第1頁(yè)/共1頁(yè)2020-2024北京重點(diǎn)校高二（下）期末化學(xué)匯編化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章節(jié)綜合一、單選題1．（2020北京101中學(xué)高二下期末）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．Fe B．NH3 C．H2O D．CaCO32．（2022北京北大附中高二下期末）工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法不正確的是A．將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說(shuō)明管道漏氣B．的電子式為：C．中只含有離子鍵D．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3．（2020北京東城高二下期末）亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2質(zhì)量計(jì)），某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：I.稱(chēng)取樣品Wg后加入足量稀硫酸；II.將I中產(chǎn)生的SO2用足量H2O2溶液吸收；III.將II所得溶液用0.lmol?L-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；IV.數(shù)據(jù)處理。下列是小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析及數(shù)據(jù)處理，其中正確的是A．步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸B．1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為gC．若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導(dǎo)致測(cè)得亞硫酸鹽含量偏低4．（2024北京二中高二下期末）下列物質(zhì)的應(yīng)用所對(duì)應(yīng)的性質(zhì)不正確的是A．用石灰脫硫——堿性B．用二氧化氯消毒泳池——氧化性C．用二氧化硫漂白紙漿——還原性D．用液氨作制冷劑——氨易液化，液氨氣化時(shí)大量吸熱二、解答題5．（2022北京首師大附中高二下期末）鍍鎳生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的酸性硫酸鎳廢液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子)，通過(guò)精制提純可制備高純硫酸鎳，部分流程如圖：資料1：25℃時(shí)，生成氫氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Ni(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)6.31.56.29.111.86.9完全沉淀時(shí)8.32.88.211.113.88.9注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L資料2：25℃時(shí)，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，ZnF2易溶于水。資料3：P204(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應(yīng)為：x[]+Mx+[]xM+xH+(1)操作1、2的名稱(chēng)是，操作3的名稱(chēng)是。(2)操作1中加入Cl2的主要目的是。(3)NiF2溶液參與反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2F-=MgF2和。雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)，溶液中c(F-)=mol/L(c(雜質(zhì)離子)<10-5mol/L即可視為沉淀完全)。(4)濾液b中含有的微粒主要有。(5)在硫酸鹽溶液中P204對(duì)某些金屬離子的萃取率與pH關(guān)系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著pH升高，萃取率升高的原因是。(6)在母液中加入其它物質(zhì)，可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液，寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式。

參考答案1．D【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰、陽(yáng)離子，弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氨氣本身不能電離出陰陽(yáng)離子，屬于非電解質(zhì)，氨氣溶于水后，結(jié)合成NH3?H2O，能夠電離出離子，故B不符合題意；C．H2O部分電離，存在電離平衡即H2O?H++OH-，是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CaCO3溶于水的部分或者熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D符合題意；答案為D。2．C【詳解】A．將濃氨水接近氯氣管道，若產(chǎn)生白煙則有氯化銨生成說(shuō)明管道漏氣，故A正確；B．中氮氮為共價(jià)鍵，其電子式為：，故B正確；C．中只既含有離子鍵，也還有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，氨氣還原劑，物質(zhì)的量之比為，故D正確；故選C。3．D【分析】I.中發(fā)生反應(yīng)：；II.中發(fā)生反應(yīng)：；III.中發(fā)生反應(yīng)：,由此可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程及關(guān)系為：，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.步驟I中不能用稀硝酸代替稀硫酸，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸從而得不到二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.由此可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程及關(guān)系為：，n(NaOH)=，則Wg樣品中，1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為g，故B錯(cuò)誤；C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，過(guò)量的溴水會(huì)消耗氫氧化鈉，導(dǎo)致氫氧化鈉用量偏高，所測(cè)含量偏高，故C錯(cuò)誤；D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，則氧化后產(chǎn)生的硫酸偏低，消耗氫氧化鈉偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D正確；故選：D。4．C【詳解】A．利用石灰的堿性，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈣，再氧化為硫酸鈣，可進(jìn)行脫硫，A正確；B．二氧化氯具有氧化性，可用于殺菌消毒，B正確；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，C錯(cuò)誤；D．氨易液化，液氨氣化時(shí)大量吸熱，可用作制冷劑，D正確；答案選C。5．(1)過(guò)濾萃取(2)將Fe2+氧化為Fe3+便于沉淀除去(3)Ca2++2F-=CaF2↓(4)Zn2+、Ni2+、F-、、Cl-(5)pH升高H+減少，使萃取反應(yīng)平衡正向，所以萃取率升高(6)NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2↓+Na2SO4【分析】操作1通入Cl2是氧化Fe3+便于沉淀除去。操作2加入NiF2提供F-將Mg2+、Ca2+沉淀除去。濾液b中還有Ni2+和Zn2+，操作3除去Zn2+但若采用OH-沉淀必然Ni2+共沉淀了，所以操作3采取了有機(jī)萃取除掉Zn2+?！驹斀狻浚?）分離固體和液體選擇過(guò)濾操作，答案為過(guò)濾。而操作3之后分為了兩相有機(jī)和無(wú)機(jī)，則選擇萃取分；（2）Fe2+若直接沉淀會(huì)導(dǎo)致Ni2+同時(shí)沉淀?yè)p失，所以Cl2將Fe2+氧化為Fe3+便于沉淀除去；（3）由Ksp知Ca2+先沉淀而Mg2+與F-后沉淀了，所以反應(yīng)還有Ca2++2F-=CaF2↓。，且c(Mg2+)=10-5mol/L，則計(jì)算得c(F-)=;（4）操作1除去了Fe3+，而操作2除去