化學(xué)反應(yīng)類型（3）

1.可逆反應(yīng)

2.不可逆反應(yīng)

學(xué)習(xí)內(nèi)容

1.可逆反應(yīng)一、概念在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。在方程式中用“?”表示。二、特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。三．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。合成氨反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2＋H2O?H2CO3氨氣溶于水生成一水合氨：NH3＋H2O?NH3?H2O氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2O?HCl＋HClO可逆反應(yīng)舉例：

1.可逆反應(yīng)(2)化學(xué)平衡的建立判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

(1)動態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0，同種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。

1.可逆反應(yīng)1.定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。（3）化學(xué)平衡常數(shù)（K）2.表達(dá)式：mA+nB?pC+qD化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：同一化學(xué)反應(yīng)方程式中：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)根據(jù)某一時刻，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值Q與K的關(guān)系判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向：Q<K，反應(yīng)向正向進(jìn)行；Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Q>K，反應(yīng)向逆向進(jìn)行

2.不可逆反應(yīng)反應(yīng)物能完全變?yōu)樯晌?，即反?yīng)能進(jìn)行到底。這種反應(yīng)就是不可逆反應(yīng)，也叫單向反應(yīng)，即反應(yīng)只能向一個方向進(jìn)行。一、概念2Mg+O2

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2MgO點(diǎn)燃NaOH+HCI=NaCI+H2O不可逆反應(yīng)舉例：HCl