【高中化學(xué)】高二化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識點總結(jié)

現(xiàn)在高三的同學(xué)們正處在高三復(fù)習(xí)的關(guān)鍵時刻，學(xué)習(xí)的效率和品質(zhì)直接關(guān)乎高考的成

敗?；瘜W(xué)更是高考中能夠決定成敗的一門。何學(xué)好

高考

化學(xué)，在高考中不拖后腿?對此做了相關(guān)的

高中三年級

化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識點總結(jié)，請同學(xué)們參考學(xué)習(xí)！

（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：

物理變化：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生

物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)

生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時,

分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（“能……”還有“能……”常用在描述自然的句子中）

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)的變化。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性和熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的

化學(xué)性質(zhì)。

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（二）物質(zhì)的分類

3.混合物：是兩種或兩種以上物質(zhì)（或由不同物質(zhì)組成）的混合物，如空氣、溶液

（鹽酸、澄清石灰水、碘、礦泉水）、礦物質(zhì)（煤、油、天然氣、鐵礦石、石灰石）、合

金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純度和混合物與組成元素的類型無關(guān)。也就是說，由一種元素組成的物質(zhì)可以是純的

或混合物，由多種元素組成的物質(zhì)可以是純的或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯（cus04?5h2。）都是純凈物，冰

與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由相同（或一種）元素組成的純物質(zhì)。例如：鐵、氧（液氧）、氫、汞。

6.化合物：由不同種:兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某

酸某”的是化合物。

7.有機(jī)物（有機(jī)化合物）：除碳元素以外的化合物（含Co、C02和碳酸鹽的化合物除

外），無機(jī)物（無機(jī)化合物）：不含碳元素的化合物和含C。、C02和碳酸鹽的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氯元素的化合物。

a、酸性氧化物：與硬反應(yīng)生成鹽和水的氧化物C02、S02、S03

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。

Co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。ca3na2omgofe2o3cuo

大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。Baok20CaoNa20溶于水，立即與水反應(yīng)生成相

應(yīng)的堿。其他堿性氧化物不溶于水，不與水反應(yīng)。

cao+h2o=ca（oh）2bao+h2o=ca（oh）2na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2koh

c、注：COW1120既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，也不是成鹽氧化物。9.

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ph小于7

acid名稱中的最后一個詞是“acid”o通常，化學(xué)式的第一個元素是“H”。酸由氫

和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚取試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩

種分類方法：酸的電離方程式：酸=nh++酸根離子n-

a、根據(jù)酸分子電離產(chǎn)生的氫離子的數(shù)量，它們被分為一元酸（HC1,HN03）,二元

酸（H2S04,112S,H2C03）和三元酸（H3P04）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為:含氧酸根2so4,hno3,h2co3,h3Po4名稱為:其酸,

無氧酸（hcl,h2s名稱為：氫某酸）

識別酸（H+）的方法如下：①加入紫色石蕊試液，酸性溶液變紅；②添加鎂、鐵和

鋅等活性金屬會釋放氫氣

10、堿；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧

根離子構(gòu)成。溶堿有五種:鉀鈣鈉鍬氨（koh,ca（oh）2,naohba（oh）2,nh4oh氨水）它們的溶

液無色。

有色堿（不溶于水）：紅棕色氫氧化鐵（Fe（0H）31）,藍(lán)色氫氧化銅（Cu（0H）

21）

其他固體堿是白色。藏的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“oh”

可溶性堿溶液川值大于7,紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍(lán)，無色酚取試液遇可溶性堿

變紅

鑒定可溶性堿溶液（鑒定。時）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚醐試液變紅

色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

（三）氫的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：密度最低的氣體不易溶于水

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2h2+02,并點燃2H20

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氧氣在點火時會爆炸，因此在點火之前一定要檢查氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅h2+cuo加熱cu+h2o

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成亮紅色的銅，管壁上產(chǎn)生水滴

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱

（口的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結(jié)束時要先停止加

熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成cuo）

（3）氫的用途：氣球充氣、金屬冶煉、高能燃料和化工原料

12.生成氫氣的反應(yīng)（實驗室制取h2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用

⑦）

①鋅顆粒與稀硫酸的反應(yīng)Zn+H2s04;ZnSO4+H2t

②鐵和稀硫酸反應(yīng)fe+h2so4;feso4+h2t

③鎂與稀硫酸的反應(yīng)Mg+H2s04=MgS04+H2t

④鋁和稀硫酸反應(yīng)2al+3h2so4-12（so4）3+3h2t

⑤鋅顆粒與鹽酸Zn+2HCl=ZnC12+H2的反應(yīng)t

⑥鐵和鹽酸反應(yīng)fe+2hcl=fecl2+h2t

⑦鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgC12+H2t

⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2aN6hcl=2alcl3+3h2t

（四）鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在潮濕的空氣中容易生銹（當(dāng)同時存在H20和02時）。鐵銹是一種混合物，主要

成分是氧化鐵Fe2O3

防銹方法：在鐵表面深一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屈或烤藍(lán)

鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵。它猛烈燃燒，火花四射，形成黑色固體并釋放熱量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）

①鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：

fe+cuso4=cu+foso4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紫銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng)fe+h2s:feso4+h2t

鐵與鹽酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2t

現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子fe3+亞鐵離子fe2+）

鐵有三種氧化物：氧化鐵Fe203氧化鐵FeO氧化鐵Fe3O4。

其中：氧化鐵fe2o3中鐵為正三價，氧化亞鐵fe。中鐵為正二價，而四氯化三鐵

fe3o4是氧化鐵fe2o3和氧化亞鐵feo的混合物（fe2o3,feo）

生鐵和鋼：都是鐵合金。碳含量不同。生鐵的碳含量高，鋼的碳含量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）

（五）元素碳的性質(zhì)

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)

相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)與氫相似（碳在室溫下不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒c+o2點燃co2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

碳燃燒不足（或氧氣不足）2C+02點燃2C0

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅c+2cu。高溫2cu+co2t

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)加熱后變成亮紅色固體，同時釋放出使石灰水渾濁的氣體

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而

倒流，使試管破裂）；②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止

石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

高溫下木炭還原氧化鐵3C+2fe2o3的研究t（氫不與二氧化碳反應(yīng)）

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳c+co2高溫2c。

一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳2C0+02,從而點燃2c。2

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：cco2co

（六）物質(zhì)的顏色

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色

黑色固體：木炭、氧化銅、氧化鐵、一?氧化鎰、鐵粉

藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色

黃色固體：三氯化鐵、硫酸鐵和硝酸鐵，它們的溶液也是黃色的

藍(lán)色沉淀：氫氧化銅cu（oh）2不溶于水可溶于酸

紅棕色沉淀：氫氧化佚Fc（OH）3不溶于水，溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷、高缽酸鉀：紫黑色固體

淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液

通用名稱：碳酸銅綠

（七）化學(xué)實驗

1.產(chǎn)氣裝置的選擇應(yīng)考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（是否加熱）

反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

①加熱固體的反應(yīng)：在實驗室制備氧氣、氨和甲烷，加熱堿式碳酸銅和木炭以還原

氧化銅

②塊狀固體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如。2h2chic。等。排水法收集的氣體較純向

上排氣法：收集密度高于空氣（相對分子質(zhì)量大于29）的氣體，如C02、02和HC1向

下排氣法:收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體,如h2,ch4,nh32.實

驗室制氧注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味?/p>

倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當(dāng)氣

泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣

結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

3.加熱銅綠和木炭還原氧化銅的注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管

破裂）；②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入

試管，導(dǎo)致熱的試管破裂,）

4.向上排氣法收集氧氣的方法：將帶火花的木條放在集氣管口，木條將重新點燃

5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

6.二氧化碳檢測試劑：澄清石灰水：實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變得渾濁。

7.氫氣還原氧化銅實臉注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加

熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；

實驗結(jié)束后，先停止加熱，繼續(xù)注入氫氣，直到試管冷卻（防止生成的銅被氧化成

CuO）

8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和co等）

前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。

9.可燃?xì)怏w純度測試方法：用排水法收集小試管中的氣體，用拇指按壓噴嘴，靠近火

焰。如果你聽到尖銳的爆炸聲，氣體是不純凈的；當(dāng)