PAGEPAGE13化學(xué)平衡狀態(tài)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.變更觀念與平衡思想：從可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，相識(shí)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，建立化學(xué)平衡狀態(tài)推斷方法的思維模型。一、可逆反應(yīng)及其特征1．可逆反應(yīng)的概念在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．表示方法可逆反應(yīng)方程式常用“”連接，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，把從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。3．特點(diǎn)(1)同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在。(2)反應(yīng)不能進(jìn)行究竟，反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。(3)反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存于同一反應(yīng)體系。(4)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止?？赡娣磻?yīng)的特征(1)雙向性：可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)反應(yīng)——正反應(yīng)和逆反應(yīng)。(2)雙同性：正、逆反應(yīng)在相同條件下是同時(shí)進(jìn)行的。(3)共存性：反應(yīng)物和生成物共存于同一體系中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。(4)能量轉(zhuǎn)化類型相反：若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。例1下列對(duì)可逆反應(yīng)的說法正確的是()A．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值C．可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在肯定的限度D．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O與2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑互為逆反應(yīng)答案C解析可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能完全進(jìn)行究竟，存在肯定的限度，C項(xiàng)正確；兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不互為逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例2(2024·鄭州高二月考)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在下列物質(zhì)中的()A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中答案D解析18O2的加入定會(huì)與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時(shí)含有18O的SO3又會(huì)分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。二、化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征1．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)在肯定條件下，把1molN2和3molH2充入一密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)。依據(jù)要求填表：N2＋3H22NH3反應(yīng)物濃度v正生成物濃度v逆起先時(shí)c(N2)最大c(H2)最大最大00進(jìn)行中c(N2)減小c(H2)減小減小增大增大平衡時(shí)c(N2)不變c(H2)不變不變不變不變(2)用速率—時(shí)間(v－t)圖像表示出以上過程：2．化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在肯定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中全部參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。3．化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：(1)逆：探討的對(duì)象是可逆反應(yīng)。(2)等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆相等。(3)動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。(4)定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為肯定值。(5)變：若外界條件變更，平衡可能發(fā)生變更，并在新條件下建立新的平衡。例3推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)()(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是肯定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果()(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0()(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等()(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度肯定與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×三、化學(xué)平衡狀態(tài)推斷的兩個(gè)依據(jù)1．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆(1)在肯定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)記是②③④(填序號(hào))。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB②生成C的速率與C分解的速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC(2)特殊提示①對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；②對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必需是不同方向的速率。2．反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變(1)肯定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變更時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②④(填序號(hào))。①混合氣體的總物質(zhì)的量②B的物質(zhì)的量濃度③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度(2)特殊提示①若反應(yīng)前后氣體體積不相等時(shí)，反應(yīng)混合氣體的總物質(zhì)的量或壓強(qiáng)不再發(fā)生變更時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。②若反應(yīng)無固體或液體參與或生成時(shí)，反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量或密度不變時(shí)，該反應(yīng)不肯定為平衡狀態(tài)。例4肯定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．X的百分含量不再發(fā)生變更B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變更D．同一時(shí)間內(nèi)消耗2nmolX的同時(shí)生成nmolZ答案A解析反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)守恒；消耗2nmolX與生成nmolZ是同一反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；濃度之比為2∶1∶1，不能說明濃度保持不變。例5(2024·嘉興市第一中學(xué)期中)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)肯定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變更B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開1molH—H鍵的同時(shí)生成2molH—I鍵D．容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2答案B解析混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，A錯(cuò)誤；斷開1molH—H鍵的同時(shí)生成2molH—I鍵都指正反應(yīng)速率，故不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。相關(guān)鏈接(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷步驟解題步驟解題留意事項(xiàng)第一步：審題，看清要求先看一遍題目，了解題目要求及給出的可能的化學(xué)平衡狀態(tài)其次步：套用兩個(gè)標(biāo)記(1)微觀標(biāo)記：v正＝v逆≠0①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比(或消耗速率與生成速率之比)等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；③在化學(xué)方程式兩邊不同物質(zhì)的生成速率與生成速率之比(或消耗速率與消耗速率之比)等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)宏觀標(biāo)記：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量肯定①各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)不變；③各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；④各組分的分子數(shù)之比不變；⑤各組分的物質(zhì)的量濃度不變；⑥各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變；⑦若某組分為有色物質(zhì)，體系的顏色不再變更第三步：確定答案依據(jù)第一步的審題，將其次步中與題目有關(guān)的“標(biāo)記”跟選項(xiàng)供應(yīng)的狀態(tài)比較，確定正確選項(xiàng)(2)推斷某反應(yīng)是否達(dá)到平衡的“三看”“三留意”三看：一看反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)；二看物質(zhì)的狀態(tài)；三看氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)。三留意：一留意不同物質(zhì)的平衡濃度之間無必定關(guān)系；二留意公式M＝eq\f(m,n)在探討混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)的應(yīng)用；三留意公式ρ＝eq\f(m,V)在探討混合氣體密度時(shí)的應(yīng)用。1．下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的理解正確的是()A．全部反應(yīng)都存在平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等答案D2．可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變更來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征之一是v正＝v逆，而3v正(N2)＝v正(H2)并未反映出v正＝v逆的關(guān)系，即A項(xiàng)不正確。在N2與H2合成NH3的反應(yīng)中，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，分析時(shí)一要留意二者應(yīng)分別代表正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，二要留意不同物質(zhì)的速率值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3．肯定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g)3C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()A．密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再變更B．密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變更C．密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變更D．密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再變更答案D解析A項(xiàng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故A項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記；B、C項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也始終不變，故B、C項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記；D項(xiàng)，由于有固體物質(zhì)參與反應(yīng)，所以達(dá)到平衡前混合氣體的質(zhì)量是不斷變更的，若混合氣體的質(zhì)量不再變更，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。4．(2024·金華市十校聯(lián)考)肯定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。下列不能說明反應(yīng)肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．v正(B)＝2v逆(C)B．每消耗1molC，同時(shí)生成1molDC．氣體的密度保持不變D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2∶1∶1答案D解析B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2∶1∶1，不能說明下一時(shí)刻濃度關(guān)系，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。5．已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()答案B解析B項(xiàng)，對(duì)于一個(gè)特定反應(yīng)，ΔH固定不變，不能作為推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；C項(xiàng)，在t1時(shí)刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。6．在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能是()A．SO2、O2分別為0.4mol·L－1、0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO2為0.24mol·L－1，SO3為0.14mol·L－1答案B解析本題可用極限法?？赡娣磻?yīng)不行能進(jìn)行究竟，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)起先建立。A項(xiàng)，0.2mol·L－1SO3全部轉(zhuǎn)化時(shí)，SO2和O2濃度才是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1；B項(xiàng)，SO2的濃度應(yīng)在0～0.4mol·L－1之間；依據(jù)S元素守恒，SO2和SO3濃度之和應(yīng)為0.4mol·L－1，C、D兩項(xiàng)都不正確。7．恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L－1。(1)從起先反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________________________。(2)x＝________。(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記的是________(填字母)。A．壓強(qiáng)不再變更B．氣體密度不再變更C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1D．A的百分含量保持不變答案(1)0.6mol·L－1·min－1(2)3(3)BD解析(1)v(C)＝eq\f(1.2mol·L－1,2min)＝0.6mol·L－1·min－1。(2)2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)起始/mol·L－1110轉(zhuǎn)化/mol·L－10.80.41.2平衡/mol·L－10.20.61.2由此可知，2∶1∶x＝0.8∶0.4∶1.2＝2∶1∶3，所以x＝3。(3)A項(xiàng)，x＝3，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)均不會(huì)變更；B項(xiàng)，氣體的密度不再變更，而氣體的體積不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變更，由于D為固體，故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變更時(shí)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，A的消耗速率與B的消耗速率表示的反應(yīng)方向一樣，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；D項(xiàng)，A的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。題組一可逆反應(yīng)概念的理解1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HIH2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)C．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O與2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在答案C解析C項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)是在不同的條件下進(jìn)行的，故不能稱之為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)不正確。2．(2024·衡水校級(jí)月考)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度可能是()①X2為0.2mol·L－1 ②Y2為0.1mol·L－1③Z2為0.3mol·L－1 ④Y2為0.6mol·L－1A．①②B．②③C．③④D．①④答案B解析在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物，平衡時(shí)不行能出現(xiàn)某物質(zhì)濃度為零的狀況。①X2為0.2mol·L－1，表明Z2全部轉(zhuǎn)化為X2和Y2，①錯(cuò)誤；同理，④錯(cuò)誤。綜上所述，B項(xiàng)正確。3．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO答案C解析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，所以14C在三種物質(zhì)中都含有。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4．有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是()A．全部的化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)反應(yīng)已達(dá)到最大限度，反應(yīng)停止了C．平衡時(shí)各組分的濃度相等D．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡答案D解析只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，但反應(yīng)并沒有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)各組分濃度保持不變，但不肯定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，D項(xiàng)正確。5．對(duì)可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，則下列敘述中正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正(O2)＝4v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，生成nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若NH3、O2、NO、H2O的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案B解析依據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)4v正(O2)＝5v逆(NO)時(shí)，表示v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成nmolNO表示正反應(yīng)速率，生成nmolNH3表示逆反應(yīng)速率，且v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；NH3、O2、NO、H2O分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6時(shí)，反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．在肯定條件下，氣體參與的某正反應(yīng)方向ΔH＜0的可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)物的濃度肯定等于生成物的濃度B．反應(yīng)體系中壓強(qiáng)恒定C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．反應(yīng)體系中溫度不變答案A解析對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度不肯定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，氣體分子數(shù)保持不變，反應(yīng)體系中壓強(qiáng)恒定，混合物的組成保持不變，反應(yīng)體系中溫度不變，B、C、D項(xiàng)正確。7.肯定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進(jìn)行反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)，測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是()A．d點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)答案A解析由圖可知，a、b、c點(diǎn)的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，都未達(dá)到平衡狀態(tài)；只有d點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等，由正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是d點(diǎn)，選項(xiàng)A正確。題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷8．在肯定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，此反應(yīng)不肯定達(dá)平衡的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變更C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2，同時(shí)生成2molNO2答案C解析A項(xiàng)，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變更，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更時(shí)，必達(dá)平衡；C項(xiàng)，其比例是反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能反映各組分的量已固定，所以，不肯定是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，O2的生成是逆向反應(yīng)，NO2的生成是正向反應(yīng)，比例1∶2與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。9．肯定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變更B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX答案C解析X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。10．(2024·寧波市咸祥中學(xué)期中)在肯定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法中正確的是()A．若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢B．若反應(yīng)前10s時(shí)，H2削減了0.3mol，則v(H2)＝0.03mol·L－1·s－1C．若某時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變更，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．若某時(shí)刻消耗了1molN2同時(shí)生成了2molNH3，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)答案C解析再充入N2，則反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；體積未知，不能計(jì)算0～10s的平均反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；消耗了1molN2同時(shí)生成了2molNH3，無法推斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判定是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。11．(2024·溫州市求知中學(xué)期中)在肯定溫度的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變更B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變更C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1∶1∶2時(shí)答案C解析化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)分子數(shù)之比與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。12．(2024·溫州市共美聯(lián)盟聯(lián)考)將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH＝akJ·mol－l(a>0)。能推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．v(NH3)＝2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)汲取akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變答案D解析未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物為固體，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)汲取akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變更，故C錯(cuò)誤；密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，故D正確。13．(2024·浙江教化綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟聯(lián)考)已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列說法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量肯定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量肯定小于0.3mol答案D解析由題意知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率不相等，3v(Y)＝2v(Z)，A不正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比不肯定是1∶2∶3，B不正確；不知道反應(yīng)物的投料和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是多少，無法推斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的總熱量，C不正確；可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D正確。14．將2molSO2和1molO2充入體積為2L的密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)。經(jīng)過10s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)＝0.4mol·L－1。(1)在達(dá)到平衡的過程中v(SO2)＝______________。(2)有同學(xué)認(rèn)為平衡是在肯定條件下建立的，變更條件時(shí)平衡會(huì)發(fā)生變更，所以可以通過變更條件使SO3的平衡濃度變?yōu)?mol·L－1，你認(rèn)為這種說法正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)。答案(1)0.04mol·L－1·s－1(2)不正確解析(1)平衡時(shí)c(SO3)＝0.4mol·L－1，則轉(zhuǎn)化的c(SO2)＝0.4mol·L－1，v(SO2)＝eq\f(0.4mol·L－1,10s)＝0.04mol·L－1·s－1。(2)2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，變更任何條件都不行能使之進(jìn)行究竟，所以該說法不正確。15．肯定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2)在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是________，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。(3)在t3時(shí)刻v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是___