第第頁浙江省湖州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測化學(xué)試題一、單選題1．下列物質(zhì)中屬于共價晶體的是（）A．SiO2 B．N2 C．K2．石膏(CaSO4?2A．S元素位于周期表p區(qū)B．CaSOC．石膏水溶液呈酸性D．煮沸的豆?jié){中加入適量石膏發(fā)生凝固3．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為1的氫核素：1B．硅的基態(tài)原子價電子軌道表示式：C．NHD．KCl形成過程：4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．NaB．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．明礬水解生成的Al(5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是（）A．工業(yè)上通過電解AlCl3B．FeO在空氣中加熱能迅速轉(zhuǎn)化成FC．工業(yè)上用銅與濃硫酸反應(yīng)制備SD．固體Na26．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：HA．O2B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4C．每轉(zhuǎn)移NA個電子，就生成16gD．若設(shè)計成原電池，H27．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CB．向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2C．向AgCl沉淀中加入KI溶液：AD．將少量SO28．下列說法不正確的是（）A．麥芽糖水解生成葡萄糖和果糖B．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解，均有鹽生成C．核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物D．具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂9．氟他胺是一種抗腫瘤藥，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．氟他胺分子中碳原子的雜化方式均為sB．氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10個C．氟他胺可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．1mol氟他胺與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH10．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于四個周期，基態(tài)Y原子中s能級和p能級上電子數(shù)量相等，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子M2?A．原子半徑：Z<W<RB．Y和W的最簡單氫化物沸點：Y<WC．X與R組成的化合物為分子晶體D．W、R組成的化合物中可能含有非極性共價鍵11．一種高效的除去廢水中的PO43?的電化學(xué)裝置如圖所示。已知FePO4A．鐵為陽極，電極反應(yīng)為：FeB．通電后兩電極附近的pH均增大C．通電后，POD．溶液中除去1molPO43?12．SiHCl3與水在空氣中反應(yīng)時會劇烈燃燒，甚至有爆炸的危險。工業(yè)上SiHCl3可由硅粉與氯化氫反應(yīng)制得，主要副產(chǎn)物是SiCl4、A．SiB．SiHC．SiHClD．SiCl4與乙醇反應(yīng)生成13．螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞邊長為apm。下列說法不正確的是（）A．Y代表的離子是Ca2+ B．與F?C．與Ca2+距離最近的Ca2+14．關(guān)于如圖有機物，下列說法不正確的是（）A．分子中存在1種含氧官能團B．分子含有1個手性碳原子C．與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一為對苯二甲酸D．與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽15．常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：FeA．曲線IV代表FeOB．當(dāng)c(HFeC．KD．pH=7時，溶液中16．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）A探究Na取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)B探究KI與FeCl取1mL0.1mol?若溶液變血紅色，則KI與FeClC驗證CH取樣與適量溴水混合，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象溴水褪色，說明樣品分子中含有碳碳雙鍵D檢驗淀粉水解是否完全將適量樣品與稀硫酸反應(yīng)，加入足量NaOH溶液后加入碘水，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，說明淀粉水解完全A．A B．B C．C D．D二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．C、N、P、S及其化合物在醫(yī)藥化工領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。請回答：（1）①基態(tài)磷原子核外電子共有種運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式。②沸點：NH3PH（2）氨硼烷NH3BH3(分子中N和B最外層均滿足8電子)，與水反應(yīng)的離子方程式為：3A．NHB．該反應(yīng)中，氧化劑是NC．第一電離能大?。篛D．該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由sp3（3）單質(zhì)硫和氫氣一定條件下可形成一種新材料，其晶胞如圖，晶胞邊長為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為g三、元素或物質(zhì)推斷題18．黃褐色物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)由四種常見元素組成，不溶于水。某學(xué)習(xí)小組按如下流程進行實驗：已知：固體B為混合物，完全溶于硫酸溶液，過程中無氣體放出。請回答：（1）X的組成元素是H、O、；固體X的化學(xué)式是。（2）若X在500℃受熱分解，得到一種紅棕色固體和三種氣體(500℃)，則氣體產(chǎn)物中除H2O之外還有（3）溶液C中加鐵粉至過量后得溶液M，利用熱溶液M和稀硝酸可以制得X，請寫出熱溶液M和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。（4）設(shè)計實驗檢驗溶液C中的陽離子。四、原理綜合題19．SO2是大氣主要污染物之一，還原煙氣中的I：2CO(gII：C(s)請回答：（1）已知C(s)+CO（2）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式為：K=。（3）恒溫恒容條件下進行上述反應(yīng)，下列說法正確的是____。A．反應(yīng)I在一定條件下自發(fā)進行，ΔB．氣體密度不變說明體系達到平衡C．若EaD．通過監(jiān)測反應(yīng)體系中SO（4）現(xiàn)以γ?Al2O反應(yīng)溫度低于240℃時，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是（5）恒溫恒容條件下，保持SO2、CO和C的投料比不變，請在下圖中畫出平衡時c(五、工業(yè)流程題20．某研究小組利用電解錳渣(主要成分是MnS，含少量SiO2、Fe（1）下列有關(guān)說法不正確的是____。A．過程I、II均涉及過濾操作B．過程I，適當(dāng)提高H2C．過程I，加MnOD．過程II，調(diào)pH最好選用NaOH溶液（2）過程II需持續(xù)加熱一段時間，目的是。（3）過程III除去Ca2+并富集Mn2+的原理為：R2+(aq)+2HA(油相)實驗步驟如下：①調(diào)節(jié)濃縮液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分離得水層；②繼續(xù)調(diào)節(jié)水層pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分離得油層；③向②所得油層中加入試劑X，系列操作，得MnSO上述步驟中的進行“系列操作”的主要儀器名稱是，試劑X為。（4）不同溫度下MnSO溫度/℃020406080100溶解度/g52.962.960.053.645.635.3從下列選項中選擇“過程IV”的正確操作并排序：將MnSO4溶液加熱至100℃→→a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體b．蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜c．冷卻結(jié)晶，過濾d．趁熱過濾（5）MnSO4純度的測定：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量NaBiO3固體(不溶于水)將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO4?六、有機推斷題21．某研究小組按下列路線合成某黃酮類物質(zhì)H。已知：請回答：（1）化合物G的官能團名稱是。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法不正確的是____。A．A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)B．設(shè)計C→D反應(yīng)的目的是保護酚羥基，防止其被還原C．F→G的反應(yīng)不用苯甲酸的原因可能是酚羥基和羧基不易發(fā)生反應(yīng)D．化合物H的分子式為C（4）寫出F→G的化學(xué)方程式。（5）設(shè)計以CH3CH2（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有苯環(huán)，不含“—O—O—”；②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】】A．SiO2中Si原子和O原子通過共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大、熔點高，是共價晶體，故A正確；

B．N2是分子晶體，故B錯誤；

C．K是金屬，屬于金屬晶體，故C錯誤；

D．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】共價晶體是以共價鍵形式結(jié)合，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A．S在第三周期第VIA族，屬于元素周期表的p區(qū)，故A正確；

B．CaSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，故B正確；

C．石膏是強酸強堿鹽，溶液呈中性，故C錯誤；

D．豆?jié){屬于膠體，硫酸鈣是電解質(zhì)，加入硫酸鈣膠體發(fā)生聚沉，故D正確；

故答案為：C。

【分析】C.硫酸鈣為強酸強堿鹽，不發(fā)生鹽的水解，溶液呈中性。3．【答案】B【解析】【解答】A．中子數(shù)為1的氫核素表示應(yīng)該是：12H，故A錯誤；

B．硅最外層4個電子，價電子排布式3s23p2，軌道表示式正確，故B正確；

C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，故C錯誤；

D．氯化鉀是離子化合物，電子式形成過程需要用箭頭指明電子的轉(zhuǎn)移，故D錯誤；

故答案為：B

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為1的氫核素為12H4．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈉溶液顯堿性，能使油脂發(fā)生水解反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，可用作洗滌劑，A正確；

B．Fe粉具有還原性可吸收氧氣，可用作抗氧化劑，B正確；

C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，能夠使環(huán)境溫度降低，因此可用作制冷劑，C正確；

D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，可用作凈水劑，不能做消毒劑，D錯誤；

故選D。

【分析】易錯分析：D.明礬凈水的原理是利用其吸附性，屬于物理變化，不可進行消毒殺菌。5．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，工業(yè)制鋁用電解氧化鋁法，故A錯誤；

B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱生成Fe3O4，故B正確；

C．工業(yè)上制備SO2用黃鐵礦燃燒或者用S燃燒制備SO2，故C錯誤；

D．固體過氧化鈉在空氣中加熱不分解，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，工業(yè)制鋁用電解氧化鋁法。

C.實驗室制備二氧化硫用銅與濃硫酸反應(yīng)制備，工業(yè)上采用黃鐵礦燃燒或者用S燃燒制備SO2，

D.固體過氧化鈉在空氣中加熱不分解，非常穩(wěn)定。6．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)中O的化合價由O2F2中的+1價轉(zhuǎn)化為0價，化合價降低，被還原，故O2是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)可知，H2S中S的化合價由-2價升高到SF6中的+6價，故H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4：1，B錯誤；

C．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有0.5mol即0.5mol×32g/mol=16gO2生成，C正確；

D．硫化氫中S為-2價，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，參與負極反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】該題考查的為氧化還原反應(yīng)，首先標(biāo)出化合價，判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，畫出雙線橋，找到電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，據(jù)此解答即可。7．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈣是沉淀，離子方程式不能拆，故A錯誤；

B．氯氣可以把Fe2+氧化為Fe3+，方程式正確，故B正確；

C．氯化銀是沉淀，不能拆成離子，故C錯誤；

D．次氯酸具有氧化性把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】離子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書寫是否正確）

2.物質(zhì)的拆分是否正確

3.是否漏寫參加反應(yīng)離子

4.過量與少量問題8．【答案】A【解析】【解答】A．麥芽糖水解生成兩分子的葡萄糖，故A錯誤；

B．酰胺基水解生成氨基和羧基，分別與酸或堿反應(yīng)都能生成鹽，故B正確；

C．核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，故C正確；

D．聚丙烯酸鈉中有親水基，具有強的吸水性，故D正確；

故答案為：A。

【分析】易錯分析：A.麥芽糖為二糖，水解后生成兩分子葡萄糖，果糖水解后得到一分子葡萄糖，一分子果糖，注意辨析。9．【答案】B【解析】【解答】A．苯環(huán)上碳原子及酰胺基上的碳原子都是sp2雜化，故A錯誤；

B．氟他胺分子中苯環(huán)上有7個碳原子共面，酰胺基連接的有3個碳原子共面，兩個面通過單鍵旋轉(zhuǎn)可以共面，故B正確；

C．氟他胺不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D.1mol氟他胺與足量NaOH溶液反應(yīng)，3個F原子消耗3molNaOH，酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗4molNaOH，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】首先弄清楚該有機物中含有些官能團，官能團決定有機物的性質(zhì)，給有機物中含有硝基、酰胺基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)，在判斷共面問題使，以苯環(huán)平面為基礎(chǔ)，看那些原子在該平面內(nèi)。10．【答案】D【解析】【解答】】A．根據(jù)周期表中原子半徑的變化規(guī)律，原子半徑大小順序是：W<Z<R，A錯誤；

B．Y的最簡單氫化物是H2O，分子之間存在氫鍵，W的最簡單氫化物是H2S，分子之間只有范德華力，因此沸點大小順序是H2S<H2O，B錯誤；

C．X與R組成的化合物是金屬氫化物，屬于離子化合物，C錯誤；

D．與Na、O能形成Na2O2一樣，W、R之間也能形成K2S2，其中硫原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，D正確；

故答案為：D。

【分析】基態(tài)Y原子中s能級和p能級上電子數(shù)量相等，Y的電子排布式為：1S22S22P4，為氧元素；這四種主族元素位于四個周期，可確定X位于第一周期，是氫元素，Z、W位于第三周期，R位于第四周期，R可能是鉀或鈣元素；根據(jù)Y、W形成的離子結(jié)構(gòu)圖可知同W有6個價層電子，位于第三周期第ⅥA族，是硫元素，則Z是磷元素。11．【答案】D【解析】【解答】A．陽極上鐵失去電子形成Fe2+，故A正確；

B．陽極上生成的二價鐵離子在酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成Fe3+，由于消耗氫離子，溶液的pH增大，陰極上氫離子得電子生成氫氣，pH增大，故B正確；

C．電解時陰離子向陽極移動，故C正確；

D．除去1mol磷酸根，需要1molFe3+，1molFe3+需要1molFe2+，1molFe2+由鐵失去2mol電子生成，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】解答新型化學(xué)電源的步驟：(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實電子、離子移動方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時為原電池→失去電子的一極為負極。(4)電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程式。12．【答案】B【解析】【解答】A．Si2Cl6結(jié)構(gòu)和乙烷類似，是非極性分子，故A正確；

B．SiH2Cl2與CH2Cl2結(jié)構(gòu)相似，都是四面體結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．SiHC13．【答案】A【解析】【解答】A．CaF2中鈣離子和氟離子是1：2，根據(jù)晶胞分析，X原子有4個，Y原子有8個，因此Y代表F-離子，故A錯誤；

B．與氟離子距離最近的氟離子在這個F-的上下左右前后六個位置，故B正確；

C．Ca2+在晶胞中的位置是立方體的面心和頂角，與Ca2+最近的Ca2+有12個，故C正確；

D．陰陽離子的核間距是體對角線的四分子一，故D正確；

故答案選：A。

【分析】根據(jù)化學(xué)式，利用均攤法計算晶胞中原子數(shù)目，確定X和Y的原子，找到每個原子的配位數(shù)，據(jù)此計算即可。14．【答案】B【解析】【解答】A.分子中一種含氧官能團是酯基，故A正確；

B．分子中有2個手性碳原子，故B錯誤；

C．苯環(huán)側(cè)鏈碳原子上有H原子的可以被高錳酸鉀氧化為羧基，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)中有氨基可以與酸反應(yīng)生成鹽，有酯基在堿性條件下水解生成鹽，故D正確；

故答案為：B。

【分析】首先弄清楚該有機物中含有些官能團，官能團決定有機物的性質(zhì)；手性碳原子判斷：1、要判斷一個碳原子是否為手性碳，首先要滿足的條件是該碳原子必須為飽和碳，即連接有4個基團；2、其次，若一個碳原子為手性碳原子，那么該碳原子上所連的4個基團必須不一樣。15．【答案】C【解析】有圖片

【解答】A．曲線I代表變化FeO42?，故A錯誤；

B．C．a(chǎn)點時c(HFeO4樣在b點和c點分別計算出K2=108.8，K3=106.7，：K2K1<K3K2正確，故C正確；

D．16．【答案】A【解析】【解答】A．硫酸根離子的檢驗方法是取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀說明有硫酸根離子，說明亞硫酸鈉已經(jīng)變質(zhì)，故A正確；

B．氯化鐵過量，加入KSCN溶液變紅色，不能確定反應(yīng)有一定限度，故B錯誤；

C．醛基也能使溴水褪色，故C錯誤；

D．I2與氫氧化鈉反應(yīng)，檢驗淀粉應(yīng)該在酸性條件下檢驗，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.應(yīng)該加入的碘化鉀過量，氯化鐵少量，若加入硫氰化鉀后變紅，說明該反應(yīng)有一定的限度；

C.碳碳雙鍵和醛基都可以使溴水褪色，無法進行檢驗。17．【答案】（1）15；1s22s22p63s13p33d1；>；NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力（2）A；D（3）7【解析】【解答】（1）①基態(tài)磷原子核外電子有15個電子，共有15種運動狀態(tài)，磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s13p33d1，答案為：15，1s22s22p63s13p33d1；

②兩者均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力，前者沸點較高，答案為：>，NH3分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于PH3之間的范德華力；

（2）A．由已知氨硼烷NH3BH3((分子中N和B最外層均滿足8電子)可得到氮原子提供一對電子和硼原子共用，A正確；

B．該反應(yīng)中，與硼原子結(jié)合的氫原子和水中的氫原子發(fā)生氧化還原得到氫氣，與硼原子結(jié)合的氫原子化合價由-1升高到0價，所以NH3BH3(是還原劑，B錯誤；

C．同周期第一電離能隨著原子序數(shù)的增大逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)最外能級是半滿和全滿狀態(tài)時比相鄰元素的電離能都要大，所以第一電離能大?。篘>O>B，C錯誤；

D．NH3BH3中硼原子周圍有4對電子雜化軌道類型為sp3，生成物中由圖可知B原子的雜化軌道類型為sp2，所以該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2，D正確；

故選AD；

（3）硫原子處于晶胞的頂點和體心，一個晶胞中硫原子的個數(shù)為：8×18+1=2，氫原子處于晶胞的棱上和面心，一個晶胞中氫原子的個數(shù)為：18．【答案】（1）S、Fe；Fe(OH)SO4（2）O2、SO2（3）3Fe2++3SO42-+H++NO3（4）用玻璃棒蘸取溶液C，點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+，另取溶液C于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe3+【解析】【解答】（1）X組成元素除H、O外還有Fe、S兩種元素，化學(xué)式為Fe(OH)SO4；

（2）Fe(OH)SO4在500℃分解得到紅棕色的固體是Fe2O3，三種氣體有H2O、SO2和O2，分解的方程式為：4Fe(OH)SO4=Fe2O3+2H2O+4SO2↑+O2↑；

（3）溶液C中加鐵粉至過量后得溶液M，M中含有Fe2+離子和硫酸根離子，加入硝酸可以把Fe2+氧化為Fe3+離子并轉(zhuǎn)化為Fe(OH)SO4，同時生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++3SO42-+H++NO3-+H2O=3Fe(OH)SO4+NO↑；

（4）C中的陽離子是Fe3+離子和氫離子，用KSCN來檢驗鐵離子，用指示劑來檢驗H+，檢驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液C，點在藍色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+，另取溶液C于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe3+。

【分析】X加熱分解有A無色液體生成，說明A是水，X中含有氫氧兩種元素，X不是結(jié)晶水合物，固體B溶于100mL0.4mol/L的硫酸得到C，C分成兩份，一份加鹽酸酸化的氯化鋇，得到11.65g即0.05mol硫酸鋇白色沉淀，說明一份溶液中有硫酸根離子0.05mol-0.02mol=0.03mol，另一份得到紅棕色的Fe2O32.4g即0.015mol，說明一份中含有0.03molFe3+，根據(jù)化合價電中性原則，陰離子還有OH19．【答案】（1）<（2）c（3）A；B（4）溫度低于240℃時，隨溫度升高，SO2被催化劑吸附能力減弱，對化學(xué)反應(yīng)速率減小的影響程度超過了溫度升高加快速率的影響（5）【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，已知反應(yīng)II-I得到目標(biāo)方程式，所以?H=?H2-?H1>0，所以；