第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（魯科版）一、單選題1．（2024北京北師大附中高一下期中）某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3(g)+NO(g)?NO2(g)+SO2(g)，下列情況表示一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再隨時(shí)間而改變B．體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變C．NO和NO2的生成速率相同D．SO3和NO的濃度比為1：12．（2024北京101中學(xué)高一下期中）一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、CO、的濃度不再改變時(shí)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C．和全部轉(zhuǎn)化為CO和 D．、、CO、的濃度一定相等3．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）可使Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反應(yīng)速率增大的措施是(只改變該條件)①減小容器的體積；②增加Fe2O3的量；③恒容條件下通入CO；④恒壓條件下充入N2；⑤恒容條件下充入N2；⑥升高溫度A．①②③⑥ B．①③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑥4．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）利用固體表面催化工藝進(jìn)行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．是有毒氣體 B．催化劑能改變的分解速率C．分解生成和 D．過程②釋放能量，過程③吸收能量5．（2024北京15中高一下期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、、的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A．和全部轉(zhuǎn)化為和B．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、、、的濃度一定相等6．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）取兩支試管，加入下列試劑，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，對比實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積(mL)加入水的體積(mL)加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積(mL)12022112下列分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)需要記錄溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間B．加入試劑的順序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水C．試管中發(fā)生的反應(yīng)為D．加入1mL水的目的是減小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)與實(shí)驗(yàn)1相同7．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A． B．C． D．8．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Al在中燃燒生成，用鋁粉代替鋁片B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，加入蒸餾水C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成時(shí)，適當(dāng)提高溫度D．用固體分解制取時(shí)，添加少量9．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法，不正確的是A．時(shí)刻，反應(yīng)正向進(jìn)行 B．時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度 D．時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)10．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、O2、的濃度不再變化時(shí)，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．和O2全部轉(zhuǎn)化為C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、O2、的濃度一定相等11．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．其他條件不變，將反應(yīng)中的鐵塊改為鐵粉可加快化學(xué)反應(yīng)速率D．升高溫度或增加鹽酸的濃度均可加快氫氣產(chǎn)生的速率12．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．向門窗合頁里注油 B．食物存放在冰箱里C．在鐵制品表面刷油漆 D．糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑13．（2024北京北師大附中高一下期中）一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A．和全部轉(zhuǎn)化為 B．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．的物質(zhì)的量之比一定為14．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．用冰箱冷藏以保鮮食物B．用煤粉代替煤塊使?fàn)t火更旺C．食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘D．食品包裝內(nèi)放置除氧劑延長保質(zhì)期15．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是的催化氧化。在密閉容器中，充入和足量，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。

下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B．反應(yīng)到2min時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)開始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使轉(zhuǎn)化率高于80%16．（2024北京北師大附中高一下期中）探究的分解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如圖。

下列說法不正確的是A．中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵B．向①中伸入帶火星的小木條未見復(fù)燃，說明未分解C．對比②③④，可探究溫度對分解速率的影響D．本實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較分解的速率17．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如表所示的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL褪色時(shí)間t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.00.00.0443.02.01.00.5b3下列說法正確的是A．a(chǎn)=1.0，b=1.5B．溶液的酸堿性不會影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的離子方程式為D．上表數(shù)據(jù)可證明對該反應(yīng)速率有影響18．（2024北京北師大附中高一下期中）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L·s）D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等19．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化。在2L密閉容器中，充入SO2和足量O2，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2、SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。下列說法不正確的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B．反應(yīng)到2min時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)開始至5min末，以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.8mol/(L·min)D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率20．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量時(shí)排放的，原理如圖1所示。用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，如圖2所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為B．反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第二步消耗的速率與第一步基本相同C．反應(yīng)②中，第一步反應(yīng)還原劑與的物質(zhì)的量之比是D．反應(yīng)②中，第二步反應(yīng)還原劑與的物質(zhì)的量之比是21．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．0～2s內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1C．0～2s內(nèi)平均反應(yīng)速率大于4～6s內(nèi)平均反應(yīng)速率D．12s時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時(shí)的9/13二、填空題22．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(實(shí)驗(yàn)原理)實(shí)驗(yàn)草酸溶液()高錳酸鉀()稀硫酸()硫酸錳()溫度蒸餾水①0②0③0④0回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中預(yù)通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進(jìn)行判斷：。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是。(3)實(shí)驗(yàn)③中的；實(shí)驗(yàn)①和④測得反應(yīng)速率分別為、，則(填“”“”和“”)。(4)該小組同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了猜想，并通過上述實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)找到了依據(jù)。該小組同學(xué)的猜想是。三、解答題23．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。利用反應(yīng)：，反應(yīng)過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時(shí)間的長短，判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號加入溶液的體積加入水的體積加入溶液的體積溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間(S)12022123(1)乳白色渾濁的主要成分是。(2)實(shí)驗(yàn)1、2探究溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①。②“實(shí)驗(yàn)2”中加入水的主要目的是。(3)實(shí)驗(yàn)1、3探究溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。則，，。(4)該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。(5)用傳感器測得實(shí)驗(yàn)1在時(shí)為，則該反應(yīng)在內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。有同學(xué)校認(rèn)為這樣的計(jì)算結(jié)果誤差較大，理由是。24．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)為分析和對分解反應(yīng)的催化效果，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（3支試管中均盛有10mL5%）；試管IⅡⅢ滴加試劑5滴0.1mol/L溶液5滴0.1mol/L溶液5滴0.3mol/LNaCl溶液產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生①實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是．(2)為分析不同微粒對分解的催化作用，乙同學(xué)向4支盛有10mL5%的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：試管IⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/L溶液2滴1mol/L溶液2滴1mol/L溶液和2滴1mol/LNaCl溶液2滴1mol/L溶液和4滴1mol/LNaCl溶液產(chǎn)生氣泡情況無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快結(jié)合實(shí)驗(yàn)（1）的Ⅲ，實(shí)驗(yàn)（2）可得出的結(jié)論是。(3)丙同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中催化分解反應(yīng)的機(jī)理產(chǎn)生了興趣。查閱資料、I．催化分解反應(yīng)時(shí)發(fā)生了兩步氧化還原反應(yīng)：i．；ii……Ⅱ．與溶液生成特征藍(lán)色沉淀，這是一種檢驗(yàn)溶液中的常用方法。①ii的離子方程式是．②該小組同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)方案來證實(shí)上述催化過程。請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a．取2mL5%溶液于試管中，滴加5滴0.1mol/L溶液，充分振蕩，迅速產(chǎn)生氣泡，，證明反應(yīng)i的發(fā)生。b．取2mL5%溶液于試管中，滴加，證明反應(yīng)ii的發(fā)生。25．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）某同學(xué)為研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ．取1支試管，加入2mL濃硝酸，滴加5滴溶液溶液立即變紅Ⅱ．將試管靜置一段時(shí)間突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去，放出大量紅棕色氣體Ⅲ．將Ⅱ中的氣體通入和NaOH的混合溶液中有白色沉淀生成資料：能被氧化為，迅速聚合為紅色的。(1)KSCN中，的結(jié)構(gòu)式是：，其中C元素的化合價(jià)為價(jià)，則S元素的化合價(jià)為。(2)Ⅰ中溶液立即變紅是因?yàn)樯闪?填化學(xué)式)。(3)研究的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。①取少量Ⅱ中試管內(nèi)的溶液，(填操作和現(xiàn)象)，證明中S元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物是。②經(jīng)檢驗(yàn)Ⅱ中“紅棕色氣體”含有NO2，但不能說明NO2一定是中N元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物，原因是。③Ⅲ中，NO2轉(zhuǎn)化為、，離子方程式是。④將Ⅲ中沉淀過濾、洗滌，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。證明了紅棕色氣體中不含SO2。綜合上述實(shí)驗(yàn)，的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中一定有。(4)Ⅱ中，“靜置一段時(shí)間后，突然劇烈反應(yīng)”的可能原因是(寫出一條即可)。26．（2024北京15中高一下期中）某小組同學(xué)探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素。(1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)編號H2O2溶液蒸餾水催化劑溫度/℃c(mol·L-1)V/mLV/mL①31020無催化劑20②310200.5gMnO2固體20③315x0.5gMnO2固體20(2)對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，目的是探究對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。(3)對比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③，目的是探究H2O2溶液的濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)③中x是(填字母)。a.15

b.30【實(shí)驗(yàn)過程及分析】在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實(shí)驗(yàn)，測量反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。(4)能證明H2O2溶液濃度對H2O2分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是。27．（2024北京北師大附中高一下期中）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4請回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=。(3)實(shí)驗(yàn)中加入H2O的目的是。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。28．（2024北京101中學(xué)高一下期中）某小組研究鈉與不同濃度鹽酸的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)操作】取5塊質(zhì)量均為0.20g且形狀相似的金屬鈉，分別放入20mL不同濃度的鹽酸中，如圖?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)】編號①②③④⑤c(HCl)/(mol·L-1)0.51.01.53.06.0主要現(xiàn)象鈉浮在液面上，四處游動(dòng)鈉燃燒。溶液澄清鈉短時(shí)燃燒。溶液澄清鈉的表面有火花。溶液澄清鈉的表面。有少量火花。溶液澄清鈉的周圍出現(xiàn)白色渾濁，一段時(shí)間后變澄清鈉完全消失所用的時(shí)間/s11213765114經(jīng)檢驗(yàn)，⑤中出現(xiàn)的白色渾濁中的固體為NaCl?！締栴}與討論】(1)補(bǔ)全鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：：(2)小組得出結(jié)論：鈉的密度小于鹽酸的密度，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，鹽酸濃度越大，鈉完全消失所用的時(shí)間。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，鈉完全消失所用的時(shí)間不同。原因可能是：鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快，但是生成的氯化鈉改變了鹽酸與鈉的，該因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而影響了鈉完全消失所用的時(shí)間。29．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動(dòng)全社會綠色發(fā)展。下圖為科學(xué)家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。(1)過程Ⅰ的原理：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能436496463①完全分解需(填“放出”或“吸收”)能量kJ。②能正確表示該過程能量變化的示意圖是。A．

B．

C．

D．(2)200℃時(shí)，在2L密閉容器中充入和發(fā)生過程Ⅱ中的反應(yīng)，和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②下列不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成b．容器中不再變化c．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化d．容器中氣體密度不再變化(3)利用過程Ⅲ的反應(yīng)設(shè)計(jì)的一種原電池，工作原理如圖所示。①c是(填“正”或“負(fù)”)極，d的電極反應(yīng)式為。②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。(4)過程Ⅳ的目的是。30．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）工業(yè)合成氨技術(shù)開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開發(fā)溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。(1)氮的固定有以下常見方式：生物固氮：工業(yè)合成氨：通過雷電固氮：。(寫出反應(yīng)方程式)(2)斷開氮分子中的N≡N鍵，需要能量(填“吸收”或“釋放”)。(3)高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉(zhuǎn)化率。①生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是。②針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了采用M—LiH(M表示金屬)復(fù)合催化劑的解決方案。做對比實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)速率如下圖所示。資料：用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑所獲得的NH3的物質(zhì)的量表示反應(yīng)速率a．無LiH，催化效率最高的金屬是。b．有LiH，反應(yīng)速率明顯增大。文獻(xiàn)報(bào)道了M—LiH可能的催化過程如下：i．N2=2N(在M表面解離)ii．iii．。在較低壓強(qiáng)、較低溫度下合成了NH3，這是合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。(4)最近，我國科研人員報(bào)道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進(jìn)一步降低能耗。該方法的總反應(yīng)為。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①A是。②科研人員將X與混合反應(yīng)，證實(shí)了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，產(chǎn)物中=。

參考答案1．C【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容積不變，故密度始終不變，因此氣體密度不再隨時(shí)間而改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．恒容，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．NO和NO2的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．SO3和NO的濃度比為1：1時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案選C。2．A【詳解】A．當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故C錯(cuò)誤；D．平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。3．B【詳解】①減小容器的體積，導(dǎo)致CO、CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快，符合題意；②反應(yīng)中固體Fe2O3量的增減不會引起濃度的變化，則反應(yīng)速率不變，不合題意；③恒容條件下通入CO，增加反應(yīng)中有關(guān)的物質(zhì)CO的濃度，可以加快反應(yīng)速率，符合題意；④恒壓條件下充入N2，導(dǎo)致容器體積增大，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，反應(yīng)速率減慢，不合題意；⑤恒容條件下充入N2，充入N2使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是壓強(qiáng)改變沒有引起反應(yīng)體系物質(zhì)濃度變化，所以反應(yīng)速率不變化，不合題意；⑥升高溫度可以加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率，符合題意，綜上分析可知，①③⑥符合題意，故答案為：B。4．D【詳解】A．是有毒氣體，能與血紅蛋白結(jié)合且結(jié)合能力比CO還強(qiáng)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變NO的分解速率；C．分析過程圖可知分解生成和，C正確；D．分析過程圖可知過程②為斷鍵過程，吸收能量，過程③為成鍵過程，放出能量，D錯(cuò)誤；答案為：D。5．B【詳解】A．可逆反應(yīng)有限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，、、、的濃度不再變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)B分析可知該反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故C錯(cuò)誤；D．、、、的濃度不再變化時(shí)，但濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。6．B【詳解】A．Na2S2O3可以和稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，其化學(xué)方程式為，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，故要記錄溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來評價(jià)反應(yīng)速率的快慢，A正確；B．最后加水不能保證稀硫酸溶液的濃度是一個(gè)定值，未控制單一變量，B錯(cuò)誤；C．Na2S2O3可以和稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，其化學(xué)方程式為，C正確；D．加入1mL水的目的是保證溶液的總體積不變，從而保證硫酸溶液的濃度不變只有c(Na2S2O3)一個(gè)變量，D正確；故選B。7．A【詳解】根據(jù)速率比等于計(jì)量數(shù)之比，將各物質(zhì)表示速率轉(zhuǎn)化為以氮?dú)獗硎荆篈．B．C．D．綜上，生成氨氣速率最快的，答案選A；8．B【詳解】A．Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片增大了固體和氣體的接觸面積，能夠加快反應(yīng)速率，A不合題意；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水則減小反應(yīng)物H2SO4的濃度，故減慢反應(yīng)速率，B合題意；C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C不合題意；D．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2，MnO2作催化劑，故能加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為B。9．C【詳解】A．由圖可知t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B．由圖可知t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．由圖可知t3時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)沒有達(dá)到最大限度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知t4時(shí)刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。10．A【詳解】A．當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，反應(yīng)速率不等于零，故C錯(cuò)誤；D．SO2、O2、SO3的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則平衡時(shí)SO2、O2、SO3的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。11．B【詳解】A．該反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．由題干信息可知，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高，即該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，將反應(yīng)中的鐵塊改為鐵粉，可以增大固體和液體的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．升高溫度或增加鹽酸的濃度均可加快氫氣產(chǎn)生的速率，D正確；故答案為：B。12．A【詳解】A．向門窗合頁里注油是為了潤滑，與反應(yīng)速率無關(guān)，A符合；B．食物存放在冰箱里，降低了溫度，減慢反應(yīng)速率，B不符合；C．在鐵制品表面刷油漆，隔絕氧氣，減慢反應(yīng)速率，C不符合；D．糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑，降低了氧氣濃度，減慢反應(yīng)速率，D不符合；故選A。13．B【分析】當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以和不可能全部轉(zhuǎn)化為，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，C錯(cuò)誤；D．未知起始加入量，的物質(zhì)的量之比不一定為，D錯(cuò)誤；答案選B。14．C【詳解】A．冰箱降低溫度減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；B．煤粉代替煤塊增大了固體的接觸面積加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；C．食鹽中添加碘元素能防缺碘，與速率無關(guān)，C項(xiàng)符合題意；D．除氧劑減少O2的含量減慢反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；故選C。15．D【詳解】A．由圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)到5min時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，且為放熱反應(yīng)，可通過調(diào)控反應(yīng)條件，如改變壓強(qiáng)和溫度，可以使轉(zhuǎn)化率高于80%，D正確；故選D。16．B【詳解】A．中既含有極性共價(jià)鍵H-O鍵，又含有非極性共價(jià)鍵O-O鍵，A正確；B．氧氣濃度較大時(shí)，才可以使帶火星的小木條復(fù)燃，故該操作不能說明未分解，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，對比②③④，可探究溫度對分解速率的影響，C正確；D．產(chǎn)生氣泡越快，分解速率越快，本實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較分解的速率，D正確；故選B。17．A【詳解】A．探究實(shí)驗(yàn)方案兩兩之間應(yīng)保持單一變量，則四組實(shí)驗(yàn)的溶液總體積相等，利用混合溶液褪色時(shí)間判斷變量對反應(yīng)速率的影響。據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則a=1.0，b=1.5，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)1，2可知，變量是混合后硫酸的濃度不一致，導(dǎo)致褪色時(shí)間不一致，即反應(yīng)速率不一致，故酸的濃度（溶液的酸性）會影響該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．HSO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由圖中數(shù)據(jù)可知，4組實(shí)驗(yàn)中KMnO4的量均一致，故KMnO4的濃度均是一樣的，不是變量，不能證明對該反應(yīng)速率有影響，故D錯(cuò)誤，故選：A。18．C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A物質(zhì)增加1.2mol、D物質(zhì)增加0.4mol、B物質(zhì)減少0.6mol、C物質(zhì)減少0.8mol，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量變化之比，且反應(yīng)物未消耗完全，則該反應(yīng)方程式：，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)可知，v(A)=3v(D)，故B錯(cuò)誤；C．6s內(nèi)，B物質(zhì)消耗0.6mol，則B的平均反應(yīng)速率：v=mol/（L·s），故C正確；D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。19．B【詳解】A．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能100%轉(zhuǎn)化，A正確；B．反應(yīng)到2min時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均在變化，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始至5min末，以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是=0.8mol/(L·min)，C正確；D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確；故選B。20．B【詳解】A．根據(jù)圖1中反應(yīng)①反應(yīng)物為氧化鋇、二氧化氮和氧氣，生成物為硝酸鋇，化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；B．由圖②可知，反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第一個(gè)階段硝酸鋇和氫氣反應(yīng)生成氨氣，第二個(gè)階段是硝酸鋇、氨氣反應(yīng)生成氮?dú)猓瑑蓚€(gè)階段時(shí)間相同，根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移生成或消耗1mol的氨氣，第一步會消耗0.5mol硝酸鋇，第二步消耗0.3mol硝酸鋇，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第一個(gè)階段硝酸鋇和氫氣反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為，作還原劑，則還原劑與的物質(zhì)的量之比是，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第二個(gè)階段是硝酸鋇、氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?，化學(xué)方程式為，作還原劑，則還原劑與的物質(zhì)的量之比是，D項(xiàng)正確；答案選B。21．B【詳解】A．12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．由圖可知，0～2s內(nèi)v(A)===0.15mol/(L?s)，根據(jù)方程式的系數(shù)比等于速率之比，v(A)=，故B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，0~2s內(nèi)用反應(yīng)物表示的平均反應(yīng)速率＞4~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故C正確；D．12s時(shí)△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，則△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反應(yīng)為3A(g)+B(g)?2C(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此時(shí)總物質(zhì)的量為0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始時(shí)A、B的總物質(zhì)的量為(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，則反應(yīng)為12s時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為=，故D正確；故選B。22．(1)觀察溶液紫紅色褪去的快慢(2)研究反應(yīng)物濃度、催化劑(或的催化作用)、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(3)8.0(4)產(chǎn)物中的對該反應(yīng)有催化作用【詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)是酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸，由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度逐漸減小，顏色褪去，所以實(shí)驗(yàn)中可通過觀察溶液紫紅色褪去的快慢進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的判斷。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物濃度、催化劑（或Mn2+的催化作用）、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)①和③中草酸的濃度不同，可以探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中溶液的體積相同，則實(shí)驗(yàn)③中的8.0mL；實(shí)驗(yàn)①和④中溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則＜。（4）除反應(yīng)可能放熱外，還可能是產(chǎn)物中的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，因此圖2中反應(yīng)開始后速率增大得比較快。23．(1)S(硫)(2)使實(shí)驗(yàn)1、2中混合溶液總體積相同，從而控制混合溶液中硫酸溶液的濃度相同。(3)211(4)，(5)產(chǎn)物溶于水，跟水反應(yīng)生成亞硫酸，可電離出【分析】實(shí)驗(yàn)1、2探究溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為了控制變量，需在實(shí)驗(yàn)2中加入1mL水，則；實(shí)驗(yàn)1、3探究溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為了控制變量，兩實(shí)驗(yàn)中所加入溶液的體積應(yīng)相同，則，實(shí)驗(yàn)3所用溶液的體積可小于實(shí)驗(yàn)1中溶液的體積，以產(chǎn)生對比，則，。【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)：可知，反應(yīng)過程中生成S單質(zhì)，故乳白色渾濁的主要成分是S；（2）①由分析可知，；②“實(shí)驗(yàn)2”中加入水，可以使實(shí)驗(yàn)1、2中混合溶液總體積相同，從而控制混合溶液中硫酸溶液的濃度相同；（3）由分析可知，，，；（4）增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間越短，則，；（5）實(shí)驗(yàn)1，開始時(shí)，=，時(shí)為，此時(shí)濃度為，，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)：可知，；反應(yīng)產(chǎn)物溶于水，跟水反應(yīng)生成亞硫酸，可電離出，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響。24．(1)和對的分解均有催化作用，且比催化效果好對比實(shí)驗(yàn)，證明對的分解沒有催化作用(2)、、對分解沒有催化作用，對分解有催化作用，在存在時(shí)對分解有催化作用，且濃度越大催化效果越強(qiáng)(3)滴加溶液，生成藍(lán)色沉淀5滴0.1mol/L溶液，充分振蕩，滴加幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色【分析】探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，應(yīng)遵循唯一變量原則，進(jìn)行變量控制；催化劑是反應(yīng)前后組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、質(zhì)量不變，催化劑可參與化學(xué)反應(yīng)，例如，催化分解反應(yīng)時(shí)依次發(fā)生了兩步氧化還原反應(yīng)：、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；可通過亞鐵的檢驗(yàn)證明第一步反應(yīng)的發(fā)生，可通過檢驗(yàn)鐵離子生成檢驗(yàn)酸性氯化亞鐵和過氧化氫發(fā)生了反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）從所給的數(shù)據(jù)可知：3支試管中均盛有10mL5%，試管Ⅰ滴加5滴0.1mol/L溶液，試管Ⅱ滴加5滴0.1mol/L溶液，產(chǎn)生氣泡是Ⅰ比Ⅱ快，則Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；試管Ⅲ滴加5滴0.3mol/LNaCl溶液，無氣泡產(chǎn)生，則試管Ⅲ是一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，說明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用；則答案為：①實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：和對的分解均有催化作用，且比催化效果好。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是：對比實(shí)驗(yàn)，證明對的分解沒有催化作用。（2）實(shí)驗(yàn)(1)中Ⅲ是對比實(shí)驗(yàn)，證明NaCl對H2O2分解沒有催化作用，則實(shí)驗(yàn)(2)中Ⅰ同理，Na+和對H2O2分解無催化作用，根據(jù)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ氣泡產(chǎn)生的速率可知，Cu2+對H2O2分解有催化作用，NaCl在Cu2+存在時(shí)對H2O2分解有催化作用，且NaCl濃度越大，效果越強(qiáng)。（3）①催化劑是反應(yīng)前后組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、質(zhì)量不變，H2O2既有氧化性又有還原性，所以ii的反應(yīng)為：H2O2與亞鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②a．取2mL5%溶液于試管中，滴加5滴0.1mol/L溶液，迅速產(chǎn)生氣泡，則發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，可通過驗(yàn)證Fe2+離子產(chǎn)物的存在，來證明Fe3+能催化H2O2分解，故滴加K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+離子，證明反應(yīng)i的發(fā)生。b．同理，要證明反應(yīng)ii：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O的存在，可通過驗(yàn)證亞鐵離子和雙氧水混合后有Fe3+離子產(chǎn)物的存在，方法為：2mL5%H2O2溶液于中滴加5滴0.1mol/LFeCl2溶液，充分振蕩，滴加幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則含有Fe3+離子，證明反應(yīng)ii的發(fā)生。25．(1)-2(2)(SCN)x(3)滴加足量的稀鹽酸，然后再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)放熱，硝酸受熱分解產(chǎn)生了紅棕色NO2氣體2NO2+2OH-=++H2OCO2、(4)反應(yīng)放出大量的熱，硝酸氧化(SCN)x的速率加快(或可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w起到催化作用)【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，根據(jù)題干資料信息可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將SCN-氧化為(SCN)2，(SCN)2迅速聚合為紅色的(SCN)x，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中可能反應(yīng)放熱，使?jié)庀跛崾軣岱纸獾玫郊t棕色氣體NO2，實(shí)驗(yàn)Ⅲ將實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，生成白色沉淀，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）K、C、N元素的化合價(jià)分別為+1價(jià)、+4價(jià)和-3價(jià)，則KSCN中S的化合價(jià)為-2價(jià)，故答案為：-2；（2）結(jié)合資料信息可知，Ⅰ中溶液立即變紅是因?yàn)镾CN-能被氧化為(SCN)2，(SCN)2迅速聚合為紅色的(SCN)x，故答案為：(SCN)x；（3）①取少量Ⅱ中試管內(nèi)的溶液，滴加足量的稀鹽酸，然后再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明SCN-中S元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物是，故答案為：滴加足量的稀鹽酸，然后再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；②濃硝酸對熱不穩(wěn)定，反應(yīng)放熱，使?jié)庀跛岚l(fā)生分解，生成了NO2氣體，反應(yīng)的方程式為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：反應(yīng)放熱，硝酸受熱分解產(chǎn)生了紅棕色NO2氣體；③Ⅲ中，NO2轉(zhuǎn)化為、即NO2和OH-發(fā)生歧化反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是2NO2+2OH-=++H2O，故答案為：2NO2+2OH-=++H2O；④將Ⅱ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，生成的白色沉淀能完全溶解于稀硝酸，并且紅棕色氣體中不含SO2，則該沉淀只能是碳酸鋇，和Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇的氣體為CO2，結(jié)合①的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，SCN-的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中一定有CO2、，故答案為：CO2、；（4）該反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，也可能是反應(yīng)中生成的二氧化氮對該反應(yīng)有催化作用，使硝酸氧化(SCN)x的速率加快，導(dǎo)致溶液中的反應(yīng)突然劇烈，故答案為：反應(yīng)放出大量的熱，硝酸氧化(SCN)x的速率加快(或可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w起到催化作用)。26．2H2O22H2O+O2↑有無催化劑a壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答?！驹斀狻?1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；(2)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②不同的是①?zèng)]有使用催化劑，②使用了催化劑，其余條件相同，目的是探究有無催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故答案為：有無催化劑；(3)實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的目的是探究H2O2溶液的濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中溶液的總體積為30mL，因此實(shí)驗(yàn)③的總體積也要為30mL，才能保證其余條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)③中x=30-15=15，故選a；(4)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，H2O2分解越快，生成的氧氣越大，相同時(shí)間內(nèi)容器中氣體的壓強(qiáng)變化越大，反之，壓強(qiáng)相同使，反應(yīng)速率越快，需要的時(shí)間越少，根據(jù)圖象，壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2，說明H2O2溶液濃度對H2O2分解反應(yīng)速率有影響，故答案為：壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2。27．(1)其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2)3×10-3mol/(L·min)(3)保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同(4)MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于4.0min【詳解】（1）從表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，三次實(shí)驗(yàn)所用KMnO4、H2SO4的濃度都相同，但H2C2O4的濃度不同，H2C2O4的濃度越大，反應(yīng)所用時(shí)間越短，由此可以得到的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。答案為：其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃