第第頁(yè)湖南省株洲市炎陵縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題一、單選題1．下列化合物中，能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．SO3 2．下列說(shuō)法不正確的是（）A．凡是呈酸性的雨水都稱(chēng)為酸雨B．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．甲烷的空間填充模型：B．和互為同分異構(gòu)體C．丙烷的結(jié)構(gòu)式CD．CH3C4．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①可用于制備并收集SO2 B．裝置②可作為氨氣吸收裝置C．裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置 D．裝置④燒瓶中溶液最終呈紅色5．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)高溫__Fe3O4(s)+4HA．增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．保持容器的容積不變，增加水蒸氣的通入量，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氬氣，化學(xué)反應(yīng)速率保持不變D．保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣，化學(xué)反應(yīng)速率加快6．自然界中臭氧形成反應(yīng)3OA．2OB．氧氣比臭氧穩(wěn)定C．反應(yīng)物的能量低于生成物D．O27．鉛蓄電池構(gòu)造如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向PbO2板B．電池工作時(shí)，Pb電極質(zhì)量減小C．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)方程式是PbO2+2e-+4H++SO42?=PbSO4+2H2D．由反應(yīng)可知，物質(zhì)的氧化性：PbO2＞Pb2+8．下列說(shuō)法正確的是（）A．葡萄糖在酶的催化下可以水解為乙醇B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物C．工業(yè)上油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，進(jìn)行肥皂生產(chǎn)D．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解9．70℃時(shí)，200mL過(guò)氧化氫溶液在pH=13時(shí)分解，甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中分別只改變一個(gè)反應(yīng)條件，過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如圖(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)甲說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快B．實(shí)驗(yàn)乙b條件下，0～40min內(nèi)過(guò)氧化氫的分解速率為0.0015mol?L-1?min-1C．實(shí)驗(yàn)乙說(shuō)明催化劑的濃度越大，對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響越大D．實(shí)驗(yàn)甲a條件下，0～20min內(nèi)過(guò)氧化氫分解速率大于0～40min內(nèi)的分解速率10．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣B．探究CH4與C．配制銀氨溶液D．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D11．歷史上被稱(chēng)為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉機(jī)光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識(shí)到汽車(chē)尾氣的危害性。汽車(chē)尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€(xiàn)作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)D．NO2不是酸性氧化物12．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之——變化觀念。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SO4(稀)→ΔCuSO2→少量氨水NH4HSO3→足量氨水(NH4B．Fe→Δ少量Cl2FeCl2→NaOH溶液C．NH3→催化劑ΔO2NO→O2D．CaCl2溶液→CO2CaCO13．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．X分子中含有三種官能團(tuán)B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和XC．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)D．在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成14．如圖是一種常用的食品防腐劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為：C7H10O5B．該分子中含有兩種官能團(tuán)C．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)可以和3mol金屬鈉反應(yīng)15．以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫的化合價(jià)為-1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D．可用濃氨水吸收尾氣，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮肥16．在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測(cè)得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示(提示：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B．b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零C．上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2D．該可逆反應(yīng)在該反應(yīng)條件下達(dá)到最大限度時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為40%二、填空題17．在化工生產(chǎn)中，硫資源應(yīng)用廣泛，利用含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有利于實(shí)現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）單斜硫和正交硫兩種單質(zhì)叫作硫元素的。（2）Y和H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。寫(xiě)出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）工業(yè)上處理廢氣時(shí)，通過(guò)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ?qū)轉(zhuǎn)化為CaSO4再利用。①實(shí)現(xiàn)步驟Ⅰ的轉(zhuǎn)化所加試劑的物質(zhì)類(lèi)別為(寫(xiě)出一種即可)。②實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化可選擇，試劑(填序號(hào))，選擇的依據(jù)為。a．O2b．KIc．H2O2d．Na2S三、實(shí)驗(yàn)題18．某小組利用8.00mL序號(hào)KMnH10H溫度/℃①8.005.003.00020②8.005.003.00030③8.005.001.00V20請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）V=（2）該實(shí)驗(yàn)①和②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）該實(shí)驗(yàn)①和③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）該實(shí)驗(yàn)中溶液褪色所用的時(shí)間最長(zhǎng)的是組實(shí)驗(yàn)。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化總是如圖所示，其中t1A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用 D．反應(yīng)物接觸面積增大（6）該小組對(duì)實(shí)驗(yàn)①測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：時(shí)間/s0510152025354050溫度/℃25262626262626.52727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。四、有機(jī)推斷題19．乙酸環(huán)己酯是一種香料，可用于配制蘋(píng)果、香蕉等果型香精。一種制備乙酸環(huán)己酯的合成路線(xiàn)如圖：回答下列問(wèn)題：（1）D中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是，由石油獲得E的生產(chǎn)工藝稱(chēng)為。（2）在反應(yīng)②③④中，屬于取代反應(yīng)的有(填序號(hào))，C的分子式為。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；④的化學(xué)方程式為。（4）X是E的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比E大42，含3個(gè)－CH3的X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。五、原理綜合題20．原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，某學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究原電池的工作原理，回答下列問(wèn)題。（1）符合某些特征的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。下列化學(xué)反應(yīng)(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是。A．CH4C．2NaOH+（2）把A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置電子從A到BC電極的質(zhì)量增加金屬D不斷溶解根據(jù)表中信息判斷四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是；（3）鹽橋式原電池的裝置圖如下①銅為(填“正”或“負(fù)”)極，導(dǎo)線(xiàn)中電子流向?yàn)?用a、b表示)②若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(用NA（4）③該裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、CA．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、CB．鹽橋中的Cl?向右側(cè)燒杯移動(dòng)、C．鹽橋中的K+、C

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A：Fe在Cl2中點(diǎn)燃生成FeCl3，故A不符合題意；

B：S在氧氣中燃燒生成SO2，故B不符合題意；

C：銅和硫在高溫條件下反應(yīng)生成Cu2S，故C不符合題意；

D：Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e在Cl2中點(diǎn)燃生成FeCl3。

S在氧氣中燃燒生成SO2。

硫得電子能力較弱，銅和硫在高溫條件下反應(yīng)，只能生成+1價(jià)亞銅，生成物Cu2S。2．【答案】A【解析】【解答】A：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6，故A符合題意；

B：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定，故B不符合題意；

C：二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，故C不符合題意；

D：硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6。

將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定。

二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。

硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等。3．【答案】D【解析】【解答】A：甲烷的空間填充模型：，故A不符合題意；

B：一溴甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，：和是同一種物質(zhì)，故B不符合題意；

C：丙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，故C不符合題意；

D：CH3CH2CH2CH2CH3和CH4．【答案】B【解析】【解答】A：二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故A不符合題意；

B：氨氣極易溶于水，倒置漏斗裝置既可吸收氨氣，又可防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故裝置②可作為氨氣吸收裝置，故B符合題意；

C：加熱氯化銨生成氨氣和HCl，在冷處又重新結(jié)合成氯化銨，故裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置，故C不符合題意；

D：氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，擠壓膠頭滴管，燒瓶?jī)?nèi)可形成紅色噴泉，ClO-有漂白性，溶液最終呈無(wú)色，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】收集裝置的選擇：若氣體不與空氣中的成分反應(yīng)，則密度大于空氣的氣體，可選向上排空氣法，密度小于空氣的氣體，可選向下排空氣法；若氣體不與水反應(yīng)且不溶于水，可選排水法。

氨氣極易溶于水，吸收氨氣注意放倒吸。

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。

氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的主要成分。5．【答案】B【解析】【解答】A：增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)，化學(xué)反應(yīng)速率不加快，故A不符合題意；

B：保持容器的容積不變，增加水蒸氣的通入量，增加了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B符合題意；

C：保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氬氣，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；

D：保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有壓強(qiáng)、溫度、濃度、催化劑等。溫度升高、壓強(qiáng)增大、濃度增大、使用催化劑能增大反應(yīng)速率。6．【答案】D【解析】【解答】A：2O3(g)=3O2(g)，反應(yīng)物臭氧的能量高于生成物氧氣的能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B：氧氣的能量比臭氧低，故比臭氧穩(wěn)定，故B不符合題意；

C：臭氧形成反應(yīng)37．【答案】B【解析】【解答】A：電池工作時(shí)，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，電子由負(fù)極流向正極，故A不符合題意；

B：電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，故B符合題意；

C：電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)方程式是PbO2+2e-+4H++SO42?=PbSO4+2H2O，故C不符合題意；

D：電池工作時(shí)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，PbO2為氧化劑，PbSO4為氧化產(chǎn)物，故物質(zhì)的氧化性：PbO2＞Pb2+，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】鉛蓄電池為二次電池，工作原理Pb+PbO2+H2SO4?充電放電2PbSO48．【答案】C【解析】【解答】A：葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，但不是水解反?yīng)，故A不符合題意；

B：油脂分子式量小，不屬于天然有機(jī)高分子化合物，故B不符合題意；

C：油脂可看作高級(jí)脂肪酸和甘油通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯，因此工業(yè)上油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，進(jìn)行肥皂生產(chǎn)，故C符合題意；

D：雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，后變性，變性過(guò)程不可逆，加足量水，白色沉淀不溶解，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹篊6H12O69．【答案】B【解析】【解答】A：實(shí)驗(yàn)甲，濃度高的曲線(xiàn)斜率大，證明分解速率快，則能說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快，故A不符合題意；

B：實(shí)驗(yàn)乙b條件下，0～40min內(nèi)分解速率為v=?c?t=0.16mol-0.1mol200mL?40min=0.0075mol?L-1?min10．【答案】A【解析】【解答】A：加熱濕棉花會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，與鐵粉接觸并在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，點(diǎn)燃肥皂泡可以檢驗(yàn)氫氣，故A符合題意；

B：甲烷經(jīng)強(qiáng)光照射會(huì)爆炸，故B不符合題意；

C：配制銀氨溶液的操作：向硝酸銀溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合題意；

D：過(guò)氧化鈉與NaHSO3反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

配制銀氨溶液的操作：向硝酸銀溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合題意；11．【答案】A【解析】【解答】A：丙烯分子含有甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，不可能所以原子共平面，故A符合題意；

B：O2和O3是氧組成的不同單質(zhì)，是氧的兩種同素異形體，故B不符合題意；

C：反應(yīng)Ⅰ為2NO+O2=2NO2，N和O的化合價(jià)都發(fā)生了變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D：與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物，屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，不可能所以原子共平面。

判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化。

同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。

酸性氧化物是與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物，其化合價(jià)不能發(fā)生改變。12．【答案】C【解析】【解答】A：H2SO4(稀)不具有氧化性，不能與Cu反應(yīng)生成SO2，故A不符合題意；

B：Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成三價(jià)鐵的化合物，故B不符合題意；

C：NH3在催化劑加熱的條件下能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2能與HO2反應(yīng)生成HNO3，故C符合題意；

D：鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，即碳酸不能與CaCl2溶液生成CaCO3和HCl，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，濃硫酸具有氧化性。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將單質(zhì)Fe氧化為高價(jià)態(tài)的鐵。

強(qiáng)酸能制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸。13．【答案】D【解析】【解答】A：X分子中含有酯基、碳碳雙鍵、羥基三種官能團(tuán)，故A不符合題意；

B：苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，X分子含有碳碳雙鍵和羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不符合題意；

C：碳碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)，故C不符合題意；

D：苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2加成，1molX最多能與4molH2加成，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚、氧化等反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)。苯環(huán)能與H2加成，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。14．【答案】B【解析】【解答】A：該物質(zhì)的化學(xué)式為：C7H10O5，故A不符合題意；

B：該分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故B符合題意；

C：該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C不符合題意；

D：羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可以和3mol金屬鈉反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)。

羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)。15．【答案】B【解析】【解答】A：將黃鐵礦粉碎，增大了接觸面積，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B：主要反應(yīng)方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，O化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O2化合價(jià)降低，沸騰爐中每生成1molSO2，有11molO216．【答案】A【解析】【解答】如圖，看起點(diǎn)：X、Y投料分別為0.8mol·L-1和0.5mol·L-1，Z為0，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物?？蹿厔?shì)：X、Y為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的的進(jìn)行，物質(zhì)的量濃度不斷減小，直到達(dá)到化學(xué)平衡；Z為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量濃度不斷增加，直到達(dá)到化學(xué)平衡后，不再改變。看終點(diǎn)：平衡后，XYZ的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1。

A：a點(diǎn)：還未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A符合題意；

B：b點(diǎn)：達(dá)到化學(xué)平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不為0，則凈反應(yīng)速率等于零，故B不符合題意；

C：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)X、Y、Z的轉(zhuǎn)化量分別為（0.8-0.2）mol·L-1、（0.5-0.3）mol·L-1、0.4mol·L-1，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6：0.2：0.4=3∶1∶2，故C不符合題意；

D：達(dá)到平衡時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5mol·L-1-0.3mol·L-10.5mol·L-1×100%=40%，故D不符合題意；

故答案為：A

17．【答案】（1）同素異形體（2）SO2+2H2S=3S+2H2O；Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（3）堿、堿性氧化物、鹽(寫(xiě)出一種即可)；ac；CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4硫元素化合價(jià)升高被氧化，需加入氧化劑【解析】【解答】硫的0價(jià)為硫單質(zhì)，即X為S，化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，故顯+4價(jià)的硫的氧化物為SO2，即Y為SO2，顯+6價(jià)硫的酸為硫酸，則Z為H2SO4；

（1）單斜硫和正交硫是硫的兩種單質(zhì)，它們是同素異形體。

（2）Y為SO2，SO2和H2S發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；銅不與稀硫酸反應(yīng)，與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：

Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O。

（3）SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3；SO2可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3。

②步驟ⅡS的化合價(jià)由+4價(jià)升高至+6價(jià)，因此需選擇氧化劑，則ac合適。

【分析】（1）同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。

（2）SO2和H2S發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；銅不與稀硫酸反應(yīng)，與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水。

（3）SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3；SO2可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3。寫(xiě)出一種即可。

18．【答案】（1）2.00（2）溫度（3）濃度（4）③（5）A；C（6）生成物的催化作用(或催化劑)【解析】【解答】（1）③相較于①，滴加硫酸的量變化，即該對(duì)照實(shí)驗(yàn)要探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證除濃度外其他量不變，則溶液總體積要保持不變，故V=2.00mL。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②變化的量為溫度，則該對(duì)照實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）③相較與①，滴加硫酸的量變化，即該對(duì)照實(shí)驗(yàn)要探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（4）②相較于①，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，③相較于①，減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率變慢，故三個(gè)實(shí)驗(yàn)的速率關(guān)系為②＞①＞③，溶液褪色所用的時(shí)間最長(zhǎng)的是③組實(shí)驗(yàn)。

（5）A：反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，能使反應(yīng)速率變快，故A符合題意；

B：反應(yīng)體系為液體，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響，故B不符合題意；

C：催化劑能使反應(yīng)速率變快，則可能是生成物的催化作用，使反應(yīng)速率加快，故C符合題意；

D：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物接觸面積減小，故D不符合題意；

故答案為：AC

（6）根據(jù)圖表信息可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度幾乎不變，因此反應(yīng)速率明顯加快的主要原因不是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，而是生成物的催化作用(或催化劑)。

【分析】當(dāng)研究多個(gè)因素之間的關(guān)系時(shí)，往往先控制其他幾個(gè)因素不變，集中研究其中一個(gè)因素的變化所產(chǎn)生的影響；③相較于①變量為硫酸的量，則其他因素應(yīng)保持不變，故（1）V=2.00mL，（2）實(shí)驗(yàn)①和②變化的量為溫度，則該對(duì)照實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）③相較與①，滴加硫酸的量變化，即該對(duì)照實(shí)驗(yàn)要探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，升溫、增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)（氣體參與）、合適催化劑能使反應(yīng)速率加快。②相較于①，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，③相較于①，減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率變慢，故三個(gè)實(shí)驗(yàn)的速率關(guān)系為②＞①＞③。

（5）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)分析。

（6）結(jié)合表中信息，排除反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高引起反應(yīng)速率的加快，則可得結(jié)論。19．【答案】（1）羥基；石油裂解（2）④；C6H11Br（3）CH2=CH2+H2O→一定條件CH3CH2OH；CH3COOH+→Δ濃硫酸+H2（4）【解析】【解答】由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B的分子式可知，A→B為苯與溴的取代反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B→C為加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C→D是鹵代烴的水解反應(yīng)，根據(jù)D和乙酸環(huán)己酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件可知，D+G→乙酸環(huán)己酯為酯化反應(yīng)；根據(jù)E的分子式可知E為乙烯，乙烯能與水加成，則F為乙醇，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，得G為乙酸。

（1）D中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基，石油裂解可得乙烯。

（2）反應(yīng)②是苯環(huán)上加氫，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是乙烯與