第第頁江蘇省泰州市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．有機化合物是生命活動的基礎(chǔ)。下列有關(guān)糖類、蛋白質(zhì)、核酸的說法正確的是（）A．糖類的組成都符合通式CB．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．蛋白質(zhì)只含有C、H、O三種元素D．DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中存在氫鍵2．(NA．中子數(shù)為10的氧原子：8B．其中碳原子的雜化類型：sp2C．-NHD．基態(tài)Fe2+3．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．2-乙基丁烷 B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇 D．

2，4，6-三溴苯酚4．下列制備少量硝基苯的實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．混合濃酸B．水浴加熱C．水洗分液D．蒸餾提純5．下列說法沒有因果關(guān)系的是（）A．氧化鋁熔點高，故作耐高溫材料B．聚乙炔能燃燒，故作導(dǎo)電高分子材料C．濃硫酸具有吸水性，故用于干燥HD．電負(fù)性F>Cl，故酸性C6．CO2參與有機合成是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、高溫、高壓條件下CO2和NH3可合成尿素[CO(NH2)2]。CO2A．COB．第一電離能：O>N>CC．的沸點高于210℃D．CO7．CO2參與有機合成是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、高溫、高壓條件下CO2和NH3可合成尿素[CO(NH2)2]。CO2A．若用CH3B．可邊反應(yīng)邊蒸餾出冬青油以提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率C．油層厚度不再變化說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．加入適量濃硫酸既能加快反應(yīng)速率又能提高冬青油的產(chǎn)率8．CO2參與有機合成是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、高溫、高壓條件下CO2和NH3可合成尿素[CO(NH2)2]。CO2與苯酚經(jīng)過一系列反應(yīng)可制得水楊酸(沸點210A．B．C．D．9．[Cu(NH3)4]CA．1mol[Cu(NB．NHC．NH4Cl晶體(晶胞見如圖)中與1個CD．再生反應(yīng)的離子方程式為210．液氨中存在平衡：2NH3?A．NH4+B．電極b連接電源正極C．電解液中K+D．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為6N11．化合物Y是合成治療新冠肺炎藥物阿比朵爾的中間體，可由下列反應(yīng)制得：。下列說法正確的是（）A．X分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．X與Y分子組成相差一個CC．相同條件下，Y在鹽酸中的溶解性大于在水中的溶解性D．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2molNaOH12．CH4的氯代反應(yīng)是自由基(如Cl?I.鏈引發(fā)II.鏈傳遞III.鏈終止CCl?……Cl?2Cl……下列說法正確的是（）A．鏈引發(fā)吸收能量，鏈終止放出能量B．CH4C．CH4光照后，在黑暗中與D．CH3Cl生成13．室溫下，通過下列實驗探究Na2SO3實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測量0.1mol?L-1NaHSO2將pH為10的Na2S3將濃度均為0.01mol?L-140.1mol?L-1NaHSO下列說法正確的是（）A．實驗1中，a>7B．實驗2中，pH變小是因為水分蒸發(fā)c(C．由實驗3不能得出：KD．實驗4所得溶液中：c14．在一定空氣流速下，MnCO3熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例(反應(yīng)I：MnC反應(yīng)II：4MnO(s)+反應(yīng)III：2M下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔB．曲線a表示MnC．350℃~450℃，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．460℃下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高M(jìn)n二、非選擇題15．處理含H3AsO已知：①25℃時，Ksp(②室溫下，溶液中As(III)物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。（1）“過程I”除Cu①基態(tài)As的核外電子排布式為。②用離子方程式表示Na2S（2）“過程II”除F-和SO42-。測得濾液中c(（3）“過程III”進(jìn)一步除砷。PFS(聚合硫酸鐵)溶于水形成的Fe(OH)3膠體和加入的H2①生成FeAsO4的離子方程式為②測定“濾渣C”中FeAsO4含量。稱取2.500g樣品用稀硫酸溶解后，轉(zhuǎn)移至100容量瓶中并加水稀釋至刻度。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量的NaF溶液和KI溶液。充分反應(yīng)后，用0.0250mol?L-1(已知：AsO43-+2I-+2H+=AsOi.加入足量的NaF溶液的作用為。ii.計算樣品中FeAsO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16．檸檬醛合成二氫獼猴桃內(nèi)酯的路線如下（1）化合物F中含有的手性碳原子數(shù)目是。（2）A+丙酮→B的反應(yīng)經(jīng)歷兩步，第二步是消去反應(yīng)，第一步的反應(yīng)類型為（3）根據(jù)D→E的反應(yīng)判斷，在堿溶液中水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑、不超過兩個碳原子的有機物及有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17．鐵的腐蝕和防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。已知：氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀時金屬離子濃度為1.0mol?沉淀物FeFeZn開始沉淀1.15.85.9完全沉淀3.28.88.0（1）研究鐵的腐蝕。將一定量鐵粉和碳粉混合后置于一密閉容器中，加入NaCl和鹽酸的混合溶液。測得溶液pH和壓強隨時間變化的曲線如所示。①容器內(nèi)壓強先增大后減小，除溫度影響外的原因是。②反應(yīng)過程中，混合液里先期生成的Fe2+會被氧化生成Fe(OH)③700s后pH略下降，原因是。（2）研究鐵的防護(hù)。①在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕。已知：鍍層金屬析出緩慢、平穩(wěn)時，鍍層致密、細(xì)膩；溶液中Zn2+與NH3可發(fā)生反應(yīng)：Zn2++nN②鍍鋅廢液的回收。鍍鋅廢液中含有Zn2+(<1mol?L-1)、Fe2+18．乙二醇是重要的化工原料，通過下列過程可實現(xiàn)煤到乙二醇的轉(zhuǎn)化。煤（1）“氣化”中主要反應(yīng)：驗共酬巷|反應(yīng)I：C(s)+反應(yīng)II：CO(g)+反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)的ΔH=（2）“轉(zhuǎn)化1”中主要反應(yīng)：反應(yīng)III：C反應(yīng)IV：C將CO2和H2按一定比例投入恒容密閉容器中，分別在500℃和600℃下達(dá)到平衡，600℃下C（3）“轉(zhuǎn)化2”中的總反應(yīng)為4CH3OH+4CO+①化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為。②CO中混有的少量H2，會在Pd表面形成Pd-H中間體參與反應(yīng)，生成的有機物有HCHO、③“轉(zhuǎn)化2”的第二步為NO、CH3OH和O2進(jìn)行的（4）“轉(zhuǎn)化3”生成乙二醇和甲醇，每生成1mol乙二醇轉(zhuǎn)移的電子為mol。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．不是所有糖類的組成都符合通式CmB．淀粉和纖維素的聚合度n不同，二者不是同分異構(gòu)體，B不符合題意；C．蛋白質(zhì)的組成元素一定有C、H、O、N，有些蛋白質(zhì)還可能含有P、Fe等，C不符合題意；D．DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中存在氫鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.不是所有糖類的組成都符合通式Cm(H2O2．【答案】B【解析】【解答】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為8+10=18，表示為：818B．分子(NH2CHC．-NHD．基態(tài)Fe2+的價電子的排布圖為故答案為：B。

【分析】A.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為8+10=18；

C.-NH2的名稱為氨基；

D.基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d3．【答案】D【解析】【解答】A．，從右邊開始編號，得到3?甲基戊烷，故A不符合題意；B．：從右邊開始編號，得到3?甲基?1?丁烯，故B不符合題意；C．：羥基在2號位，因此為2?丁醇，故C不符合題意；D．：酚羥基所在的碳原子為1號位，因此為2，4，6-三溴苯酚，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始編號，命名時表示出支鏈的位置；

B.烯烴命名時，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，表示出支鏈和官能團(tuán)的位置；

C.醇命名時，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，表示出支鏈和官能團(tuán)的位置。4．【答案】A【解析】【解答】A．濃硫酸密度較大，和濃硝酸混合時，應(yīng)該將濃硫酸加到濃硝酸中，A符合題意；B．制備硝基苯，需要在50℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)，需要水浴加熱，B不符合題意；C．硝基苯密度小于水，和水不互溶，可以用分液漏斗分離，C不符合題意；D．硝基苯在制備的時候，沒有反應(yīng)完全的苯會溶到硝基苯中，兩者沸點相差較大，可以用蒸餾的方式分離，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.濃硫酸和濃硝酸混合時應(yīng)該將濃硫酸加到濃硝酸中；

B.制備硝基苯的反應(yīng)溫度為50℃-60℃，應(yīng)水浴加熱；

C.硝基苯和水互不相溶，采用分液的方法分離；

D.采用蒸餾分離苯和硝基苯。5．【答案】B【解析】【解答】A．氧化鋁熔點高，高溫時不熔化，可作高溫材料，有因果關(guān)系，A不符合題意；B．燃燒和導(dǎo)電之間沒有必然聯(lián)系，B符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸氣，可用于干燥H2D．電負(fù)性F>Cl，電負(fù)性越大，羧基上碳上電子云密度越小，羥基上碳和氫之間的共用電子對向氧靠近，更加容易斷裂，有因果關(guān)系，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氧化鋁的熔點高，因此可作耐高溫材料；

C.濃硫酸用于干燥氫氣是因為濃硫酸具有吸水性；

D.電負(fù)性越大，酸中的氫離子越容易電離，酸性越強。6．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化碳的分子構(gòu)型為直線形，為非極性分子，A不符合題意；B．同周期第一電離能越靠右越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一電離能：N>O>C，B不符合題意；C．水楊酸苯環(huán)上的兩個支鏈在鄰位，容易形成分子內(nèi)氫鍵，而中兩個支鏈在對位，容易形成分子間氫鍵，從而分子間作用力較大，沸點較高，C符合題意；D．合成尿素的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.二氧化碳正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

D.合成尿素的反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)。7．【答案】C【解析】【解答】A．酯化反應(yīng)的實質(zhì)是羧酸脫羥基醇脫氫，所以若用CH318B．邊反應(yīng)邊蒸餾出冬青油，相當(dāng)于減小生成物的濃度，可以使平衡正向移動，使更多的水楊酸反應(yīng)，可以提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；C．油層厚度不再變化，是肉眼觀察的，濃度可能還在變化，所以不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．濃硫酸可以做反應(yīng)的催化劑加快反應(yīng)速率，同時濃硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，使平衡正向移動，所以加入適量濃硫酸既能加快反應(yīng)速率又能提高冬青油的產(chǎn)率，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酯化反應(yīng)遵循“酸脫羥基醇脫氫”的規(guī)律；

B.分離出產(chǎn)物可使，平衡正向移動，提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率；

D.酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑。8．【答案】A【解析】【解答】A．酸性：-COOH＞H2CO3＞酚羥基＞HCOB．苯環(huán)、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則該物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故B不符合；C．苯的同系物中，當(dāng)與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時，能被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則該物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故C不符合；D．-CONH2能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：-CONH2+HCl+H2O=-COOH+NH4Cl，則該物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故D不符合；故答案為：A。

【分析】A.酸性：-COOH＞H2CO3＞酚羥基＞HCO3-，酚羥基不能與碳酸氫根離子反應(yīng)；

B.苯環(huán)和醛基均能與氫氣加成；

C.當(dāng)與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時，能被酸性高錳酸鉀氧化成羧基；

9．【答案】C【解析】【解答】A．單鍵都是σ鍵，由于還還有配位鍵，所以1mol[Cu(NHB．NHC．NH4Cl晶體(晶胞見如圖)中與1個CD．根據(jù)電子得失守恒可知再生反應(yīng)的離子方程式為4[故答案為：C。

【分析】A.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

B.NH4Cl10．【答案】D【解析】【解答】A．NH4+是正四面體形結(jié)構(gòu)，NH2B．b極為陰極，連接電源的負(fù)極，故B不符合題意；C．電解過程中，陽離子向陰極移動，電解液中K+D．a(chǎn)極為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即a極發(fā)生的反應(yīng)為6NH故答案為：D。

【分析】b極生成氮氣，氮元素由-3價升高為0價價態(tài)升高失電子，故b極為陽極，a極為陰極。11．【答案】A【解析】【解答】A．X中連接碳碳雙鍵的碳原子連接不同的原子或者原子團(tuán)，所以Y存在順反異構(gòu)，A符合題意；B．對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X與Y分子組成相差C2H2O，B不符合題意；C．Y和鹽酸不反應(yīng)，其在鹽酸中和水中的溶解性相同，C不符合題意；D．Y含有兩個酯基，其中1個酯基是酚羥基形成的，故1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗3molNaOH，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團(tuán)時存在順反異構(gòu)；

B.根據(jù)X和Y的結(jié)構(gòu)簡式分析；

C.Y與鹽酸和水均不反應(yīng)；

D.Y中酯基和酯基水解生成的酚羥基均能與NaOH反應(yīng)。12．【答案】A【解析】【解答】A．鏈引發(fā)是化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，鏈終止是形成化學(xué)鍵，放出能量，A符合題意；B．甲烷的氯代反應(yīng)得到多種鹵代烴，是混合物，B不符合題意；C．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，在黑暗處不反應(yīng)，C不符合題意；D．根據(jù)鏈傳遞分析，CH3Cl生成C故答案為：A。

【分析】A.鏈引發(fā)時斷裂化學(xué)鍵，吸收能量，鏈終止時形成化學(xué)鍵，釋放能量；

B.甲烷的氯代反應(yīng)得到多種氯代烴的混合物；

C.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；

D.CH3Cl生成C13．【答案】D【解析】【解答】A．亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)Kh=KwKa1B．實驗2中，pH變小是因為SOC．濃度均為0.01mol?L-1NaHSO3和Ba(OH)D．Ka2(H2SO3)=故答案為：D。

【分析】A.亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)Kh=KwKa1(H2SO3)=1.0×10?14114．【答案】D【解析】【解答】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔHB．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表MnC．由圖可知350℃~450℃時，幾種價態(tài)含量均有變化，幾個反應(yīng)均有發(fā)生，MnO2含量變化較大，主要反應(yīng)為III；C不符合題意；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當(dāng)增大空氣的流速可以提高M(jìn)nO2的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS分析；

B.溫度越高反應(yīng)速率越快；

C.350℃~450℃時，二氧化錳的占比一直增大，發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III。15．【答案】（1）[Ar]3d104s24p3；S2?+H?O?HS?+OH?（2）3（3）Fe(OH)3+H2O2+H2AsO3【解析】【解答】(1)①As是33號元素，則基態(tài)As的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；②Na(2)根據(jù)溶度積計算，c(Ca(3)①根據(jù)題意知道反應(yīng)物為Fe(OH)3、H2O2、H2AsO3?產(chǎn)物為FeAsO4，溶液為堿性條件，用氫氧根離子配平電荷，則反應(yīng)的離子方程式為：②根據(jù)信息可知，氟離子可以和三價鐵結(jié)合，防止三價鐵把碘離子氧化為單質(zhì)碘，影響實驗，故答案為：與三價鐵形成FeF根據(jù)已知信息可知FeAsO4~I2~2S2O32-，則n(FeAsO4)=12n(S2O32-

【分析】含H3AsO3的廢水(H+、Cu2+、F?、SO42?含量均超標(biāo))16．【答案】（1）2（2）加成反應(yīng)（3）（4）或（5）【解析】【解答】該檸檬醛合成二氫獼猴桃內(nèi)酯的路線中的反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)簡式均給出，不需要對物質(zhì)進(jìn)行判斷；但是路線中的反應(yīng)都比較陌生，對各個物質(zhì)的變化進(jìn)行判斷時，一定要做好反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)差異的對比，從而判斷出反應(yīng)是如何進(jìn)行的，再將這路線中的反應(yīng)與各小題結(jié)合進(jìn)行分析判斷，從而找到解題的思路。（1）手性碳原子指的是連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，F(xiàn)為，則手性碳如圖示；故答案為2；（2）題目流程A+丙酮→B為，該反應(yīng)經(jīng)歷兩步，第二步是消去反應(yīng)，對比A和B的結(jié)構(gòu)差異，可推斷出與丙酮反應(yīng)先生成，再由發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)；（3）D→E的反應(yīng)為，由此可以發(fā)現(xiàn)與氧原子相連的雙鍵碳變成了碳氧雙鍵，則在堿溶液中水解產(chǎn)物為；故答案為；（4）G為，不飽和度為4，10個C原子，2個O原子，同分異構(gòu)體可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，表明該分子包含有結(jié)構(gòu)，苯環(huán)結(jié)構(gòu)占據(jù)4個不飽和度，則該分子沒有其他的不飽和鍵；除苯環(huán)結(jié)構(gòu)外，該分子還有5個C原子，而分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，表明該分子有一定的對稱性且有同碳上的甲基；則G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能是或；故答案為或；（5）要求以為原料制備，對比兩個物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，相差甚遠(yuǎn)，無法直接推斷，應(yīng)該結(jié)合流程與原料先進(jìn)行逆向推導(dǎo)。依據(jù)過程，可以確定最終產(chǎn)物的上一步中間產(chǎn)物為；結(jié)合中間產(chǎn)物和原料的結(jié)構(gòu)，必須考慮鹵代烴的水解反應(yīng)與醇的催化氧化反應(yīng)，所以先對原料進(jìn)行水解反應(yīng)得，后進(jìn)行催化氧化反應(yīng)得到；把改變畫法變形為，讓它與中間產(chǎn)物相近，發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)變?yōu)?，得到合成路線為；故答案為。

【分析】（1）手性碳是指連有四個不同原子團(tuán)的碳原子；

（2）A+丙酮→B的反應(yīng)中第一步為加成反應(yīng)，第二步為消去反應(yīng)；

（3）在堿溶液中水解的產(chǎn)物為；

（4）G的同分異構(gòu)體滿足：①可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明結(jié)構(gòu)對稱；

17．【答案】（1）鐵與碳粉構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，消耗容器內(nèi)的氧氣導(dǎo)致壓強減小，同時亞鐵離子被氧化成鐵離子也會消耗氧氣，使容器內(nèi)壓強減?。?Fe2++8（2）電鍍消耗Zn2+導(dǎo)致Zn2++nNH【解析】【解答】(1)鐵先和鹽酸反應(yīng)，生成氫氣導(dǎo)致容器內(nèi)壓強增大，鹽酸消耗完后鐵與碳粉構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，消耗容器內(nèi)的氧氣導(dǎo)致壓強減小，同時亞鐵離子被氧化成鐵離子也會消耗氧氣，使容器內(nèi)壓強減小。Fe2+被氧化生成氫氧化鐵的離子方程式為4Fe2++8(2)通入一定量NH3的ZnCl2-NH4Cl溶液中存在平衡Zn2++nNH3?

【分析】（1）①鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會導(dǎo)致容器內(nèi)壓強增大；鹽酸消耗完后鐵與碳粉構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，消耗容器內(nèi)的氧氣導(dǎo)致壓強減??；

②Fe2+被氧化生成氫氧化鐵的離子方程式為4Fe2++8OH?+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；

③700s18．【答案】（1）172（2）反應(yīng)III是放熱反應(yīng)，反應(yīng)IV是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)III逆向移動，反應(yīng)IV正向移動，使得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大、甲醇的產(chǎn)率降低（3）CH3OOC-