廣東省龍山中學(xué)09-10學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬考試二（化學(xué)）一、選擇題（每小題4分，共20分）1.某溫度下，向一定體積的0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液中c(OH^-)：c(H^+)的變化趨勢(shì)是：A.逐漸增大B.逐漸減小C.先增大后減小D.先減小后增大2.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A.乙醇B.乙酸C.氯化鈉D.乙烯3.在一定條件下，向飽和NaCl溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中AgCl沉淀的溶解度：A.增大B.減小C.不變D.先增大后減小4.下列離子中，在pH=4的溶液中，能大量共存的是：A.Na^+、K^+、Cl^-、NO3^-B.Mg^2+、Ca^2+、SO4^2-、HCO3^-C.K^+、Na^+、Cl^-、NO3^-D.K^+、Na^+、Cl^-、SO4^2-5.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法，正確的是：A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體B.結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的化合物為同分異構(gòu)體C.分子式相同，結(jié)構(gòu)相似的化合物為同分異構(gòu)體D.分子式不同，結(jié)構(gòu)相似的化合物為同分異構(gòu)體二、填空題（每空2分，共20分）1.氨水是一種弱堿，其化學(xué)式為______，在溶液中電離方程式為______。2.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，其化學(xué)式為______，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。3.碳酸氫鈉是一種常見的弱酸強(qiáng)堿鹽，其化學(xué)式為______，在水溶液中能電離出______和______。4.硫酸銅是一種藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為______，在溶液中電離出______和______。5.氯化鐵是一種紅棕色晶體，其化學(xué)式為______，在溶液中電離出______和______。6.碳酸鈣是一種白色固體，其化學(xué)式為______，在溶液中電離出______和______。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共10分）1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.簡(jiǎn)述鹽的水解反應(yīng)原理。四、計(jì)算題（每小題10分，共30分）1.已知在一定溫度下，向一定體積的0.2mol·L^-1的NaOH溶液中加入適量的CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。若此時(shí)溶液中剩余NaOH的濃度為0.1mol·L^-1，求原溶液中NaOH的體積。2.一定溫度下，向一定體積的0.5mol·L^-1的HCl溶液中加入適量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。若此時(shí)溶液中剩余NaOH的濃度為0.2mol·L^-1，求原溶液中HCl的體積。3.某溫度下，向一定體積的0.1mol·L^-1的NaCl溶液中加入適量的Ba(OH)2固體，恰好完全反應(yīng)，生成BaCl2沉淀。若此時(shí)溶液中剩余NaCl的濃度為0.05mol·L^-1，求原溶液中NaCl的體積。五、實(shí)驗(yàn)題（每小題10分，共30分）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：A.用酒精燈加熱試管中的液體時(shí)，試管口應(yīng)向上傾斜B.向試管中加入固體時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，再慢慢豎起C.向試管中加入液體時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，再慢慢豎起D.用膠頭滴管滴加液體時(shí)，應(yīng)將滴管口靠近試管口2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：A.鐵釘生銹B.水的蒸發(fā)C.食鹽溶解D.碘升華3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：A.用燒杯加熱固體時(shí)，應(yīng)將燒杯放在石棉網(wǎng)上B.用試管加熱液體時(shí)，應(yīng)將試管放在鐵架臺(tái)上C.用酒精燈加熱液體時(shí)，應(yīng)將酒精燈放在鐵架臺(tái)上D.用試管加熱液體時(shí)，應(yīng)將試管口向上傾斜六、論述題（每小題10分，共20分）1.論述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)及其在實(shí)際應(yīng)用中的意義。2.論述鹽的水解反應(yīng)的特點(diǎn)及其在實(shí)際應(yīng)用中的意義。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：向NaOH溶液中加入Na2SO4固體，Na2SO4與NaOH不反應(yīng)，溶液中OH^-濃度不變，但由于溶液體積增大，H^+濃度減小，因此c(OH^-)：c(H^+)逐漸增大。2.C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，氯化鈉不含碳元素，因此不屬于有機(jī)物。3.B解析：向飽和NaCl溶液中加入AgNO3固體，Ag^+與Cl^-反應(yīng)生成AgCl沉淀，溶液中Cl^-濃度減小，導(dǎo)致AgCl溶解度減小。4.C解析：在pH=4的酸性溶液中，Cl^-和NO3^-不與H^+反應(yīng)，K^+和Na^+為惰性離子，因此這些離子能大量共存。5.A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此A選項(xiàng)正確。二、填空題1.NH3·H2O；NH3·H2O?NH4^++OH^-解析：氨水是氨氣溶于水形成的溶液，其化學(xué)式為NH3·H2O，在水中部分電離生成NH4^+和OH^-。2.Al(OH)3解析：氫氧化鋁是鋁的氫氧化物，化學(xué)式為Al(OH)3，具有兩性，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。3.NaHCO3；Na^+；HCO3^-解析：碳酸氫鈉在水中電離生成Na^+和HCO3^-，HCO3^-可以進(jìn)一步電離生成CO3^2-和H^+。4.CuSO4；Cu^2+；SO4^2-解析：硫酸銅在水中電離生成Cu^2+和SO4^2-。5.FeCl3；Fe^3+；Cl^-解析：氯化鐵在水中電離生成Fe^3+和Cl^-。6.CaCO3；Ca^2+；CO3^2-解析：碳酸鈣在水中電離生成Ca^2+和CO3^2-。三、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H^+與堿中的OH^-結(jié)合生成水。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸中的H^+與堿中的OH^-結(jié)合生成水。2.鹽的水解反應(yīng)原理是鹽中的陰離子或陽離子與水分子中的H^+或OH^-結(jié)合，生成弱酸或弱堿。解析：鹽的水解反應(yīng)是指鹽溶液中的離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，生成弱酸或弱堿的過程。四、計(jì)算題1.原溶液中NaOH的體積為100mL。解析：根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)物摩爾比為1:1。設(shè)原溶液中NaOH的體積為VmL，則根據(jù)摩爾濃度計(jì)算可得：0.2mol·L^-1×VmL=0.1mol·L^-1×100mL，解得V=100mL。2.原溶液中HCl的體積為250mL。解析：根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O，反應(yīng)物摩爾比為1:1。設(shè)原溶液中HCl的體積為VmL，則根據(jù)摩爾濃度計(jì)算可得：0.5mol·L^-1×VmL=0.2mol·L^-1×250mL，解得V=250mL。3.原溶液中NaCl的體積為200mL。解析：根據(jù)化學(xué)方程式NaCl+Ba(OH)2→BaCl2↓+2NaOH，反應(yīng)物摩爾比為1:1。設(shè)原溶液中NaCl的體積為VmL，則根據(jù)摩爾濃度計(jì)算可得：0.1mol·L^-1×VmL=0.05mol·L^-1×200mL，解得V=200mL。五、實(shí)驗(yàn)題1.B解析：向試管中加入固體時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，再慢慢豎起，避免固體濺出。2.A解析：鐵釘生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氧化鐵，因此是氧化還原反應(yīng)。3.A解析：用燒杯加熱固體時(shí)，應(yīng)將燒杯放在石棉網(wǎng)上，避免燒杯直接接觸火焰，防止破裂。六、論述題1.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是生成鹽和水，反應(yīng)放熱，具有廣泛的實(shí)際應(yīng)用，如調(diào)節(jié)土