專題01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

題型一綜合考查化學(xué)用語(yǔ)

題型二考查電離能與電負(fù)性

題型三考查共價(jià)鍵相關(guān)知識(shí)

題型四考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

題型五考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

題型六綜合考查元素推斷

考題通關(guān)］

?題型一考查化學(xué)用語(yǔ)

【解題要點(diǎn)】

1.基態(tài)原子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)

（1）各類要求的電子排布式

①電子排布式：Is22s22P63s23P63d64s2

②簡(jiǎn)化電子排布式：［Ar］3d64s2

③價(jià)電子（外圍電子、特征電子）排布式：3d64s2

④最外層電子排布式：4s2

⑤M層電子排布式：3s23P63d6

⑥最高能級(jí)電子排布式：3d6

（2）各類要求的電子排布圖

Is2s2P3s3P3d4s

①電子排布圖：EEGSI川山川SSI川山川I川1111AHQS

Is2s2P3s3P3d4s

②軌道表示式：HI同麗川劇皿而而mnrim

,,,3d,,,4s

③價(jià)電子排布圖：litltltltltlFitl

{26）28142

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：''））

2.微粒模型

（1）原子軌道模型

符號(hào)Pd

球形紡錘形（啞鈴形）花瓣形

電子云形狀*a

承3小

（2）球棍模型和比例（填充）模型

丙烷的球棍模擬:；乙烯的比例模型:

【例1-1]（24-25高二上?浙江杭州?期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：3』。4s24P$

B.SO,價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：

C.基態(tài)氧原子的軌道表示式是：向田也向，

D.N2的電子式：NHN

【例1-2]（24-25高二上?江西宜春?期末）下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.C1-C1的p-po鍵的電子云圖形:

B.乙烯的空間填充模型

C.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖冏111111

2s2p

D.NO]的VSEPR模型為平面三角形

【變式1-1]（24-25高二上?福建泉州?期中）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A.次氯酸的電子式：H：C1：O：B.S?-的結(jié)構(gòu)示意圖:

Is2s

c.Cl的最外層電子排布式：3s23P5D.N的軌道表示式:

【變式1-2]（24-25高二上?河北石家莊?期中）下列對(duì)電子排布式或軌道表示式的書寫評(píng)價(jià)正確的是

選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)

ACa原子的電子排布式：Is22s22P63s23P64s2正確

Is2s2p

BN原手的別.衣小八：件圖ftt錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則

Is2s2p

C。原于的粉建衣小或：對(duì)冏pjT錯(cuò)誤；違反泡利原理

DBr-的電子排布式：[Ar]4s24P6正確

【變式1-3]（24-25高二上?遼寧沈陽(yáng)?期中）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.HzO的電子式：H+[:O：H]-

B.p能級(jí)的電子云輪廓圖:

P，

C.基態(tài)錯(cuò)（Ge）原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24P2

D.基態(tài)As原子的價(jià)層電子軌道表示式：曲T什]

?題型二考查電離能與電負(fù)性

【解題要點(diǎn)】

與元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱，非

金屬性增強(qiáng)，第一電離能增大，但金屬性Mg>Al,本來(lái)第一電離能應(yīng)該是Al>Mg,但實(shí)際是Mg>Al,非金

屬性N<O,但第一電離能N>O。

【例2-1]（24-25高二上?內(nèi)蒙古興安盟?期中）下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用心12??…

表不）。

電離能/（kJ-mo「）

元素

AhA......

R7381451773310540......

關(guān)于元素R的下列推斷中，正確的是

A.R元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s2

B.R元素位于元素周期表的P區(qū)

C.R元素的最高正化合價(jià)為+3價(jià)

D.R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素

【例2-2］（23-24高二下?廣東?期中）已知黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3cChf,下列

點(diǎn)燃

有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.第一電離能：O>N>C

B.CO2分子中◎鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為1:1

C.上述化學(xué)方程式涉及元素的電負(fù)性：N>0>S

D.KNO3與K2s晶體中，微粒間的作用力完全相同

【變式2-1］（24-25高二上?江蘇南通?期中）金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi30ioFx（OH）（2“）。下列說(shuō)法正確的

是

A.非金屬性：O<SiB.電離能：Ii（Mg）<Ii（Al）

2+

C.半徑：r（Mg）<r（F）D.堿性：KOH<Mg（OH）2

【變式2-2］（24-25高二上?廣西梧州?期末）下列說(shuō)法正確的是

A.因。的電負(fù)性比N大，故。的第一電離能也比N大

B.元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大

c.第nA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大

D.第VIA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大

【變式2-3］（24-25高二上?江蘇鹽城?期末）工業(yè)上用NaClO處理水體中的氨氮（NH3、NH；）生成N?。下

列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r（O）<r（Na）<r（Cl）

B.氧原子（8。）基態(tài)核外電子排布式為：Is22s"p"

:

C.NH3的電子式：Hn：NHn

H

D.第一電離能：4（H）<4（N）</"O）

?題型三考查共價(jià)鍵相關(guān)知識(shí)

【解題要點(diǎn)】

（1）只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大（大

于L7）時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。

（2）同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。

（3）通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為

0鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)◎鍵和一個(gè)兀鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)◎鍵和兩個(gè)兀鍵。

【例3-1］（24-25高二上?浙江杭州?期末）通常情況下，NC）是一種油狀液體，化學(xué)性質(zhì)很活潑，下列對(duì)NCL

有關(guān)敘述不正確的是

A.分子中N-C1鍵鍵長(zhǎng)小于CC：分子中C-C1鍵鍵長(zhǎng)

B.NCL分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心N原子sp3雜化

C.N。鍵角比NF,小

D.NH2cl是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，則NCL水解生成NH3和HC1O

【例3-2］（24-25高二上?黑龍江牡丹江?期末）下列有關(guān)共價(jià)鍵的解釋錯(cuò)誤的是

A.共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性

B.0鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)◎鍵

D.C12分子中p-p◎鍵的形成：-88—?’

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價(jià)單鍵

【變式3-1］（24-25高二上?湖南長(zhǎng)沙?期末）下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是

A.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子

B.所有的。鍵的強(qiáng)度都比萬(wàn)鍵的大

C.鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和

D.s-scr鍵與s-pcr鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同

【變式3-2］（24-25高二上?甘肅天水?期中）下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述，正確的是

A.。鍵鍵能一定比兀鍵鍵能大，且0鍵與兀鍵電子云均為鏡面對(duì)稱

B.分子中有0鍵不一定有兀鍵，有兀鍵則一定有。鍵

C.C-C鍵的鍵長(zhǎng)比C=C鍵長(zhǎng)，C=C鍵的鍵能是C-C鍵的兩倍

D.ImolN?含有兀鍵的數(shù)目為INA

【變式3-3］（24-25高二上?山西臨汾?期末）下列關(guān)于NH?的說(shuō)法中，不正確的是

A.NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.NH3分子中含s-sb鍵，該共價(jià)鍵電子云圖形是軸對(duì)稱的

C.NH3分子的鍵角為107,表明共價(jià)鍵有方向性

D.NH3的VSEPR模型為四面體形

?題型四考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【解題要點(diǎn)】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)的是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不

包括孤電子對(duì)。

（1）當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的空間結(jié)構(gòu)一致；

（2）當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的空間結(jié)構(gòu)不一致。

【例4-1］（24-25高二上?河南洛陽(yáng)?期末）據(jù)預(yù)測(cè)，到2040年我國(guó)煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左

右。H2s在催化活性碳(AC)表面的遷移，對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖所示,

其中ad表示物質(zhì)的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

H2(g)

A.圖中陰影部分表示H2s分子的吸附與解離，解離過(guò)程消耗能量

B.H2s中H-S的鍵能小于H2O中H—O鍵的鍵能

C.H2s和H。具有相同的分子結(jié)構(gòu)，則H2s中H—S—H的鍵角小于HQ中H—O—H鍵的鍵角

D.圖中反應(yīng)過(guò)程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成

【例4-2](24-25高二上?天津南開?期末)下列說(shuō)法正確的是

A.CH,和SiH,分子空間結(jié)構(gòu)、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C與Si電負(fù)性不同。因此鍵角不同

B.凡。2和C2H2分子中原子個(gè)數(shù)比相同，因此空間結(jié)構(gòu)相同，均為直線形

C.氟的電負(fù)性大于氯，因此酸性C耳COOH強(qiáng)于CC13coOH

D.價(jià)電子排布式為3404sl的元素位于第四周期第IA族，是s區(qū)元素

【變式4-1](24-25高二上?湖南長(zhǎng)沙?期末)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A.前四周期元素中基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有3種

B.PCb分子的空間結(jié)構(gòu)與它的VSEPR模型一致

C.03分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，中心氧原子呈負(fù)電性

D.FLO的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

【變式4-2](24-25高二上?江蘇無(wú)錫?期中)石灰氨(CaCN?)是一種氮肥，與土壤中的HZ。反應(yīng)生成氟胺

H2N-C-N),家胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[co(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.尿素中的碳原子的雜化類型為sp2

c.CO(NHn屬于有機(jī)化合物D.1個(gè)HzN-C三N分子中含3個(gè)0鍵

【變式4-3](24-25高二上?四川眉山?期中)下列說(shuō)法正確的是

A.據(jù)電子云的重疊方式分，二氧化碳分子中其共價(jià)鍵的類型只有1種

B.NH「BHs中，N和B的雜化方式均為sp3雜化

C.硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：H2SeO4<H2SeO3

D.SeO：和SeOj中心原子軌道雜化都為sp3,VSEPR模型都是正四面體形

?題型五考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【解題要點(diǎn)】

M

（1）以一個(gè)晶胞為研究對(duì)象，根據(jù)m=夕匕其一般的計(jì)算規(guī)律和公式可表示為：瓶X"=pxq3,其中M為

晶體的摩爾質(zhì)量，”為晶胞所占有的粒子數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)，p為晶體密度，。為晶胞參數(shù)。

（2）對(duì)非立方體晶胞計(jì)算晶胞體積時(shí)可以根據(jù)具體晶胞計(jì)算如長(zhǎng)方體的體積=長(zhǎng)乂寬乂高=底面積x高。

【例5-1］（24-25高二上?江蘇無(wú)錫?期中）輝銅礦（主要成分C%S）可以用于制銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為

Cu2S+O2NZcu+SO?制得的粗銅（含CuO等雜質(zhì)）可通過(guò)電解法進(jìn)行精煉，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Cu+轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu,得到的電子填充在3d軌道上

B.硫元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于氧元素

C.上述反應(yīng)中獲得1mol單質(zhì)銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.如圖所示的C%0晶胞中，黑球表示的是

【例5-2］（23-24高二下.安徽六安?期中）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.在NaCl晶體中，距C「最近的Na+有6個(gè)，距Na+最近且等距的Na卡共12個(gè)

B.在Cag晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca?+,F-的配位數(shù)是4

C.在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共同占有，碳原子的配位數(shù)為4

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE,其晶體不導(dǎo)電

【變式5-1］（24-25高二上?遼寧?期末）鈉的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm。若1號(hào)

原子的坐標(biāo)為（0,0,0）,2號(hào)原子的坐標(biāo)為（1,1,1）,設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

3

A.該圖為Na2C>2的晶胞結(jié)構(gòu)圖B.該晶體中Na+的配位數(shù)為8

313raZJ-AA-nhtU,2.48X1032.3

C.3號(hào)原子的坐標(biāo)為（““/D.該晶體的華度為一5-―-g-cm

a-NA

【變式5-2]（2024?四川內(nèi)江?一模）硫化鋅（ZnS）是一種優(yōu)良的電池負(fù)極材料，其在充電過(guò)程中晶胞的

組成變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Zn原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種

B.S?-在ZnS晶胞和Li?S晶胞中的配位數(shù)相同

c.在zns體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“Qo——@-e——0-e-”的排布規(guī)律

D.充電過(guò)程中該電極反應(yīng)式為4ZnS+6Li++6D=3Zn+4Li]sZn025s

【變式5-3]（23-24高二下?寧夏銀川?期末）下列比較不正確的是

A.晶體熔點(diǎn)由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B.晶體硬度由大到小：金剛石>碳化硅,晶體硅

C.晶體熔點(diǎn)由高到低：Rb>K>NaD.晶體熔點(diǎn)由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI

?題型六綜合考查元素推斷

解題要點(diǎn)

（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

①掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)=周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；d.主族元素

的最高正價(jià)=主族序數(shù)（0、F除外），負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8。

②掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律

a.“凹，，型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的

位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

（2）常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分

數(shù)最大的元素：Co

②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：No

③地殼中含量最多的元素：0。

④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、S02、Na2O2>雙氧水等。

⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃

的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。

⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。

⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo

⑧最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：AL

⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S?

⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

【例6-1］（24-25高二上?江西南昌?期中）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W

原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，X的價(jià)層電子排布式為nshp2%短周期中，Y的原子半

徑最大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：X>W>YB.離子半徑：Z>Y>X

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>RD.工業(yè)上采用電解法制備Y的單質(zhì)

【例6-2］（23-24高二下.廣東佛山.期中）某原料含X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次增大的前四周期

元素，其相關(guān)信息如下：

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X周期表中原子半徑最小的元素

Y原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同

Z最外層p軌道半充滿

W位于短周期，基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍

Q位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同

下列選項(xiàng)不正確的是

A.第一電離能：Y<W<ZB.（J?+的基態(tài)電子排布式：［Ar］3d9

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<YD.沸點(diǎn)：Y2X6<Z2X4

【變式6-1］（24-25高二上