2025年高三下學(xué)期化學(xué)月考模擬試題

一、單選題（每題3分，共45分）

1.對于貴州這座城市的初印象，往往從地標(biāo)建筑開始，不僅逼真地傳遞城市形象，也蘊藏

著很多“黑科技”，下列說法正確的是

A.貴陽奧體中心場館膜頂采用了耐腐蝕性能更好的PTFE（聚四氟乙烯）膜，該膜是一種

合成有機高分子材料，也能使澳水褪色

B.石阡武陵山區(qū)崛起的新地標(biāo)大頂山發(fā)電場，采用光伏發(fā)電技術(shù)綠色供電，這有利于實

現(xiàn)低碳管理目標(biāo)

C.黔南州平塘縣的中國天眼FAST,制造大型拋物面天線的鋁合金、玻璃鋼均屬于金屬

材料

D.銅仁大峽谷玻璃棧道依山勢而造，是目前貴州最長的峽谷玻璃棧道，生產(chǎn)普通玻璃的

主要原料是黏土和石灰石

2.已知反應(yīng)Na2s2O3+H2sO,MNazSO4+SJ+SOzT+HzO,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是

A.1而」”的H2sO,溶液中含有H+數(shù)目為2》

B.該反應(yīng)中每生成ImolS轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.18gH。中含有孤電子對數(shù)目為NA

D.2.24LSO?中含有的電子總數(shù)為3.2NA

3.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，OT的數(shù)目為10^^

B.常溫常壓下，3.2g0?和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0?2NA

C.電解精煉銅時，電路中每通過/個電子時陽極溶解32gCu

D.1mol重水比1mol水多/個質(zhì)子

4.已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式HFH2c。3H2S

&=4.4x10"0=9.1x10-8

電離平衡常數(shù)（KQ7.2x10-4

K2=4.7x10-"電=1.1x10-2

下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2s與少量FeCL反應(yīng)：S2-+2Fe3+=2Fe2++S^

+

B.足量CO2通入飽和Na2cO3溶液中：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO31

2++

C.氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH-+Ca+2H+2F=CaF2；+2H2O

2

D.向Na2cO3溶液通入過量H2S：H2S+CO^=CO2T+S-+H2O

5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子

層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，其中一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最

外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期穩(wěn)定的最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正

確的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.ZX?可用于污水的殺菌消毒

C.X的氫化物常溫常壓下處于氣態(tài)

D.YZ3的水溶液能導(dǎo)電，故YZ3為離子化合物

6.利用如下實驗裝置和試劑能實現(xiàn)元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)化的是

試劑實驗裝置

價態(tài)轉(zhuǎn)化

abC

濃鹽二氧化亞硫酸鈉C1：-1-0一

A

酸鎰溶液-1

■■f尾氣處理

過氧化硫化鈉溶

B水0：-1-0-2

鈉液

5吵c

濃硝氫氧化鈉

C銅片N：+5一+4—0

酸溶液

70%硫亞硫酸氯化鐵溶S：+6一+4一

D

酸鈉液+6

A.AB.BC.CD.D

7.生物體內(nèi)以L—酪氨酸為原料合成多巴胺，最終合成腎上腺素的過程如圖所示，腎上腺

素是一種脂溶性激素，常用于臨床搶救。下列說法正確的是

L-酪氨酸多巴胺

A.L—酪氨酸中含有酰胺基和羥基

B.多巴胺可以發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)

C.腎上腺素的同分異構(gòu)體中存在含有酰胺基的芳香族化合物

D.腎上腺素注射液中加鹽酸可使腎上腺素具有更好的溶解性

8.室溫下，用O.lmoLL」的二甲胺[(CHs^NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)

滴定lO.OOmLO.lmoLL」鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略

溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是

B.a、b兩點的溶液中，Kw不相等

C.本實驗應(yīng)該選擇酚獻作指示劑

D.b點溶液中存在:2c(CL)=c[(CH3)2NH：]+c[(CH3)2NH]

9.藥物明噪美辛結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

B.分子中所有碳原子均為sp2雜化

C.分子中有4種含氧官能團

D.Imol該有機物能與過量NaOH反應(yīng)，最多消耗4moiNaOH

10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分

前者產(chǎn)生氣泡較催化效率：

A別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和OISO4溶

快Fe3+>Cu2+

液

用pH試紙測定1mol?L-的Na2s和NaCl溶液前者的試紙顏色

B非金屬性：S<C1

的pH比后者深

向盛有2mL雞蛋清溶液的試管中加入5滴濃先有白色沉淀，蛋白質(zhì)能發(fā)生變性

C

硝酸，加熱加熱后沉淀變黃和顯色反應(yīng)

石蠟油加強熱，將生成的氣體通入Br?的溶液由紅棕色變

D氣體中含有乙烯

CJ中成無色

A.AB.BC.CD.D

11.將一定量的固體Ag2sO,置于1L容積不變的密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后

發(fā)生下列反應(yīng):①Ag2sO/s)口Ag2O(s)+SO3(g);②2s03(g)口2SO2(g)+O2(g)o反應(yīng)

1

經(jīng)過10min后達到了平衡狀態(tài)，測得c(SC)3)=0.4mol1一，c(SO2)=O.lmol-L,下列說法

正確的是

A.SC）3（g）的分解率為25%

B.此溫度下反應(yīng)①平衡常數(shù)K=0.4mol

C.在上述平衡體系中再加入少量的Ag?O（s）,再次達到平衡后c（S。3）將減小

D.若溫度不變，體積縮小為原來的一半，"SO?）不變

12.鹽酸羥胺（NH3OHCI）是一種常見的還原劑和顯像劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似NH。。工業(yè)

上利用電化學(xué)方法制備鹽酸羥胺時，F(xiàn)e電極的反應(yīng)機理如圖所示（電解質(zhì)溶液是HC1溶液）：

“一”代表共價鍵

"-…”代表吸附作用

下列說法錯誤的是

A.該催化循環(huán)中N元素的化合價沒有發(fā)生變化

B.Fe起催化和導(dǎo)電作用

C.物質(zhì)A為H+,物質(zhì)B為NH3OH+

D.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成

甲胺（）水溶液中存在以下平衡：已知:

13.CH3NH2CH3NH2+H2ODCH3NHJ+OH-O

25℃時，CH3NH2的瑞=4.2x10，NHs-H2。的Kb=L8xl（f5。下列說法不正確的是

cCH3NH；).cOH-

A.CH3NH2的4=

C(CH3NH2)

B.CH3NH2溶液中存在C(H+)+C(CH3NH；)=C(OIT)

C.25℃時，O.lmol/LNH4cl溶液與0.1mol/LCH3NH3cl溶液相比，NH4cl溶液的

c")小

D.O.lmol/LCH3NH2溶液與相同濃度的CH3NH3cl溶液以任意比例混合，混合液中存

在c（CH3NH2）+c（CH3NH；）=0.1mol/L

14.常溫下，F(xiàn)e（0Hh（s）、Cu（0H）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,

金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A.^p[Fe（OH）3]>^p[Cu（OH）2]

B.e點對應(yīng)的含Cu（OH）2的分散系很穩(wěn)定

C.加適量NH4cl固體可使溶液由a點變到b點

D.c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH。乘積相等

15.25℃時，向1L0.100molL-'CH3coONa溶液中不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化）,

浴液中c（CH3coOH）、c（CH3co。-）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.該溫度下，013（20011的4=10475

+

B.W點所表示的溶液中：c（Na）=c（cr）>c（CH3COQ-）>c（OH-）

+

C.向原溶液中不斷通入0.1molHC1氣體：c（H）=c（CH3COQ-）+c（OH-）

D.pH=3.5的溶液中：

++1

c（Na）+c（H）-c（OHj-c（Cr）+c（CH3COOH）=0.100moir

二、解答題（共55分）

16.（本題12分）鎬是生產(chǎn)各種合金的重要元素，工業(yè)上以菱銃礦（主要成分為MnCOs，還

含有鐵、鉆、銅等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬鎬的工藝流程如圖所示：

足量硫酸過量Mr!。？氨水XX

濾渣1濾渣2CoS電解廢液

己知：①25℃時，部分金屬離子開始沉淀與完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+Co2+

開始沉淀的pH7.42.24.88.18.2

完全沉淀的pH9.23.26.49.89.6

10236

②25℃時，Ksp（MnS）=2.5xlO-,Ksp（CoS）=4,0x1.0^\（CuS）=6.3xl0；

③“除銅”時，溶液中c（Co2+）＜0.1mollT。

回答下列問題：

⑴菱錦礦經(jīng)過富集、粉碎再進行酸浸，粉碎的目的是，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為o

（2）濾渣1的成分是，“除銅”時，當(dāng)c（Cu2+）＜lxl0-5mol.LT時，認(rèn)為Cu?+已完全沉

淀，此時溶液中C02+（填“是”或“否”）開始沉淀。

（3）試劑X是下列試劑中的一種，其中最合適的是（填選項字母）。

A.（NH4）,SB.Na2sC.K2s

（4）“電解”時陰極上的電極反應(yīng)式為,電解廢液中有某種成分可循環(huán)應(yīng)用，該成分是

（填化學(xué)式）。

17.（本題11分）銘酸鉛［常溫下，KKPbCrO4）=1.77xl0,又稱銘黃，常用于染料或顏料,

某同學(xué)在實驗室以CrCl3-6H2O為原料制備PbCrO4,實驗步驟如下：

步驟1：稱取L6gCrCL6H2。于250mL的燒杯中，加入100mL蒸儲水，攪拌使其溶解，逐

滴滴入稍微過量的6moi?L」的NaOH溶液;

步驟2：向上述溶液中逐滴滴入15%達。2溶液，溶液由綠色變?yōu)辄S色。加熱煮沸l(wèi)Omin,將

多余的HQ?趕盡，此時溶液變?yōu)榱咙S色。再逐滴滴入2moiI」的硝酸溶液，亮黃色溶液又

變?yōu)槌燃t色，此時溶液的pH為4.6；

步驟3：在煮沸條件下逐滴滴入0.5mol-L」的Pb（NC>3）2溶液，加入第一滴后先攪拌hnin再

加第2滴，每滴加一滴可以看到有黃色沉淀產(chǎn)生，滴加到不再有新的黃色沉淀產(chǎn)生時停止加

入Pb（NC）3）2溶液。繼續(xù)煮沸5min,取下靜置片刻，檢驗是否沉淀完全，過濾，產(chǎn)品用蒸儲

水洗滌2~3次；

步驟4：將沉淀放入烘箱中干燥、稱重、計算產(chǎn)率。

已知：元素銘（Cr）在溶液中主要以C/+（藍紫色）、［Cr（OH）J（綠色）、5O歹（橙紅色）、

CrO?黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室在配制100mL6moi?!?NaOH溶液時，下列儀器一定不需要的是（填字

母）。

（2）步驟1中加入稍微過量的6moi?L」的NaOH溶液過程中的現(xiàn)象是,NaOH溶

液不能過量太多，其原因是o

⑶步驟2溶液中逐滴滴入15%氏。2溶液，溶液由綠色變?yōu)辄S色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為=

⑷步驟2用硝酸調(diào)節(jié)pH,存在如下平衡：2CrO：+2H+±q5（*+凡0。已知?立0；一）

隨c（H+）的變化如圖所示。

1.02.03.04.05.06.0

cfH^/ClO^mol-r1)

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO孑的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不

變"）=

②升高溫度，溶液中CrOf的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH（填”>”或

“〈”）0。

（5）步驟3采用傾析法過濾，如圖所示。下列關(guān)于該過濾方法的說法不正確的是

___________（填字母）。

A.該方法適用于過濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀

B.使用該方法過濾后，若沉淀物要洗滌，可注入水（或其他洗滌液），充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓?/p>

降，再進行過濾

C.這種過濾方法可以避免沉淀堵塞濾紙小孔而影響過濾速度

D.該操作中玻璃棒的作用為引流

⑹對于步驟3,甲同學(xué)提出可用PbCU代替Pb（NC>3）2作為原料，乙同學(xué)認(rèn)為PbCl?難溶于

水[Kw（PbC12）=1.6xl0],故設(shè)想不可能。甲同學(xué)進行實驗，發(fā)現(xiàn)可以得到產(chǎn)品，但產(chǎn)量

很低，其原因是。

18.（本題10分）氫鎮(zhèn)電池是目前使用最廣的含銀電池，廢舊電池的處理對環(huán)境保護和資源

的再利用意義重大。一種對廢舊氫保電池負(fù)極材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、

MnO2、SiO2等）進行濕法處理的流程如圖1所示:

稀胸酸Na,SO,1吧鶴鄉(xiāng)為人為好^MPH|^35°NaOH

X,、,2)雙氧水、￡、、v2)Na2S2O81

3翳川彘I妝％底］濾液、沉葡濾液2A扁鎂律可京鎰|濾液4>|熊fNi(OH),

化科W~~~~~~~

浸渣濾渣1濾渣2濾渣3MnO2母液

圖1

已知：①Ni?+可形成［4但也九??；

②Ksp(MgF2)=6.4xl(f8；

2

③H2SO4第一步完全電離，^a(HSO4)=l.lxl0-o

回答下列問題：

(1)“酸浸”后浸渣的主要成分為0

(2)若濾渣1的成分為La2(S。4)3?Na2S。4?xH2O,已知“沉鐲”過程中溶液的pH與沉鐲率

的變化關(guān)系如圖2所示。試分析pH<2.0時沉鐲率降低的原因：o

(3)“沉鎂”后濾液3中c(F-)》mol/L(溶液中離子濃度Wl.OX1(T5moi兒時認(rèn)為該離

子沉淀完全)。

(4)濾液3中鎰以Mi?+形式存在，“0『中存在一個過氧鍵(一0一0一),“沉銃”反應(yīng)的離子

方程式為o

(5)“沉?！彼迷噭┎灰诉x用氨水的原因為；母液中可提取出的循環(huán)利用的物

質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(6)Ni(OH)2在一定條件下分解可得到NiO,其晶胞如圖3所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為名,

距離最近的兩個Ni?+間距為apm,NiO的摩爾質(zhì)量為Mg-mo『，則晶體的密度為

g-cm-3(列出計算式)。

Oo2-

>Ni2+

圖3

19.(本題12分)硼(B)、鉆(Co)和錦(Mn)形成的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。回答下

列問題：

(1)基態(tài)C。原子核外電子排布式為,在第二周期中，第一電離能比N高的元素

是(填元素符號)o

(2)Na[B(OH)J可用于織物漂白。Na[B(OH)J的化學(xué)鍵除了共價鍵外，還存

在=

(3)Mn(NC>3)2工業(yè)制備中常用的催化劑，Mn(NC>3)2中陰離子的空間構(gòu)型為:

寫出一種與其互為等電子體的分子式：o

(4)如圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為(以n表

示硼原子的個數(shù))；

如圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為0

⑸立方BN和立方A1N均為共價晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點高于A1N的原因

是。

(6)一種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的

3

密度為g-cm-(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

20.(本題10分)丹皮酚是從毛莫科植物牡丹的干燥根皮中提取出來的一種有效成分，具有

鎮(zhèn)痛、抗炎、解熱的作用。有機物H是丹皮酚的一種衍生物，其合成路線如圖所示：

(1)D中所含官能團的名稱為。

(2)A的核磁共振氫譜的吸收峰有組，AfB的反應(yīng)條件為o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,CfD的反應(yīng)類型為o

(4)在F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①與NaHC03溶液反應(yīng)放出C02

②與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

(5)根據(jù)上述合成路線，寫出以苯和乙酸為主要原料(其他無機試劑任選)，制備

的合成路線.

題號12345678910

答案B