2025年中考必考化學方程式匯編（精編版）1.物質與氧氣的反應1.鎂在空氣中燃燒：\(2Mg+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2MgO\)-現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。-分析：鎂具有較強的還原性，在點燃條件下能與氧氣劇烈反應，氧元素的化合價從\(0\)價降低到\(-2\)價，鎂元素從\(0\)價升高到\(+2\)價。2.鐵在氧氣中燃燒：\(3Fe+2O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)-現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。-分析：鐵在空氣中不能燃燒，但在氧氣中可以，反應中氧氣是氧化劑，鐵是還原劑，\(Fe_{3}O_{4}\)中\(zhòng)(Fe\)的化合價有\(zhòng)(+2\)價和\(+3\)價。3.銅在空氣中受熱：\(2Cu+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO\)-現(xiàn)象：紅色固體逐漸變成黑色。-分析：銅的金屬活動性較弱，但在加熱條件下能與氧氣反應，銅元素化合價升高，氧元素化合價降低。4.鋁在空氣中燃燒：\(4Al+3O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2Al_{2}O_{3}\)-現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。-分析：鋁表面易形成一層致密的氧化鋁保護膜，但在點燃時能與氧氣劇烈反應，鋁元素化合價升高，氧元素化合價降低。5.氫氣在空氣中燃燒：\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)-現(xiàn)象：產生淡藍色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的干冷燒杯內壁出現(xiàn)水珠。-分析：氫氣具有可燃性，是一種清潔能源，反應中氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑。6.紅磷在空氣中燃燒：\(4P+5O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}\)-現(xiàn)象：產生大量白煙，放出熱量。-分析：紅磷燃燒產生的白煙是五氧化二磷固體小顆粒，磷元素化合價升高，氧元素化合價降低。7.硫粉在空氣中燃燒：\(S+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)-現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。-分析：硫燃燒時，氧元素將硫氧化，硫元素化合價升高，氧元素化合價降低。8.碳在氧氣中充分燃燒：\(C+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)-現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-分析：碳充分燃燒生成二氧化碳，碳元素化合價從\(0\)價升高到\(+4\)價。9.碳在氧氣中不充分燃燒：\(2C+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO\)-現(xiàn)象：燃燒產生紅色火焰，放出熱量。-分析：氧氣不充足時，碳燃燒生成一氧化碳，碳元素化合價從\(0\)價升高到\(+2\)價。2.幾個分解反應1.水在直流電的作用下分解：\(2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：電極上有氣泡產生，正負極產生的氣體體積比約為\(1:2\)。-分析：水在通電條件下發(fā)生氧化還原反應，氫元素化合價降低，氧元素化合價升高。2.加熱堿式碳酸銅：\(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。-分析：堿式碳酸銅受熱不穩(wěn)定，分解成氧化銅、水和二氧化碳。3.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\underset{\triangle}{=\!=\!=}}2KCl+3O_{2}\uparrow\)-分析：二氧化錳是催化劑，加快氯酸鉀的分解速率，氯元素化合價降低，氧元素化合價升高。4.加熱高錳酸鉀：\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：紫色固體逐漸變成黑色，生成能使帶火星木條復燃的氣體。-分析：高錳酸鉀受熱分解，錳元素化合價發(fā)生變化，氧元素化合價升高。5.碳酸不穩(wěn)定而分解：\(H_{2}CO_{3}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有氣泡產生。-分析：碳酸是弱酸，不穩(wěn)定，易分解成水和二氧化碳。6.高溫煅燒石灰石：\(CaCO_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)-分析：工業(yè)上用此反應制取生石灰，碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳。3.幾個氧化還原反應1.氫氣還原氧化銅：\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)-現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，試管內壁有水珠生成。-分析：氫氣具有還原性，能將氧化銅還原成銅，氫元素化合價升高，銅元素化合價降低。2.木炭還原氧化銅：\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-分析：碳具有還原性，在高溫下將氧化銅還原，碳元素化合價升高，銅元素化合價降低。3.焦炭還原氧化鐵：\(3C+2Fe_{2}O_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}4Fe+3CO_{2}\uparrow\)-分析：焦炭作為還原劑，將氧化鐵還原成鐵，碳元素化合價升高，鐵元素化合價降低。4.一氧化碳還原氧化銅：\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}\)-現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-分析：一氧化碳具有還原性，將氧化銅還原，碳元素化合價升高，銅元素化合價降低。5.一氧化碳還原氧化鐵：\(3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}\)-分析：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，一氧化碳是還原劑，鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高。4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系1.金屬單質+酸——鹽+氫氣（置換反應）-鋅和稀硫酸反應：\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有氣泡產生，鋅粒逐漸溶解。-分析：鋅的金屬活動性比氫強，能置換出稀硫酸中的氫，鋅元素化合價升高，氫元素化合價降低。-鐵和稀硫酸反應：\(Fe+H_{2}SO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變成淺綠色。-分析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價升高，氫元素化合價降低。-鎂和稀硫酸反應：\(Mg+H_{2}SO_{4}=\!=\!=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有大量氣泡產生，鎂條迅速溶解。-分析：鎂的金屬活動性較強，與稀硫酸反應劇烈，鎂元素化合價升高，氫元素化合價降低。-鋁和稀硫酸反應：\(2Al+3H_{2}SO_{4}=\!=\!=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow\)-分析：鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鋁元素化合價升高，氫元素化合價降低。-鋅和稀鹽酸反應：\(Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有氣泡產生，鋅粒逐漸溶解。-分析：原理同鋅與稀硫酸反應，屬于置換反應。-鐵和稀鹽酸反應：\(Fe+2HCl=\!=\!=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變成淺綠色。-分析：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應。-鎂和稀鹽酸反應：\(Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有大量氣泡產生，鎂條迅速溶解。-分析：鎂與稀鹽酸反應劇烈，屬于置換反應。-鋁和稀鹽酸反應：\(2Al+6HCl=\!=\!=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)-分析：鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，屬于置換反應。2.金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽-鐵和硫酸銅溶液反應：\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)-現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。-分析：鐵的金屬活動性比銅強，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵元素化合價升高，銅元素化合價降低。-鋅和硫酸銅溶液反應：\(Zn+CuSO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+Cu\)-現(xiàn)象：鋅表面有紅色物質析出，溶液藍色逐漸變淺。-分析：鋅的金屬活動性比銅強，發(fā)生置換反應。-銅和硝酸汞溶液反應：\(Cu+Hg(NO_{3})_{2}=\!=\!=Cu(NO_{3})_{2}+Hg\)-現(xiàn)象：銅表面有銀白色物質析出。-分析：銅的金屬活動性比汞強，能置換出汞，銅元素化合價升高，汞元素化合價降低。3.堿性氧化物+酸——鹽+水-氧化鐵和稀鹽酸反應：\(Fe_{2}O_{3}+6HCl=\!=\!=2FeCl_{3}+3H_{2}O\)-現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。-分析：氧化鐵是堿性氧化物，與鹽酸發(fā)生復分解反應，生成鹽和水。-氧化鐵和稀硫酸反應：\(Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=\!=\!=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O\)-現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。-分析：原理同氧化鐵與稀鹽酸反應，屬于復分解反應。-氧化銅和稀鹽酸反應：\(CuO+2HCl=\!=\!=CuCl_{2}+H_{2}O\)-現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。-分析：氧化銅是堿性氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，屬于復分解反應。-氧化銅和稀硫酸反應：\(CuO+H_{2}SO_{4}=\!=\!=CuSO_{4}+H_{2}O\)-現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。-分析：原理同氧化銅與稀鹽酸反應，屬于復分解反應。4.酸性氧化物+堿——鹽+水-苛性鈉暴露在空氣中變質：\(2NaOH+CO_{2}=\!=\!=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\)-分析：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水。-苛性鈉吸收二氧化硫氣體：\(2NaOH+SO_{2}=\!=\!=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\)-分析：二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水。-苛性鈉吸收三氧化硫氣體：\(2NaOH+SO_{3}=\!=\!=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\)-分析：三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。-消石灰放在空氣中變質：\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)-現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。-分析：氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。-消石灰吸收二氧化硫：\(Ca(OH)_{2}+SO_{2}=\!=\!=CaSO_{3}\downarrow+H_{2}O\)-分析：氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣沉淀和水。5.酸+堿——鹽+水（中和反應）-鹽酸和燒堿起反應：\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)-分析：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水。-鹽酸和氫氧化鉀反應：\(HCl+KOH=\!=\!=KCl+H_{2}O\)-分析：原理同鹽酸與氫氧化鈉反應，屬于中和反應。-鹽酸和氫氧化銅反應：\(2HCl+Cu(OH)_{2}=\!=\!=CuCl_{2}+2H_{2}O\)-現(xiàn)象：藍色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。-分析：鹽酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，屬于復分解反應。-鹽酸和氫氧化鈣反應：\(2HCl+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaCl_{2}+2H_{2}O\)-分析：鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，生成氯化鈣和水。-鹽酸和氫氧化鐵反應：\(3HCl+Fe(OH)_{3}=\!=\!=FeCl_{3}+3H_{2}O\)-現(xiàn)象：紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。-分析：鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生中和反應，屬于復分解反應。-氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：\(3HCl+Al(OH)_{3}=\!=\!=AlCl_{3}+3H_{2}O\)-分析：利用中和反應原理治療胃酸過多。-硫酸和燒堿反應：\(H_{2}SO_{4}+2NaOH=\!=\!=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O\)-分析：硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水。-硫酸和氫氧化鉀反應：\(H_{2}SO_{4}+2KOH=\!=\!=K_{2}SO_{4}+2H_{2}O\)-分析：原理同硫酸與氫氧化鈉反應，屬于中和反應。-硫酸和氫氧化銅反應：\(H_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}=\!=\!=CuSO_{4}+2H_{2}O\)-現(xiàn)象：藍色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。-分析：硫酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，屬于復分解反應。-硫酸和氫氧化鐵反應：\(3H_{2}SO_{4}+2Fe(OH)_{3}=\!=\!=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O\)-現(xiàn)象：紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。-分析：硫酸與氫氧化鐵發(fā)生中和反應，屬于復分解反應。-硝酸和燒堿反應：\(HNO_{3}+NaOH=\!=\!=NaNO_{3}+H_{2}O\)-分析：硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，生成硝酸鈉和水。6.酸+鹽——另一種酸+另一種鹽-大理石與稀鹽酸反應：\(CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有氣泡產生，大理石逐漸溶解。-分析：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應。-碳酸鈉與稀鹽酸反應：\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=\!=\!=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有大量氣泡產生。-分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應。-碳酸鎂與稀鹽酸反應：\(MgCO_{3}+2HCl=\!=\!=MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)-分析：碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，屬于復分解反應。-鹽酸和硝酸銀溶液反應：\(HCl+AgNO_{3}=\!=\!=AgCl\downarrow+HNO_{3}\)-現(xiàn)象：有白色沉淀生成。-分析：鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復分解反應。-硫酸和碳酸鈉反應：\(Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=\!=\!=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)-現(xiàn)象：有氣泡產生。-分析：碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應。-硫酸和氯化鋇溶液反應：\(H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=\!=\!=BaSO_{4}\downarrow+2HCl\)-現(xiàn)象：有白色沉淀生成。-分析：硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于復分解反應。7.堿+鹽——另一種堿+另一種鹽-氫氧化鈉與硫酸銅反應：\(2NaOH+CuSO_{4}=\!=\!=Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}\)-現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。-分析：氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應。-氫氧化鈉與氯化鐵反應：\(3NaOH+FeCl_{3}=\!=\!=Fe(OH)_{3}\downarrow+3NaCl\)-現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。-分析：氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復分解反應。-氫氧化鈉與氯化鎂反應：\(2NaOH+MgCl_{2}=\!=\!=Mg(OH)_{2}\downarrow+2NaCl\)-現(xiàn)象：有白色沉淀生成。-分析：氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，屬于復分解反應。-氫氧化鈉與氯化銅反應：\(2NaOH+CuCl_{2}=\!=\!=Cu(OH)_{2}\downarrow+2NaCl\)-現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。-分析：原理同氫氧化鈉與硫酸銅反應，屬于復分解反應。-氫氧化鈣與碳酸鈉反應：\(Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH