北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)(模擬匯文)本試卷共10頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O-16S-32Ca-40第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和人類的發(fā)展，下列有關(guān)說法正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：B.石油經(jīng)過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了物質(zhì)的溶解性差異C.鈦合金中存在金屬鍵D.以為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉，過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e只能被氧化變?yōu)?，則負(fù)極反應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．石油經(jīng)過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了各成分沸點(diǎn)的不同，B錯(cuò)誤；C．金屬鍵是金屬原子通過自由電子與陽(yáng)離子之間的靜電吸引結(jié)合而成的化學(xué)鍵，主要存在于金屬中，所以鈦合金中存在金屬鍵?，C正確；D．、為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉，反應(yīng)中碳、氫化合價(jià)發(fā)生改變，故其過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.下列事實(shí)不是由于分子的極性導(dǎo)致的是A.N2的沸點(diǎn)比CO低B.常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體C.HCl氣體易溶于水D.用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流方向發(fā)生變化【答案】B【解析】【詳解】A．N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，由于CO是極性分子，導(dǎo)致分子間作用力強(qiáng)于N2，則N2的沸點(diǎn)比CO低，故A不符合題意；B．CO2和CS2都為非極性分子，兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子間作用力越大，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高，故B符合題意；C．HCl和水都是極性分子，HCl氣體易溶于水和分子極性有關(guān)，故B不符合題意；D．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發(fā)生變化，故D不符合題意。故選B。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式： B.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.的晶胞： D.的模型：【答案】B【解析】【詳解】A．的電子式應(yīng)為，A選項(xiàng)中氧原子和氯原子的位置錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．是34號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．晶胞中，和的配位數(shù)均為6，圖中所示晶胞不符合晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為平面三角形，圖中所示模型為三角錐形，D錯(cuò)誤；綜上，答案是B。4.G是合成抗膽堿作用藥物的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于G的說法中正確的是A.G中含有三種含氧官能團(tuán) B.G不能發(fā)生消去反應(yīng)C.G中只有1個(gè)手性碳原子 D.最多可消耗【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖可知，含氧官能團(tuán)為酯基和羥基，即G有兩種含氧官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．由G的結(jié)構(gòu)圖可知，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．連有4個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，G中只有羥基所連的那個(gè)碳原子屬于手性碳原子，故G中有1個(gè)手性碳原子，C正確；D．G中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酯基，1個(gè)酯基在堿性條件下水解可消耗1個(gè)NaOH，則1molG最多可消耗1molNaOH，D錯(cuò)誤；故答案選C。5.干冰(固態(tài)二氧化碳)在時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是A.中的C為雜化 B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)分子C.每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子 D.干冰升華時(shí)需克服分子間作用力【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，原子的雜化方式為sp雜化，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的二氧化碳分子數(shù)為8×+6×=4，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的二氧化碳與位于面心的二氧化碳距離最近，則每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)緊鄰的二氧化碳分子，故C正確；D．干冰屬于分子晶體，所以干冰升華時(shí)需要克服分子間作用了，故D正確；故選A。6.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素 B.甲、乙、丙在反應(yīng)中均做還原劑C.反應(yīng)Ⅳ的另一種產(chǎn)物可循環(huán)使用 D.反應(yīng)V，N元素化合價(jià)未發(fā)生改變【答案】B【解析】【分析】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，甲為N2，反應(yīng)Ⅰ為N2+3H22NH3，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NH3+5O24NO+6H2O，乙為NO，Ⅲ為2NO+O2=2NO2，丙為NO2，Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ為NH3+HNO3=NH4NO3，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．分析可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；B．甲為N2，反應(yīng)中做氧化劑，乙為NO，反應(yīng)中做還原劑，丙NO2，反應(yīng)中既作氧化劑也做還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅳ的另一種產(chǎn)物NO可循環(huán)使用，C正確；D．反應(yīng)Ⅴ為NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合價(jià)未發(fā)生改變，D正確；故答案為：B。7.下列除雜試劑或方法選用正確的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法ANaHCO3固體(Na2CO3)加熱B苯(苯酚)濃溴水CNaCl溶液(Na2SO4)BaCl2溶液、Na2CO3溶液DCO2(SO2)飽和碳酸氫鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，NaHCO3固體受熱易分解，所以用加熱法不能除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，A不正確；B．苯中混有苯酚時(shí)，加入濃溴水，苯酚與溴反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，但其溶于苯，不能達(dá)到除去苯中雜質(zhì)的目的，B不正確；C．NaCl溶液中混入Na2SO4雜質(zhì)，加入稍過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，NaCl溶液中仍混有Na2CO3雜質(zhì)，需再加入適量鹽酸除去，C不正確；D．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，CO2中混入SO2時(shí)，將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，此時(shí)SO2被溶液吸收，同時(shí)生成CO2氣體，從而達(dá)到除雜的目的，D正確；故選D。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑()1.860.991.430.750.71主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋5——最低負(fù)價(jià)——-1——-3-1下列說法不正確的是A.M、R在同一周期B.元素X和Y形成的化合物中含離子鍵C.Y、Z形成的化合物具有兩性D.以上5種元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是R【答案】C【解析】【分析】根據(jù)主族元素最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值＝8－最外層電子數(shù)，還有原子半徑的周期性變化規(guī)律，可以判斷出X：，Y元素有+7、-1價(jià)，則Y為Cl，Z的最高正化合價(jià)為+3，且原子半徑大于Cl元素，故Z為Al，M的最高正化合價(jià)為+5，最低負(fù)價(jià)位-3，且原子半徑小于Cl元素可知M為N，R只有最低負(fù)價(jià)-1價(jià)，故R為F?！驹斀狻緼．由分析可知M、R分別為N、F，故M、R在同一周期，A正確；B．元素X和Y分別為Na、Cl，可形成的化合物為NaCl含有離子鍵，B正確；C．Y、Z形成的化合物為具有酸性而不具有兩性，C不正確；D．以上5種元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是F元素，D正確；故選C。9.以2-丁烯為原料合成G的路線如下，其中L有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子。資料：H3C-HC=CH-CH3JKLN下列說法正確的是A.J的化學(xué)式是C4H8Cl2B.J→K的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D.理論上1molN完全轉(zhuǎn)化為G消耗2molH2【答案】C【解析】【分析】依據(jù)題給信息，采用逆推法，可確定L為OHC-CH=CH-CHO，M為。則J為ClCH2-CH=CH-CH2Cl，K為HOCH2-CH=CH-CH2OH，N為?！驹斀狻緼．由分析可知，J為ClCH2-CH=CH-CH2Cl，化學(xué)式是C4H6Cl2，A不正確；B．J(ClCH2-CH=CH-CH2Cl)K(HOCH2-CH=CH-CH2OH)，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))，B不正確；C．由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C正確；D．理論上1molN()完全轉(zhuǎn)化為G()，需要消耗3molH2，D不正確；故選C。10.離子交換法淡化海水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.通過樹脂后，溶液中的離子數(shù)目和溶液的導(dǎo)電能力不變B.樹脂與樹脂的位置可交換C.通過樹脂時(shí)，溶液中有離子反應(yīng)D.工作一段時(shí)間后，兩種樹脂均需進(jìn)行再生處理【答案】D【解析】【分析】由圖可知，海水通過HR樹脂時(shí)，鈉離子和鎂離子會(huì)轉(zhuǎn)化為NaR和MgR2，HR樹脂轉(zhuǎn)化為出氫離子，處理過的海水通過ZOH樹脂時(shí)，氯離子和硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為ZCl及Z2SO4，ZOH樹脂轉(zhuǎn)換出氫氧根離子，轉(zhuǎn)化出的氫氧根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)生成水，工作一段時(shí)間后，兩種樹脂都失去交換能力，需分別用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿進(jìn)行再生處理。【詳解】A．由分析可知，海水通過樹脂時(shí)，鈉離子和鎂離子會(huì)轉(zhuǎn)化為NaR和MgR2，HR樹脂轉(zhuǎn)化為出氫離子，則溶液中的離子數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；B．兩種樹脂的位置不能交換，若先通過ZOH樹脂，鎂離子會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀堵塞樹脂，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，通過樹脂時(shí)，溶液中沒有離子反應(yīng)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，工作一段時(shí)間后，兩種樹脂都失去交換能力，需分別用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿進(jìn)行再生處理，故D正確；故選D。11.在KI溶液中存在下列平衡：。不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)的△H>0B.在上述平衡體系中加入苯，平衡向右移動(dòng)C.25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡右移，平衡常數(shù)K大于680D.25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時(shí)，反應(yīng)向生成方向進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)能溶于苯，加入苯，水中碘單質(zhì)的濃度變小，平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)K不變，C錯(cuò)誤；D．25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時(shí)，濃度商，反應(yīng)向生成方向進(jìn)行，D正確；故選D。12.室溫下，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向20mL01mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；②繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。下列說法不正確的是A.0.1mol/L醋酸溶液pH>1B.①中反應(yīng)后溶液：C.②中，a=20D.②中反應(yīng)后溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．由于醋酸為弱酸，無(wú)法完全電離，所以0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，A正確；B．①中反應(yīng)后得到的溶液為醋酸鈉溶液，主要離子為鈉離子和醋酸根離子，醋酸根離子水解使得溶液顯堿性，則醋酸鈉溶液顯堿性，，B正確；C．鹽酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所得溶液pH=7，則加入鹽酸為少量，a<20mL，C錯(cuò)誤；D．②中反應(yīng)后溶液由電荷守恒，，pH=7，則，故，D正確；故選C。13.利用微生物燃料電池可處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以溶液模擬海水，用如圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.工作一段時(shí)間后室下降，室升高D.處理理論上B室中有發(fā)生遷移【答案】C【解析】【分析】a極上失電子生成，a極為負(fù)極，b極氧氣得電子，b極為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．b極氧氣得電子，電解質(zhì)環(huán)境為堿性，電極反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可實(shí)現(xiàn)海水淡化，則B室中鈉離子應(yīng)透過隔膜2進(jìn)入正極區(qū)，B室中氯離子透過隔膜1進(jìn)入A室，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．室電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成氫離子下降，室，反應(yīng)生成氫氧根離子升高，故C正確；D．由以上電極反應(yīng)可知失去8mol電子，為使電荷平衡，則B室中有發(fā)生遷移，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.溶液可以處理鍋爐水垢中的，使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的。某興趣小組模擬上述過程：①將溶液和溶液等體積混合得濁液a②向滴有酚酞溶液中加等體積的濁液a，溶液紅色變淺③將①中濁液a過濾所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段時(shí)間后溶液紅色變淺已知：下列說法中不正確的是A.濁液a中硫酸根離子的濃度為B.②中溶液紅色變淺可證明有轉(zhuǎn)化為C.③中溶液紅色變淺可證明有轉(zhuǎn)化為D.向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀幾乎全部轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A．將溶液和溶液等體積混合后得到濁液且硫酸根離子濃度和鈣離子濃度相等，，A正確；B．向含有酚酞的溶液中加入濁液a(含沉淀和溶液中的、)，紅色變淺說明被消耗，導(dǎo)致堿性減弱。此時(shí)可能是因?yàn)槿芤褐械闹苯优c生成沉淀，無(wú)法證明有轉(zhuǎn)化為，B錯(cuò)誤；C．將過濾后的白色沉淀b固體(固體)浸泡在溶液中，紅色變淺說明被消耗，此時(shí)溶液中無(wú)游離的，只能通過轉(zhuǎn)化為來(lái)實(shí)現(xiàn)，C正確；D．白色沉淀b為，向白色沉淀b中加入的溶液則會(huì)發(fā)生：，平衡常數(shù)，若加入，設(shè)溶液中，則，x無(wú)限接近1，說明幾乎完全轉(zhuǎn)化為，D正確；故選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.螯合樹脂吸附法處理廢水具有吸附容量大、速度快以及選擇性好等特點(diǎn)，已成為近年來(lái)的研究熱點(diǎn)。螯合樹脂M與形成新的螯合物Q，從而達(dá)到去除的效果，吸附機(jī)理如下圖所示。資料：吸附原理螯合樹脂M中的解離出，變成，而且樹脂中含有N原子，在與接觸時(shí)，樹脂中的原子與形成配位鍵，形成新的螯合物Q，從而達(dá)到去除的目的。（1）M中四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)___________。（2）M中N原子的雜化軌道類型為___________。（3）Q中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________。（4）在螯合樹脂M處理含銅廢水過程中，發(fā)現(xiàn)體系對(duì)的吸附量有影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。①吸附去除的過程中需保持體系處于適宜的，其中約為___________時(shí)吸附效果最好。②解釋體系堿性過強(qiáng)時(shí)，吸附能力下降的原因___________。③從結(jié)構(gòu)角度解釋：體系酸性較強(qiáng)時(shí)，吸附能力下降的原因___________。（5）化合物的結(jié)構(gòu)如圖。判斷常溫下和三者的電離常數(shù)由大到小的關(guān)系，并予以解釋___________?！敬鸢浮浚?）O>N>C>H（2）sp3（3）Cu2+（4）①.6②.堿性過強(qiáng)，氫氧根濃度增大，銅離子與氫氧根轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，平衡逆向移動(dòng)，吸附能力下降③.酸性過強(qiáng)，氫離子濃度增大，平衡左移，結(jié)構(gòu)Q轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)M，銅離子由被吸附狀態(tài)轉(zhuǎn)化為自由移動(dòng)的銅離子狀態(tài)（5）HA>HB>HC電負(fù)性O(shè)>S>Se，使HA、HB和HC中羥基的極性逐漸增大，HA、HB和HC與水分子形成的氫鍵逐漸增多，電離出氫離子的能力HA>HB>HC?！窘馕觥俊拘?詳解】同周期元素從左到右電負(fù)性增大，甲烷中C為負(fù)價(jià)、H為正價(jià)，則電負(fù)性C>H，M中四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H；【小問2詳解】M中N原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，N的雜化軌道類型為sp3；【小問3詳解】Q中存在配位鍵，N、O原子含有孤電子對(duì)、Cu2+含有空軌道，N、O提供孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道；【小問4詳解】①根據(jù)圖示，pH為6，吸附Cu2+效果最好，吸附去除Cu2+的過程中需保持體系pH約為6。②堿性過強(qiáng)，氫氧根濃度增大，銅離子與氫氧根轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，平衡逆向移動(dòng)，所以堿性過強(qiáng)時(shí)，吸附能力下降。③酸性過強(qiáng)，氫離子濃度增大，平衡左移，結(jié)構(gòu)Q轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)M，銅離子由被吸附狀態(tài)轉(zhuǎn)化為自由移動(dòng)的銅離子狀態(tài)，所以體系酸性較強(qiáng)時(shí)，吸附能力下降。【小問5詳解】電負(fù)性O(shè)>S>Se，使HA、HB和HC中羥基的極性逐漸增大，HA、HB和HC與水分子形成的氫鍵逐漸增多，電離出氫離子的能力HA>HB>HC，所以常溫下HA、HB和HC三者的電離常數(shù)由大到小的關(guān)系HA>HB>HC。16.不對(duì)稱分子梳M是一種性能優(yōu)良的表面防污涂層材料，其合成路線如下圖所示。ⅰ.ⅱ.（1）A中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A分子中含有的官能團(tuán)有___________。（2）E→F的反應(yīng)類型是___________。（3）下列說法中正確的是___________(填字母)。a．化合物D的同分異構(gòu)體共有5種b．化合物A、B、E均能使酸性褪色c．化合物E的沸點(diǎn)低于化合物Fd．化合物G、I中均含手性碳原子（4）F＋G→I的化學(xué)方程式是___________。（5）化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）聚合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（7）分子梳M的抗污性能與梳齒中的基團(tuán)有關(guān)，為了測(cè)定分子梳中梳齒的“密度”(分子梳主鏈上接入的梳齒數(shù)與主鏈鏈節(jié)數(shù)之比)，測(cè)得某M樣品的核磁共振氫譜中，主鏈上所有a處H原子與梳齒中b處H原子的兩組信號(hào)峰面積比，則梳齒2的密度為___________?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、醛基（2）加成反應(yīng)（3）bcd（4）（5）（6）（7）0.92【解析】【分析】A中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A分子式為C3H4O，其不飽和度為2，而生成的B為C3H4O2，說明A生成B為氧化反應(yīng)，因此A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知，B與D的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，因此物質(zhì)D為，F(xiàn)與G反應(yīng)生成I，其反應(yīng)為，因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH(CH3)COOH，J的分子式為C7H9BrO4，不飽和度為3，與I相比沒有變，但I(xiàn)中有11個(gè)C原子，因此J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，K的分子式為C10H11BrO4，不飽和度為5，與J相對(duì)多了2個(gè)不飽和度且多了3個(gè)碳原子，說明丙炔基接在了J上，結(jié)合M可得知K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，聚合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此作答。【小問1詳解】根據(jù)以上可知A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；【小問2詳解】觀察E→F的反應(yīng)，是E加成到F即甲醛的碳氧雙鍵上，因此反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；【小問3詳解】a．化合物D為，其同分異構(gòu)體屬于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)2CHCH2OH，屬于醚的有CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、(CH3)2CHOCH3共有6種，故a錯(cuò)誤；b．A中含有碳碳雙鍵和醛基能使酸性褪色，B中含有碳碳雙鍵能使酸性褪色，E中含有碳碳雙鍵能使酸性褪色，化合物A、B、E均能使酸性褪色，故b正確；c．化合物F中含有羥基，能形成氫鍵，因此其的沸點(diǎn)高于化合物E，故c正確；d．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，可知化合物G為、I為中均含手性碳原子，故d正確；故答案選bcd；【小問4詳解】F＋G→I的化學(xué)方程式是；故答案為：；【小問5詳解】根據(jù)分析可知化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：；【小問6詳解】根據(jù)分析可知聚合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；【小問7詳解】分子梳中梳齒的“密度”為分子梳主鏈上接入的梳齒數(shù)與主鏈鏈節(jié)數(shù)之比，主鏈上所有a處H原子，可看單體為2個(gè)H原子，與梳齒中b處，為1個(gè)H原子，即分子梳主鏈上接入的梳齒數(shù)，兩者H原子的兩組信號(hào)峰面積比1∶0.46，根據(jù)“密度”的概念可知，則梳齒2的密度為0.92，故答案為：0.92。17.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。已知：pH升高時(shí)，易歧化為和。（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___________。（2）下列關(guān)于產(chǎn)生的說法中，合理的是___________(填序號(hào))。a．主要在陰極室產(chǎn)生b．在電極上放電，可能產(chǎn)生c．陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致向陽(yáng)極室遷移，可能產(chǎn)生（3）測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如下圖。

①加入目的是消耗水樣中殘留的和。若測(cè)定中未加入，則測(cè)得的水樣中的濃度將___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。②滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗酸性溶液，水樣中的計(jì)算式為___________。（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。①反應(yīng)的離子方程式為___________。②處理時(shí)，鹽酸可能的作用是：i．提高，使氧化性提高或還原性提高；ii．提高，___________。③用如圖裝置驗(yàn)證i，請(qǐng)補(bǔ)全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，___________。【答案】（1）（2）bc（3）①.偏大②.（4）①.②.使還原性增強(qiáng)③.先向左側(cè)燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化，再向右側(cè)燒杯中加入等量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化【解析】小問1詳解】工業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；【小問2詳解】a．氯元素都在陽(yáng)極室，所以應(yīng)該在陽(yáng)極室生成，故a錯(cuò)誤；b．氯離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，有可能生成，故b正確；c．陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽(yáng)極室遷移，陽(yáng)極室氫氧根濃度變大，陽(yáng)極生成的氯氣與氫氧根反應(yīng)生成次氯酸根，當(dāng)pH升高時(shí)，ClO-易歧化為和Cl-，故c正確；答案選bc；【小問3詳解】①加入過氧化氫消耗水樣中殘留的Cl2和ClO-，再加入硫酸亞鐵，與氯酸根反應(yīng)，最后計(jì)算出與氯酸根反應(yīng)后剩余的亞鐵離子。未加入過氧化氫，水樣中殘留的Cl2和ClO-也會(huì)在第二步中消耗亞鐵離子，使亞鐵離子消耗的量增大，這些消耗的亞鐵離子也會(huì)認(rèn)為是氯酸根消耗的，所以濃度將偏大。②高錳酸鉀和硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為，則有關(guān)系式，因此與高錳酸鉀反應(yīng)的亞鐵離子為，與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為，則有關(guān)系式，與反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為，設(shè)的物質(zhì)的量為a，，則；【小問4詳解】①鹽酸和反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為；②鹽酸與的反應(yīng)中，鹽酸作還原劑，因此鹽酸的作用可能是提高，使還原性增強(qiáng)；③用如圖裝置驗(yàn)證i，具體的操作為：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，先向左側(cè)燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化，再向右側(cè)燒杯中加入等量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化。18.綠礬是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)猜想】猜想1：生成；猜想2：生成綠礬(FeSO4?xH2O)FeSO4?xH2O是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。；猜想3：生成；……【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是___________。___________→___________→___________→___________(填字母)a．熄滅酒精燈，冷卻b．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品c．點(diǎn)燃酒精燈，加熱d．在“氣體入口”處通入干燥的其中操作d的作用是___________。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到A中固體變紅色，B中無(wú)水___________，C中試紙的顏色變化是___________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)驗(yàn)證其成分為，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：取少量紅色固體A于試管中___________。（4）D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為___________。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否需要？說明你的理由：___________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學(xué)方程式為___________?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】（6）有同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)出如圖所示裝置，認(rèn)為該裝置也可以驗(yàn)證硫酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物。①G中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。②裝置H的作用是___________?！敬鸢浮浚?）①.bdca②.排凈裝置內(nèi)的空氣（2）①.由白色變藍(lán)色②.藍(lán)色變紅色（3）取少量紅色固體A于試管中，加入足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無(wú)氣體放出；取少量溶液溶液于試管中滴入適量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于試管中滴入KSCN溶液中，溶液變紅色（4）①.、②.不需要，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則必有S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，可知只有部分S元素的化合價(jià)降低，則進(jìn)入D中的氣體為和（5）（6）①.紫紅色褪去②.③.吸收二氧化硫，防止污染空氣【解析】【分析】綠礬熱分解，生成H2O、Fe2O3、SO2和SO3，化學(xué)方程式為：，B中無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，C中濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D中產(chǎn)生沉淀，據(jù)此分析回答?！拘?詳解】該實(shí)驗(yàn)探究有氣體生成，故首先應(yīng)檢查裝置的氣密性；Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響探究結(jié)果，故應(yīng)在“氣體入口”處通入干燥的N2，排凈裝置內(nèi)的空氣；然后點(diǎn)燃酒精燈，對(duì)樣品進(jìn)行加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，熄滅酒精燈，進(jìn)行冷卻，故實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是：bdca；【小問2詳解】加熱時(shí)，F(xiàn)eSO4·xH2O首先會(huì)失去結(jié)晶水，然后FeSO4分解；B中無(wú)水CuSO4用于檢驗(yàn)水的生成，吸水后固體由白色變成藍(lán)色；C中收集到酸性氣體，該氣體會(huì)使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；【小問3詳解】驗(yàn)證其成分為，需溶解后檢驗(yàn)含有Fe3＋，不含有Fe2＋，所以其操作為取少量紅色固體A于試管中，加入足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無(wú)氣體放出；取少量溶液溶液于試管中滴入適量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于試管中滴入KSCN溶液中，溶液變紅色；【小問4詳解】A中成分為，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則必有S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，只有部分S元素的化合價(jià)降低，從而可知進(jìn)入D中的氣體為SO3和SO2，因此D中的白色沉淀為BaSO4和BaSO3，不需要再經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；【小問5詳解】由上述分析可知，產(chǎn)物為H2O、Fe2O3、SO2和SO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫和水蒸了，經(jīng)過F檢驗(yàn)水蒸氣，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，通過G，酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化，溶液褪色，其離子方程式為，最后通過H吸收二氧化硫，防止污染空氣；①G中的現(xiàn)象為紫紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為；②裝置H的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。19.了解化石燃料燃燒過程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的處理對(duì)改善環(huán)境推動(dòng)可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：I．用活性炭吸附NOx。（1）活性炭可以和NOx反應(yīng)。一定條件下，當(dāng)1molNO與活性炭完全反應(yīng)生成兩種無(wú)毒的氣體時(shí)，放出17kJ的熱量，寫出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）活性炭吸附NO2反應(yīng)如下：。在T1℃時(shí)，該反應(yīng)在2L容器中測(cè)得反應(yīng)不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：時(shí)間(min)01020304050NO2(mol)21.160.800.801.231.23N2(mol)00.420.600.600.800.80①0~10min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=___________；②30min時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，反應(yīng)放出的熱量為___________kJ。（3）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。a．加入活性炭b．通入NO2c．縮小容器的體積d．加入合適的催化劑Ⅱ．SO2煙氣脫除。工業(yè)上可用納米MgO分散到一定濃度的MgSO4溶液中，配制成SO2煙氣脫硫試劑。將含有SO2的煙氣以一定流速持續(xù)通入到該脫硫試劑中，實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)出口處氣體中SO2脫除效率及脫硫試劑溶液的pH值，如圖1所示。已知：i．納米MgO活性較高，常溫下可以與水反應(yīng)；ii．MgSO3在水中難溶，Mg(HSO3)2可溶。（4）煙氣脫硫開始階段溶液呈堿性，很快pH值降到4左右。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________。脫硫試劑中Mg2+維持較高的初始濃度，對(duì)脫硫效率有顯著影響。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Mg2+的作用___________。（5）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在以后，隨著SO2的脫除，溶液pH值幾乎不變，但煙氣脫硫效率始終很高，且MgSO4濃度逐漸升高，結(jié)合圖2中含硫微粒的分布情況，用方程式解釋其可能原因___________。（6）為了提高煙氣的脫硫效率，在不增加化學(xué)試劑的情況下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO與MgSO4的濃度、___________(寫出兩條)。【答案】（1）C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)?H=-34kJ?mol-1（2）①.0.042mol?L-1?min-1②.0.675③.38.4（3）b（4）①.Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，溶液呈堿性，主要反應(yīng)為OH-+SO2=或Mg(OH)2+2SO2=Mg2++2，電離使溶液顯酸性，所以pH值很快降到4左右②.當(dāng)溶液中含有較高濃度的Mg2+時(shí)，SO2與OH-反應(yīng)生成的易與Mg2+結(jié)合生成MgSO3沉淀Mg2++=MgSO3↓，促進(jìn)OH-的消耗，使Mg(OH)2Mg2++2OH-的電離平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH-來(lái)吸收SO2，從而提高脫硫效率（5）Mg(OH)2+2+Mg2+=2MgSO3+2H2O，MgSO3+SO2+H2O=Mg2++2，2MgSO3+O2=2MgSO4（6）減緩煙氣通入速率、降低煙氣中SO2濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)體