名1、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是 A．鋁土礦溶于NaOH溶液中 B．偏鋁酸鈉溶液的酸化C．灼燒氫氧化鋁固體 D．電解熔融的氧化鋁2、下列反應中屬于氧化還原反應的是A、氫氧化鋁溶于NaOH中B、鋁熱反應C、常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化D、氧化鋁溶于鹽酸3、用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是A．Ba(OH）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO34、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分占三個不同的周期。W與X同主族,R與Z同主族，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法中正確的是A．W、X是金屬元素B．原子半徑:R＜Y＜ZC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞ZD．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應5、鋁很活潑，但生活中的一些鋁制品（如鋁鍋、鋁飯盒等）卻不易銹蝕，鋁槽車可用于運輸濃硫酸、濃硝酸，為什么？6、向一個鋁制的易拉罐中充滿NH3，然后往罐內(nèi)注入足量的稀NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會聽到罐內(nèi)發(fā)出“卡卡"的響聲，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟。再過一會兒易拉罐又鼓起來，試回答:⑴易拉罐變癟的原因是 。⑵易拉罐又鼓起來的原因可用離子方程式表示為 。7、寫出下列反應的離子方程式。⑴鋁與稀硫酸反應⑵氯化鋁溶液與氨水反應⑶氧化鋁與鹽酸反應⑷氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應8、明礬的化學式為KAl（SO4)2·12H2O，請設計實驗方案驗證明礬中含有K+、Al3+、SO42-,寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結論。9、某混合物A，含有KAl(SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)化：據(jù)此回答下列問題：⑴I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。⑵根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式。固體B；沉淀C；沉淀D；溶液E。⑶寫出①、②反應的離子方程式和反應④的化學方程式