《金屬與氧氣、酸的反應(yīng)》教案在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):①金屬與氧氣反應(yīng);②金屬活動(dòng)性順序。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)——?dú)w納的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應(yīng)。(2) 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。2.過程與方法(1) 認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。(2) 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1) 培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。(2) 關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.對(duì)置換反應(yīng)的理解?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】金屬的活動(dòng)性?！窘叹邷?zhǔn)備】試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等?！締栴}情景】黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來解決這一問題?！窘涣骰卮稹?.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金?！緦?dǎo)入新課】同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！【復(fù)習(xí)回憶】金屬與氧氣反應(yīng)1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁2. 點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng):Fe、Cu高溫下也不能反應(yīng):金、銀【提出問題】為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈?！咎岢鰡栴}】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【活動(dòng)與探究】請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10～P11實(shí)驗(yàn)，并記錄好各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問題？【交流回答】1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)?Mg>Zn>Fe?！練w納總結(jié)】金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Zn>Fe>Cu?！痉治鲂〗Y(jié)】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應(yīng)：【歸納總結(jié)】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解:【課堂小結(jié)】通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀2.金屬與酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)。 2.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)題來感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.下列說法正確的是()。A.鎂條在空氣中表面不會(huì)變暗B.鐵絲能在空氣中燃燒C.鋁在空氣中,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜D.銅絲在氧氣中加熱,表面會(huì)變紅2.生產(chǎn)單質(zhì)硅的過程中的一個(gè)重要反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.氧化反應(yīng)能力提升3.(2024·河南中考)鎂與某金屬的混合物共mg,在一定條件下與氧氣充分反應(yīng),生成的氧化物共2mg。則該金屬(括號(hào)內(nèi)為生成的氧化物)可能是()。A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.Al(Al2O3) D.Fe(Fe3O4)4.三星堆考古發(fā)掘的一件黃金面具殘片引起了大量關(guān)注。(1)金塊能夠被鍛造成薄薄的面具,說明金具有良好的。(2)“真金不怕火煉”的原因是。(3)假黃金“黃銅”是銅鋅合金,假黃金的硬度比黃金的硬度(填“大”或“小”);鑒別真假黃金可選用的化學(xué)試劑是。思維拓展5.(選做題)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用如圖裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實(shí)驗(yàn)過程如下。①取一段鎂帶樣品,準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030g。②向量氣管內(nèi)裝水至液面低于刻度“0”的位置,按上圖(未裝試劑)裝配好儀器。③檢查裝置氣密性。④向試管中加入足量稀硫酸,稍傾斜試管;將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管內(nèi)壁上,塞緊橡膠塞。⑤調(diào)整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一高度,記錄量氣管中液面位置。⑥把試管底部略微抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸并完全反應(yīng)。⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置。⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL。已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)經(jīng)換算,該實(shí)驗(yàn)獲得氫氣的質(zhì)量為0.0020g,求該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)實(shí)驗(yàn)過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí),試管中留有氫氣,(填“會(huì)”或“不會(huì)”)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果。理由是。答案：課后知能演練1.C解析:鎂條在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),表面會(huì)變暗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵絲在空氣中不能燃燒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,在空氣中與氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,C項(xiàng)正確;銅絲在氧氣中加熱,表面會(huì)逐漸出現(xiàn)黑色固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C解析:由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,這種反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故選C。3.A解析:假設(shè)mg金屬全是Mg,則有2Mg+O22MgO48 80mg53m生成MgO的質(zhì)量為53mg<2mg,則mg另外一種金屬生成氧化物的質(zhì)量應(yīng)大于2mg假設(shè)mg金屬全是Be,則有2Be+O22BeO18 50mg259m生成BeO的質(zhì)量為259mg>2mg,A項(xiàng)符合題意;假設(shè)mg金屬全是Cu,2Cu+O22CuO128 160mg54m生成CuO的質(zhì)量為54mg<2mg,B項(xiàng)不符合題意;假設(shè)mg金屬全是Al,4Al+3O22Al2O3108 204mg179m生成Al2O3的質(zhì)量為179mg<2mg,C項(xiàng)不符合題意;假設(shè)mg金屬全是Fe,3Fe+2O2Fe3O4168 232mg2921m生成Fe3O4的質(zhì)量為2921mg<2mg,D4.(1)延展性(2)金的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在高溫下,也不與氧氣反應(yīng)(3)大稀鹽酸(合理即可)解析:(1)金塊能夠被鍛造成薄薄的面具,說明金具有良好的延展性。(2)“真金不怕火煉”的原因是金的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在高溫下,也不與氧氣反應(yīng)。(3)假黃金是銅鋅合金,合金的硬度一般比較大,而純金很軟,故銅鋅合金的硬度比黃金的硬度大;黃銅是銅鋅合金,鋅能與稀鹽酸反應(yīng),黃金與稀鹽酸不反應(yīng),故可選擇稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡,則說明是假黃金;若不產(chǎn)生氣泡,則說明是真黃金。5.(1)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(2)80%(3)不會(huì)因?yàn)樵嚬苤辛粲械臍錃怏w積等于從試管中排出的空氣體積,所以對(duì)實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果沒有影響解析:(1)