第第頁廣東省茂名市電白區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末（選擇性）考試化學(xué)試題一、單選題1．新中國成立70年以來，高分子材料以獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性能在科學(xué)技術(shù)、國防建設(shè)和國民經(jīng)濟(jì)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料中主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（）A．宇航服B．汽車輪胎C．口罩的聚丙烯熔噴布D．螺紋鋼A．A B．B C．C D．D2．我國努力爭取2060年實(shí)現(xiàn)碳中和．下列做法與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)無關(guān)的是（）A．將煤炭粉碎再燃燒B．利用CaO捕集廢氣中的CC．研發(fā)新型催化劑將COD．將CO2轉(zhuǎn)化為3．有機(jī)化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新冠疫苗需要低溫儲(chǔ)存B．土豆用作釀酒的原料C．橡膠老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)D．氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油4．下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A．羥基的電子式：B．乙烷的球根模型：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：5．某化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng) B．Y可以是氯化銅溶液C．X可以是銅或石墨 D．電子從鐵電極經(jīng)Y流向X電極6．有4種碳架結(jié)構(gòu)如下的烴，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體 B．b的碳原子可能共平面C．a(chǎn)和c是同系物 D．四種物質(zhì)都能發(fā)生取代反應(yīng)7．無色溶液中下列離子能夠共存的是（）A．K+、Mg2+、SO42?、Cl? C．Na+、Ca2+、SiO32?、HCO38．下列說法正確的是（）A．1HB．一氯甲烷和二氯甲烷互為同分異構(gòu)體C．CO和CO2D．C3H89．下列說法錯(cuò)誤的是A．自然界中存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)B．金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同C．地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應(yīng)加大開采金屬礦物的速度，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要D．廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護(hù)10．食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是()A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量11．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．碳原子間能形成單鍵、雙鍵或三鍵，多個(gè)碳原子也可以構(gòu)成碳鏈或碳環(huán)B．分子式為C3C．甲烷的二氯代物只有一種證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D．鈉與乙醇反應(yīng)比水的緩和，說明受乙基影響，醇羥基中H原子活潑性減弱12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1.6gO2和O3混合氣體中，所含氧原子數(shù)目為0.1NAB．1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含SO4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中所含氯原子數(shù)目為2NAD．71gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA13．氨甲環(huán)酸可用于治療出血癥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于氨甲環(huán)酸說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C8HC．能發(fā)生取代反應(yīng) D．分子中所有碳原子共平面14．用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯的裝置如圖，下列說法正確的是（）A．試管a中藥品添加順序依次為：濃硫酸、乙醇、乙酸B．導(dǎo)管伸入試管b中液面以下，防止產(chǎn)物揮發(fā)造成損失C．濃硫酸作反應(yīng)的催化劑，同時(shí)可吸水提高酯的產(chǎn)率D．試管b中溶液紅色變淺，是因Na15．一定溫度下，在體積為1.5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氣體X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Y=2XB．前2min，Y的反應(yīng)速率v=1molC．3min時(shí)，X、Y反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡D．6min時(shí)，X、Y濃度不再改變，反應(yīng)停止16．甲醛(HCHO)與O2A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，甲醛的鍵斷裂C．CO2D．化學(xué)方程式為HCHO二、非選擇題17．工業(yè)上用飽和食鹽水吸收尾氣SO2和NH3制備無水已知：濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃。回答下列問題：（1）儀器a的名稱，導(dǎo)氣管b的作用。（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）固、固加熱制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的(填編號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）利用各物質(zhì)的溶解度曲線圖(見圖)分離產(chǎn)品，取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得，然后將濾液、過濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物。（5）產(chǎn)品中可能混有少量Na2SO4和NH4Cl雜質(zhì)，混有【可選試劑：稀硝酸、0.1mol?L?1AgNO318．一種從海水中提取金屬鎂和單質(zhì)溴的主要步驟如下：回答下列問題：（1）試劑1屬于氧化物，它是，試劑2是(填化學(xué)式)。（2）操作A中常用玻璃棒，其作用是，操作B是(填操作名稱)。（3）溴蒸氣通入二氧化硫的水溶液中，其離子方程式為。（4）設(shè)計(jì)簡易實(shí)驗(yàn)證明溶液2含SO42?（5）向溶液1中通入熱空氣的目的是；向溶液2中通入氯氣的反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式)。（6）工業(yè)上冶煉金屬常用鎂作還原劑。如高溫下，鎂置換UF4中U(鈾)，寫出化學(xué)方程式：19．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。（1）Ⅰ.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，破壞舊鍵需要吸收的能量為(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為。（2）Ⅱ.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）0-6s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：。（4）Ⅱ.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)+O2(g)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；①容器中壓強(qiáng)不再改變；②容器中氣體密度不再改變；③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；④SO3的質(zhì)量不再改變；（5）根據(jù)圖示計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為；（6）Ⅲ.堿性氫氧燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由氫氣、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中正極反應(yīng)式為O下列說法錯(cuò)誤的是①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極；②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱；③電池放電時(shí)每消耗3.2gH2轉(zhuǎn)移3.2mol電子。（7）寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：。20．乙烯是重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志。以乙烯和淀粉為原料可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：（1）HOCH2C（2）①的反應(yīng)類型為，③的反應(yīng)類型為。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：（4）上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有、(寫名稱)。（5）乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有。①C②C③HOC④⑤其中⑤的二氯代物有種。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．宇航服主要成分是無色透明、堅(jiān)韌如鋼的工程塑料——聚碳酸酯，屬于有機(jī)高分子材料，故A不選；B．汽車輪胎主要成分為橡膠，為常見的有機(jī)高分子化合物，故B不選；C．口罩的聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料，故C不選；D．螺紋鋼是鐵合金，屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D選；故答案為：D。

【分析】日常生活中常用的高分子材料：1.PE——聚乙烯；2.pvc——聚氯乙烯；3.PC——聚碳酸酯；4.PP——聚丙烯；5.ABs——丙烯腈；6.丁苯橡膠；7.丁基橡膠；8.環(huán)氧樹脂；9.丙烯酸酯類；10.聚酰胺，聚丙烯腈，聚酯，就是俗稱的尼龍，腈綸，滌綸；

特點(diǎn)：1.高分子材料：以高分子化合物為基礎(chǔ)的材料；2.高分子材料是由相對(duì)分子質(zhì)量較高的化合物構(gòu)成的材料，包括橡膠、塑料、纖維、涂料、膠粘劑和高分子基復(fù)合材料。

2．【答案】A【解析】【解答】A．將煤炭粉碎再燃燒能加快燃燒速率，不能降低二氧化碳的排放量，與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)無關(guān)，故選A；B．利用CaO捕集廢氣中的COC．研發(fā)新型催化劑將COD．將CO2轉(zhuǎn)化為故答案為：A。

【分析】A.將煤炭粉碎再燃燒能加快燃燒速率，不能降低二氧化碳的排放量，與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)無關(guān)；

B.利用CaO捕集廢氣中的CO2，能減少空氣中二氧化碳的含量，與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)有關(guān)；

C.研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳材料，能減少空氣中二氧化碳的含量，與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)有關(guān)；

D.將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH等，實(shí)現(xiàn)資源化利用，能減少空氣中二氧化碳的含量，與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)有關(guān)。3．【答案】C【解析】【解答】A．高溫條件下蛋白質(zhì)易變性，所以新冠疫苗需要低溫儲(chǔ)存，故A不符合題意；B．土豆的主要成分是淀粉，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，所以土豆可用作釀酒的原料，故B不符合題意；C．橡膠老化是由于發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C符合題意；D．植物油含有不飽和碳碳雙鍵，植物油氫化后變成固態(tài)的人造奶油，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，溫度較高時(shí)，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性；

B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇；

C.橡膠在空氣中能被氧氣緩慢氧化；

D.植物油中含碳碳雙鍵，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。4．【答案】D【解析】【解答】A．羥基是氧原子和氫原子共用一對(duì)電子形成的，最外層共7個(gè)電子，故A不符合題意；B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，每個(gè)碳原子都以共價(jià)單鍵結(jié)合1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，故B不符合題意；C．氯是第17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，排布在三個(gè)電子層，由里往外依次排布2、8、7個(gè)電子，故C不符合題意；D．四氯化碳的化學(xué)式為CCl4，C有4個(gè)價(jià)電子，分別和4個(gè)Cl共用1對(duì)電子從而達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層有7個(gè)電子，和1個(gè)C共用一對(duì)電子后也達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)中的CCl4的電子式中Cl最外層只有2個(gè)電子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、羥基的電子式要注意，氧原子只有7個(gè)電子；

B、乙烷的球棍模型要注意有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子；

C、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖要注意，有17個(gè)電子，最外層7個(gè)電子；

D、四氯化碳的電子式要注意，氯原子周圍有8個(gè)電子。5．【答案】D【解析】【解答】A．鐵電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．根據(jù)總方程式可知：Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，因此含有Cu2+的溶液為電解質(zhì)溶液，可以是氯化銅溶液，B不符合題意；C．X為原電池的正極，活動(dòng)性應(yīng)該比Fe弱，X可以是銅或石墨電極，C不符合題意；D．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子應(yīng)該由負(fù)極Fe經(jīng)外電路的電流計(jì)流向X電極，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式即可判斷鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子做負(fù)極，銅做正極，銅離子在正極得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，電子是從鐵向銅電極移動(dòng)，電流是銅向鐵流動(dòng)6．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)和d的分子式相同，均是C4H8，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A不符合題意；B．b為正丁烷，所有的碳均為飽和碳原子，通過碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)，b的碳原子可能共平面，故B不符合題意；C．a(chǎn)中有雙鍵，c中無雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，不符合同系物的定義，故C符合題意；D．甲基、亞甲基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，則四種物質(zhì)都能發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由4種碳架結(jié)構(gòu)可知，a為2-甲基-1-丙烯，b是正丁烷，c是新戊烷，d是環(huán)丁烷，據(jù)此分析。

7．【答案】A【解析】【解答】A．K+、Mg2+、SB．H+、Fe2+C．Ca2+、D．Fe3+能氧化SO32?、I故答案為：A。

【分析】本題考查的是離子共存的問題，要注意以下組合；

產(chǎn)生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、不能共存；

產(chǎn)生氣體：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；

產(chǎn)生固體：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+共存；

SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-只和Ag+不能共存。8．【答案】D【解析】【解答】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的互稱，不是分子的互稱，則1HB．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故B不符合題意；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是單質(zhì)，所以不可能互為同素異形體，故C不符合題意；D．C3H8和C故答案為：D。

【分析】A.同位素的研究對(duì)象是原子；

B.一氯甲烷和二氯甲烷分子式不同；

C.同素異形體為單質(zhì)，CO和CO2均為化合物；

D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物。9．【答案】C【解析】【解答】A．少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中以游離態(tài)存在，如金和鉑等，故A不符合題意；B．金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同，如鉀鈣鈉鎂鋁用電解法，鋅鐵錫鉛用熱還原法，銅用熱分解法或熱還原法，汞用熱分解法，故B不符合題意；C．礦產(chǎn)資源是不可再生的自然資源，不是取之不盡的，應(yīng)合理的開采金屬礦物，故C符合題意；D．廢舊金屬的回收利用，實(shí)現(xiàn)資源再利用，有利于環(huán)境保護(hù)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鉑和金在自然界以游離態(tài)形式存在；

B、根據(jù)金屬活潑性不同，可以次采用電解法、熱還原法、熱分解發(fā)等方法冶煉；

C、礦產(chǎn)資源為不可再生資源；

D、廢舊金屬會(huì)污染環(huán)境，可以回收利用，保護(hù)環(huán)境。10．【答案】A【解析】【解答】SO2為有毒氣體，亞硝酸鹽為致癌物質(zhì)，甲醛是常見的污染物，因此B、C、D都不正確；淀粉是一種營養(yǎng)物質(zhì)，故不屬于食品安全檢測指標(biāo)。【分析】熟練掌握食品安全檢測指標(biāo)的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵?。11．【答案】B【解析】【解答】A．碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子間能形成單鍵、雙鍵或三鍵，多個(gè)碳原子也可以構(gòu)成碳鏈或碳環(huán)，故A不符合題意；B．分子式為C3C．若甲烷是平面正方形的結(jié)構(gòu)，甲烷的二氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，甲烷的二氯代物只有一種可以證明甲烷不是平面正方形，而是正四面體結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D．與鈉反應(yīng)時(shí)乙醇比水慢，說明受乙基的影響乙醇的—OH中H原子活潑性減弱，其活潑性比水的羥基氫原子弱，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.從碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵角度考慮；

B.含有不飽和鍵可能為烯烴或者環(huán)烷烴；

C.甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形或者正四面體結(jié)構(gòu)，而甲烷的二氯代物只有一種可以證明甲烷不是平面正方形，而是正四面體結(jié)構(gòu)；

D.金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度和H原子的活潑性直接相關(guān)。12．【答案】A【解析】【解答】A．O2和O3混合氣體只含有O原子，1.6g該混合物含有O原子物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子數(shù)目為0.1NA，A符合題意；B．未給出溶液的體積，不能計(jì)算所含SOC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C不符合題意；D．Cl2與足量NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2故答案為：A。

【分析】A、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算時(shí)，采用極值法，即全部由氧氣構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由臭氧構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量；

B、涉及溶液粒子數(shù)的計(jì)算要注意是否標(biāo)明濃度和體積；

C、涉及氣體摩爾體積計(jì)算公式要注意氣體的狀態(tài)；

D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，氨甲環(huán)酸分子式為C8B．氨甲環(huán)酸分子中含氧官能團(tuán)為羧基，故B不符合題意；C．氨甲環(huán)酸分子中含羧基、氨基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C不符合題意；D．氨甲環(huán)酸分子中，除了羧基的碳原子、其余碳原子都是飽和碳原子，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)可知，氨甲環(huán)酸分子不可能所有碳原子共平面，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以推得氨甲環(huán)酸的分子式；B．羧基：-COOH；C．常見的能發(fā)生取代反應(yīng)的官能團(tuán)：羧基、氨基、醇羥基、酯基、鹵原子和肽鍵等；D．氨甲環(huán)酸分子中所有碳原子不在同一個(gè)共面上。14．【答案】C【解析】【解答】A．為防止酸液飛濺，混合時(shí)先加密度小的液體，再加密度大的液體，加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸，故A不符合題意；B．乙醇、乙酸易溶于水，蒸氣冷凝后容易造成裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，導(dǎo)管伸入試管b中液面以下，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故B不符合題意；C．濃硫酸作催化劑和吸水劑，可加快酯化反應(yīng)速率和提高酯的產(chǎn)率，故C符合題意；D．碳酸鈉與乙酸發(fā)生反應(yīng)，溶液的堿性減弱，紅色變淺，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.混合時(shí)先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸；

B.乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管伸入試管b中液面以下，易發(fā)生倒吸；

C.催化劑可加快反應(yīng)速率，且濃硫酸吸水，使反應(yīng)正向進(jìn)行；

D.乙醇為中性物質(zhì)，與碳酸鈉不反應(yīng)，而乙酸具有酸性。15．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)物是Y、生成物是X，相同時(shí)間內(nèi)△n(X)=(6-2)mol=4mol、△n(Y)=(10-4)mol=6mol，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X、Y的計(jì)量數(shù)之比為4mol∶6mol=2∶3，最終達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)方程式為3Y(g)?2X(g)，故A不符合題意；B．反應(yīng)開始到2min時(shí)，v(Y)=10mol-7mol1.5LC．根據(jù)圖象，3min時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．根據(jù)圖象，6min時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)沒有停止，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由圖像可知達(dá)平衡時(shí)，△n(X)/△n(Y)=（6-2）mol/（10-4）mol=4/6=2/3，則反應(yīng)的方程式為3Y(g)?2X(g)，結(jié)合圖像中相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算相關(guān)物理量，據(jù)此分析解答。16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示，甲醛和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)過程中，甲醛的C?C．根據(jù)圖示，CO2中有1個(gè)氧原子來自D．甲醛和氧氣在羥基磷灰石(HAP)表面反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為HCHO+故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)物能量大于生成物能量，為放熱反應(yīng)；

B、加權(quán)發(fā)生反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵；

C、二氧化碳中的氧原子來自氧氣和甲醛；

D、甲醛和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳。17．【答案】（1）分液漏斗；平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?）Cu（3）C；2（4）亞硫酸鈉晶體；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化；先加入過量的硝酸鋇溶液，再過濾，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)品中含有氯離子【解析】【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗，導(dǎo)氣管b的作用是平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌粝拢唬?）由分析可知，裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=?CuSO4+SO2+2H2（3）實(shí)驗(yàn)室制氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl固體加熱來制備，故采用固固加熱裝置，故氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N（4）由題干圖示各物質(zhì)的溶解度曲線圖，可知亞硫酸鈉晶體的溶解度隨溫度變化不明顯，且在40℃左右時(shí)最大，NH4Cl的溶解度隨溫度變化增大明顯，故取出裝置B中的溶液，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得亞硫酸鈉晶體，然后過濾得到濾液主要為NH4Cl溶液和亞硫酸鈉的混合溶液，故將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得另一產(chǎn)物NH4Cl；（5）由于Na2SO3具有較強(qiáng)的還原性，已被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，故產(chǎn)品中可能混有少量Na2SO4和NH4C1雜質(zhì)，由于本混合物中同時(shí)含有Cl-和SO

【分析】（1）分液漏斗的特點(diǎn)是含有旋塞；

（2）銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、水和二氧化硫；

（3）氯化銨和氫氧化鈣為固體，采用固固加熱裝置，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；

（4）制備亞硫酸鈉晶體需要在溫度較高時(shí)制取，同時(shí)避免分理出氯化銨，因此要趁熱過濾；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以得到氯化銨；

（5）此時(shí)含有硫酸根離子，需要先除去硫酸根，再檢驗(yàn)氯離子。18．【答案】（1）CaO；HCl（2）攪拌，加快反應(yīng)等；蒸餾（3）B（4）取少量溶液2于試管，滴加鹽酸和BaCl2（5）吹出溴蒸氣等；Cl2（6）2Mg+U【解析】【解答】(1)試劑1屬于氧化物，生石灰(或熟石灰)比燒堿價(jià)格低，工業(yè)上宜選擇生石灰作海水中鎂離子的沉淀劑；根據(jù)流程可知，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，所以試劑2為HCl；(2)氫氧化鎂固體溶于鹽酸溶液中，常用玻璃棒攪拌，可以增大固體接觸面，加快反應(yīng)；溶液2中的溴離子被氯氣氧化為單質(zhì)溴，而溴易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，采用蒸餾將溶液中溴蒸出來；(3)氫溴酸是強(qiáng)酸，向二氧化硫的水溶液中通入溴蒸氣，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為Br(4)用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，具體操作為取少量溶液2于試管，先加過量的鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中含有硫酸根離子；(5)溴的沸點(diǎn)較低，用熱空氣將液溴吹出來，被二氧化硫的水溶液吸收，達(dá)到富集溴的目的；氯氣和溴化氫反應(yīng)為Cl(6)鎂置換四氟化鈾中鈾，生成氟化鎂，方程式為：2Mg+UF

【分析】（1）氧化鈣可以在水中形成氫氧化鈣，可以用于使鎂離子形成氫氧化鎂；

（2）操作A為蒸發(fā)的過程，需要用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺；

（3）溴和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸根、溴離子和氫離子；

（4）硫酸根的檢驗(yàn)采用稀鹽酸和氯化鋇溶液；

（5）熱空氣可以將液溴吹出；氯氣可以作為氧化劑，和溴離子反應(yīng)生成溴；

（6）鎂和四氟化鈾反應(yīng)生成鈾和氟化鎂。19．【答案】（1）放熱；E1；E1+E（2）4（3）0（4）②（5）70%（6）①（7）H【解析】【解答】Ⅰ.(1)由圖中曲線變化可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)圖象變化可知，破壞舊鍵需要吸收的能量為E1；破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為：E1+E2，故答案為：放熱；E1；E1+E2Ⅱ(2)B和C物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，A和D物質(zhì)的量增多為生成物，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C+3B(3)根據(jù)圖象變化可知，0-6s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)(4)①壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量呈正比，2SO②容器中氣體密度等于氣體總質(zhì)量比容器總體積，一直保持不變；③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變可以證明達(dá)到平衡；④SO3的質(zhì)量不再改變可以證明達(dá)平衡；故答案為：②(5)根據(jù)圖示計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為2?0.Ⅲ(6)①電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極，不正確；②電池放電時(shí)，生成水，所以電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，正確；③3.2gH2為1.6mol，電池放電時(shí)每消耗3.2gH2轉(zhuǎn)移3.2mol電子，正確；故答案為：①；(7)氫氣參與該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2?2

【分析】（1）反應(yīng)物的能量大于生成物能量，為放熱反應(yīng)；

（2）結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比判斷；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率為濃度變化量和時(shí)間的比值；

（4）化學(xué)平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，4、左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對(duì)分