《化學鍵》第一課時教案_第1頁
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文檔簡介

師：請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。學生活動，教師巡視，并把書寫過程中出現(xiàn)的各種錯誤讓學生展示于黑板上，進行講解：[投影儀展示]因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：板書過渡：要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進而得到離子化合物呢?活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。另外，強堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要學習了化學鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。[布置作業(yè)]1．判斷下列哪些化合物中有離子鍵KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．請用電子式表示下列化合物的形成過程KINa2SMgOBaCl2板書設計第三節(jié)化學鍵第三節(jié)化學鍵一、離子鍵（第1課時）使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl二、電子式注意：1.離子須標明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起來；4.不能把“→”寫成“====”；5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)?；顒优c探究1．為什么NaCl中Nａ原子與Cl原子的個數(shù)比為1∶1，而Na2O中Na原子

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