專題過關檢測8電解質(zhì)溶液中的平衡

1.下列說法錯誤的是()

A.O.lmolL-i的Na2cCh溶液加適量水稀釋后，溶液中祟/變大

B.若使Na2s溶液中嚕?接近于2：1,可加入適量的KOH固體

c(S-)

-1-+

C.25℃時，濃度均為0.1molLNaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH)>c(Na)=c(NH3.H2O)

D.0.2mol-L1CH3COOH溶液與0.1mol-L1NaOH溶液等體積混合：

2c3+)—2C(OIT)=c(CH3COO)-c(CH3coOH)

2.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖

判斷正確的是()

A.II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.。點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.6點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

3.向0.1moLL-i醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度⑺隨加入

氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的()

4.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是KOH

溶液分別滴定HC1溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴

定HC1和CH3coOH混合溶液的滴定曲線的是()

A

5.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()

A.0.1moLL-iNaHCCh溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOr)+c(COD+c(OH-)

+

B.Na2cO3溶液中：c(OH-)=c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3)

+2-

C.O.lmoLL-iNa2s溶液中:2c(Na)=c(S-)+c(HS)+c(H2S)

D.pH相同的①CH3coONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)的大?。孩郏佟耽?/p>

6.將0.1moLLr(CH3coO)2Ba溶液與O.lmoLL-iNaOH溶液等體積混合，下列關系不正確的是()

++2+-

A.3c(Na)+c(H)=c(OH")+c(CH3COO")B.2c(Ba)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

-+2+++-1

C.c(CH3COO)>c(Na)=c(Ba)>c(OH")>c(H)D.c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)+0.05mol-L

7.室溫下，將0.2moLL-i的一元酸HA和O.lmoLL-i的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說法不正

確的是()

A.0.1moLL-HA溶液與0」mol-L1的NaOH溶液中，水電離出來的c(H+)相等

B.混合后溶液中：c(HA)>c(Na+)>c(A_)>c(OH)

C.混合后溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1mol-L1

D.混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OJT)

8.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣常用NaOH吸收。25℃時，用0.1mol-L_1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-1H2sO3

溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是()

A.若a點時c(H2so3)=C(HSO5),則Kai(H2so3)=1。一.

B.滴定時，可用甲基橙做為點b的終點判斷指示劑

C.若c點時c(HSC)3)=c(S01)，則c(Na+)<3c(HSO5)

D.若10一°7=0.2,則根據(jù)d點可以計算出Ka2(H2so3)的數(shù)量級為10-8

9.25℃時，用HC1氣體調(diào)節(jié)0.1moLL-1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖1所示，

反應物的物質(zhì)的量之比卬HC1)/〃(NH3-H2O)］與pH的關系如圖2所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下

列有關說法正確的是()

lgcpHpH

-14-12-10-8-6-4-2Ofr

141肉

1212

0昌

^

108

9.257

1

6P2

4P3

4

2

0

0.51.01.52.0

n(HCl)

MNfVHzO)

圖1圖2

A.25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為10—925B.Pl點對應溶液：c(CC)=0.05moLL-

-C

C.P2點對應溶液：C(NH3-H2O)>c(OH)+C(cr)D.P3點對應溶液：c(NHt)+(NH3-H2O)=c(CC)

10.25℃時，若某混合溶液中始終保持c(CH3coOH)+c(CH3coer)=0.1mol1-1,lgc(H+)、lgc(OJT)、

lgc(CH3coOH)和lgc(CH3coeT)隨pH變化的關系如圖所示。乂為CH3coOH的電禺常數(shù)，下列說法正確的

是()

A.M點時，c(CH3coOH)=c(CH3coCT)

B.N點時，pH=lgKa

qO.lc(H+)「

C.該體系中，c(CH3coOH)=c(H+；+jmol-L1

一……、、…"q”(CH3C00H>c(0H-)-3公-

D.。點和P點比較，溶液中P點、~「口~~^的值更大

c(CH3coO)

c([[+\c([[+)

11.常溫下，NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中一lg:和一坨"HCzOJ)[或一1g、、和一

ckH2C2O4)cQHC2O4)

lgC(C2O42-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是()

(〔

，0

0

)

3

耳

|

林

(〕

O

O

H

)

3

W

T

c([[+)

A.曲線N表示一1年；H°CO4)和一恒c(HC2OJ)的關系

B.Ka2(H2c2。4)的數(shù)量級為10-3

C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2(V)和。?(^一)相等，此時溶液的pH約為5

D.在NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2c2O4)>c(C2O『一)

12.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是某同

學用0.1mol-L'1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol-L-1的HC1和CH3coOH溶液滴定曲線

示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關判斷不正確的是()

A.曲線①代表0.1mol-L-1KOH溶液滴定CH3coOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1mol-L1KOH溶液滴

定HC1溶液的滴定曲線

B.在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)

C.在A點的溶液中有：c(CH3coeT)+c(OH—)—c(H+)=0.05molL-1

D.在B點的溶液中有：C(K+)>C(OIT)>c(CH3coeT)>C(H+)

111

13.某溫度下，向10mL0.1mol-LNaCl溶液和10mL0.1mol-LK2C1O4溶液中分別滴加0.1mol-LAgNO3

溶液。滴加過程中pM[-lgc(C1)或一1g以50r)]與所加AgNCh溶液體積之間的關系如圖所示。已知Ag2CrO4

為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是()

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl()-i2

B.ai、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

1

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol-L,則ai點會平移至a2點

D.用AgNCh標準溶液滴定NaCl溶液時，可用KzCrCU溶液作指示劑

-15

14.已知20℃下Ksp[Mg(0H)2]=1.6x10-1,^sp[Co(OH)2]=6.4xlO,Co(OH)2為玫瑰紅色難溶物，某同學進行

下列實驗，依據(jù)上述實驗操作及現(xiàn)象，下列說法不正確的是()

實驗操作現(xiàn)象

將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化有無色氣體和較多白色沉淀產(chǎn)生，溶液

實驗一

鈉溶液中，滴加幾滴酚酰變紅色

實驗二取出鎂條，將懸濁液加熱紅色加深

實驗三冷卻后滴加適量CoCL溶液部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物

A.鎂條和水發(fā)生置換反應生成氏和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度

2+-2+2+

C.Mg(OH)2(s)^=^Mg(aq)+2OH(aq)AH>0D.加入適量C0CI2溶液后，c(Mg)：c(Co)=2500：1

15.常溫下，用O.lOOOmoLL-iNaOH溶液滴定10mL0.1000molL-iH3Po4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是()

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

+2-

B.c點溶液中c(OH3=c(H)+C(HPO4^)+2C(H2PO4)+3c(H3Po4)

C.b點溶液中C(HPO42-)>C(PO43-)>C(H2POJ)

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

16.室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤

的是()

A.Kb2的數(shù)量級為

B.X(0H)NC)3水溶液顯堿性

+

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)]

D.在X(0H)NC>3水溶液中，c[X(OH)21+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

17.常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已

知：P喏炫=—1/^]。下列敘述不正確的是()

A.K(HA)的數(shù)量級為IO"B.滴加NaOH溶液過程中，而熟加保持不變

C.m點所示溶液中：C(H+)=C(HA)+C(OIT)—c(Na+)D.n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

18.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS

在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

cCS^Amol-L1)

Oc(Hg2*)/(mol-L*')

A.向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液，HgS的Ksp減小B.圖中a點對應的是飽和溶液

C.向c點的溶液中加入0.1molL「iHg(NO3)2，則。$一)減小D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化

□

19.常溫時，若Ca(OH)2和CaWCU(鴇酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知標=0.58)。下列分析正確的是

(m

h1

o

M2

F3Ca(OH)

42

ac

丁5

二

版6

(

_7

H

O二

)8

39CaWO,

765432

-lgc(Ca2*)

A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]

,但數(shù)目不變

B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液變渾濁Ca2+

C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaW04溶液等體積混合：c(WOF)<c(Ca2+)<c(H+)<c(OH-)

D.d點的CaWO4溶液中，加入CaCb固體，d點溶液組成沿da線向c點移動(假設混合后溶液體積不變)

20.常溫下，向20mLimoLLFCuCb溶液中滴加2mol[FNa2s溶液的滴定曲線如圖所示。已知:pCu=—lgc(Cu2+),

-18715

lg2.5=0.4,常溫下Ksp(FeS)=6.3xlO;Kai(H2S)=1.2xlO_,Ka2(H2S)=7.1xlO-o下列說法中正確的是()

A.常溫下，S2一的水解常數(shù)Kh(S2-)約為1.4

B.E—F—G的過程中，水的電離度一直在減小

C.向1moiFeSO4(aq)中加入足量CuS固體，產(chǎn)生FeS沉淀

D.25℃時，Cu2++H2S=CuS1+2H+的K約為L36xl(ri4

c(HX)

21.25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM(p表示負對數(shù)，M表示、。(。^)、

c(Fe2+),隨pH變化關系如圖所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考慮二價鐵的氧化)。下列說法錯誤

的是()

A.②代表滴定FeSCU溶液的變化關系

B.經(jīng)計算，Cu(OH)2固體難溶于HX溶液

C.調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時，可將工業(yè)廢水中的CiP+沉淀完全

D.滴定HX溶液至a點時，溶液中：c(Na+)>c(X「)>c(OIT)>c(H+)

22.已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HC1調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH,測得在不同pH條件下，體

系中一lgc(X)(X為SP+或『與1g)

A.Li代表一lgc(Sr2+)與1g嬰野的變化曲線

B.Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10一7

_c(H)_

C.a、c兩點的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)D.c點的溶液中存在c(C「)<c(Sr2+)

+2

c(Ag)-c(NH3)

23.配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，如[Ag(NH3)2「的K不穩(wěn)c[Ag(NH)]+)°一定溫度下，向01molL-1硝酸銀

溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應Ag++2NH3^^[Ag(NH3)2]+,溶液中pNEL與3(X)的關系如圖所示，其中

pNH3=Tgc(NH3)、n(Ag+)+n/Ag(NHj,][(X代表Ag+或[Ag(NH3)21+)。下列說法正確的是()

已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.6x10

A.圖中力2代表的是力(Ag+)

B.該溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c(NH：)=c(NO,)

C.向該溶液中滴入稀硝酸，J[Ag(NH3)2]+增大

D.AgCl溶于氨水時AgCl+2NH3-^Ag(NH3)2「+C「平衡常數(shù)為7^=1.6xl0-3

24.H2R是一種二元弱酸，常溫下某水體中c(H2R)由于空氣中的某種成分的存在而保持不變，又知該水體-lgc(X)(X

-9

為H2R、HIT、R2-、M2+)與pH的關系如圖所示、Ksp(MR)=3.0xl0,下列說法錯誤的是()

A.Kal(H2R)=lX10-6-3

B.0.1moLL-i的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2')>c(OH")

C.曲線④表示水體中c(M2+)隨著pH的變化情況

D.當pH=10.3時，水體中c(M2+)等于3.0x10-7.9mol1-]

【專題過關檢測8電解質(zhì)溶液中的平衡】答案

“OH-

1.Co解析：Na2cCh溶液加適量水稀釋后，促進水解，OH-物質(zhì)的量增加，CO歹物質(zhì)的量減小，溶液中:十

cOH一

變大，則變大，A項正確；適量KOH固體，水解平衡向著逆向移動，使得S2-的物質(zhì)的量增大，而鈉離

CCU3

cNa+

子的物質(zhì)的量不變，從而可使Na2s溶液中萬一接近于2：1,B項正確；NaOH與NHHO等物質(zhì)的量混合，

CtJ32

+

NaOH是強堿，完全電離，NH3H2O是弱堿，部分電離，c(Na)>cNH3-H2O,C項錯誤；。.2mollTCH3COOH

溶液與0」moLLTNaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒

可知2c(Na+)=cCH3C。C^+cCH3COOH,根據(jù)電荷守恒可知cNa++c(H+)=cCH3CO?！?c(OH—),因此可得2出+

-2c(OH)=cCH3COO-C(CH3COOH),D項正確。

2.B

1

3.Bo解析：由CH3coOH――CH3coCT+H+知,0.1mol-L-醋酸溶液的導電能力：及0,A錯誤；根據(jù)CH3COOH

+NH3H2O=CH3COO+NHt+H2O,在逐滴辦3人氨水的過程中，c(CH3coeT)和c(NHj)增大，導電能力增強，

/逐漸增大，C錯誤；完全反應后再加入氨水，由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，此時相當于溶液的稀釋，其溶液的導

電能力/逐漸降低，故B正確，D錯誤。

4.Do解析：HC1為強電解質(zhì)，CH3coOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O,先與HC1反應，生成同樣為強電解質(zhì)

的NHd,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HC1被中和完后，繼續(xù)與CH3coOH弱電解

質(zhì)反應，生成CH3coONH4,為強電解質(zhì)，所以電導率增大。HC1與CH3coOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)

NH3H2O,電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。

5.Bo解析：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO5)+2c(CO1)+c(OH

~),A錯誤；在Na2c。3溶液中，由于COr+fhOHCO5+OH,HCOf+H2OH2CO3+OH,所以水電

離出來的H+在溶液中存在的形式有HCCK、H2co3、H+,即質(zhì)子守恒：水電離出來的H+的濃度c水(H+)=c(OH

+

-)=c(HCOf)+2C(H2CO3)+c(H),B正確；0.1moLLT的Na2s溶液中，根據(jù)物料守恒得Na+和含有硫元素的

微粒個數(shù)之比是2：1,所以c(Na+)=2[cS-)+c(HS-)+C(H2S)],C錯誤；氫氧化鈉是強堿，完全電離，顯堿性,CH3coO

一和CRT水解使溶液顯堿性，且CH3coeT的水解能力小于CIO,所以pH相同的①CH3coONa、②NaOH、

③NaClO三種溶液的c(Na+)的大小關系是①，③〉②，D錯誤。

6.Co解析:由電荷守恒式2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3coeT),兩溶液均為0.1mol[T,則c(Ba2

+)=c(Na+),可知A項正確；因CH3co0一在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO

一),B項正確；該溶液中的OH—來自NaOH的電離和CH3coeT的水解，故c(CH3coeT)>c(OH—)>c(Na+)=c(Ba2

+)>c(H+),C項不正確；電荷守恒式為c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3coe)一)，把c(Na+)=0.05mol-L

+

t和物料守恒式2c(Ba2+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)代入電荷守恒式，即得c(OH-)=c(H)+c(CH3COOH)

+0.05mol-L^1,D項正確。

7.Ao解析：0.2moLLT的一元酸HA和0.1moLLT的NaOH溶液等體積混合后，生成物為等物質(zhì)的量濃度的

NaA、HA,溶液顯堿性，說明A」的水解程度大于HA的電離程度。HA是弱酸，NaOH是強堿，對水電離的抑

制程度不同，A錯誤；經(jīng)上述分析知，混合后溶液粒子濃度大?。篶(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-),B正確；根據(jù)

02

物料守恒得c(A-)+c(HA)=~^-mol-LT=0.1mol-L1,C正確；根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH

"),D正確。

c(H+)-c(HS07)

8.Co解析：a點pH=1.85,若a點時c(H2so3)=c(HSO[),則Kai(H2so3)="-------7⑦、：—=c(H+)=10

T85,故A正確；b點pH=4.52,甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,則滴定時可用甲基橙做為點b的終點判斷指示

劑，故B正確;若c點時c(HS(X)=c(S(*-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HS(X)+2c(SOM)+c(OH

-)=3c(HS0f)+c(0H-),又c點對應的pH=7.19,顯堿性，則c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>3c(HSC)3)，故C

錯誤；d點溶液中溶質(zhì)為Na2so3,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)結合SOr的水解方程式SO1+H2O-^HS(K+OH—可知，

10-140.1molL'xO^Ln1

c(HSO)?c(OH-)=--molL=IO-moi.LT,c(SO『)=.=、-mol-LT,SO歹的

。1U.UNIU.UH*LJ

c(HS07)-c(OH-)10-4.15x10-41510-141

水解平衡常數(shù)Khl=c(soT)~瓦I=3x10-7.3,Ka2(H2so3)=布=3x10-7.3=3X1CT

'-V

67=；X10-6x10-0.7^6.67x10-8,即Ka2(H2so3)的數(shù)量級為10-8,故D正確。

cNHtcOH

。

9.Do解析：NH3H2O+OH&=0NH3H2,由圖1可知，當c(NH3-H2O)=c(NHj)時，溶液pH

4751

=9.25,即。(H+)=10-9.25moi.L-i,c(QH-)=lO-mol.L-,代入電離平衡常數(shù)表達式可得，^b=c(OH-)=10

s,A項錯誤；對比圖1、圖2可知,P,點時,溶液中c(NHt)=c(NH3-H2O),根據(jù)物料守恒c(NHt)+c(NH3-H2O)

=0.1mol-L-1,知。(1旺1j)=(:網(wǎng)113?1120)=0.05111011-1,此時溶液pH=9.25,c(OH)>c(H+),由電荷守恒c(OH

-)+C(cr)=c(H+)+c(NHt),知c(Cl-)<c(NH”0.05molL,B項錯誤；由電荷守恒可知：c(OH-)+c(Cr)

=c(H+)+c(NHj),由圖1可知，P2點時c(NHj)>c(NH3-H2O),則c(H+)+c(NHj)>c(NH3-H2。)，因此c(OH-)

+c(Cr)>c(NH3H2O),C項錯誤；由圖2可知，P3點時舄普石=1。，二者恰好完全反應生成NH4CI,根據(jù)物

料守恒可得c(Cr)=C(NH3-H2O)+cCNH^),D項正確。

10.Co解析：根據(jù)圖分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度

減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，如圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1

為lgc(CH3coeT)隨pH的變化曲線，曲線2為1gc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為1gc(OH-)隨pH的變化曲

線,曲線4為lgc(CH3coOH)隨pH的變化曲線。M點時lgc(CH3coeT)=lgc(H+),即C(H+)=C(CH3coeT),

故A錯誤；N點為曲線1和曲線4的交點，lgc(CH3COO)=lgc(CH3coOH),即c(CH3COO)=c(CH3COOH),

+

cCH3COOcH

?國

因Ka=cC0OH，代入等量關系并變形可知pH=—lgKa，故B錯誤；c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1

+

cCH3COO-cH

mol-L-1,則式CH3coeT)=0.1moLLT—c(CH3coOH),又Ka=一一口”門口，聯(lián)立兩式消去c(CH3coeT)并

0.1cH+

化簡整理可得出，c(CH3coOH)=°,口+mO1T,故C正確；醋酸根離子的水解平衡為CHCOO+

Ka十CH3

CCH3COOHCOH-CCH3COOHCOH-

「口「cc「口「cc

H2OCH3COOH+OH-,Kh=一—，溫度不變，降不變,故O、P兩點一一相等，

故D錯誤。

11.Co解析：H2c2。4是二元弱酸，分步電離，且以第一步電離為主，則有Kal(H2c2O4)>Ka2(H2c2。4),即

c(H+)-C(HC2OI)c(H+)go。)............c(H+)-c(HC2OI).c(H+)-c(C20r)

'推知—1gc(H2c2O4)<-lg—c(HC2OI)，

C(H2c2O4)>c(HC2O7)

c(H+)c(H+)

故曲線N表示一lg和一lgc(CO2*),曲線M表示一1%(H2c2O4)和一坨,(HCz。^),A錯誤;

c(HC2OI)24

c(H+)c(H+)

2-

曲線N表示Tgc(HC2O；)和Tg092042一)，-!gc(HC2O；)=3時，—1gc(C2O4)=2,則有

c(H+)c(H+)-c(C2O4-)

c(HC2O；)=1°T時，cGM-ELmolL,故心(H2c2。4)=，二=)—二1。*1產(chǎn)=1。『

B錯誤；當C(C2O42-)=C(HC2C>4)時，Ka2(H2c2O4)=c(H+)=1x10-5mol.LT,則此時溶液的pH=5,C正確；

NaHC2O4溶液中存在電離平衡和水解平衡，由圖可得Kal(H2c204)=1X10-2；HC2O4-的水解平衡常數(shù)為即=鏟

10—14

=77^7=10T2<Ka2(H2c2。4),說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則有C(H+)>C(OH-),

2

C(C2O4-)>C(H2C2O4),故溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(HC2O「)>c(C2O42-)>c(H2c2O4),D錯誤。

12.Do解析：由圖像中A、C兩點分別表示KOH與CH3coOH、KOH與HC1恰好完全反應，由于CH3coOK

水解使溶液呈堿性，促進了水的電離，而KC1不水解，溶液呈中性，所以C點水電離的c(H+)小于A點水電離

的c(H+),故B錯誤。

13.B?解析：b點時恰好反應生成Ag2CrC>4,—lgc(CrOH)=4.0,c(CrO4-)=10-4mol-L^1,則c(Ag+)=2xl。-4

mol.L-1,該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrOH)x，(Ag+)=4xl0T2,故A正確；ai點恰好反應，一1gc(Cr)=4.9,

c(C「)=KT”mol.L-i,則c(Ag+)=IO"9moi[T,bAc(Ag+)=2xlO-4mol-L-1,c點，KzCrCU過量，c(CrO^)

1/4X10-12,—

約為原來的I，貝u。(001)=0.025molL—1,貝寸c(Ag+)=、y而礪一=<1?'10-5moiL—,ai>b、c三點所示溶

液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將NaCl溶液濃度改為0.2mol-LT,平

衡時，一lgc(Cr)=4.9,但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此ai點會平移至a2點，故C正確；根

據(jù)分析，當溶液中同時存在C廠和CrO/時，加入硝酸銀溶液，C廠先沉淀，用AgNCh標準溶液滴定NaCl溶液

時，可用K2QO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成AgzCrCU為紅棕色沉淀，故D正確。

14.Bo解析：由實驗一的現(xiàn)象知，鎂條和水反應產(chǎn)生了比和難溶物Mg(OH)2,故A正確；氯化鈉對Mg(OH)2

在水中的溶解度無影響，故B錯誤；由實驗二加熱懸濁液，紅色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解過程是吸

熱的，故C正確；在Mg(OH)2飽和溶液中滴加CoCb溶液后，發(fā)生反應Mg(OH)2(s)+Co2+(aq)^^Co(OH)2(s)

2+2+2+2+22+2

+Mg(aq),則c(Mg):c(Co)=[c(Mg)-c(OH-)]:[c(Co)-c(OH-)]=^sp[Mg(OH)2]:^sp[Co(OH)2]=2500:

1,故D正確。

15.Co解析：滴定終點生成Na3P。4,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；c點消耗NaOH溶液

體積為30mL,此時完全生成Na3PO4,溶液中的OH-來源于PC^一的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c

+2-

(OH、=c(H)+c(HPO4)+2C(H2PO4-)+3c(H3Po4),故B正確；b點消耗NaOH溶液體積為20mL,

此時生成Na2HpO4,溶液中HPO42一的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPCV-)>c(H2Po/)>c(PO43

"),故C錯誤；a、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH?PC)4、NazHPCU和Na3PC)4,其中Na3PO4溶液中PC^一

的水解程度最大，水解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確。

「(OH-

16.Co解析：A項。選取圖中左側的交點數(shù)據(jù)，此時pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以心2=----------------z--

-c[X(OH)2+]

=c(OH)=10-(14-6.2)=]0-7,8=].58義10—8,正確；B項，X(OH)NCh水溶液中X的主要存在形式為X(OH)

+,由圖知，當X(OH)+占主導時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，正確；C項，由A項知，&2=1.58x10-8,X2

一的水解常數(shù)Kh=~=」----下>1.58x10—8,即X2+的水解程度大于X(OH)+的電離程度，等物質(zhì)的量的X

Kb21.58x10

(NO3)2和x(OH)NO3混合溶液中，C(X2+)<c[X(OH)+],錯誤；D項，在X(OH)NCh水溶液中，質(zhì)

子守恒關系式為c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),正確。

cA-cH+cA~cA~

17.Do解析：HA=^H++A—,K(HA)=將'P%IA=T%iA=0時，^a(HA)=c(H+)=IQ-476,K(HA)

cA-cA-cH+KncA-

的數(shù)量級為1。『A項正確；訴麗屋HA-COH、H+=￡，故滴加NaOH溶液過程中，訴B保持不

變，B項正確；由電荷守恒可知，m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),由A分析可知，m點時

c(A-)=c(HA),則c(H+)=c(HA)+c(OHD—c(Na+),C項正確；n點溶液中根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH

-)+c(A-),n點溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<c(A)故不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D項錯

誤。

18.Co解析：HgS的Ksp只與溫度有關，A不正確；曲線以下的點都是不飽和時的點，B不正確；加入Hg(NCh)2

時，c(Hg2+)增大，平衡向生成沉淀方向移動，c(S2一)減小，C正確；升高溫度時，硫化汞的溶解度增大，C(Hg2

+)和C(s2-)都增大，D不正確。

19.Ao解析：B項，加CaO,CaO與H2O反應且放熱，溶解的Ca(OH)2減少，Ca?+數(shù)目減少，錯誤；C項，飽

和Ca(OH)2中濃度大于飽和CaW04的濃度，Ca(OH)2明顯剩余，c(Ca2+)>c(H+),錯誤；D項，d點的CaWCU

溶液為未飽和溶液，加入CaCb固體，溶液中鈣離子濃度增大，一lgc(Ca2+)減小，c(WOl)不變，則d點溶液組

成沿水平線向右移動(假設混合后溶液體積不變)，錯誤。

20.Ao解析：向20mLimoLL-iCuCb溶液中滴加2moiLNa2s溶液，加入Na2