高中化學(xué)《溶液中的離子平衡》綜合訓(xùn)練

一、單選題：本大題共19小題，共57分。

1.室溫下，用0.100mol"TNa2sO3溶液吸收SO?的過程如圖所示。已知KaM/S3)=1.54X10-2,

右2(“25。3)=102XIO',下列說法正確的是

A.0.100mol.LTNC1HSO3溶液中:c(SO歹)<c(H2SO3)

+

B.0.100molB-iNa2sO3溶液中:c(H)+c(SO歹)+c(HSOg)+2c(H2SO3)=c(OW)

C.吸收煙氣后的溶液中：c(Na+)<2c(SO“)+2c(HS。。+2c(W2SO3)

D.“沉淀”得到的上層清液中：c(SO歹)<K嘴黑3)

3C(CQN十)

2.用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.34?！?。2中含有極性共價鍵數(shù)目為3治

B.常溫下，O.lmo/N為分子中含有的電子數(shù)為S

C.可口2。2與水反應(yīng)生成01小。/。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02%

D.O.lmol-DiNa2c仇溶液中,c(CO打)+c(HCOQ+c(W2CO3)=O.lmoZ-L

3.水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對象。結(jié)合表格回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))

酸電離常數(shù)(降)酸電離常數(shù)(K,)酸電離常數(shù)(K.)

CH3coOH1.8x10-5Ki=5.4xl0-2

HFKESxlO，H2c2。4

5

HC1O3.0x10-8K2=5.4X10'

25K時，向10mLO.lmol-L"2c2。4溶液中逐滴加入。?加。/■LNa0H溶液,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量

。

A.H2c24B.HC2O4C.c2ol-

4.25℃T,AgCl、AgBr和的2行。4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以⑥仃冉為指示劑，用

AgN/標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含C廠水樣、含水樣。

已知：

①492。"。4為磚紅色沉淀；

②相同條件下AgCZ溶解度大于AgBr；

③25°C時,pQ式H20roD=0.7,pKa2（H2CrO4）=6.5=

@pAg=~\g［cQAg+'）/（mol-L-1）］pX=—lg［c（Xn）/（moZ-廣1）］（*代表。廠、8廠或Cr。：-）

下列說法錯誤的是（）

A.曲線②為ZgCZ沉淀溶解平衡曲線

B.反應(yīng)2。2。-。4+”+=2Ag++HCr。］的平衡常數(shù)K=IO-5-2

C.滴定8廠達(dá)終點(diǎn)時，溶液中=10-05

c（CrO4）

D.滴定C廠時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過IO-.。爪o/.廠1

5.難溶電解質(zhì)的溶度積（p難以被直接測量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會對電池的電動勢產(chǎn)生影響，可通

過設(shè)計(jì)原電池將《p測出。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的電池裝置，已知：電池工作時K+濃度保持不變，

074

該電池的電動勢E=0.0592x1g?極+、/=0.34V,1O~5.5。下列說法正確的是（）

c負(fù)極（力。＞

A.a極電勢高于8極電勢

B.該離子交換膜為陽離子交換膜

9

C.Ksp[AgCl]x1.82X10~

D.電路中轉(zhuǎn)移IMO/電子，裝置左端溶液質(zhì)量增加26.5g

6.用0.1000mo//LNa2sO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLBa5溶液，測得溶液電導(dǎo)率6及-Igc(8a2+)隨滴入

NC12SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積U(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.BaC0溶液的濃度為01000爪。/4

B.等濃度的Na+比即2+導(dǎo)電能力差

C.Ksp(BaSO。=1O-10

D.配制上述硫酸鈉溶液需用到燒杯、玻璃棒

7.常溫下可通過調(diào)節(jié)pH使Ca2+和〃幾2+形成氟化物沉淀而分離。測得不同條件下體系中1gc(X)[c(X)為

F-、或2+或用層+的物質(zhì)的量濃度，單位為小。以]與1g[第]的關(guān)系如圖所示，已知仆(“吟)>

KsplCa%),下列說法正確的是()

A.線G代表仞c(Mn2+)

B.溶度積常數(shù)Ksp(Ca4)=I。-"

C.“凈化”過程中反應(yīng)MTIF2(S)+Ca2+(aq)=Mn2+(aq)+CaF2。)的平衡常數(shù)K=108

D.當(dāng)=1時，c(f-)=10~21mol/L

8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

序號實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMn/溶液，

①乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)

酸性KMn/溶液褪色

加熱條件下，濃硝酸能

②將紅熱木炭加入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

氧化碳單質(zhì)

向2mL0.1znoZ?L-iNaC7溶液中先滴力口4滴O.lzno/?LAgNO?溶液,再滴

③KspG4。/)<KspQ4gCl)

加4滴O.lmoZ?廠1枚溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀

取少量硫代硫酸鈉樣品溶于水，滴加過量稀鹽酸，靜置后在上層清液中有沉淀生成，則硫代硫

④

再滴加8磯可。3)2溶液酸鈉變質(zhì)

A.①B.②C.③D.(4)

9.常溫下，用0.2znoZ"T鹽酸滴定兩個相同容器中的溶液，分別為20加0.2moz?LNazA溶液和

WmLO.lmol-LNaHA溶液。利用pH計(jì)和壓傳感器檢測，繪制曲線如圖所示(七人溶液達(dá)到一定濃度后，

B.圖中曲線乙和丁代表向Na從4溶液中滴加鹽酸

C.d點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=2coi2-)+2c(HH)+2c(H2A)

D.反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，兩容器壓力傳感器檢測的數(shù)值不相等

10.甘氨酸鹽酸鹽。出3%。為。。?？?可用作食品添加劑，已知：

+24

H3+NCH2COOH#W3+NCH2COO-+HKal=1XlO-

+-96

H3+NCH2COO-UH2NCH2COO-+HKa2=1XIO

常溫下，用O.lmoZ-LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定lOmLO.lmol?仁】(甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如圖所

示。下列說法不正確的是()

A.X點(diǎn)溶液中：c(“3+NCH2COOH)=c(W3+NCH2coeT)

B.y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以%+NC/C。。一形式存在

C.Z點(diǎn)溶液中：c(“3+NCH2COOH)+C(”+)=C(H2NCH2COO-)+c(。"-)

D.滴定過程中存在：c(“3+NCH2COOH)+c(“3+NCH2COO-)+c(H2NCH2COO-)=c(CZ")

11.常溫下，向lOmLO.lmoUT某三元弱酸(簡寫為%4)溶液中滴加=13的NaOH溶液，滴加

Na?？谌芤汉蟮娜芤旱膒”與含4粒子分布系數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知：”34的分布系數(shù)表達(dá)式為義/㈤=

--------個2).........-x100%,下列敘述錯誤的是()

n(H^+11^2A)+n(H*)+71(4)

A.曲線②表示可4人一)變化

6391

B.常溫下，Ka3(H3A)=10-mol-IT

C.常溫下Nci2”力溶液中c(”24一)>c(43-)

D.pH=4.77時,溶液中：c(Na+)<3c(H42-)+3C(23-)

12.常溫下，向0.1m。/的氨水中通入HC2氣體(不考慮體積變化)，溶液的pH隨1g喘的變化關(guān)系如圖設(shè)

[n(/V)=n(NH3-W20)+n(yVW^)]o

已知：a點(diǎn)溶液中n(N“3?H20)=n(N際)，仞2=0.3。

下列說法正確的是()

A.ci>-0,3

B.c?5.125

C.水的電離程度：B>C

D.滴定過程中一直存在：c(H+)=c(NH,)+C(NH3-%。)+c(OW-)

-5

13.已知：25℃,Kal(H2c2。4)=5.0X10-2,%2(H2c2。4)=5.0X10-5,KhQNHsH20)=1.8XIO.

常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究可“4”。2。4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

1用p”試紙測O.lnio/?『INH4HC2O4溶液的PH<7

向10瓶L0.1瓶0>『1%//4“。2。4溶液中滴力口10M。0.1加。1"-18磯。4)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過

2

濾

向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2c。3溶液，浸泡一段時間，無明顯現(xiàn)象，過濾，向

3

濾渣中滴加鹽酸，有氣體生成

下列有關(guān)說法正確的是()

A.(%”4)2。2。4溶液也呈酸性

B.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：。(口。2。7)>c(NH，)>c(C20t)>c(〃2c2。4)

2+

C.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式為：HC204+Ba+OH-=BaC2O4I+H2O

D.由實(shí)驗(yàn)3可得：Ksp(BaC2O4)>Ksp{BaCO3)

14.室溫下，某氨水pH=x,某鹽酸p”=y,已知久+y=14,且久>11,將上述氨水、鹽酸等體積混合

后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是()

A.c(N”*)>c(C廣)>c(O/r)>c("+)

B.c(C廠)>c(N毋)>c(H+)>c(O/T)

C.c(C「)=c(NH^)>c(O/T)=c(”+)

D.c(CZ-)=c(N%>c(OH-)>c(H+)

15.將C/COOH分子中氫原子用氯取代后，可獲得一系列氯代乙酸，如氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸，已

知常溫下，二氯乙酸(C"C%C。?！?的電離常數(shù)為(，pKa=-\gKa=1.29?下列有關(guān)說法錯誤的是

A.常溫下，三氯乙酸的小于1.29

B.將pH相同的二氯乙酸、三氯乙酸溶液稀釋相同倍數(shù)時，三氯乙酸溶液的pH更大

C.分別用氯乙酸、二氯乙酸進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生等量均。時，后者放出的熱量更多

D.將0.1mol-L^CHC^COOH^O.OSmol"TNa?！比芤旱润w積混合后：c(CHCl2COO~)<

c(CHCl2COOH)

16.313K時，水的離子積Kw=2.9xICT14nlo22.廠2,則在313K時，c（H+）=1x1。高小。/.的溶液

A.呈堿性B.呈中性C.呈酸性D.無法判斷

17.在中和滴定操作過程中，以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果佩低的是（）

A.滴定管用蒸儲水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，又用待測溶液潤洗

C.滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

D.滴定前平視，滴定終俯視

18.“神舟十三號”乘組航天員在空間站進(jìn)行了三次“天宮授課”。以下實(shí)驗(yàn)均在太空失重環(huán)境下進(jìn)行,

下列說法錯誤的是（）

A.”太空冰雪實(shí)驗(yàn)”中，使用的乙酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.“泡騰片實(shí)驗(yàn)”中，檸檬酸與小蘇打發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.”水油分離實(shí)驗(yàn)”中，飲用水與食用油搖勻后不能立即用分液漏斗直接分液

D.“太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)”中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液構(gòu)成了黃色環(huán)，這利用了碳酸鈉溶液水解呈堿性

19.常溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用pH試紙測得等濃度的C/^COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約酸性強(qiáng)弱：

A

為8CH3COOH<HNO2

相同條件下，分別測量O.lmol"T和0.017HO,L醋酸溶液的導(dǎo)電性，前醋酸濃度越大，電離

B

者的導(dǎo)電性強(qiáng)程度越大

2NO2（g）

C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深

=岫。4（9）4”>0

向lznLO.lzno/?廣以。汽/溶液中滴加3滴O.lzn。/?『lNaCl溶液,產(chǎn)生白

DMAgCl）>Ksp（M/）

色沉淀，再滴加0.1m。/"TNa/溶液，立刻產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、流程題：本大題共1小題，共8分。

20.三氯氧磷(POC/3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下所示:

氨氣

氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷廢水(主要含“3。。4、H3。。3等)。

(1)恰好中和20mL口3。。3溶液需要同濃度的NaOH溶液40mL,生成鹽的化學(xué)式為；此時溶液呈弱

堿性，結(jié)合相關(guān)化學(xué)用語解釋原因：o

(2)處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)p”將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回

收。在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是。

(3)若處理后的廢水中c(PO})=4x10-7mol-L-r,則溶液中c(Ca2+)=爪0八二1(已知

%仙3/。4)2]=2X10-2，

三、簡答題：本大題共1小題，共8分。

21.工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸(“256。3)和硒酸(“256。4)，進(jìn)而制備單質(zhì)硒。

亞硒酸(從SeO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25T時各微粒的分布系數(shù)8與溶液pH的關(guān)系如圖所示。(分

布系數(shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))

(1)將NaOH溶液滴入口250。3溶液中，當(dāng)pH=7.0時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)該溫度下，&56。3的Ka1=(填具體數(shù)值)。

(3)由圖可知，25久時Na"SeO3溶液的pH(填“>”、“<”或"=")7,通過計(jì)算和必要的文字加

以解釋：。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及溶液中電荷守恒和物料守恒為

解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

【解答】

A、HS。*的水解平衡常數(shù)即=^=支卷=6.5x10-13〈勺?，貝UHSO5的電離程度大于水解程度，

所以0.100znoZ"TNaHS03溶液中：c(SOf")>c(W2SO3),A錯誤；

B、任何電解質(zhì)水溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(”+)+c(Na+)=2c(SO“)+

c(HSOl)+c(Of)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(SO歹)+2c(HSOQ+2c(H2so3)，所以得c("+)+

c(HSO。+2c(H2sO3)=c(OH-)

,則。(//+)+式$。打)+。(口5。5)+2。(〃25。3)>。(。H-)，故B錯誤；

C、吸收煙氣后的溶液中溶質(zhì)為Na”SO3,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(S。歹)+C("SO5)+C(“2SO3)，所

以存在c(Na+)<2c(SO歹)+2c(HSOQ+2c(W2SO3),故C正確;

D、上層清液為CC1SO3的飽和溶液，溶液中存在KspCCaSQO=c(Ca2+).c(SOg)，則c(SO“)=

Ksp(CaS)?3)Mt-n

c(Ca2+)，口錯識。

2.【答案】A

【解析】解：434g/。2中物質(zhì)的量為：云%=1n0/，含有極性共價鍵數(shù)目為2治，故A錯誤；

sag/moi

B.1個氨氣分子含有10個電子，常溫下，O.lmoW為分子中含有的電子數(shù)為h，故B正確；

C.NazG與水反應(yīng)消耗2Moi過氧化鈉生成1小。1氧氣，轉(zhuǎn)移2moZ電子，則生成0.1小。/。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2%,故C正確；

D.依據(jù)碳原子守恒可知，.lmo/"TNa2c。3溶液中，c(C。g)+c(HC。］)+戊%。^)=0.1根由"T，故

D正確；

故選：Ao

A.1個過氧化氫含有2個0—H極性鍵；

B.1個氨氣分子含有10個電子；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗2mol過氧化鈉生成lmol氧氣，轉(zhuǎn)移2znoZ電子；

D.依據(jù)原子個數(shù)守恒判斷。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了電解質(zhì)溶液中的圖像分析，依據(jù)圖象中曲線變化趨勢判斷出曲線代表的微粒是解題關(guān)鍵，題目

難度中等。

【解答】25。(：時，向10根L0.1m?！ㄐ摹?。2。4溶液中逐滴加入QlmoZ/LNaOH溶液，“2。2。4濃度減小，草酸

氫根濃度先增大后減小，隨著草酸氫根濃度減小，草酸根濃度增加，則曲線H代表的物質(zhì)的量分

數(shù)。

4.【答案】C

【解析】解：4由于AgS、AgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1：1,即兩者圖象平行，所以①代表

Ag2CrO4,由于相同條件下，溶解度大于即0(鈾。，)>Ksp(AgBr),曲線②為AgCE沉淀溶解

平衡曲線，故A正確；

B.反應(yīng)4死0。4+H+=2Ag++HCr。風(fēng)的平衡常數(shù)K=，'絲黑。

c2(4g+)c(O?或一)c(HCr0D]0-5,2

故B正確;

c(H+)-c(CrOi")"

C.滴定BL達(dá)終點(diǎn)時，可以得到4gBr的飽和溶液，cQ4g定=JKsp(AgBr)=UT&1moi兒,貝肥(公。歹)=

1005mol/L,溶液中式、?=U；=10-6.6,故c錯誤；

c(CrOi)IO05

485

D.滴定C廠時，當(dāng)C廠恰好沉淀完全時可以得到AgCZ的飽和溶液，cQ4g+)=JKsp(AgCl)=10--mol/L,

則c(Cr。歹)=I。-?。7nO//L,因此，指示劑濃度不宜超過IO-.。7no/.廠1,故D正確;

故選：Co

由于力gChAgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1：1,即兩者圖象平行，所以①代表4出行。4，由于相同條件

下，4g。溶解度大于AgBr,即Ksp(agS)>Ksp(AgBr),所以②代表力gC/,貝|③代表力gBr,根據(jù)①上的

點(diǎn)(2.0,7.7)可得,0(的20。4)=10-7.7,根據(jù)②上的點(diǎn)(2.0,7.7)可得,=c(Ag+)?c(C廣)=

-2-61_61

IOx10-7.7=10-9.7,根據(jù)③上的點(diǎn)(6.1,6.1)可得，Ksp(AgBr)=cQ4g+)?c(8L)=10xIO=

10-12.2。

本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解

題。

5.【答案】D

【解析】解：44電極為原電池的負(fù)極，4極電勢低于B極電勢，故A錯誤；

B.放電過程中，右池中硝酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左池，故B錯誤；

+

c.c-c,R(?la)n

C.電池的電動勢E=0.0592xlg27Ko=0.34匕1g+=-~5.74,正極區(qū)溶液中銀離子濃

C負(fù)極，C負(fù)極39，U.u”z

-2

1n774

度為O.OlOaol/L,則負(fù)極區(qū)溶液中銀離子濃度為會5nIOZ/L=10--mol/L,由左池中氯離子濃度為

1

0.010nw//L可知，氯化銀的溶度積KspG4gC7)=10-7-74X10-2=1O-0-74X10-9=/x10-9?1.82X

io-10,故C錯誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移laol電子，裝置左端生成lmo/AgS,左側(cè)溶液中減少Inw/C廣，根據(jù)電荷守恒，右池中

lnio/NOg■通過陰離子交換膜進(jìn)入左池，左池質(zhì)量增加62g-35.5g=26.5g,故D正確；

故選：Do

由圖可知，4電極為原電池的負(fù)極，氯離子作用下銀在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化銀，B電極為正

極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，右池中硝酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左池。

本題主要考查原電池原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

6.【答案】B

【解析】解:4由方程式可知，0.1mol/Lx20mL=c(BaCZ2)x20mL,可得c(BaC-2)=O.lmoE/L,故A

正確；

B.電導(dǎo)率起點(diǎn)時是OlOOOmol/LBaC%溶液,則c(Ba2+)=。，。。。小。/〃，c(C/-)=0.2000moZ/L；電導(dǎo)率

拐點(diǎn)時是OlOOOmol/ZJVaCZ溶液,則c(Na+)=0.1000mol/L,c(C廠)=0.1000moZ/L；電荷濃度起點(diǎn)是拐

點(diǎn)的2倍，但電導(dǎo)率并未減小2倍，說明等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯誤；

C.恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)時，溶液中的鋼離子和硫酸根處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Tgc(Ba2+)=5,由此

可得砥p(BaSC>4)=c(Ba2+)c(SOU)=IO-10,故C正確；

D.配制上述硫酸鈉溶液需用到燒杯、玻璃棒、托盤天平、容量瓶等，故D正確；

故選：So

拐點(diǎn)處是恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為NcZzSCU+BaCl2=BaSO41+2NaCL

本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。

7.【答案】C

【解析】解：4由分析可知，G代表版(F-)與1g［曙］的關(guān)系，故A錯誤；

B.由圖可知，溶液中Igg黑］=1時，溶液中氟離子濃度為10-22moi兒、鈣離子濃度為10-5.97no//3則氟

c(H)

化鈣的溶度積為10—2.2*10-5.9=10-8.1,故B錯誤;

C.由圖可知，溶液中1g［耦］=1時，溶液中鎰離子濃度為102?1巾0〃L、鈣離子濃度為10-5.9機(jī)0〃3則由

方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)?=嚶2=108,故C正確；

以以“十)

D.由圖可知，溶液中1g［嚶］=1時，溶液中氟離子濃度為10-2.2M。//3故D錯誤；

故選：Co

由電離常數(shù)可知，溶液中弁=吟，則溶液中1g［嘿］越大，溶液中氟離子濃度越大，鈣離子、鎰離子

的濃度越小，氟化鋅的溶度積大于氟化鈣，則代表國破尸-)與Igg%］的關(guān)系、512分別代表

lgc(Ca2+)、/gc(M/+)與坨件黑］的關(guān)系。

本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解

題。

8.【答案】C

【解析】解：4無水乙醇與濃硫酸加熱反應(yīng)的過程中除了生成C%=C%之外還有乙醇的揮發(fā)、二氧化硫

等氣體雜質(zhì)產(chǎn)生，這些氣體雜質(zhì)均能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生二氧化氮，故不能說明產(chǎn)生的二氧化氮是濃硝酸與單質(zhì)碳反應(yīng)生成的，故B錯

誤；

C.該實(shí)驗(yàn)通過觀察沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象來比較AgS和4g/的溶度積常數(shù)。首先，向2mL0.1nioZ?『iNaCl溶液中滴

加4滴O.lmol"T硝酸銀溶液，生成白色氯化銀沉淀。隨后，滴加4滴O.lmol?廠】口溶液，觀察到黃色4g/

沉淀生成，在C「離子過量的前提下，氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，則Kspdg/)<Ksp(4g。)，故C正確；

D.硫代硫酸鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成S沉淀，后加硝酸釧，溶液中有剩余鹽酸，相當(dāng)于加入硝酸，有強(qiáng)氧

化性，可將溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根離子，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能判斷硫代硫酸鈉變質(zhì)，故D錯

誤；

故選：Co

A.根據(jù)無水乙醇與濃硫酸加熱反應(yīng)的過程中除了生成C%=C%之外還有C2H5?！钡膿]發(fā)、SO?等氣體雜質(zhì)

產(chǎn)生進(jìn)行分析；

B.根據(jù)濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生NO?,進(jìn)行分析；

C.根據(jù)觀察沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象來比較AgS和4g/的溶度積常數(shù)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)硫代硫酸鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成S沉淀進(jìn)行分析。

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)

行解題。

9.【答案】A

【解析】解：4若。即6(舒，即七2<12，NaHA溶液顯堿性，說明H7T的水解程度

大于其電離程度，即降2</2，故A正確;

B.Nci24的水解程度應(yīng)大于Na/L4,且所用的濃度大于NaH4,所以未滴加時，NazA溶液的pH更

大，向溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生Na24+HCl=NaCl+NaHA、再發(fā)生Na”4+HCl=NaCl+

H2AT,而向Na/L4溶液中滴加鹽酸時開始時即發(fā)生NaH4+HCl=NaCl+H2A?,曲線乙和丙代表向

Na/M溶液中滴加鹽酸，故B錯誤；

C.d點(diǎn)時，NazZ溶液與鹽酸按照物質(zhì)的量比為1：2反應(yīng)，以氣體形式放出，不再遵循物料守恒，故C

錯誤；

D.根據(jù)已知條件，n(A2~)=n(HX-)=O.OOAmol,反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，產(chǎn)生的9人均為0?0。4m。1,并且

反應(yīng)后溶液的體積也相同，都是60nl3所以壓強(qiáng)相等，兩溶液壓力傳感器檢測的數(shù)值相等，故D錯誤；

故選：Ao

Na2&的水解程度應(yīng)大于Na/M,且所用Na2力的濃度大于Na/M,所以未滴加HCZ時，Na2力溶液的pH更

大，即甲代表溶液，乙代表NaHA溶液;向NazA溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生Nc^A+HCl=NaCl+

NaHA、再發(fā)生Na/M+HCl=NaCl+H2AT,而向NaH4溶液中滴加鹽酸時開始時即發(fā)生Na/L4+HCl=

NaCl+H2A?,即Na”4溶液中更先產(chǎn)生氣體，所以丙代表Na/M溶液，丁代表NazA溶液。

本題主要考查中和滴定等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

10.【答案】C

【解析】解：A.由于為+NCH2COOHU為+NC/COO-+H+,Ka=10-24,根據(jù)圖像代入此時的氫離

子的濃度為10-2.47n得c(”3+NCH2COOH)=c(W3+NCH2COO~),故A正確;

B.當(dāng)pH=2.4時，C(H3+NCH2coOH)=eg+NCH2C00~'),當(dāng)pH=9.6^c(H2NCH2COO-)=c(H3+

NCH2COO-),根據(jù)弱酸的電離特點(diǎn)可知一級電離優(yōu)先于二級電離，所以當(dāng)pH介于二者之間時，溶液中甘

氨酸主要以生+NCH2。。。一形式存在，故B正確；

C.該等式為電荷守恒，但是陰離子還有氯離子，陽離子還有鈉離子，故正確的電荷守恒應(yīng)為c(%+

NCH2COOH)+C(H+)+c(Na+)=cgNCH2co(T)+c(。/T)+c(C廠),故C錯誤；

D.該等式為物料守恒，在CIH3NCH2COOH中,氯原子和氮原子的關(guān)系是1：1,在滴定過程中N以生+

NCH2COOH,H3+NCH2COO-,H2NCH2C。。-形式存在于溶液中，CI以離子形式存在，故可得。(口3+

NCH2COOH)+C(H3+NCH2COO-)+C(H2NCH2COO~)=c(C廠)，故D正確；

故選：Co

A.根據(jù)電離平衡常數(shù)的計(jì)算式進(jìn)行分析；

B.根據(jù)弱酸的電離特點(diǎn)可知一級電離優(yōu)先于二級電離，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)電荷守恒，但是式子中陰離子還有C廠，陽離子還有Na+,進(jìn)行分析；

D.根據(jù)物料守恒，在CIH3NCH2COOH中,G原子和N原子的關(guān)系是1：1,進(jìn)行分析。

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)

行解題。

11.【答案】C

++

【解析】解：4根據(jù)“3人是三元弱酸知，”3月的三步電離方程式為：H3AH+H2A-,H2A-^H+

HA2~,HA2-H++A3-,隨著NaOH溶液的加入，丸也為不斷減小，6(%力一)、6(“即一)先增大后減

小，6(髭-)一直增大，故曲線①表示出”34)，曲線②表示3(“24、，曲線③表示曲線④表示

義屋-),故A正確；

B.由題圖可知,曲線③和曲線④的交點(diǎn)處c(/M2-)=/萬-),pH=6.39,c(//+)=10-6-39mol/L,

(3(/4)=C("+啜3)=10-6.39moZ.廣1，故B正確；

v7c(HAz~)

6391

C.由B項(xiàng)分析知，Ka3(H3A)=10-mol-L-,“4一的水解常數(shù)跖=”“焉%,)=4=音黑=

10-9.23<勺3(%4),所以“弟.以電離為主，故式當(dāng)父)<C(屋)故C錯誤;

2++

D.pH=4.77時，c(W2X-)=C(HA-),C(H)>溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H)=

c(OH-)+3coi3-,)+2C(HA2-)+c(“24D，所以c(Na+)<3c(HA2~)+3c(A3~),故D正確;

故選：Co

++22

A.根據(jù)生力是三元弱酸知，為力的三步電離方程式為：H3AH+H2A-,H2A-H+HA-,HA-

H++A3~,隨著NaOH溶液的加入，丸也⑷不斷減小，丸七女)、/“弟一)先增大后減小，包屋一)一直增

大，故曲線①表示15(為劃，曲線②表示旗^^-)，曲線③表示Baaz-),曲線④表示以屋-)；

B.由題圖可知，曲線③和曲線④的交點(diǎn)處c(/M2-)=/萬-),p”=6.39,c(//+)=10-639mol/L,

c(H+)c(43-)

勺3(%4)

C^HA2~)

C.由B項(xiàng)分析知，(3(/M)=10-6397nol?廣】，氏42-的水解常數(shù)。=文哈詈心=言=A

10-9.23<Ka3(H3A),所以H，2-以電離為主;

2++

D.pH=4.77時，c(W2X-)=C(HA-),C(H+)>(0『),溶液中存在電荷守恒：c(Na)+c(H)=

c(0/T)+3coi3-1)+2C(HA2-)+c(“24D。

本題主要考查電離平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

12.【答案】B

【解析】解:44點(diǎn)時n(N“3?”2。)=n(NH。即c(N/療)=c(NH3-H20)=0.05mol/L,溶液中存在電

荷守恒：c(H+)+c(N毋)=+c(C「),4點(diǎn)溶液pH=9.25,因此c(C廣)<0.05mol/L,a=

lg<館2=—S3，故A錯誤；

BN%-%。的&=嗎臂號*),根據(jù)力點(diǎn)n(N%?七。)=MN￡),溶液p”=9.25,NH3■%。的電離

Cx<lNrl^-rl2^)

平衡常數(shù)為10-4.75,的水解常數(shù)K”=^=10-9.25,C點(diǎn)1g焉=0,恰好中和，溶液中存在N”4a的

水解，且c(N"3)~0.1mol/L,c(H+)=VIO-9-25xIO-1=IO-5125,故B正確；

C.從B到C,從氨水過量，抑制水的電離，到恰好中，氯化鏤水解，水的電離程度增大，水的電離程度：

B<C,故C錯誤；

D.溶液中存在c(NH^)+C(N“3-W20)=0.1mol/L,故不存在c("+)=c(N￡)+c(N%/0)+

c(O/T),故D錯誤;

故選：Bo

A.根據(jù)圖示可知，4點(diǎn)時n(N“3。%。)=n(N毋),BPc(yVW；)=c(NH3-H2O)=0.05moZ/L,溶液中存在

電荷守恒：c(H+)+c(N際)=c(OH-)+c(C廠)，4點(diǎn)溶液pH=9.25,貝心(?！?>c(W+)；

B.NH3.%。的&=浮),根據(jù)力點(diǎn)九斜%?乩。)=n(N”/)，即C(N“3-H2O)=C(N”/),溶液

pH=9.25,貝U此時c(O”-)=10-4.757n0/4,所以N“3?//2。的電離平衡常數(shù)為10-4.75,NH3的水解常數(shù)

即=母=1產(chǎn)5，。點(diǎn)館貌=。；

C.從B到C,從氨水過量，抑制水的電離，到恰好中，氯化鏤水解，水的電離程度增大；

D.溶液中存在c(NH，)+C(NH3■42。)=0.1mol/Lc

本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生酸堿中和滴定的掌握情況，試題難度中等。

13.【答案】A

【解析】解:4已知(2(“2c2。4)=5.0X10-5,Kb(NH3■”2。)=1,8X10-5,(可瞥)2。2。4是弱酸弱堿

鹽，。2。廠的水解常數(shù)即］=0、==2x10-1。,的水解常數(shù)Kh=7=

Ka2iH2^2u4)5.0X10KbiNH3,H2u)

崇展=5.6X10-1。，NH/的水解程度大于。2。廠的水解程度，溶液呈酸性，故A正確；

8.0.1爪0>廣1%//4口。2。4溶液的PH<7,說明HQO3的電離程度大于其水解程度，同時NHj也會水解，

“。2。7電離產(chǎn)生。2。廠，水解產(chǎn)生H2c2。4，水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH，)>

C(HC2C)4)>c?2。廣)>c(H2c2。4)，故B錯誤；

C.AW4HC2O4溶液與Ba(0H)2溶液混合反應(yīng)生成草酸領(lǐng)、一水合氨和水，離子方程式應(yīng)為NH:+"。2。風(fēng)+

2+

Ba+20H~=BaC2O4X+NH3-H20+H20,故C錯誤；

D.向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2c。3溶液，浸泡一段時間，無明顯現(xiàn)象，向?yàn)V渣中滴加鹽

酸，有氣體生成，說明濾渣中含有BaC/,但由于NazCg溶液為飽和溶液，碳酸根離子濃度較大，不能

直接得出(「(Baez4)>KspIBaC/)，故D錯誤；

故選:Ao

A.已知92("2c2。4)=5.0X10-5,勺('%-%0)=1.8X10-5,3久)2。2。4是弱酸弱堿鹽，。2。廠的水

—14—14

解常數(shù)缶萬、】。，：的水解常數(shù)。=淳不=坨'x

Kg=/=?j5=24xKTNH55.6x

Ka2(H2c2。4)5,0x10Kb(NH-i-H2O)1,8x10

IO-10;

B.O.lmo/溶液的PH<7,說明HQ03的電離程度大于其水解程度，同時NH*也會水解，

“。2。7電離產(chǎn)生。2。管，水解產(chǎn)生H2c2。4，N”*水解程度較??；

C.\^10mL0.1mol-溶液中滴力口1。加加工加。/?廠空火?！??溶液，和HQ。］者B與?！币环?/p>

2+

應(yīng)，離子方程式應(yīng)為+吟0工+Ba+2OH-=BaC2O4X+NH3-H2O+W2O：

D.濾渣中含有BCZCO3,但由于Na2c。3溶液為飽和溶液，碳酸根離子濃度較大。

本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】A

【解析】解：室溫下，某氨水pH=x,則氨水中c(。/T)=IO"】4nl0//3某鹽酸p//=y,鹽酸中

c(H+)=10~ymol/L,x+y=14,所以酸中c("+)等于堿中c(0”-),一水合氨是弱電解質(zhì)，所以

c(yVW3.W2O)>c(HCZ),二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c(O/T)>c(H+),溶液中存在電

荷守恒

c(C廣)+c(O/T)=c(H+)+c(NH*),所以c(NHj)〉C(C「)，一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大

小順序是c(NH/)>c(Cr)>c(OH-)>c(”+),故選A.

室溫下，某氨水pH=久，則氨水中c(。”-)=1()XT47no1/3某鹽酸pH=y,鹽酸中c(H+)=

10-ymol/L,x+y=14,所以酸中c("+)等于堿中c(O/T),一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c(N%”2。)>

c(HCl),二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c(C「)、C(NHD相對大小.

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，正確判斷氨水與鹽酸濃度相對大小是解本題關(guān)鍵，注意電荷守

恒的靈活運(yùn)用，易錯點(diǎn)是氨水中根據(jù)pH計(jì)算c(OH-).

15.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，難度一般，掌握電離平衡常數(shù)以及平衡移動即可解答。

【解答】

A.氯原子為吸電子基團(tuán)，三氯乙酸的電離平衡常數(shù)大于二氯乙酸，則CH3C。。”的Pt小于1.29,故A正

確；

B.三氯乙酸酸性強(qiáng)于二氯乙酸，將pH相同的二氯乙酸、三氯乙酸溶液稀釋相同倍數(shù)時，二氯乙酸濃度更

高，三氯乙酸溶液的pH更大，故B正確；

C.分別用氯乙酸、二氯乙酸進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，弱酸電離吸熱，二氯乙酸酸性強(qiáng)于氯乙酸，

產(chǎn)生等量“2。時，二氯乙酸放出的熱量更多，故C正確；

D.將0.1mol-LCHCI2COOH與0.05mol"TNa?！比芤旱润w積混合后，溶液中存在等濃度

與CHCbCOOH,水解平衡常數(shù)即=投=當(dāng)二<Ka,CH"。。。"電離大于CH5。。。-水解，

Ka10

c(CHCl2coCT)大于c(CHCl2coOH),故D錯誤。

16.【答案】A

【解析】由凡=c￡H+)c￡O/r)可得：c平(0/T)=廠知=2.9：%；4乎2=

'''c/)10mol-L

2.9X10-7mom,c￡H+)<c￡OH-),溶液呈堿性，故A正確。

17.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了中和滴定中的誤差分析，解題的關(guān)鍵是明確滴定的錯誤操作對測定數(shù)據(jù)的影響，注意錐形瓶不

能潤洗，滴定管必須潤洗，本題難度不大.

【解答】

根據(jù)c(待測)=跡曙詈分析不當(dāng)操作對U(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差.

4滴定管用蒸儲水洗凈后，未用己知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)

驗(yàn)結(jié)果偏高，故不選4；

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，又用待測溶液潤洗，待測液溶質(zhì)偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，

故不選8；

C.滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，

故不選C；

D滴定前平視，滴定終俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故選。。

18.【答案】B

【解析】解：4乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.檸檬酸與小蘇打反應(yīng)時，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；

C.飲用水與食用油搖勻后應(yīng)靜置分層，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正確；

D.碳酸鈉溶液水解呈堿性，故碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液呈黃色，故D正確；

故選：So

A.水溶